分子结构与性质(小结).ppt

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1、第二章 分子结构与性质主要知识点复习本章小结：离子键化学键非极性共价键共价键极性共价键范德华力，氢键。非极性分子：电荷在分子中分布对称；分子极性分子：电荷在分子中分布不对称。一、共价键S-S重叠S-P 重叠P-P重叠 1.键成键方式“头碰头”原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。S-S重叠S-P 重叠P-P重叠一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.p-p键形成过程“肩并肩”练习：CHCCCCHHHH该有机物中有 个键，个键。8 3二、键参数1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为-

2、1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.2、广东省高考题：已知HH键的键能为436KJmol-,HN键的键能为391KJmol-，根据化学方程式：N2+3H22NH31mol N2反应放出的热量为92.4KJ，则 的键能是？N N945.6KJmol-三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总

3、数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点:ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。平面三角形1200正四面体109.50MMM直线1800价电子对空间构型4 3 2n直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子三角锥V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤对电子了解化学式 中心原子 孤对电子

4、数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形 V 形V 型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体SO420 4正四面体五、杂化轨道理论CH4:(sp3杂化)C:2pSP3杂化SP3杂化SP2杂化SP杂化 2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2 BeCl2、CO2一般方法：1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个

5、双键则其中有1个键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。六、配位化合物理论由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。七、非极性键和极性键 实例 H2HCl特征组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结论(键的性质)同种原子 相同 不偏向任何一个原子 不显电性 A：A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力强的原子一方 显电性A：B极性键 八、极性分子和非极性分子类别 非极性

6、分子 极性分子定义 共用电子对 电荷分布 分子空间构型 实例 电荷分布均匀对称的分子 不偏移或对称分布 对称 对称 H2、Cl2CO2、CS2电荷分布不均匀不对称的分子 偏移或不对称分布 不对称 不对称 HCl、H2ONH3方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.分子极性的判断九、范德华力及氢键对物质性质的影响分

7、子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响 分子间作用力氢键范德华力分子间氢键分子内氢键相对分子质量分子极性分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用XHY表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。3.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极

8、性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低十、溶解性（一）相似相溶原理 1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。十一、手性1 具 有 完 全 相 同 的 和 的 一 对分 子，如 同 左 手 与 右 手 一 样 互 为 镜 像，却 在 三维 空 间 里 不 能 重 叠，互 称 手 性 异 构 体(又 称 对映 异 构 体、光

9、学 异 构 体)。含 有 手 性 异 构 体 的分子叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。组成原子排列四十一、无机含氧酸的酸性 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。ln0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。ln1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。ln2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）ln3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。4、试分析：BF3和BeF2的空间构型，用杂化轨道理论加以说明。5、H3NH3N NH3NH3aClClClClPtPtb实验测得a

10、和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，b没有。则推测a和b的结构。a和b的溶解性？6、一定压强和温度下，取两份氟化氢气体，在35 和90 时测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol.35 时，氟化氢的化学式为：不同温度下摩尔质量不同的可能原因7、如图：1mol冰中有 mol“氢键”。7、如图：1mol冰中有 mol“氢键”。(HF)248、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。9、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O

11、与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O 的电子式可表示为，由此可知它(填“”或“不含”)非极性键。含有10、“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。N2H4+2H2O2=N2+4H2OH:N:N:HH HN2H4+2HCl=N2H6Cl2化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子且任意两个硼原子的距离相等试画出B4F4的空间构型_ 并指出B4F4属于_ 分子（填“极性”或“非极性”）非极性分子