2023年初中化学专题——酸碱盐测试卷最新版含超详细解析超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、酸、碱、盐 测试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀 H2SO4或 NaOH 于水中，其原因是()A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成 H2和 O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有()A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是()A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与 CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有()A.3 个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸

2、中，易挥发的是()A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是()A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中()A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的 pH值小于 7 的是()A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里

3、溶液的质量不变的是()A.CuSO4和 NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和 HCl D.NaOH 和 HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是()A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.下列物质中，既能用浓 H2SO4干燥，也能用 NaOH 干燥的是()A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀 H2SO4反应得到的盐是()A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 13.某二价金属与盐酸反应，生成 a 克氢气后，它的质量减少了 b 克，则该金属的原子量为()A

4、.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是()A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO3 15.下列说法中错误的是()A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应 B.可用铁制容器配制波尔多液 C.白色的 CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾 D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物 16.在 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A.Cu 和 Mg B.Fe

5、(NO3)2和 Mg(NO3)2 C.Fe和 Cu D.Cu 二、多选题(每小题有 12 个选项符合题意)17.固体物质 A与盐酸反应生成物为 C，C的溶液中加入火碱，生成物为 D，D受热后又得到固体 A，则 A可能是()A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O 18.要验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是()A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 19.不用其它任何试剂鉴别下列 5 种物质的溶液：NaOH、MgSO4、Ba(NO3)

6、2、Cu(NO3)2、KNO3.被鉴别出来的正确顺序是()A.B.C.D.20.某溶液含有 Ba2+、Ag+、Cu2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是()A.B.C.D.三、填空题 21.有 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH 四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物 A，则 A是_。化学方程式分别为：(1)(3)(2)(4)22.用火柴梗蘸一点浓 H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓H2SO4使它_的缘故，这是浓 H2SO4的_性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名

7、称 化学式 类 别 名 称 化学式 类 别 FeCl2 碳酸氢钙 纯 碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Na2S 氯化亚铜 熟石灰 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_；乙为：_；丙为：_。25.某学生取两份 A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是_，B是_。(2)写出下列化学方程式：生成 C沉淀的反应：_；生成 F 沉淀的反应：_；生成 D沉淀的反应：_；生成 E沉淀的

8、反应：_。26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验 A+B A+E B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_ B+E：_。27.现有一白色固体混合物，可能是由 BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀和无色

9、滤液，则原混合物中一定含有_，一定不含有_。(2)向无色滤液中加入 KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定还含有_。(3)向无色滤液中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体 A.如果固体A 中只含有 2 种元素，则原混合物中一定不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_溶液；如 果固体 A中含有 2 种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_溶液。四、计算题 28.已知 t时氯化钾的溶解度为 34.7 克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2 克，放入 26.2 克水中使其完全溶解，然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50%的

10、碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。29.把 30g 锌放入 200g 未知浓度的稀 H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了 25.2g。试求：(1)原稀 H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?参考答案 一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 二、多选题 17.AC 18.CD 19.B 20.B 三、填空题 21.NaNO3 Na2S

11、O4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2NaNO3 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲 CuCl2 乙 Ba(OH)2 丙 Na2SO4 25.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOH 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 26.A AgNO3 B K2CO

12、3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl AgNO3+HClAgCl+HNO3 32COk+2HCl2KCl+CO2+H2O 27.MgCl2 KOH;CuSO4 BaCl2 KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3 四、计算题 28.10g 含 KCl 25.7%29.19.6 28.6 4g 审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到 Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2 蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有 CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有 Mg（OH）2，则可确定原混合物中

13、一定含有KOH、MgCl2。据（2）中“加入 KON 溶液，无任何现象”可确定在（1）中 Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有 BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以 Ba2+也已愉部形成沉淀。（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的 CO2-3，又能使过量的稀盐酸中的 HCl 气体挥发掉。所得固体 A 中只含有 2 种元素，则一定不含有 KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是 K2CO3 溶液，所得的固体 A 应为 KCl。若 A 中含 2 种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液

14、不是 K2CO3 溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为 K2CO3，就只能为 Na2CO3 溶液。解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl （2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3 28.K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 138 111 100 149 13.8 a b c 所以 a=11.1g，b=10g，c=14.9g（2）有第一题可以求得，反应后生成的 KCl 的质量为 14.9g，CaCl2 的质量为 11.1g，说明原来的有的 KCl 的质量为 16.2-11.1=5.1g，反应后溶液中只有 KCl 一种溶质，而水的质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又 KCl 的总质量为 20g；又 20/（20+39）大于 34.7/134.7，所以取后者 答案为 34.7/134.7约等于 0.258