2022届广东省名校联盟高二下学期5月大联考化学试题（含解析）.pdf

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1、高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H l C12 N 14 016 Cr 52一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“天宫课堂”“冬奥会”新冠疫情”是最近人们谈得较多的话题，下列有关说法错误的是A.天宫材料T i的电子排布简式：Ar3d24s2B.火炬“飞扬”使用的是碳纤维复合材料，碳纤维属于有机物C.冬奥会使用了利用回收的塑料瓶加工成的工作服，体现了材料的循环再生理念D.有机含氯消毒剂二氯异氟尿酸(C3HCI2N3O3)属于垃的衍生物【答案】B【解析】【详解】A.钛的原子序数为2 2,其电子排布简式为：Ar3d24s2,A正确；B.碳纤维属于无机非金属材料，B错误；C.塑料瓶加工制成工作服，体现了材料的循环再生理念，节约资源，减少环境污染，C正确；D.二氯异氧尿酸

3、(C3HCI2N3O3)除了含有C、H元素，还含有Cl、N、O元素，属于燃的衍生物，D正确；答案选B。2.劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A.A B.B C.C D.DA自主探究：用不同温度的水泡茶温度升高，茶多酚溶解速率加快B学农活动：用糯米酿酒酒精和水互溶，可通过蒸储分离C家务劳动：用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有吸附性D社区活动：苯酚溶液可以给环境消毒苯酚有毒且有腐蚀性【答案】D【解析】【详解】A.用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚溶解速率不同，温度升高，溶解速率加快，A正确；B.用糯米酿酒，利用了酵母菌可将葡萄糖分解为

4、酒精和二氧化碳，而酒精和水互溶，可通过蒸储分离，B正确；C.活性炭有吸附性，能吸附异味，可用活性炭除去冰箱中的异味，C正确；D.病菌属于蛋白质，苯酚能使病菌变性，苯酚溶液可以给环境消毒，D错误；答案选D。3.氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是A.Ch B.CH3cH20HC.HF D.HNO3【答案】A【解析】【分析】氢原子与电负性大、半径小的原子X（氨、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。【详解】A.氯气在水中的溶解度跟氢键无关，A符合题意；B

5、.氧的电负性大，CH3cH20H与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，B不符合题意；C.氟的电负性大，H F与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，C不符合题意；D.氧的电负性大，HNCh与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，D不符合题意；答案选A。4.酒和酒文化在中国历史悠久，人们可用谷物和葡萄来酿酒。下列说法错误的是A.CH3cH20H 和 HOCH2cH（OH）CH20H 是同系物B.用KzCn。测酒驾利用了乙醇的还原性C.淀粉溶液中滴加碘水显蓝色D.等物质的量的乙醇和乙烯在足量空气中燃烧，消耗氧气的质量相同【答案】A【解析】【详解】A.CH3cH20H有一个羟基，HOCH2cH(OH)CH20

6、H有三个羟基，结构不相似，不是同系物，故 A 错误；B.KzCnCh具有强氧化性，用 KaCrzCh测酒驾，两者发生氧化还原反应，说明利用了乙醇的还原性，故 B 正确；C.淀粉遇单质碘变蓝，淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，故 C 正确；D.根据CH3cH20H 302,CH2=CH2-3O2,则等物质的量的乙醇和乙烯在足量空气中燃烧，消耗氧气的质量相同，故 D 正确。综上所述，答案为A。5.在加热、催化剂条件下，乙烘与水反应可以生成乙醛：CH三CH+七0 催产CH3cH0。下列说法正确的是A.乙醛官能团的电子式为：&：B.基态。原子的价层电子排布式：C：H2P4C.乙焕分子中碳为sp杂化 D.

7、HzO是由非极性键组成的极性分【答案】C【解析】Q.【详解】A.乙醛的官能团为醛基，醛基的电子式为：,A 错误；H：C-B.氧的原子序数为8,基态0 原子的价层电子排布式为：2s22P匕 B 错误；C.乙烘的结构简式为：CH三 C H,碳原子为三键碳，采取sp杂化，C 正确；D.水分子中含H-0极性键，空间构型为V 形，正负电荷重心不重合，是由极性键组成的极性分子，D 错误；答案选C。6.下列物质与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A.CH3cH20H B.B Br Y -C H 3C.C=CH D.CH2cH=CH2【答案】c【解析】【详解】A.苯环为平面结构，但两个苯环间的碳碳单键可以旋

8、转，有可能所有原子不共平面，A错误；B.Br C H 3中有甲基，即有饱和碳，所有原子不可能共平面，B错误；C.苯环为平面结构，乙焕为直线形结构，K2SSB.NO；的空间结构为三角锥形C.附着在试管内壁的硫可用冷水洗涤D.C02的结构式为OCO【答案】A【解析】【详解】A.S属于分子晶体，C属于原子晶体，K2s属于离子晶体，原子晶体熔点最高、分子晶体熔点最低，则三种晶体的熔点由高到低的顺序为CK?SS,A项正确；B.NO；中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素。作为周围原子时，不提供电子，NO；有一个负电荷，多I个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于s p 2 杂

9、化，离子构型是平面三角形，B项错误；C.硫不溶于冷水中，附着在试管内壁的硫可用二硫化碳洗涤，C项错误；D.C 0 2 结构中，碳氧原子之间有两对共用电子对，则结构式为0=C=0,D项错误；答案选A。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，I m o l 丙烯中采用s p z 杂化的碳原子数为2 NAB.P C k 分子中中心原子的价层电子对数为7C.1 m o l A g(N H 3)2 中含有的配位键数为2 NAD.标准状况下，0.5 m o l C中含有的未成对电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.丙烯的结构简式为C H 2=C H C H 3,1 m o l

10、丙烯中有2 m o i c 原子采取s p 2 杂化，碳原子数为2NA,A正确；5-1 x 5B.P C k 分子的中心原子价层电子对数为5+=5,B错误；2C.h n o l A g(N H 3)2 +中中心离子与氨气形成2 m o i 配位键，配位键数为2NA,C正确；D.C的价层电子排布为2 s 2 2 P 2,未成对电子数为2,故 0.5 m o l C 中含有的未成对电子数为NA,D正确；答案选B。1 0.下列有机物的命名或结构简式书写正确的是C.CHJ-CHC IM H CH3CH3 OH OH：2-甲基-3,4-二戊醇C H j-C H-C I W CH3CH3 CH2cH32-

11、甲基-4-乙基-3-戊烯【答案】A【解析】CH3【详解】A.根据酚的系统命名原则可知，邻甲基苯酚的结构简式为：A正确；CH3B.不存在1,3,4-三甲苯，/C H 3的名称应该为I 2,4-三甲苯，B 错误；C.根据醇系统命名法可知CHCH-CH CH-CH3CH3 OH OH 的名称为：4一 甲基-2,3-戊二 醇,C 错误;的名称为：2,4-二甲基-C CH2BrCH2Br+NaOH 乙丁 CH2OHCH2OH+2NaBr+2H8A【答案】A【解析】CH3【详解】A.甲苯和澳蒸汽光照下取代甲基上的氢原子，其 反 应 方 程 式 为+Bn(g)OCH2Br-迷-+H B r,故 A 正确：O

12、HB.苯酚和浸水反应取代邻位和、对位上的氢原子，则反应 方 程 式 为/+3BnOH+3的，故 B 错误；BrC.CHzBrCHzBr在 NaOH醇溶液中加热发生消去反应，反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH f*HC三 CH+2NaBr+2H2O,故 C 错误；AOHD.苯酚酸性小于碳酸，因此和NaHCCh不反应，故 D 错误。O综上所述，答案为Ao1 2.下列有关实验的叙述错误的是学的钠溶液A.用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸固体B.实验室可利用图1所示装置随时控制乙焕的产生和停止C.向含a 的溶液中滴加FeCb溶液显紫色，说明a 分子中含酚羟基D.图 2 所示装置不能证明酸

13、性：H2c。3 苯酚【答案】B【解析】【详解】A.NaCl易溶于水，而苯甲酸微溶于水，含有少量NaCl的苯甲酸，先将其溶解，再结晶得到较纯的苯甲酸，该方法为重结晶法，故 A 正确；B.CaC2与水剧烈反应生成乙焕和氢氧化钙，反应很剧烈，产生的氢氧化钙是微溶物，可能堵塞试管内垫片的小孔，因此实验室不能利用图1所示装置来制取乙焕，故 B 错误；C.向含a 的溶液中滴加FeCh溶液显紫色，酚羟基使氯化铁溶液变为紫色，因此说明a 分子中含酚羟基，故 C 正确；D.盐酸易挥发，因此使苯酚钠变浑浊的也可能是盐酸，也可能是二氧化碳，因此图2 所示装置不能证明酸性：H2c03苯酚，故 D 正确。综上所述，答案

14、为B。1 3.香叶醇是玫瑰油、马丁香油和香茅油等香精油的主要成分之一，具有玫瑰花气味，广泛用作日用香精和食用香精，其分子结构如图所示。下列有关香叶醇的说法正确的是CH3履A.分子式为C10H20OB 分子中含有3 种官能团C.能发生取代反应D.香叶醇能使溪水褪色但不能使酸性KMnCh溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A.由香叶爵的结构简式可知，其分子式为：C.oHisO,A 错误；B.分子中含有碳碳双键、羟基共2 种官能团，B 错误；C.分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应，C 正确；D.分子中含有碳碳双键，能与澳发生加成反应使澳水褪色，能被酸性KMnCU溶液氧化，使酸

15、性KMnOa溶液褪色，D 错误；答案选C。1 4.下列描述与结论均正确且具有因果关系的是选项描述结论A将乙醇发生消去反应产生的气体直接通入溟水中，溪水褪色乙烯一定与溪水发生了反应B甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能甲基影响了苯环的活性C将溟乙烷与NaOH的水溶液共热，有无色气体生成该反应是消去反应D将乙醇洒到灼热的氧化铜粉末上，黑色固体变红加热情况下，乙醇可与氧化铜发生反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇易挥发，乙醇也能使滨水褪色，因此不能说乙烯一定和澳水发生了反应，故 A 不符合题意；B.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，而苯不能，苯环影响了甲基，不是甲基影响

16、了苯环，故 B 不符合题意；C.将滨乙烷与NaOH的水溶液共热，有无色气体生成，该气体为乙醇，是发生水解反应，不是消去反应，故 C 不符合题意；D.将乙醇洒到灼热的氧化铜粉末上，黑色固体变红，说明氧化铜变为了铜，则加热情况下，乙醇可与氧化铜发生反应，故 D 符合题意。综上所述，答案为D.1 5.甲烷经过一系列反应后能够合成有机物M g 队式OH合成路线如图所示。下列说法错误的是OCH4C H3CI C H30H-H CH O 甲 酰 酶 -H OA/O HMA.步骤2 的反应类型为取代反应B.可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛C.ImolM与足量Na反应生成22.4LH2D.步 骤 1 的反应的原子利

17、用率小于100%【答案】C【解析】【分析】CH4与氯气发生取代反应生成CH3CI,CH3cl水解生成CH3OH,CH30H氧化生成HCHO,HCHO在甲酰酶的作用下生成【详解】A.步骤2 为 CH3cl水解生成C H.Q H,羟基取代了氯原子，为取代反应，A 正确；B.红外光谱鉴定分子中存在的化学键，甲醇和甲醛中存在的化学键类型不同，可以鉴别，B正确；C.未指明氢气所处温度、压强，无法计算产生氢气体积，C错误；D.步 骤 1 为 C E U 与氯气发生取代反应生成C H 3cl 和 H C 1,原子利用率小于1 0 0%,D正确：答案选C。1 6.钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长

18、为ap m,A点的原子坐标参数为(0,0,0),C点为(g,J，；)，下列说法错误的是A.钻位于元素周期表第四周期第V I I I 族，属于d 区B.距离C 0 2+最近且等距的0 2 一的数目为8C.B点的原子坐标参数为(g,0,g)D.该晶胞中，T i4 C o2 C P 一的个数比为i：i：3【答案】B【解析】【详解】A.钻与铁、镇同属第四周期第V in 族，属于d 区，A选项正确；B.由晶胞结构图可知距离中心C o?+最近且等距的0 2-位于立方体的面心，数目为6,B选项错误；C.晶胞中6 个 0,构成一个正八面体，C o 位于其中心，根据C 2 一坐标可知B点坐标为(,0 1 ),C

19、选项正确；D.根据占比计算晶胞中T i4+、C 0 2+、C P 一的个数分别为8x=1、1 X 1=1、6 X!=3,个数8 2比为1:1:3,D选项正确；答案选B。二、非选择题：本题共4 小题，共 56分。1 7.氯毗胭（）属苯版类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2,4-二氯毗咤与苯基服反应合成氯叱胭:+HC102,4一二氯毗提 苯基胭 氯毗脉（1）苯基胭分子中除H外，第 一 电 离 能 最 大 的 元 素 为（填元素符号），上述反应的反应类型是 o（2）氯毗胭分子中，碳 原 子 与 氯 原 子 形 成 的 化 学 键 为（填化学键类型）

20、。键，氮原子的杂化轨道类型有 o（3）氯毗胭能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H 2 O、N H 3、C 0 2 等。H 2 0 分子中的H-O-H 键角为1 0 5。，则 N H 3 分子中的H-N-H 键角（填“,、“,或 =,）0 5。氨气溶于水时，大部分N H 3 与 H 2 0 用氢键（用“”表示）结合形成NH.VH2O分子。根据氨水的性质可推知N H 3 H 2 O 的结构式为（填标号）。HH|IA.NHOH B.HN-H O|I IH H H HHIc.HN*0 H D.I IH H（N H 4）2 C O 3 中，阴、阳离子的空间结构分别为【答案】（1）.N .取代反应（

21、2）.s p 2-p .s p 2、s p3（3）.B .平面三角形【解析】HNHH H-OIH正四面体形【小 问 1 详解】在苯基胭中含有c、H、0、N四种元素，除 H外，C、0、N是同一周期元素，同一周期，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的0元素，故第一电离能最大的元素是N元素；由2,4-二氯哦咤与苯基胭的反应可知，该反应为取代反应。【小问2详解】在氯毗版分子中，碳原子采用s p 2 杂化，C 1 原子核外电子排布式是I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P5,C原子与氯原子的3 P电子形成。键，故

22、氯毗服分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为s p 2-p。键；在氯毗胭分子中含有2 种 N原子，六元环上的N原子为s p 2 杂化，亚氨基的N原子采用 s p 3 杂化，氮原子的杂化轨道类型有s p 2、s p【小问3 详解】H 2 0 中的O原子采用s p 3 杂化，。原子上有2 对孤电子对；N%分子中的N原子采用s p 3杂化，N原子上只有1 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角就越小，由于H z O 分子中。原子上的孤电子对数多于N H 3 分子中N原子上的孤电子对数，导致H z O 键角比N H 3 的键角小，H20的键

23、角是1 0 5。，所以N%的键角大于1 0 5。；在氨水中存在化学平衡：N H 3 H 2 O W N H；+O H-,根据一水合氨电离产生的离子分析可知：在一水合氨中形成氢键由NE的 N原子与 H z O 分子的H原子形成，故合理选项是B；阴离子CO；的中心C原子价层电子对数为3+土 等 9=3,采取s p?杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，阳离子NH；的中心N原子价层电子对数为4+-=4,采取s p 3 杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。1 8.氮化络常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铭铁矿(F eO C n C h)为原料，经

24、过一系列反应，制备氮化铝和铝单质的工艺流程如图：(1)基 态 铝 原 子 的 价 层 电 子 轨 道 表 示 式 为。(2)M 是短周期金属元素，M 的部分电离能数据如表所示:1|hI 31 4I 5则 M是 一 (填元素符号)。电离能/(k J-m o H)5 7 81 8 1 72 7 4 51 1 5 7 51 4 8 3 0A(3)制备Cr Cb 时，发生的主要反应为Cr 2 O 3+3 CCL =2 Cr C1 3+3 CO C1 2。光气(CO CI 2)分子中碳原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _,光气分子的空间结构是 oCr Cb 溶于水得到配合物氯化二氯四水合铭(i n)C

25、r(H 2 O)4 C1 2 Cl ,其中提供电子对形 成 配 位 键 的 原 子 是，中 心 离 子 配 位 数 为。Cr Cb 的熔点(83)比Cr F 3 的熔点(1 1 0 0)低得多，这是由于。(4)氨解Cr Cb 制备氮化络：先将Cr Cb 装石入英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5 小时，即得到结晶性能良好的纯立方相Cr N 粉末。氮化铭的熔点为1 7 7 0,它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有C r N 的数目为,若其密度为p g-c m-3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则 C r N 的晶胞边长 答案(1)J t t t|_ t j (2)A

26、l3 d 4 s(3).sp 2 .平面三角形.O、C1 .6.固态时，Cr Cb 为分子晶体，Cr F 3 为离子晶体，离子键比范德华力强得多(4).4.4x52+4x14PXNAxlO7【解析】【小 问 1 详解】1故答案4 s基态铭原子的价电子排布式为3 d d s 轨道表示式为为:3 d【小问2详解】4 s根据表中数据可知，M 失去第1、2、3 个电子的电离能较小且相差较小,失去第4个电子时，电离能突跃式变大，说明M的最外层有3个电子，则M为A1,故答案为：A1；【小问3详解】C0 C1 2分子中，C原子形成1个兀键3个。键，不含孤电子对，C原子采用sp 2杂化，CO CL分子的空间结

27、构为平面三角形，故答案为：sp?；平面三角形；Cr（H 2 O）4 CL Cl中，水中的O原子和C1原子均含有孤电子对，因此提供电子对形成配位键的原子是0、C1；中心离子配位数为6,故答案为：0、C1；6：固态时，Cr Cb为分子晶体，Cr F 3为离子晶体，离子键比范德华力强得多，因此Cr Cb的熔点（83）比Cr F 3的熔点（1 1 0 0）低得多，故答案为:固态时，Cr Cb为分子晶体,Cr F 3为离子晶体，离子键比范德华力强得多；【小问4详解】该晶胞中Cr原子数目为l +1 2 x =4,N原子数目为8x 1+6 x 4=4,则该晶胞中含有4 8 24 x 5 2+4 x 1 4

28、,Cr N的数目为4；晶胞的质量为-g,体积为（a x I O,c m V，4 x 5 2+4 x 1 4,_ 心 8，解得a =P-(a x l O-7c m)*34 x 5 2+4 x 1 4 s73-Xl O o P B,/野 耀 廿 懦 n v V I(1)I的结构简式为,I I的系统命名为。(2)VI的官能团的名称为 o(3)的反应类型为 o的化学方程式为。(4)物质I的同分异构体中，主链上有6个碳原子，且核磁共振氢谱有3组峰(峰面积之比为3：2 ：1)的结构简式为 oHOOH(5)写出以0H为原料合成O的路线(无机试剂任选)(2)碳碳双键、碳澳键.1-氯环己烷(3).取代(水解)反

29、应 .(+B r2-Bi-Br(4)CH3cH2cH=CHCH2cH3(5)浓硫酸，HOOHBr Na()H/水 一BrA_【解析】【分析】由流程图可知，I为、光照下发生取代反应，生成1 1为1-氯环己烷，n水发生加成得到W为在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到H I为漠水发生1,4-加成得到V I,V I和H 2发生加成反应得到V I I为，V I I在氢氧化钠的和澳发生消去反应得到V,V和水溶液、加热条件下发生取代反应得到V D 1为【小 问1详解】据分析，I的结构简式为,H属于卤代煌、系统命名为I-氯环己烷。【小问2详解】V I为Br、官能团的名称为碳碳双键、碳澳键。【小问3详解】应。为Br在氢氧化钠的水溶液、加热条件下转变为OH为和滨水发生1,4-加成，化学方程式为【小问4详解】物质K）的同分异构体中，主链上有6 个碳原子，且核磁共振氢谱有3 组 峰（峰面积之比为3：2 ：1）,即分子内有3 种氢原子，则结构简式为C H 3 cH 2 cH=C H C H 2 cH 3。【小问5详解】A