辽宁省沈阳市2022年中考化学试题真题（答案+解析）.pdf

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1、辽宁省沈阳市2022年中考化学真题一、单选题1.（2022 沈 阳）下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发 B.石蜡熔化 C.食物腐败 D.镁带弯折2.（2022 沈阳）化学元素与人体健康密切相关。为了预防骨质疏松应适当摄入的元素是（）A.硒 B.碘 C.镒 D.钙3.（2022 沈 阳）下列实验操作正确的是（）AA.蒸发溶液B.加热液体C.滴加液体燃着的木条D.CO2验满4.（2022 沈 阳）适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。下列食物中富含蛋白质的是（）A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果5.（2022 沈阳）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是

2、（）A.NH4HCO3B.K2s04C.CaSO4D.Na3P6.（2022 沈阳）下列符号表示氯离子的是（）A.ClB.cr C.2C1D.Ch7.（2022 沈 阳）垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志”的 是（）8c.D.8.（2022 沈 阳）强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（）A.熄灭酒精灯 用嘴吹灭B.加油站、面粉厂 杜绝一切火种C.油锅着火 用锅盖盖灭D.火灾中逃生 用湿毛巾捂住口鼻9.（2022 沈阳）下列物质属于纯净物的是（）A.不锈钢 B.汽水 C.氧化镁 D.煤炭10.（2022 沈 阳）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法错误的是（）A.用洗涤

3、剂除去铁制品表面的油膜B.在车船的表面喷涂油漆C.在铁制品表面镀上一层其他金属D.将使用后的菜刀用布擦干11.（2022 沈 阳）下列为测得的某些物质的p H,其中呈碱性的是（）A.柠檬汁（pH=2.5）B.雨 水（pH=5.8）C.肥皂水（pH=10.2）D.食 醋（pH=3.5）12.（2022 沈阳）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）,下列关于丙烷的说法错误的是（）A.丙烷属于有机化合物B.丙烷由两种元素组成C.丙烷的相对分子质量为44D.丙烷中碳、氢元素的质量比为3：813.（2022 沈 阳）下列实验方法能达到预期目的的是（）选项实验目的实验方法A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒B除去

4、粗盐中的泥沙溶解、蒸发C鉴别小苏打和面粉观察颜色D检验羊毛中含有蛋白质闻气味A.AB.BC.CD.D二、填空题14.（2022 沈阳）化学促进科技发展，推动社会进步。（1）中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳 元 素 的 质 子 数 是，属于（填“金属”或“非金属”）元素。减少CO2排放，可以减缓 效应。自然界中消耗CO2的主要途径是 o为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法（一条即可）。（2）2022年 6 月 5 日神舟十四号载人飞船成功发射，沈阳航天新光集团有限公司承制生产的连接分离机构再次为发射任务

5、保驾护航。载人飞船的制造使用了大量合金，合金的硬度一般比各成分金属 o航天员穿着的航天服使用了多种合成纤维，合 成 纤 维 属 于 （填字母序号）。A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料15.（2022 沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：宏观辨识（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将 NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观 家 到 托 盘 天 平 的 指 针（填“向左”响 右”或“不”）偏转。（2）下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 反应。从微观角度分

6、析，过程I 表示分子分解成 的过程。Q氢原子氧原子符号表征（3）氢化镁（M g H 2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：Mgm+2/。=M g（0 ）2 +T。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。依据一：化学反应前后原子的种类和 不变。依据二：，三、综合题1 6.（2 0 2 2 沈阳）水是人类宝贵的自然资源。（1）水 生命的源泉如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 方法降低水的硬度。（3）水 重要的溶剂生理盐水是溶质质量分数为0.9%的N a C l 溶液。现需配制

7、5 0 0 g 生理盐水，请回答下列问题：A BCD E 计算：需要称取N a C l 的质量是 g 配制溶液的操作步骤如上图，正 确 的 操 作 顺 序 是（填字母序号）。（4）欲 从KN03和NaCl（少量）的混合物中分离出K N O*根据所给信息，回答下列问题:常 温 下（20二）溶解度和溶解性的关系 常 温 下（20口），KNCh和NaCl的溶解性都属于。溶 解 度SS10glgS10g0.01gSlgS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶 80口时，KNCh的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于）NaCl的溶解度。从该混合物中分离出KNCh的方法是 oQooooooooO07418529

8、633222111谷蟀度g温度tKNO3和NaCl的溶解度曲线水 化学变化的参与者（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题:写出水与生石灰反应的化学方程式=列举一条该反应的用途17.（2022 沈阳）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题:（2）实验室用高锦酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式:可 选 用 的 发 生 装 置 是 （填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先，再熄灭酒精灯。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是，锌粒应该放在，（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密

9、度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选 用 的 收 集 装 置 是 （填字母序号，写一种即可）。1 8.（2 0 2 2 沈阳）化学是一门以实验为基础的自然科学（1）（-）实验帮助我们研究物质的组成如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题:红磷在空气中燃烧的现象是,发生反应的化学方程式为：，（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 0（3）（二）实验帮助我们研究物质的性质图1 图2图1实验中，食用油溶解于 中，该实验表明影响物质溶解性的因素是（4）图2试 管B中发生反应的化学方程式为：o（5）为了探究Z n、F e、Cu的金属活动性顺序，图2试 管C中需要补全的一组试剂是。（6）（

10、三）实验帮助我们研究物质的制法实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题:写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：,该反应前后碳元素 化 合 价 发 生 的 变 化 是。（7）B 装置中的现象是 o（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 o1 9.（2 0 2 2 沈阳）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。选定实险 、选定反应原理/待估数据:测定某石灰石:样品中碳酸钙:的质蚩分数、一 /碳酸钙与稀盐酸反应Z稀盐酸用量（1）【实验

11、活动一】估算稀盐酸用量 写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：。取 2 g 石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）,请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一：实验过程如下图所示：将石灰石研细的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明估算的稀盐酸用量足够。为 达到与相同的实验目的，试 剂X还 可 以 选 择 下 列 试

12、剂 中 的（填字母序号）。AFeCb 溶液 B Na2cCh 溶液 CAgNCh 溶液 D CuO方案二：只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）实验操作实验现象实验结论估算的稀盐酸用量足够【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。答案解析部分1.【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、酒精挥发时没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、石蜡熔化过程只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、食物腐败过程是食物

13、与氧气发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故C符合题意；D、镁带弯折是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故答案为：C【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.【答案】D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】A、人体缺硒主要表现为脱发、脱甲，部分患者出现皮肤症状，少数患者可出现神经症状及牙齿损坏，故A不符合题意；B、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故B不符合题意；C、人体缺镒会造成高血压、肝炎、肝癌、衰老等，故C不符合题意；D、人体缺钙会造成骨质疏松、抽

14、筋、腰腿疼、骨折等，所以为了预防骨质疏松应适当摄入的元素是该，故D符合题意；故答案为：Do【分析】根据人体缺钙会造成骨质疏松分析。3.【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析n解答】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3,符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。故答案为：Bo【分

15、析】A、根据蒸发需玻璃棒搅拌分析；B、根据给试管中液体加热液体不能超过试管容积的1/3分析；C、根据胶头滴管的使用方法分析；D、根据二氧化碳验满要在瓶口处检验分析。4.【答案】C【知识点】生命活动与六大营养素【解析】【解答】A、米饭富含糖类，不符合题意；B、黄瓜富含维生素，不符合题意；C、牛肉富含蛋白质，符合题意；D、苹果富含维生素，不符合题意。故答案为：Co【分析】根据瘦肉、奶、豆类中富含蛋白质分析。5.【答案】B【知识点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、碳酸氢镂含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题

16、意；D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故答案为：Bo【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。6.【答案】B【知识点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、“C1”可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子，不能表示氯离子，不符合题意;B、“C t”可以表示氯离子，符合题意；C、元素符号前面的数字表示原子个数，故“2C1”表 示2个氯原子，不符合题意；D、“CL”可以表示氯气这种物质，1个氯分子等，不能表示氯离子，不符合题意。故答案为：Bo【分析】根据氯离子带一个单位负

17、电荷及离子符号书写方法分析。7.【答案】D【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A、图中所示标志是节能标志，不符合题意；B、图中所示标志是中国环境标志，不符合题意；C、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；D、图中所示标志是物品回收标志，符合题意。故答案为：Do【分析】根据所给各图标名称分析。8.【答案】A【知识点】易燃物和易爆物安全知识【解析】【解答】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，符合题意；B、加油站周围空气中油气含量较高，油气为可燃气体，面粉厂空气中有面粉的扬尘，面粉的扬尘为可燃物，则加油站、面粉厂杜绝一切火种避免爆炸或引燃可燃物，不符合题意；C、油锅着火用锅

18、盖盖灭，原理为隔绝氧气，不符合题意；D、火灾中逃生用湿毛巾捂住口鼻.，防止烟尘进入口鼻.，不符合题意；故答案为：A。【分析】根据酒精灯灯帽盖灭、隔离空气的灭火原理及火灾现场的自救措施分析。9.【答案】C【知识点】纯净物和混合物【解析】【解答】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、氧化镁（MgO）只含有氧化镁一种物质，由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；D、煤炭的主要成分是碳，还含有硫、硅等杂质，由两种或两种以上的物质混合而成，

19、属于混合物，不符合题意。故答案为：Co【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。10.【答案】A【知识点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，符合题意；B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，不符合题意；C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，不符合题意；D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，不符合题意。故答案为：Ao【分析】根据金属锈蚀的原因确定防锈措施分析。1 L【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【

20、解析】【解答】A、柠檬酸p H V 7,显酸性，不符合题意；B、雨水p H 7,显碱性，符合题意；D、食醋p H 7,显酸性，不符合题意。故答案为：Co【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7 时，呈中性。12.【答案】D【知识点】化学式的相关计算；有机物与无机物的区别【解析】【解答】A、丙 烷（C3H8）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，不符合题意；B、丙烷由碳、氢两种元素组成，不符合题意；C、丙烷的相对分子质量为12x3+1x8=44,不符合题意；D、丙烷中碳、氢元素的质量比为（1素3）：（1x8尸9：2,符合题意。故答案为：D。【分析】根

21、据化学式确定物质的元素组成，含碳元素化合物为有机物，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。13.【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、淀粉遇碘酒变蓝色，检验土豆中含有淀粉可滴加碘酒，该实验方法能达到预期目的；B、通过溶解、过滤、蒸发的方法可除去粗盐中的泥沙，该实验方法能不能达到预期目的；C、小苏打和面粉都是白色粉末，通过观察颜色无法鉴别出来，该实验方法能不能达到预期目的；D、通过灼烧羊毛闻到烧焦羽毛的气味证明有蛋白质，直接闻气味不行，该实验方法能不能达到预期目的。故答案为：Ao【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，

22、物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。14.【答案】（1）6；非金属；温室；光合作用；植 树 造 林（合理即可）（2）大；B【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；二氧化碳对环境的影响【解析】【解答（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碳原子中的质子数为6,碳为“石”字旁，属于非金属元素；二氧化碳排放过多会造成温室效应，所以减少CO2排放，可以减缓温室效应；光合作用是植物利用二氧化碳和水合成有机物的过程，该过程也是自然界中消耗二氧化碳的主要途

23、径；“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后再慢慢减下去，而 到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树造林、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。（2）合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：一 定是混合物，合金中各成分都是以单质形式存在，合金中至少有一种金属。合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。化学材料又包含金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包含各种纯金属和合金；无机非金属材料如陶瓷、玻璃、水泥等应用非常广泛；合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；

24、复合材料是两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料。如玻璃钢等。故答案为：B o【分析】(1)根据原子中质子数=原子序数，名称带 石的为非金属元素，光合作用消耗二氧化碳分析；(2)根据合金的硬度大于纯金属，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。1 5.【答案】(1)不(2)化合；原子(3)2 周；数目；每个氢分子由2 个氢原子构成【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；(2)由图可知，该反应符合“多变一”的特点，

25、属于化合反应；由图可知，过程I 氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含M g、H、0的个数分别是 1、6、2,生成物中含M g、H、O的个数分别是1、2、2,故生成物中还应含4个 H,每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2 H 2；由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；依据二：每个氢分子由2 个氢原子构成。【分析】(1)根据化学反应前后，物质的总质量不变分析；(2)根据“多变一”的反应为化合反应，化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合分析；(3)根据化学反应前后原子种类和个数不

26、变分析。1 6.【答案】(1)吸附(2)煮沸或加热煮沸(3)4.5；D B C A E(4)易溶物；大于；降温结晶或冷却热饱和溶液(5)CaO+H2O=C a(0 H)2；用作食品干燥剂【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】(1)活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。(2)长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。(3)称取 NaCl 的质量=500gx0.9%=4.5g。A 为量取一定量的水倒入烧杯；B 为称取氯化钠的操作；C 为把

27、称量的氯化钠倒入烧杯；D 为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E 则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。(4)据图可知，常温下(20匚)，KNQ3和 NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g,据表可知常温下(200),KNCh和 NaCl的溶解性都属于易溶物。据图可知，80口时，KNCH的溶解度曲线对应点高于N aCl,所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KN。3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。(5)水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式Ca。+H2。=Ca(OH)2该反应的用途有，

28、制取熟石灰，做食品干燥剂等。【分析】(1)根据活性炭的吸附性分析；(2)根据煮沸可硬水软化分析；(3)根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数及一定质量分数的溶液配制的操作步骤分析；(4)根据溶解度也I线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数；(5)根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。17.【答案】(1)长颈漏斗；集气瓶d(2)2KMnO4 二 K

29、2MnO4+MnO2+O2 T;A；将导管移出水面(3)随时控制反应的发生和停止；多孔塑料板上（4）E 或 F【知识点】常用气体的收集方法；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）标号仪器的名称：是长颈漏斗，集气瓶。（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，高锦酸钾加热生成锯酸钾、二氧化锌和氧气，则该反应的化学方程式：2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02 T,反应需要加热，则可选用的发生装置是A。用 F装置收集氧气，停止实验时，为防止水倒吸进试管，引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。（3）C装置含有多孔塑料板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故 C装置的优点是随时

30、控制反应的发生和停止，固体应放在多孔塑料板上，则锌粒应该放在多孔塑料板上。（4）甲烷密度比空气小，难溶于水，用向下排空气法收集或排水法收集，故实验室制取甲烷可选用的收集装置是E或 F。【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据高镒酸钾加热生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，选择固体加热型发生装置，加热类制气结束时需防止液体倒吸分析；（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析；（4）根据甲烷的难溶性及密度小于空气的性质分析。点燃1 8 【答案】（1）产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；4 P+5。2 -2P20sJ（3）汽油；溶剂的种类（4）Fe+CuS04=FeS04+C

31、u（5）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）高温（6）3CO+Fe2O3-2 F e +3 C O2；化合价升高（7）澄清石灰水变浑浊（8）一氧化碳有毒，污染空气【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁【解析】【解答】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白点燃烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为：4P+5O2-2P2O5.(2)由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的上(3)食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1 实验中，食

32、用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。(4)图2 试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04 4-Cuo(5)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2 试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液(合理即可)。(6)A 装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：高温3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2,反

33、应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2 价，设碳元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零，贝 k+(-2)=0,x=+2,一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2 价,设碳元素的化合价为y,y+(-2)X 2 =0,y=+4,二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。(7)A 装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则 B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。(8)一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。【分析 1(

34、1)根据磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷分析；(2)根据氧气约占空气体积的五分之一分析；(3)根据溶剂种类影响物质溶解性分析；(4)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；(5)根据验证三种金属活动性可利用“两盐夹一金”或“两金加一盐”的方法分析；(6)根据化合物中元素化合价代数和为0,单质中元素化合价为0计算各元素化合价分析；(7)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；(8)根据CO的毒性分析。1 9.【答案】（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T；2 0（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；溶液变红；B D；取上层清液于试管中，加入适量石灰石；产生气泡【知识点

35、】酸的化学性质【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为:CaC。3+2HCI=CaCI?+，2。+。2 T；解：假 设2 g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T1 0 0 7 32g 7.3%x答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为2 0 g；（2）将 石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够；A、氯化铁

36、与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，正确；C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不正确；D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，正确。故答案为：B D；石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，由的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分析；（2）根据物质接触面积影响反应速率，酸的化学性质分析。