部编河南省洛阳市20212021学年高一下学期化学期末考试试卷.pdf

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1、20202020-20212021 学年河南省洛阳市高一（下）期末化学试卷学年河南省洛阳市高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共 2020小题，共 50.050.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()A.明矾净水时发生了物理及化学变化，能起到杀菌消毒的作用B.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染C.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2.下列关于物质的分类，正确的说法是()A.Na2O2可以与盐酸反应生成 NaCl，所以Na2O2是碱性氧化物B.SO2的水溶液能导电，所以

2、SO2为电解质C.油酸(C17H33COOH)与丙烯酸互为同系物D.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料3.下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是()A.K+、Mg2+、Al3+、H+C.Rb、K、Na、Li4.工业制乙醇的反应为错误的是()B.K+、Al3+、Ca2+、Ba2+D.O、Cl、S、P，下列有关化学用语A.乙烯的电子式：B.碳的原子结构示意图：C.水的结构式：D.中子数为 8的氧的核素：168O5.下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是()A.化学反应限度可以通过改变条件而改变B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.可逆反应达到化学

3、平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零D.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率6.下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是()A.热化学方程式的H大小与化学计量数无关B.利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变第 1 页，共 25 页C.H2(g)的燃烧热H=285.8kJ mol1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热H=+571.6kJ mol1D.测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度7.交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸

4、钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。下列说法不正确的是()A.检测过程中利用了乙醇易挥发的性质B.检测过程中利用了乙醇密度比水小的性质C.检测过程中乙醇被重铬酸钾氧化D.重铬酸钾中 Cr元素的化合价为+68.阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式如图。下列说法错误的是()A.所有原子一定共平面B.分子式为C9H8O4C.溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关D.能发生取代、加成反应9.淀粉在人体内的变化过程如图。下列说法不正确的是()A.n mC.的反应是水解反应10.下列说法正确的是()B.麦芽糖属于二糖D.的反应为人体提供能量A.

5、单晶硅和石英互为同素异形体B.某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低D.在元素周期表中，从B族到B 族 10个纵列的元素都是金属元素11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+第 2 页，共 25 页+C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6HD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO12.NA为阿伏加德罗常数的值

6、。下列说法正确的是()A.24g 镁与 27g铝中，含有相同的质子数B.标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NAC.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD.2.3gC2H6O中含有的共价键数为0.4NA13.下列实验操作规范且能达到目的的是()A.验证SO24的存在B.氨气的收集C.氯气的净化D.分离CH3COOH和H2OY、Z、W，6、7、1.X14.原子序数依次增大的元素X、它们的最外层电子数分别为1、Y和 Z的次外层有 8 个电子，Z和W+的电子层结构相同。的电子层结构与氦相同，下列叙述错误的是()A.元素的非金属性顺序为X Y 80017.金属

7、(M)一空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()第 4 页，共 25 页A.正极的电极反应：O2+4e+2H2O=4OHB.金属 M 作电池负极C.电解质是熔融的 MOD.电池反应：2M+O2+2H2O=2M(OH)218.某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是()A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂B.以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式

8、为Fe2O3+高温3CO2Fe+3CO2C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料19.下列由实验得出的结论正确的是()第 5 页，共 25 页选项AB实验用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除结论乙酸的酸性小于碳酸的酸性乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 乙醇分子中的氢与水分子中的气体氢具有相同的活性将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终生成的 1，2 二溴乙烷无色、C变为无色透明甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体D能使湿润的石蕊试纸变红可溶于四氯化碳生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D20.工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程

9、如图：下列说法正确的是()A.工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质B.用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘C.向废水中加入NaNO2并调节pH 4，离子方程式为2NO2+2H2O+2I=2NO+I2+4OHD.取洗脱后的溶液检验I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝二、简答题（本大题共4 4 小题，共 32.032.0分）21.试剂级 NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO24等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：NaOH、_(填化学式)。(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为 _、操作 X为 _。(2)用如图所示装置，以

10、焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入 NaCl饱和溶液中使 NaCl结晶析出。第 6 页，共 25 页用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是 _(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a 的优点是 _。A.高沸点B.强酸性C.强氧化性将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是 _。对比实验发现，(3)设计如下实验测定 NaCl产品中SO24的含量，填写下列表格。操作目的/结论称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，目的：_。1滴加过量c1mol LBaCl2溶液V1mL过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为m2g结论：样品中SO24的质量分数为_(列算式)。22.短周期元素 X

11、、Y、Z、W原子序数依次增大且分别属于不同的主族。m、p、s 是r为元素 Z的单质，n 是元素 W的单质，由这些元素组成的二元化合物。且为金属。q通常是难溶于水的混合物。通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。请回答下列问题：(1)元素 X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 _(用元素符号表示)。(2)元素 X、Y按照原子个数比 3：1 形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为 _。(3)化合物 s属于 _(填“离子”或“共价”)化合物，元素 W 的阴离子结构示第 7 页，共 25 页意图为 _。(4)n与水反应的离子方程式为 _。(5)Y的最高价氧化物

12、可用于灭火，但是却不能用于r 引起的火灾，请用化学方程式表示原因：_。23.聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：(1)由石油得到乙烯的过程发生了 _(填“物理”或“化学”)变化。(2)的化学反应类型为 _。(3)A中最多有 _个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2 种的物质的结构简式为 _。(4)B中官能团的名称是 _。(5)的化学反应方程式为 _，上述转化过程中原子利用率100%的有_(填“序号”)。24.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳

13、中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=75kJ mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=394kJ mol11C(s)+O2(g)=CO(g)H=111kJ mol12该催化重整反应的H=_kJ mol1，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：第 8 页，共 25 页H/(kJ mol1)催化剂活化能/(kJ mol1)X催化剂Y积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2

14、(g)+7533消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)+172914372由上表判断，催化剂 X _Y(填“优于”或“劣于”)，理由是 _。(2)CO2经催化加氢可合成低碳烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在1L恒容密闭容器内，按n(Hn(CO2)2)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线 b 表示的物质为 _(填化学式)，该物质在04min内的平均反应速率为_(结果保留 2位小数)。(3)O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电

15、池的正极反应式：6CO2+6e=3C2O24。该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i：6O2+6e=6O2ii：，写出 ii的离子方程式：_。第 9 页，共 25 页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不能杀菌消毒，故A错误；B.可降解包装材料在自然界中能分解为无害的物质，使用可降解包装材料，有利于减少白色污染，故 B正确；C.铁元素不能发生焰色反应，不能用于制造焰火，含钙、钡等金属元素的物质，灼烧时火焰有绚丽的颜色，可用于制造焰火，故C 错误；D.太阳能电池能把太阳能直接转化为电能，锂离子电池

16、组中发生氧化还原反应可将化学能转变成电能，故 D 错误；故选：B。A.明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；B.可降解包装材料在自然界中能分解为无害的物质；C.铁元素不能发生焰色反应；D.太阳能电池能把太阳能直接转化为电能。本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。2.【答案】C【解析】解：A.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故A错误；B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出阴阳离

17、子，溶液导电，而二氧化硫自身不能电离出离子，所以二氧化硫属于非电解质，故B错误；C.油酸的结构中含有1 个碳碳双键、1个羧基，丙烯酸的结构中含有1 个碳碳双键、1个羧基，两种有机物结构相似，分子组成上相差15个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D.合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故D错误；故选：C。A.过氧化钠不属于碱性氧化物；第 10 页，共 25 页B.二氧化硫自身不能电离出离子，所以二氧化硫属于非电解质；C.结构相似，组成上相差一个或是若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，油酸和丙烯酸，两种有机物结构相似，分子组成上相差15个CH2原子团，互为同系物；D.合金

18、属于金属材料；本题主要考查物质的分类，涉及到碱性氧化物、电解质和非电解质、同系物、合成材料等知识点，解题的关键是掌握物质的分类方法，难度较小。3.【答案】A【解析】解：A.金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性K+Mg2+Al3+Mg2+Al3+H+，故 A正确；B.金属性：K Ba Ca Al，所以氧化性：Al3+Ca2+Ba2+K+，故 B 错误；C.Rb、K、Na、Li均为金属单质，不能得电子，没有氧化性，故C错误；D.非金属性：O Cl S P，故氧化性：O Cl S P，同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径P S Cl O，故 D错误，故选：A。元素的非金属

19、性越强，原子氧化性越强；金属性越强，阳离子的氧化性越弱；电子层越多，微粒半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，据此分析。本题考查了氧化性的比较、粒子半径的大小比较，题目难度不大，为元素周期律中常考查知识点，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用。4.【答案】A【解析】解：A.乙烯分子中 2 个 C原子之间形成共价双键，剩余的2 个价电子分别与 2个 H 原子形成共价键，其电子式为，故 A错误；B.碳原子核内 6个质子，核外 6 个电子，占据 2 个电子层，内层 2 个电子，最外层 4个电子，碳的原子结构示意图：，故 B正确；C.水分子为 V型结构，结构式为，故 C

20、正确；D.中子数为 8 的氧的核素，质量数为8+8=16，核素符号为：168O，故 D 正确。第 11 页，共 25 页故选：A。A.乙烯分子中含有C 和 C原子之间共用两对电子对；B.碳原子核内 6个质子，核外 6 个电子，占据 2 个电子层，内层 2 个电子，最外层 4个电子；C.水分子存在两个O H键，为 V型结构；D.质子数+中子数=质量数。本题考查了电子式、结构式与原子结构示意图等，掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法即可解答，题目难度不大，注意积累与灵活运用。5.【答案】C【解析】解：A.反应条件改变，平衡可能会发生移动，反应限度被破坏，则化学反应限度可以通过改变条件而改变，如

21、升高温度化学平衡会向吸热方向移动，故A 正确；B.不同物质的反应速率不同，如火药爆炸瞬间完成、塑料在自然界中的降解非常缓慢，所以决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，故B正确；C.平衡状态是一种动态平衡，平衡时反应物和生成物的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应速率不为零，故C错误；D.化学反应限度就是可逆反应所能达到的最大程度，该条件下反应物的转化率最大，故D正确；故选：C。A.反应条件改变，平衡可能会发生移动，所以反应限度被破坏；B.不同物质的反应速率不同；C.平衡状态是一种动态平衡，平衡时反应速率不为零；D.当反应达到限度时，该条件下反应物的转化率最大。本题考查了化学反应限度、化

22、学反应速率，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，把握化学平衡特征和影响因素即可解答，题目难度不大，注重相关基础知识的积累和灵活运用。6.【答案】B【解析】解：A.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故A错误；第 12 页，共 25 页B.反应热与反应物、生成物总能量有关，与反应途径无关，所以利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故B正确；C.H2(g)的燃烧热H=285.8kJ mol1，则燃烧热的热化学方程式为H2(g)+2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ mol1，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6k

23、J mol1，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的反应热H=+571.6kJ mol1，故 C 错误；D.盐酸和NaOH混合后迅速发生反应，所测盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度会偏高，反应前体系的温度应该是单一盐酸或NaOH溶液的温度，故 D错误；故选：B。A.H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比；B.反应热与反应物、生成物总能量有关，与反应途径无关；C.燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所放出的热量；D.应该测量盐酸和 NaOH混合前的温度，记为反应前体系的温度。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律、中和热测定及注意事项、燃烧热和热化学方程式的意义为解答的

24、关键，侧重分析与运用能力的考查，试题综合性较强，题目难度不大。17.【答案】B【解析】解：A.由于乙醇有挥发性，司机口中呼出的气体中含有乙醇，故A 正确；B.检验司机是否酒驾，利用了乙醇的挥发性、还原性，与密度无关，故B 错误；C.乙醇有还原性，可以被橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)氧化，故 C正确；D.K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为2价，铬元素为+6价，故 D正确；故选：B。A.乙醇熔沸点较低，易挥发；B.乙醇具有挥发性、其中的碳元素具有还原性；C.乙醇分子中含有羟基，易被氧化；D.根据化合物的化合价为0 计算。本题考查了有机化合物的性质，熟悉乙醇的结构及性质是解题关键，题目难度不

25、大。8.【答案】A第 13 页，共 25 页【解析】解：A.该分子中含有甲基，甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子一定不共平面，故 A 错误；B.根据结构简式确定分子式为C9H8O4，故 B正确；C.羧基电离出氢离子而导致该物质水溶液呈酸性，所以该物质溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关，故C 正确；D.苯环能发生加成反应和取代反应，羧基和酯基都能发生取代反应，故D 正确；故选：A。该有机物中含有苯环、羧基、酯基，具有苯、羧酸和酯的性质，一定条件下能发生加成反应、取代反应、酯化反应、水解反应等。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用

26、能力的考查，注意原子共平面判断方法，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：A.淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时，将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质，这时的中间小分子物质，为糊精，故n m，故 A错误；B.麦芽糖在一定条件下水解为2 倍的单糖，属于二糖，故B 正确；C.过程为麦芽糖生成葡萄糖的反应，是水解反应，故C 正确；D.的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程，并提供大量的能量，为人体提供能量，故 D 正确，故选：A。根据淀粉在人体内的变化流程图可以知道，为断链降低聚合度，为水解反应，为氧化反应，据此答题。本题考查了淀粉水解过程、人体内的反应提供能量分析判断，注意淀粉在

27、加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时，将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质，这时的中间小分子物质，为糊精，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：A.单晶硅是单质，石英是二氧化硅晶体，属于化合物，所以二者不是同素异形体，故 A 错误；B.某化合物熔融状态能导电，则该化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价第 14 页，共 25 页键，如 NaOH是离子化合物，含有共价键，故B 错误；C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，在离核较近的区域运动的电子能量较低，故 C错误；D.在元素周期表中，从B族到B族 10个纵列元素，为副族和第族，均为金属元素，故 D 正确；故选：

28、D。A.单晶硅是单质，石英是化合物；B.某化合物熔融状态能导电，则该化合物属于离子化合物；C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高；D.在元素周期表中，从B族到B 族 10个纵列元素，为副族和第族。本题考查的知识点较多，涉及同素异形体、化学键与化合物的关系、核外电子排布、元素周期表，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意对基础知识的积累和应用，题目难度不大。11.【答案】A【解析】解：A.铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故 A正确；B.HCl的酸性强于碳酸，则向CaCl2溶液中通入CO2不反应，无离子方程式，故 B

29、 错误；C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有碘单质生成，离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2，故 C错误；D.NO2通入水中生成硝酸和 NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO故 D3+NO，错误；故选：A。A.铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.HCl的酸性强于碳酸，则CaCl2和CO2不反应；C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有碘单质生成；D.NO2通入水中生成硝酸和 NO，离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒。本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。第 15 页，共 25 页12.【答案

30、】D【解析】解：A.1个镁原子含有 12个质子，1 个铝原子含有 13个质子，24g镁与 27g铝均为 1mol，1molMg中含 12mol质子，1molAl中含 13mol质子，故 A错误；B.标准状况下己烷不是气体，仅已知体积无法计算其物质的量，故B 错误；C.甲烷与氯气发生光照取代反应生成多种氯代甲烷，如二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，1.0mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷数小于1.0NA，故 C错误；D.每个碳原子可形成4 个共价键，每个氢原子可形成1个共价键，每个氧原子可形成2个共价键，每个共价键由 2 个原子形成，1个C2H6O中 6个 H形成 6个共价键，C、O之2.3gC2H

31、6O的物质的量为46g/mol=0.05mol，间形成两个共价键，含有共价键数为0.4NA，故 D 正确；故选：D。A.24g镁与 27g铝均为 1mol，1molMg中含 12mol质子，1molAl中含 13mol质子；B.标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量；C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代甲烷，1.0mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷数小于1.0NA；D.1个C2H6O中 6个 H形成 6个共价键，C、O之间形成两个共价键，2.3gC2H6O的物质的量为46g/mol=0.05mol，含有共价键数为0.4NA。本题考查阿伏加德罗常数有关计算，涉及到化学键，质子数

32、，甲烷与氯气的取代反应等知识点，为高频考点，难度较小。2.3g2.3g13.【答案】B【解析】解：A.先加硝酸可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应加盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，故 A 错误；B.氨气的密度比空气密度小，可选图中向下排空气法收集，故B 正确；C.应先通过饱和食盐水除去HCl，再经浓硫酸干燥，图中试剂顺序不合理，故 C 错误；D.CH3COOH和H2O互溶，不能选图中分液漏斗分离，故D 错误；故选：B。A.先加硝酸可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；B.氨气的密度比空气密度小；第 16 页，共 25 页C.应先通过饱和食盐水除去HCl，再经浓硫酸干燥；D.CH3COOH和H2O互溶。

33、本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的反应、混合物分离提纯、离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。14.【答案】B【解析】解：根据分析可知，X为 H，Y为 S，Z为 Cl，W 为 K元素。A.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱，则非金属性X Y 800，故 D 正确；故选：C。A.根据v=ct=nVt计算1020min内 A 的平均反应速率v(A)，结合反应2A(g)B(g)+C(g)计算v(B)；B.该反应是气体体积不变化的反应，压缩气体增大压强、加入催化剂等均能加快反应速率，但不改变最终

34、的平衡状态；C.反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；D.升高温度，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短。第 18 页，共 25 页本题考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判定、化学反应速率及化学平衡的影响因素等知识，为高频考点，把握化学反应速率与反应计量数的关系、化学平衡状态的判定及化学平衡的影响因素即可解答，注意理解掌握压强对该反应的影响，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：A.该M 空气电池中，M为负极，通入空气的电极为正极，正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，故 A正确；B.该M 空气电池中，金属 M失去电

35、子生成M2+，则 M 为负极，故 B 正确；C.由图可知，电解质溶液中M2+和OH发生定向移动，则电解质应为碱，如NaOH溶液等，不存在O2，则电解质不能为熔融的MO，故 C 错误；D.正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，负极反应式为M 2e+2OH=2M(OH)2，则电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，故 D 正确；故选：C。M 空气电池中，金属 M 失去电子生成M2+，氧气得到电子生成OH，则电极 M 为负极，通入空气的电极为正极，正极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，负极反应式为M 2e+2OH=2M(OH)2，所以电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(O

36、H)2，据此分析解答。本题考查原电池工作原理，为高频考点，明确电极反应及电极的判断是解本题关键，注意掌握原电池两极及总反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力，题目难度不大。18.【答案】A【解析】解：A.煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，故 A错误；B.CO与铁矿石的接触面积大于焦炭，所以高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+高温3CO2Fe+3CO2，故 B正确；C.石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2，减少对空气的污染，故 C 正确；D.

37、炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料，故D 正确；第 19 页，共 25 页故选：A。煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，据此分析解答。本题考查了高炉炼铁的原理和环境的污染和治理，综合性强，难度中等，化学来源于生活，又服务于生活，生活密切相关的化学知识是素质教育的要求。19.【答案】C【解析】解：A.水垢的主要成分为碳酸钙，用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性大于碳酸，故A 错误；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，且钠与水的反应更剧烈，说明乙醇分子中的氢

38、不如水分子中的氢活泼，故B错误；C.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应生成1，2 二溴乙烷，得到的溶液无色透明，说明 1，2 二溴乙烷无色，且溶于四氯化碳，故C正确；D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯代甲烷和氯化氢，HCl呈酸性，氯代甲烷为中性，使湿润的石蕊试纸变红的是氯化氢，故D错误；故选：C。A.乙酸能够溶解水垢，说明乙酸的酸性较强；B.水与钠的反应更剧烈，说明水分子中的氢原子更活泼；C.溶液最终变为无色透明，能够说明1，2 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳；D.氯代甲烷均为中性，反应生成的氯化氢呈酸性，使湿润的石蕊试纸变红。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，明确物质的性

39、质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。20.【答案】B【解析】解：A.工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；B.活性炭具有强吸附性，用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B 正确；+C.向废水中加入NaNO2并调节，离子方程式为2NO2+4H+2I=2NO+I2+2H2O，故 C 错误；D.取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能检验碘离子的存在，故 D第 20 页，共 25 页错误；故选：B。向废水中加入亚硝酸钠溶液调节pH，生成一氧化氮和碘单质，用活性炭吸附碘富集碘单质，加入热的氢氧化钠

40、溶液生成碘离子和次碘酸根离子，加入氯化氢调节pH生成碘单质，用热空气吹出，可得到碘单质；A.单质碘的沸点低，易升华；B.活性炭可吸附单质碘达到富集的目的；C.向废水中加入NaNO2并调节，发生反应生成一氧化氮、水和碘单质；D.取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能得到碘单质。本题主要考查用活性炭吸附法提取废水中的碘，解题的关键是掌握提取碘的原理，难点是了解两个调节 pH步骤的目的，难度中等。21.【答案】BaCl2Na2CO3蒸发浓缩 A 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 增大海盐与浓2硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 使SO24完全转化为硫酸钡沉淀233m196m100%【

41、解析】解：(1)根据除杂原理，为不引入新杂质，加入BaCl2除去SO24、加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，除杂时依次添加的试剂为BaCl2、NaOH、Na2CO3；将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，所以操作X 为蒸发浓缩，故答案为：BaCl2；Na2CO3；蒸发浓缩；(2)氯化氢沸点低、易挥发，硫酸沸点高、不挥发，所以浓硫酸与海盐混合加热制取氯化氢，故选A；相比分液漏斗，仪器a 侧面的导气管可以平衡压强，使浓硫酸顺利滴下，故答案为：A；平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；将烧瓶中的海盐磨细，可以增大海盐与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，所

42、以加快 NaCl晶体的析出，故答案为：增大海盐与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快；(3)加入过量的BaCl2可以使SO24完全转化为硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，干燥后称得硫酸22钡沉淀的质量为m2g，则沉淀中SO24的质量为233g，样品中SO4的质量分数为96m2g23396mm1g96m2 100%=233m 100%，12故答案为：使SO24完全转化为硫酸钡沉淀；233m 100%。196m第 21 页，共 25 页海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO24等杂质)焙炒，除去有机杂质，加水溶解，再依次加入BaCl2除去SO2加入NaOH除去Mg2+和Fe3+

43、，加入Na2CO3除去Ca2+4、和过量的Ba2+，过滤后，将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，通入HCl气体酸化并结晶，洗涤除去K+、，烘干得 NaCl晶体。本题考查粗盐提纯实验方案的设计，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度不大。22.【答案】Mg C H点燃离子H2O+Cl2=HClO+H+Cl2Mg+CO22MgO+C【解析】解：由上述分析可知，X为 H、Y为 C、Z为 Mg、W为 Cl，Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Mg C(1)电子层越多、原子半径越大，则元素 X、H，故答案为：Mg C H；(2)元素 X、Y按照原子个数

44、比 3：1 形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物为乙烷，其电子式为，故答案为：；(3)化合物 s为氯化镁，只含离子键，属于离子化合物，元素W的阴离子结构示意图为，故答案为：离子；(4)n与水反应的离子方程式为H2O+Cl2=HClO+H+Cl，故答案为：H2O+Cl2=HClO+H+Cl。(5)Y的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于r 引起的火灾，用化学方程式表示原因为2Mg+CO2点燃2MgO+C，第 22 页，共 25 页故答案为：2Mg+CO2点燃2MgO+C。短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大且分别属于不同的主族，n 是元素 W的单质，通常为黄绿色气体，n为Cl2

45、，W为 Cl；m、p、s 是由这些元素组成的二元化合物，r 为元素 Z的单质，且图中电解生成r，q通常是难溶于水的混合物，结合图中转化可知m可能为CH4，q 为烃的氯代物；p 为 HCl，则结合原子序数可知X为 H、Y为 C，r若为 Na与 H位于同主族不符合，则r为 Mg，Z为 Mg 元素，即电解熔融氯化镁生成Mg，以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、图中转化、元素的位置来推断物质及元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意金属冶炼及元素化合物知识的应用，题目难度较大。23.【答案】化学 加成反应 14碳碳双键 n催化剂【解析】解：(1)由石油得到乙烯的过程中

46、有新物质生成，所以发生了化学变化，故答案为：化学；(2)乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则的化学反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；(3)A为，苯环上所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，该分子相当于甲烷分子中2 个 H原子被甲基和苯基取代，苯环上有11个原子共平面、亚甲基上有 1个碳原子、甲基上有2 个原子，所以 A中最多有 14个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为，第 23 页，共 25 页故答案为：14；(4)B为，B中官能团的名称是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；(5)为苯乙烯的加聚反应，该反应的化学反应方程式为n催化剂，加成反应中原子利用率为

47、100%，为加成反应，上述转化过程中原子利用率100%的有，故答案为：n催化剂；。根据乙烯、苯和 A 的分子式知，乙烯和苯发生加成反应生成A为，A发生催化脱氢生成 B，根据 B 的分子式及 B的加聚产物名称知，B为，乙苯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间转化关系、分子式变化是解本题关键，易错点是(3)中原子共平面个数判断，题目难度中等。24.【答案】+247 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 H2O 0.17mol/(L

48、min)Al 23e=Al3+6CO2+6O2=3C2O4+6O2(1)已知：【解析】解：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=75kJ mol1，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=394kJ mol1，C(s)+2O2(g)=CO(g)H=111kJ mol1，由盖斯第 24 页，共 25 页1定律 2 可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=(111kJ mol1)2 (75kJ mol1)(394kJ mol1)=+247kJ/mol，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，由表中数据可知，相对于催化剂 X，催化剂 Y积碳反应的活

49、化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，故催化剂X 劣于 Y，故答案为：+247；劣于；相对于催化剂X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；(2)反应正向建立平衡，C2H4和H2O的量逐渐增加，且水的生成量是乙烯的4倍，故曲线 b表示的物质为H2O，氢气和二氧化碳的量随反应进行逐渐减小，氢气减小速度更快，故曲线 a表示的物质为氢气，4min时，氢气的减小量为3mol 2mol=1mol，则水的生成量为3mol，水在04min内的平均反应速率为故答案为：H2O；0.17mol/(L min)；(3)Al电极为负极，电极

50、反应式为Al 3e=Al3+，电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，O2起催化作用，用总反应减i：6O2+6e=6O2，可得ii的离子方程式为26CO2+6O2=3C2O4+6O2，2故答案为：Al 3e=Al3+；6CO2+6O2=3C2O4+6O2。22mol31L4min 0.17mol/(L min)，(1)由已知反应的反应热通过盖斯定律求算未知反应的反应热，由反应的活化能判断催化剂优劣；(2)反应正向建立平衡，反应物的量逐渐减小，生成物的量增加，由公式v=反应速率；(3)电池反应产物为Al2(C2O4)3，由图可知，Al价态升高失电子，故Al电极为负极，电极反应式为Al