优秀教学课件推选——《钠的性质与应用》.ppt

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1、,钠的性质与应用,执教教师：XXX,液体是煤油,金属钠比煤油重,钠保存在煤油中,实验探究1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层(玻璃片上)，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化,（2）钠在空气中燃烧,注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！,一、钠的化学性质,知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等

2、很多非金属直接化合。,1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl,2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠,2Na+S=Na2S,实验探究3,向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。,议一议：钠能否保存在水中？,分组实验：,钠与水的反应,1,2,3,浮,熔,游,响,红,实验3,讨 论,现 象,密度比水小,反应放出大量热 熔点低,有气体产生,反应剧烈,有碱生成，NaOH,实 验 现 象 讨 论,知识扩展：Na与酸的反应,2、Na与H2O的反应,(比水更剧烈),1.钠为什么要保存在煤油中？,2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,【问题

3、探究】,因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。,金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。,银白色有金属光泽,小,颜色： 硬度： 密度： 熔沸点：导电、传热性：,比水小,低,良好,二、钠的物理性质,小结：钠的化学性质,1、与O2反应2、与水反应,重点把握反应的现象及原理！,及时巩固：,1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色,C,2、下列叙述中，错误的是（ ）,A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成过氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D可以直接用手拿钠,D,点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH,3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）,A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应,C,4、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ）,试管夹 镊子 小刀 冷凝管 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片ABCD,C,谢谢观看,请指导,