化学反应限度定稿精.ppt

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1、化学反应限度定稿第1页，本讲稿共16页N2+3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3高温高温催化剂催化剂2NO2 N2O4H2I2(g)2HI加热加热第2页，本讲稿共16页活动与探究活动与探究一一实 验现 象结 论FeCl3溶液与KI溶液反应在反应的溶液中加入CCl4，振荡、静置取的上层清液，滴加KSCN溶液试管内溶液由黄试管内溶液由黄色变为褐色色变为褐色试管内液体分层，试管内液体分层，下层呈紫色，上层呈下层呈紫色，上层呈浅绿色浅绿色试管内液体由无色变试管内液体由无色变为血红色为血红色Fe3与与I发生化学发生化学反应生成了反应生成了I 2溶液中还有溶液中还有Fe3说

2、明：在相同的条件下，说明：在相同的条件下，Fe3与与I能发生反应生能发生反应生成成Fe2和和I2，Fe2和和I2也能反应生成也能反应生成Fe3与与I，即：即：2Fe32I 2 Fe2I2第3页，本讲稿共16页可逆反应可逆反应:在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫做可逆反应做可逆反应.可逆反应可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3高温高压高温高压催化剂催化剂第4页，本讲稿共16页思考与交流思考与交流:下列过程是否是属于可逆反应下列过程是否是属于可逆反应?1.水的生成与电解水的生成

3、与电解2.二次电池的放电与充电二次电池的放电与充电3.二氧化碳和水在植物体中通过光合作二氧化碳和水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水碳和水第5页，本讲稿共16页根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？可逆反应的特点可逆反应的特点:1.同一条件下同时进行2.方向相反的两个反应3.反应物与生成物共存4.反应不能进行到底第6页，本讲稿共16页高温高压高温高压N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3催化剂催化剂（二）化学反应的限度（二）化学反应的限度思考思考:在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molN2和和3molH2,在一

4、定在一定条件下发生反应条件下发生反应:第7页，本讲稿共16页问题探究问题探究（1 1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2 2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个速率大？）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个速率大？（3 3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4 4）随着反应的进行，正反应和逆反应速率怎样变化？）随着反应的进行，正反应和逆反应速率怎样变化？（5 5）反应进行到什么时间会）反应进行到什么时间会“停止停止”？（6 6）此时反应物和生成物浓度如何变化？）此时反应物和生成物

5、浓度如何变化？（7 7）给这个状态命名？）给这个状态命名？（8 8）反应真的停止了吗？）反应真的停止了吗？第8页，本讲稿共16页交流与讨论交流与讨论在反应在反应刚开始刚开始的一瞬间，的一瞬间，H2和和N2的浓度最大，的浓度最大，正反正反应速率应速率处于处于最大最大状态，状态，NH3的浓度为的浓度为0，逆反应速率为逆反应速率为0。反应反应开始后开始后，H2和和N2的物质的量浓度逐渐减小，的物质的量浓度逐渐减小，正反应正反应速率逐渐减小速率逐渐减小；NH3的物质的量浓度逐渐增大，的物质的量浓度逐渐增大，逆反应速逆反应速率逐渐增大率逐渐增大。随着时间的延长，反应进行到随着时间的延长，反应进行到某一时

6、刻某一时刻，正、逆反应正、逆反应速率达到相等速率达到相等。此时，。此时，H2、N2、NH3各物质的量浓度都保持各物质的量浓度都保持不变不变。第9页，本讲稿共16页化学平衡状态：化学平衡状态：当当一一个个可可逆逆反反应应进进行行到到正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率相相等等时时，反反应应物物的的浓浓度度和和生生成成物物的的浓浓度度不不再再改改变变，达达到到一一种种表表面面上上静静止止的的状状态态,我我们们称称为为“化学平衡状态化学平衡状态”，简称化学平衡，简称化学平衡第10页，本讲稿共16页化学平衡的特征化学平衡的特征“逆逆”、“动动”、“等等”、“定定”、“变变”“逆逆”：化学平衡只

7、存在于可逆反应中；：化学平衡只存在于可逆反应中；“动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡；“等等”：平平衡衡时时正正反反应应和和逆逆反反应应的的速速率率相相等且大于等且大于0 0；“定定”：平平衡衡时时各各反反应应物物和和生生成成物物的的所所占占百分比保持恒定不变；百分比保持恒定不变；“变变”：改变外界条件时，平衡会发生：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）建立新的平衡。）第11页，本讲稿共16页化学反应的限度化学反应的限度 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特化学平衡状态是可逆反应达到的一种

8、特殊状态殊状态,是在给定条件下化学反应所能达是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度到或完成的最大程度,即该反应进行的限即该反应进行的限度度第12页，本讲稿共16页V时间时间tV正正V逆逆达到平衡达到平衡(V正正=V逆逆)反反应应速速率率第13页，本讲稿共16页思考一：如何理解思考一：如何理解V(正正)V(逆逆)？例如，一定条件下，可逆反应例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对，对该可逆反应，下列情况说明正、逆反应速率相等的是：该可逆反应，下列情况说明正、逆反应速率相等的是：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有反应掉，同时有1molN2生生成。成。（

9、2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH3反应掉。反应掉。（3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成，同时有生成，同时有2molNH3生成。生成。（4）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成，同时有生成，同时有3molH2反应掉。反应掉。第14页，本讲稿共16页以以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：思考二：如何判定可逆反应如何判定可逆反应达到了达到了化学平衡状态？化学平衡状态？直直接接速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变（即：各反应物和生成物的物质的量占总物质的量（即：各反应物和生成物的物质的量占总物质的量的百分比均保持不变）的百分比均保持不变）第15页，本讲稿共16页总结1.可逆反应2.化学平衡状态3.化学反应限度第16页，本讲稿共16页