【高中化学】影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。1.影响盐类水解的因素。2.盐类水解平衡的移动及应用。问题讨论同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？Na2CO3溶液NaHCO3 溶液热Na2CO3溶液去污效果更好，温度对盐类水解如何影响？还有哪些因素会影响盐类水解？一、影响盐类水解的主要因素1.实验探究影响FeCl3水解平衡的因素视频导学1.实验探究影响FeCl3水解

2、平衡的因素实验序号影响因素实验步骤实验现象盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液pH溶液颜色变深，pH变小溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，pH变小加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀温度升高温度溶液颜色变深，pH变小FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)33H，填写下表：一、影响盐类水解的主要因素探究讨论(1)用平衡移动原理对中的实验现象进行解释。加入FeCl3固体，c(Fe3)增大，水解平衡向正反应方向移动；加入NaOH溶液后，c(H)减小，水解平衡向正反应方向移动；升温，水解平衡向正反应方向移动。(2)根据中现象，判断FeCl3水解反应是吸热反应还是放热反应？

3、升温，能促进FeCl3的水解，因此，该反应为吸热反应。(3)通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？FeCl3溶液的浓度、温度及溶液的酸碱性等。特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。1.实验探究影响FeCl3水解平衡的因素一、影响盐类水解的主要因素2.影响盐类水解平衡的因素(1)内因主要因素盐本身的性质，“越弱越水解”例如，酸性：HFCH3COOH，则水解程度：NaFCH3COONa。多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH对第二步水解有抑制作用。例如，Na2CO3溶液中归纳总结一、影响盐类水解的主要因素归纳总结2.影响盐类水解平衡的因

4、素(2)外因温度温度浓度浓度酸碱性酸碱性水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。增加盐溶液浓度，水解平衡向右移动，水解程度变小；加水稀释盐的溶液，水解程度增大。(越稀越水解)加H+促进弱酸阴离子的水解；抑制弱碱阳离子的水解。加OH-促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸阴离子的水解。(越热越水解)一、影响盐类水解的主要因素请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用导思2.(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。(2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产

5、生，利用有关离子方程式分析原因。导练1.在Al33H2O Al(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A.加热 B.通入HCl气体C.加入少量Na2SO4(s)D.加入NaCl溶液平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小增大c(H)，抑制了Al3的水解，且pH减小对水解反应无影响相当于加水稀释，能促进Al3的水解，但c(H)变小，pH增大授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用导练2.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_，由此证明碳酸钠的水解是_(填“吸热”或“放

6、热”)反应。溶液变红红色加深吸热水解，溶液显碱性；加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(2)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数(Kh)的表达式交流讨论只与温度有关Khc(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)盐的水解常数二、盐类水解常数及应用1.盐的水解常数(1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示(3)意义：Kh 数值越大，水解程度越大(4)影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大二、盐类水解常数

7、及应用交流讨论(1)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。=Kw(2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。二、盐类水解常数及应用2.盐类水解常数(Kh)的应用(1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)已知常温下Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为_。Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaClO溶液CH3COONa溶液二、盐类水解常数及应用2.盐类

8、水解常数(Kh)的应用(2)判断酸式盐的酸碱性二、盐类水解常数及应用碱酸二、盐类水解常数及应用2.盐类水解常数(Kh)的应用(2)判断酸式盐的酸碱性请完成学案上的导练导练温度不变，水解平衡常数不变升温可以促进水解，平衡正向移动授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用导练2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa910791061102回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是_。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_性，原因是_。NaXNaZ酸HX的电离常数自我测试1231.

9、相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.电离程度：HCNHClOB.pH：HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)自我测试2.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。123自我测试(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量BD生石灰与水反应放出大量热，烧瓶中红色变深，则水解平衡向右移动，说明水解反应吸热；同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3晶体溶于水时吸收热量。123自我测试9123自我测试2.36105123自我测试11012增大123自我测试9123