2023年有机化学知识点归纳总结全面汇总归纳全面汇总归纳全2.pdf

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1、有机化学知识点总结归纳(全)1/13 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃 A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)结构特点：键角为 10928，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1C4 气态，C5C16 液态，C17 以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/

2、cm3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D)化学性质：取代反应（与卤素单质、在光照条件下），。燃烧 热裂解 C16H34 C8H18+C8H16 烃类燃烧通式：OH2COO)4(HC222yxyxtx点燃 烃的含氧衍生物燃烧通式:OH2COO)24(OHC222yxzyxzyx点燃 E)实验室制法：甲烷：3423CH COONaNaOHCHNa CO 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用 NaAc 晶体）4.CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂(2)烯烃：A)官能团：；通式：CnH2n(n2)；代表物：H2C=CH2 B)结构特点：键角为 1

3、20。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 光 CH4+2O2CO2+2H2O 点燃 CH4 C+2H2 高温 隔绝空气 C=C 原子：X 原子团（基）：OH、CHO（醛基）、COOH（羧基）、C6H5 等 化学键：、CC C=C 官能团 CaO 有机化学知识点总结归纳(全)2/13 催化剂 C)化学性质：加成反应（与 X2、H2、HX、H2O 等）加聚反应（与自身、其他烯烃）燃烧 氧化反应 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 烃类燃烧通式：OH2COO)4(HC222yxyxyx点燃 D)实验室制法：乙烯：CH

4、3CH2OHCH2CH2浓H2SO4+H2O170 注：1.V 酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2.排水收集（同 Cl2、HCl）控温 170（140：乙醚）3.碱石灰除杂 SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸 E)反应条件对有机反应的影响：CH2CH CH3HBr CH3CHCH3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2CH CH3HBrCH3CH2CH2Br（反马氏加成）F）温度不同对有机反应的影响：CH2CHCHCH280CH2CHCHCH2BrBr+Br2 CH2CHCHCH260CH2CHCHCH2BrBr+Br2(3)炔烃：A)官能团：CC ；通式：CnH2

5、n2(n2)；代表物：HCCH B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为 180。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C)物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。C)化学性质：氧化反应：a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（3000），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。CH2=CH2+HXCH3CH2X 催化剂 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

6、点燃 nCH2=CH2 CH2CH2 n 催化剂 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 催化剂 加热、加压 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br CCl4 有机化学知识点总结归纳(全)3/13 CH3 NO2 NO2 O2N CH3 催化剂 3CHCH+10KMnO4+2H2O6CO2+10KOH+10MnO2所以可用酸性 KMnO4 溶液或溴水区别炔烃与烷烃。加成反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。如：现象：溴水褪色或 Br2 的 CCl4 溶液褪色 与 H2的加成 CHCH+H2 CH2CH2 取代反应：连接在 CC 碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生

7、成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CHCH+Na CHCNa+12H2 CHCH+2Na CNaCNa+12H2 CHCH+NaNH2 CHCNa+NH3 CHCH+Cu2Cl2（2AgCl）CCuCCu(CAg CAg)+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔 RHCH）。D)乙炔实验室制法：CaC2+2HOHCa(OH)2+CHCH 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器 3.饱和 NaCl：降低反应速率 4.导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n6(n6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为

8、 120，平面正六边形结构，6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面。C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C)化学性质：取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）硝化反应：磺化反应：+HOSO3H SO3H+H2O +3HONO2 +3H2O 加成反应（与 H2、Cl2等）+Br2+HBr Br Fe 或 FeBr3+HNO3+H2O NO2 浓 H2SO4 60+3H2 Ni NH3 NH3 190220 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流

9、 导气 防倒吸 NaOH 除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。+3Cl2 紫外线 Cl Cl Cl Cl Cl Cl 有机化学知识点总结归纳(全)4/13 H2O NaOH 浓硫酸 170 浓硫酸 140 D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。(5)卤代烃：A)官能团：X 代表物：CH3CH2Br B)物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体

10、，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。比相应的烃沸点高。密度降低（卤原子百分含量降低）。C)化学性质：取代反应（水解）CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 消去反应（邻碳有氢）：CH3CH2Br醇 CH2=CH2+HBr (6)醇类：A)官能团：OH（醇羟基）；通式：CnH2n+2O（一元醇/烷基醚）；代表物：CH3CH2OH B)结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。C）物理性质（乙醇）：无色、透明，具

11、有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。C)化学性质：置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换）酸性（跟氢卤酸的反应）催化氧化（H）酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）注：1.【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）2.碎瓷片：防止暴沸 3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和 Na2CO3：便于分离和提纯 消去反应（分子内脱水）：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 取代反应（分子间脱水）：C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O(7)酚类：A)官能团：；通式：CnH2n-6O（芳香醇/酚）B）物理性质：纯净的

12、本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O Cu 或 Ag HOCH3CH2OH+O2OHCCHO+2H2O Cu 或 Ag 2CH3CHCH3+O22CH3CCH3+2H2O OH O Cu 或 Ag CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓 H2SO4 注：NaOH 作用：中和 HBr 加快反应速率 检验X：加入

13、硝酸酸化的 AgNO3 观察沉淀 注：相邻 C 原子上有 H 才可消去 加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH 电离）现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂 OH 有机化学知识点总结归纳(全)5/13 所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于 65的时候，能与水混容。C）化学性质：酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH +H2O 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO2+H2O +NaHCO3 苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br2 +3HBr 显色反应：加入 F

14、e3+溶液呈紫色。制备酚醛树脂（电木）：(8)醛酮 A)官能团：(或CHO)、(或CO)；通式（饱和一元醛和酮）：CnH2nO；代表物：CH3CHO B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为 120，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D)化学性质：加成反应（加氢、氢化或还原反应）氧化反应（醛的还原性）(9)羧酸 A)官能团：(或COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：CnH2nO2；代表物：CH3COOH B)结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为 120，该碳原子跟其相连接

15、的各原子在同一平面上。C）物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸又称为冰醋酸。D)化学性质：具有无机酸的通性：酯化反应：O CH O C CH3CHO+H2CH3CH2OH 催化剂 +H2CH3CHCH3 OH O CH3CCH3 催化剂 2CH3CHO+5O24CO2+4H2O 点燃 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O（银镜反应）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+H2O （费林反应）2CH3CHO+O22CH3COOH 催化剂 O HCH+4Ag(NH3)2OH

16、(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O O COH 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 浓 H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（酸脱羟基，醇脱氢）OH ONa ONa OH Br|Br Br OH|OH|无论少量过量一定生成NaHCO3 酸性：H2CO3 OH HCO3-银镜：用稀硝酸洗 有机化学知识点总结归纳(全)6/13 缩聚反应：（苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应）(10)酯类 A)官能团：（或COOR）（R 为烃基）；代表物：CH3COOCH2CH3 B)结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C)化学性质：水解

17、反应（酸性或碱性条件下）(11)氨基酸 A)官能团：NH2、COOH；代表物：B)化学性质：因为同时具有碱性基团NH2和酸性基团COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖 A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮 C)化学性质：葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；具有多元醇的化学性质。(2)二糖 A)代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）B)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C)化学性质：蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。水解反应(3)多

18、糖 A)代表物：淀粉、纤维素 (C6H10O5)n B)结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C)化学性质：淀粉遇碘变蓝。水解反应（最终产物均为葡萄糖）(4)蛋白质 A)结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。B)化学性质：两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可O COR 稀 H2SO4 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH

19、2OH CH2COOH NH2 C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 H+蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 H+麦芽糖 葡萄糖 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 H2SO4 淀粉 葡萄糖 有机化学知识点总结归纳(全)7/13 催化剂 加热、加压 分离和提纯蛋白质（胶体的性质）变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。灼烧产生烧焦羽毛气味。在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种氨基酸。(5

20、)油脂 A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B)代表物：油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：R 表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。D)化学性质：氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 C17H33COO-CH+3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 水解：类似

21、酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH+3NaOH 3C17H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH 4、重要有机化学反应的反应机理(1)醇的催化氧化反应 说明：若醇没有 H，则不能进行催化氧化反应。(2)酯化反应 说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。二、有机化学的一些技巧 11mol 有机物消耗 H2或 Br2的最大量 C17H33COOCH2 C17H33COOCH C1

22、7H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2 CH3CHOH H|O|OH CH3CHOH H2O O CH3CH 浓 H2SO4 O CH3COH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 有机化学知识点总结归纳(全)8/13 21mol 有机物消耗 NaOH 的最大量 3由反应条件推断反应类型 反应条件 反应类型 NaOH 水溶液、卤代烃水解 酯类水解 NaOH 醇溶液、卤代烃消去 稀 H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓 H2SO4、酯化反应 苯环上的硝化反应 浓

23、H2SO4、170 醇的消去反应 浓 H2SO4、140 醇生成醚的取代反应 溴水或 Br2的 CCI4溶液 不饱和有机物的加成反应 浓溴水 苯酚的取代反应 Br2、Fe 粉 苯环上的取代反应 X2、光照 烷烃或苯环上烷烃基的卤代 O2、Cu、醇的催化氧化反应 O2或 Ag(NH3)2OH 或新制 Cu(OH)2 醛的氧化反应 酸性 KMnO4溶液 不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化 H2、催化剂 C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加成 4根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质 官能团 与 Na 或 K 反应放出 H2 醇羟基、酚羟基、羧基 与 NaOH 溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-

24、X键 与 Na2CO3 溶液反应 酚羟基（不产生 CO2）、羧基（产生 CO2）与 NaHCO3溶液反应 羧基 与 H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环 不易与 H2 发生加成反应 羧基、酯基 能与 H2O、HX、X2 发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能 发 生 银 镜 反 应 或 能 与 新 制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性 KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色 碳碳双键、碳碳叁键、醛基 有机化学知识点总结归纳(全)9/13 能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反应 酯基、C-X键、酰胺键 发生加聚反应

25、 碳碳双键 与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基 使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇 FeCI3溶液显紫色 酚羟基 使酸性 KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物 使 I2变蓝 淀粉 使浓硝酸变黄 蛋白质 5由官能团推断有机物的性质 6由反应试剂看有机物的类型 有机化学知识点总结归纳(全)10/13 7根据反应类型来推断官能团 反应类型 物质类别或官能团 取代反应 烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚 加成反应 C=C、CC、CHO 加聚反应 C=C、CC 缩聚反应 COOH 和OH、COOH 和NH2、酚和醛 消去反应 卤代烃、醇 水解

26、反应 卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 氧化反应 醇、醛、C=C、CC、苯酚、苯的同系物 还原反应 C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加氢 酯化反应 COOH 或OH 皂化反应 油脂在碱性条件下的水解 8引入官能团的方法 引入官能团 有关反应 羟基OH 烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解 卤素原子（X）烷烃、苯与 X2取代 不饱和烃与 HX或 X2加成 醇与 HX取代 有机化学知识点总结归纳(全)11/13 碳碳双键 C=C 醇、卤代烃的消去 炔烃加氢 醛基CHO 醇的氧化 稀烃的臭氧分解 羧基COOH 醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化 苯的同系物被 KMnO4氧化 酰胺水解 酯基CO

27、O 酯化反应 9消除官能团的方法 通过加成消除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等消除羟基（OH）；通过加成或氧化等消除醛基(CHO)。10有机合成中的成环反应 加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环；羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。11有机物的分离和提纯 物质 杂质 试剂 方法 硝基苯 苯酚 NaOH 分液 苯 苯酚 NaOH 分液 甲苯 苯酚 NaOH 分液 溴苯 溴 NaOH 分液 硝基苯 NO2 NaOH 分液 乙醛 乙酸 NaOH 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸 Na2CO3 分液 乙醇 乙酸 CaO 蒸馏 乙醇 水 CaO

28、蒸馏 苯 乙苯 KMnO4、NaOH 分液 溴乙烷 乙醇 水 淬取 乙酸乙酯 乙醇 水 反复洗涤 甲烷 乙稀 溴水 洗气 12有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X 键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯 不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃）13分子中原子个数比关系 (1)CH=11，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2

29、)CH=l2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能为甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2 14常见式量相同的有机物和无机物(1)式量为 28 的有：C2H4 N2 CO 有机化学知识点总结归纳(全)12/13(2)式量为 30 的有：C2H6 NO HCHO(3)式量为 44 的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O(4)式量为 46 的有：CH3CH2OH HCOOH NO2(5)式量为 60 的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2(6)式量为 74 的有：CH3COOCH3 CH3CH2COOH CH3CH2OCH2CH3 Ca

30、(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH(7)式量为 100 的有：CH2=C(OH)COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N2 16有机物的通式 烷烃：CnH2n+2 稀烃和环烷烃：CnH2n 炔烃和二稀烃：CnH2n-2 饱和一元醇和醚：CnH2n+2O 饱和一元醛和酮：CnH2nO 饱和一元羧酸和酯：CnH2nO2 苯及其同系物：CnH2n-6 苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O 三、有机化学计算 1、有机物化学式的确定 有关烃的混合物计算的几条规律 若平均式量小于 26，则一定有 CH4 平均分子组成中，l n(C)2，则一定有 CH4。平均分子组成中，2 n(H

31、)0，m/4 1，m 4。分子式中 H 原子数大于 4 的气态烃都符合。V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。V 0，m/4 1，m 4。只有 C2H2符合。四、其他 1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。有机化学知识点总结归纳(全)13/13 2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（

32、5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等）6能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代

33、）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12

34、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4 酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）