2023年初中化学基础知识超详细知识汇总全面汇总归纳一1.pdf

《2023年初中化学基础知识超详细知识汇总全面汇总归纳一1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初中化学基础知识超详细知识汇总全面汇总归纳一1.pdf（3页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 点燃 初中化学基础知识汇总（一）第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的 组成 、结构、性质 以及变化规律的科学。3、组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了 元素周期律 和 元素周期表 ，使化学学习和研究变得有规律可循。4、物理变化与化学变化的本质区别是 是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体 等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光 等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。5、物理性质主要有 颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性 等，化学性质主要有 活泼性

2、、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性 等。6、在化学变化中 一定 伴随物理变化，在物理变化中 不一定 伴随化学变化。7、蜡烛燃烧时火焰分为 三 层，温度由高到低的顺序是 外焰、内焰、焰心、蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气-二氧化碳+水 ，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。9、药品的取用规则(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取 12 mL，固体只要 盖满试管底部即可。(3)处理原

3、则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室 ，要放入指定的容器 。10、药品取用方法 （1）固体药品：放在 广口瓶 中 块状：用 镊子 夹取；操作要领是：“一 横、二 放、三 慢竖”。粉末状：用 药匙 或 纸槽 取用；操作要领是：“一 斜 、二 送、三 直立 ”（2）液体药品：放在 细口瓶 中 倾倒法：取下瓶塞 倒放，标签 向着手心 缓慢倒，用完盖紧原处放。量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处 保持水平，再读出液体的体积，读数可读到 0.1 ml。滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空 滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试

4、剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰 加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积 1/4，也不能多余其容积的 2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物 不能 直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中 各放一张质量相等的纸 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在 玻璃器皿 中称量，托盘天平精确到 0.1g.13、物质的加热（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先 均匀预热 再 集中加热。学习必备 欢迎下载 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 （2）加热液体时

5、，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45角，加热时切不可将试管口 对着有人的方向 。14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒放在试管架 上晾干。15、仪器的连接：先把玻璃管一端 用水润湿，然后慢慢插入橡皮管中，第二单元 我们周围的空气 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷剧烈燃烧产生大量白烟 集气瓶中水面上升约五分之一。测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：装置漏气 红磷不足 没冷却到室温就打开止水夹。2、法国化学家 拉瓦锡 提出了空气主要是由氮气 和 氧气 组成的。3、空气的

6、成分按体积分数 计算，大约是氮气为 78%氧气为 21%（氮气比氧气约为 4：1）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物。5、稀有气体包括 氦、氖、氩、氪、氙 ，它们都是 无色无味的气体，化学性质 很不活泼，因此又叫 惰性气体，常用作 保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的 电光源。氦 可用于制造低温环境，氙 可用于医疗麻醉。6、氧气是 无色无味 的气体，密度比空气 大，不易溶于水，7、氧气的化学性质 比较活泼 ，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。木炭（黑色）与氧气：放出大量的

7、热.发出 白光，生成使澄清的石灰水变浑浊气体。化学方程式：C+O2=CO2 木炭+氧气-二氧化碳 硫（淡黄色）与氧气：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式：S+O2=SO2 硫+氧气-二氧化硫 红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。（用于 发令枪）化学方程式：4P+5O2=2P2O 5 红磷+氧气-五氧化二磷 镁（银白色）与氧气：在空气中：放出大量的热，发出耀眼的白光，有白色固体生成 。（用于信号弹等）化学方程式：2Mg+O2=2MgO 镁+氧气 -氧化镁 铁（银白色）与氧气：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝绕成

8、螺旋状是为了加大铁丝的受热面积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。注意点：在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4 铁+氧气-四氧化三铁 6）铜在空气中加热：现象：有黑色物质产生 Cu+O2加热CuO 8、实验室制取氧气：（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2）制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成物质发生化学变化时常表一的标准物理性质主要有颜色气味状态密度熔点沸点硬度溶性挥发性吸温度由高到低的顺序是外焰内焰焰心点燃

9、蜡烛燃烧的文字表达式是石蜡学习必备 欢迎下载 MnO2 MnO2 二氧化锰 加热 加热 二氧化锰 加热 实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。试管口要放一团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽。制取完气体要先 把导气管从水槽中移开 然后再 熄灭酒精灯。目的是防止水倒流使试管炸裂 （2）用氯酸钾为原料：氯酸钾-氯化钾+氧气 2KClO3=2KCl+3O2(3)用双氧水为原料：）过氧化氢-水+氧气（2H2O2=2H2O+O2）第（2）、（3）种方法中二氧化锰起 催化 作用。氧气可采用 向上排空气法和 排水法收集，原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水 9、气密性检查：方法：先将导管

10、的一端 放入水中 ，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口 有气泡冒出，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。11、工业上制制 O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用氧气和氮气沸点不同，氮气 先被蒸发，余下的是 氧气 （贮存在蓝色钢瓶中）12、化合反应是多变一，举例：铁+氧气-四氧化三铁 ；分解反应是 一变 多，举例：高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 。13、氧化反应是物质与氧发生的反应。有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。14、纯净物是由一种物质组成的物质，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，如清新的空气、雪碧等。活塞 MnO2 H2O2 化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成物质发生化学变化时常表一的标准物理性质主要有颜色气味状态密度熔点沸点硬度溶性挥发性吸温度由高到低的顺序是外焰内焰焰心点燃蜡烛燃烧的文字表达式是石蜡