【5套合集】2022届陕西省名校高一下化学期末复习检测模拟试题.pdf

《【5套合集】2022届陕西省名校高一下化学期末复习检测模拟试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【5套合集】2022届陕西省名校高一下化学期末复习检测模拟试题.pdf（76页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.能用i r+o i r-H z O 表示的是A.N a H SO4+N a O H-N a2SO 4+H2O B.C H3C O O H+N a O H-C H3C O O N a+H2OC.H2S04+B a(0H)2-*B a S04 1+2H20 D.限 H 2O+H C-N H 4 C I+H 2O【答案】A【解析】A、能拆写成H+OHXH2 O,故 A 正确；B、CMCOOH属于弱酸，不能拆写成离子，故 B错误；C、拆写成B a 2+2H+2O H-+SO 4 2-

2、=B a SO 4 1+2H 2O,故 C错误；D、N H y l h O 是弱碱，不能拆写成离子,故 D错误。点睛：拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住哪些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。2.己知H+(a q)+0H 一(a q)=H 20(D;H=-57.3k J/mo l 现有下列反应(1)H 2s(a q)+2N a O H (a q)=N a2S04(a q)+2H20(1)；(2)H 2sC h(a q)+B a(O H)2(a q)=B a S04(s)+2H20(1)：(3)H C l(a q)+N H3 H20(a q)=岫 d(a

3、 q)+H20(1)；(4)H C 1(a q)+浓 N a O H(a q)=N a C l (a q)+H20(1);其中反应热符合H=-57.3k J/mo l 的 是()A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D,都不符合【答案】D【解析】(1)H 2s04 (a q)+2N a O H (a q)=N a2SO4(a q)+2H2O (1),该反应中生成水的物质的量为2mo l,贝!I 其婚变4 11=-114.6打/01。1,故(1)错误；(2)H 2s04 (a q)+B a (O H)2(a q)=B a SO4(s)+2H2O (1),该反应中生成2mo i 水，且还

4、生成了硫酸钢沉淀，则其焰变故(2)错误；(3)H C 1(a q)+N H3 H2O (a q)=N H4C 1(a q)+H2O (1),氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即H -57.3k J/mo L 故(3)错误；(4)C H 3 C O O H (a q)+N a O H (a q)=C H3C O O N a (a q)+H2O (1),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成I mo l 水放出热量小于57.3k J,故(4)错误；故选D。点睛：明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，根 据 H+(a q)+O H-(a q)=H2

5、O (1)H=-57.3k J/mo l 可知，反应热符合AH=-57.3k J/mo L 生成水的计量数必须为1,酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答。3.下列有关反应热的说法正确的是。A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，A H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热4 11=-8 9 01-8 9 0 k J-m o r,故 C 错误；D、H2sCh与 Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba?+与 SCV-生成BaSCh沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的A HW-1

6、14.6kJmoi,故 D 错误；答案选B。【点睛】D 项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成Im olIhO 时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生 H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)o4.在一定条件下，将 3m olA 和 Im o lB 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min 时测得生成 0.8 mol D,0.4 mol Co 下列判断不正确的是A.x=1 B.2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mob L im inC.2 m in时，A 的浓度为0.9molL D.B 的

7、转化率为60%【答案】D【解析】【分析】由题给数据建立如下三段式：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)起(mol)3 1 0 0变(mol)1.2 0.4 0.4 0.8末(mol)1.8 0.6 0.4 0.8【详解】A项、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=L 故 A正确；B项、2 m in内A的 反 应 速 率 为 寡=0.3 mol min1,故 B正确；C项、2 min时，A的浓度为崎故C正确；D项、B 的转化率为，乂100%=40%,故 D错误;故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意三段式的建立和化学反应速率、转化率相关公式的应用是解答关键。5.下列化

8、学用语表示正确的是（）H甲基的电子式：H；V：乙烯的结构简式：CH2CH2H蔗糖的分子式：C12H22O11 苯分子的比例模型：喧，A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】H甲基是甲烷分子失去1 个 H 剩余的部分，其电子式为H I：，不正确;H乙烯的结构简式为CH2=CH2,不正确；蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为CI2H22OU,正确；笨的分子式为c6H6,分子中12原子共面，分 子 的 比 例 模 型 为 正 确。综上所述，化学用语表示正确的是，本题选B。6.检验钱盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然 后（）A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B.加水溶解

9、，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C.加烧碱溶液，加热，滴入酚配;试液D.加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之【答案】D【解析】【详解】A.直接加热钱盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原镀盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故 A 错误；B.钱盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为镂根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铁盐，故 B 错误；C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚配试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有钱根离子，故 c 错误；D.将氢氧化钠放入试管加热，氢

10、氧化钠和氯化镇反应，生成气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有钱根离子，这是检验铁盐的方法，故D 正确。答案选D。【点睛】检验铁盐溶液的方法是：铉盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。7.下列说法正确的是：A.分子式为GHa,分子中含有苯环的垃的一氯代物有4 种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35C00H+C2H5180HfeCnH35C00C2H5+H2180C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClOSiCaCO3 NaIICO3 Na2SiO3饱和溶液 溶液D.CH。的两种同分异构体因为分子间作用力

11、大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷【答案】A【解析】【详解】A.C7H8为分子中有4 种化学环境不同的H 原子，其中甲基上1 种，苯环上3 种，故其一氯代物有4 种，故 A 正确；B.硬脂酸为Ci7H35COOH,含有痰基，与 C2115160H发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基,反应的化学方程式为C17H35COOH+C2HS,8OH 誓矍G 汨35CO180c2H5+H2O,故 B 错误；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HC1不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C 的非金属性，故 C 错误；D.丁烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正

12、丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故 D 错误;故选A。8.如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是()K O H 溶 液A.M 处通入氢气，a 极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+。2=2出0C.N 处通入氧气，在 b 极上发生还原反应D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源【答案】A【解析】A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故 a 极是电池的负极，M处通入氢气，选项A错误；B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2 2-2庄 0,选项B正确；C、b 为正极，N处通入氧气，在 b

13、 电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源,选项D正确。答案选A。9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率为Im okLls”是 指 1s时某物质的浓度为B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加【答案】B【解析】【详解】A.因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为lmol/(Ls)是 指 1 s内该物质的浓度变化量为lmol/L,故 A 错误；B.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可

14、以知道化学反应进行的快慢，故 B正确；C.反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故 C 错误；D.化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0,故 D 错误；故答案为B。【点睛】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=一 ,单t位：mol/(Ls)或 mol/(Lm in),需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。1 0.有 A、

15、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀H2s04溶液中，A极为负极 C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2s04溶液中，电子由C-导线-D A、C 相连后，同时浸入稀H2s04溶液，C 极产生大量气泡 B、D 相连后，同时浸入稀H2sCh溶液中，D 极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为A.ABCDB.CABDC.ACDBD.BDCA【答案】C【解析】【分析】【详解】活泼性较强的金属作原电池的负极,，A、B 用导线相连后，同时插入稀H2s0 4 中，A 极为负极，则活泼性：A B；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2s0 4

16、 中，电子由C-导线一D,则活泼性：O D；A、C 相连后，同时浸入稀H2s04,C 极产生大量气泡，说明C 为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A C；B、D 相连后，同时浸入稀H2s0 4 中，D 极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D B。所以有：A C D B,故选C。1 1.下列元素不属于短周期元素的是（）A.氧 B.氯 C.铁 D.就【答案】C【解析】【详解】A.氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A 不选；B.氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选 项 B 不选；C.铁位于第四周期皿族，为长周期元素，选 项 C 选；D.筑元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D 不选

17、；答案选C。1 2.下列气体可用下图所示方法收集的是排水集气法A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3【答案】B【解析】【详解】A.NO2能与水反应生成HNCh和 N O,不能用排水法收集，故 A 错误：B.Ch不能溶解于水，可用排水法收集，故 B 正确；C.SO2能溶解于水且于水反应，不能用排水法收集，故 C 错误；D.NM 极易溶解于水，不能用排水法收集，故 D 错误；答案为B。13.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl o 有关该电池的说法正确的是A.M g为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cr

18、C.不能被KC1溶液激活D.可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，M g作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KC1属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。1 4.将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s)=Y(g)+Z(g)；2Z(g)=W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4m ol/L,则此温度下反应的平衡常数值为A.9 B.16 C.18 D.24【答案】C【解析】分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡

19、常数表达式计算。详解：平衡时c(W)=0.25m ol/L,反应生成的c(W)=0.25mol/L,根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应中生成的c(G)=0.25mol/L,消耗的c(Z)=0.5mol/L；平衡时c(Z)=4m ol/L,则反应生成的c(Z)=4mol/L+().5moi/L=4.5mol/L,根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应，反应生成的c(Y)=4.5mol/L,反应达到平衡时c(Y)=4.5mol/L、c(Z)=4mol/L,反应的平衡常数=c(Y)-c(Z)=4.5mol/Lx4mol/L=18mol2/L2,答案选 C。点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注

20、意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。1 5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是()A.BF3 B.PCls C.NCh D.CH4【答案】C【解析】A.BF3中B原子最外层为6电子结构；B.PC1S中P原子最外层为1 0电子结构；C.NC13中所有原子都满足最外层为8电子结构；D.CH,中H原子最外层为2电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。1 6.下列实验操作和现象与结论关系正确的是A.A B.B C.C D.D操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有

21、水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是s o2C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溟的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯垃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCb溶液或MnCh粉末，产生气泡的速率明显加快FeCb和MnCh都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙醇与N a反应比水与N a反应平缓，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A错误;B.氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，品红溶液褪色，该气体可能是S O 2,也

22、可能是氯气，故B错误；C.石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烧，但不全是烯足，也有烷烧，故C错误；D.只有催化剂一个变量，则FeCb可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正确；故选D。1 7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.BaSO,和BaCOs均难溶于水，均可用作“领餐”【答案】A【解析】A、蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分

23、两者，正确；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为7 5%,错误；C、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，错误；D、BaSO4难溶于水也难溶于酸，可 以 作“裸餐”，BaCOs难溶于水但可溶于酸，BaCOs与胃酸中的盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，Ba?+有毒，不能作“领餐”，错误。故选A。1 8.下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A.Fe作负极，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3*B.Cu作正极，Cu片质量减少C.电子由Fe经导线流向Cu片 D.实现了电能向化学能的转化【答案】C【解析】分析：根据金

24、属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极，据此解答.详解：A.Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e三 F e 故 A 错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故 B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故 C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故 D错误；答案：选Co19.冶炼金属一般有以下几种方法：热分解法；焦炭法；水煤气法（CO或 H2）；活泼金属置换法；电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a 火烧孔雀石炼铜；b 湿法炼铜；现代有：c 铝热法炼铁；d 光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析

25、不正确的是（）A.a B.b C.c D.d【答案】B【解析】【分析】【详解】要冶炼上述三种金属镁、铁、铜，应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。有关反应为：a.火烧孔雀石炼铜：CU2（OH）2CO3=2CUO+CO2T+H2O2CuO+C=2Cu+CO2?b.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.铝热法炼铁：Fe2Ch+2Aiq 2Fe+Al2O3d.用从海水中提取的氯化镁炼镁：MgCL里 鸳 Mg+Cl2T据上述原理可知，铁可通过三种方法冶炼；铜可以通过四种方法进行冶炼；镁则因活动性较强，用适宜。答案选B。20.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.二氧化氮被木炭吸附

26、C.蔗糖溶于水 D.HC1 气体溶于水【答案】D【解析】分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A.碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故 A 错误；B.二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故 B 错误；C.蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故 C 错误；D.HC1溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故 D 正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为C D 的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否

27、发生电离来判断。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.取 A 克铝粉和F e G 粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.6 7 2 L；另取A 克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.3 6 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。(1)A 克铝热剂中铝的物质的量为m o l。(2)A 克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。(3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)。【答案】(1)0.1；(2)4.4 8；(3)2 9.7%【解析】(1)铝热剂直接与Hz SO,作用时产生气

28、体的反应：2 Al+3 H2S04=Al2(S0 4)3+3 H2 15 4.0 g 6 7.2 Lm(Al)3.3 6 L解得：m(Al)=54,解释反应速率变化的原因_【答案】产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 产生40mL气体的需要的时间2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 确认MnCh的质量和化学性质是否改变.nMnu22H2。2-2H,O+O2TD C B A 反应物浓度逐渐减小【解析】【分析】I.本实验的目的是探究Fe3+和CM+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I.(1)甲中，加入催

29、化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；C1-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO?和 C1-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCb换为().5mol/L的 Fe2(SO4)3,以确保Fe3+的量和CM+的量相同：(2)题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；(3)催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参

30、加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2T，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；II.(1)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnCh是催化剂，还要验证这两点都不变才行；(2)该反应的化学方程式为：、卜0、；2H2O2-2H2O+O2T(3)A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D C B A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速

31、率也逐渐减小。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)2 3.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成&B和A/?两种化合物，B、C同主族且可形成CB?和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)AzB的电子式；A B的电子式.(2)CBz通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如右图所示)。在b电极上发生的反应可表示为:Pb02+4ir+S0产+2e-=PbS04+2Hz0,则在a电极上 发 生 的 反 应 可 表 示 为。PbO：涂层(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D

32、形成ED?和ED s两种化合物。将E的单质浸入ED 3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为(4)依 据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池(右图)，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为.石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：。“JRE(甲)(Z,)【答案】H：&H H:Q:O T2,则两只烧杯中反应速率快慢为A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定【答案】D【解析】试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。考点：本题考查化学反应速率的判断。4.下列化学用语表示不

33、正确的是A.二氧化碳的电子式：O:C:OB.乙烯的结构简式CH2cH2C.钠离子的结构示意图：D.MgCL 的电离方程式：MgCh=Mg2+2C r【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4 个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：d：c：d ,故A正确；B.乙烯的结构简式CH2=C H z,结构简式要体现出它的官能团，故 B 错误；C.钠 是 11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：领)，故 c 正确;D.MgCL是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCL的电离方程式：MgCh=Mg2+2 C r,故 D 正确;答案选B

34、。5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.被(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.碳(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锢 Sr(OHR比氢氧化钙的碱性强【答案】C【解析】【详解】A.钺(B e)和镁是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，则 B e的原子失电子能力比镁弱，A 正确；B.破(A t)是第六周期第VIIA的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此磷的氢化物不稳定，B 正确；C.硒与硫是同一主族

35、的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所 以 硒(S e)化氢比硫化氢稳定性差，C 错误；D.锢和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锯 Sr(OH)2比氢氧化钙碱性强，D 正确；答案选C。【点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐逐渐增强(惰性气体元素除外)；元素的金属性越

36、强，原子失去电子越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。6.银 镉(NiC d)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知银镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列说法正确的是A.放电时电解质溶液的密度减小 B.放电时K+向 Cd极区移动C.充电时阳极Cd元素被氧化 D.充电时阴极附近的pH增大【答案】D【解析】【详解】A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大

37、，A 不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B 不正确；C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2-e+OH-=NiO(OH)+H2O,因此充电时N i元素被氧化，C 不正确；D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-,所以充电时阴极附近的pH增大，D 正确；答案选D。7.下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是()A.蔗糖 B

38、.蛋白质 C.油脂 D.麦芽糖【答案】D【解析】分析：A.蔗糖在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖；B.蛋白质水解生成氨基酸；C.根据油脂是高级脂肪酸的甘油酯分析；D.麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖。详解：A.蔗糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖，A 错误；B.蛋白质水解生成各种氨基酸，产物不止一种，B 错误；C.油脂水解生成甘油和各种高级脂肪酸，产物不止一种，C 错误；D.麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，产物只有一种，D 正确；答案选D。8.以下能级符号不正确的是A.3 sB.3 dC.3 p3 f【答案】D【解析】【分析】【详

39、解】第三能层能级数为3,分别是3 s、3 p、3 d,故 D项错误。故选D。9.下列有关化学用语使用正确的是()HA.NEUBr的电子式：卜：史:HBr-HB.S2的结构示意图：领亲c.比例模型J)可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.乙烯的结构简式为：C H2cH2【答案】B【解析】【详解】H .A.演化铉是离子化合物，由钱根离子与溪离子构成，电子式为：:|曰，故 A错误;B.S*的质子数为1 6,核外电子数为1 8,各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为故B正确C.甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故 C错误;D.乙烯的结构简式为：C

40、H2=C H 2,故 D错误；故选：B o1 0 .在 2 5 和 l O l k P a 的条件下：)化学键H-HC 1-C 1H-C 1键能(k j/m o l)4 3 62 4 34 3 1对于反应H2(g)+l2(g)=2 H C l (g)的能量变化描述正确的是(A.断 开 I m o l f h 中的H-H 键需要放出4 3 6 k J 的能量B.生成2 m o iH C 1 中的H-C 1 键需要放出4 3 1 k J 的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比 lmolHzlg)和 lmolCl2(g)的总能量低【答案】D【解析】【详解】A.因

41、 H-H键能436 kJ/m ol,则有断开ImolHz中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故 A 错误；B.因 H-C1键能431 kJ/m ol,则生成2moiHC1中的H-C1键需要放出431kJx2=862 k J的能量，故 B 错误；C.由键能与焰变的关系可得AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183 kJ/mol,A H 生成物的总能量，故 D 正确。答案选D。【点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化，AH等于反应物中化学键断裂吸收的能量总和减去形成生成物的化学键所放出的能量总和。11.下列元素中最高正化合价为+7价的是()A.Cl B.H C.N D.He【答

42、案】A【解析】【分析】一般情况下(氧、氟元素除外)，主族元素的最高正化合价=最外层电子数。【详解】A、。元素的最高正化合价为+7价，A 正确；B、H 元素的最高正化合价为+1价，B 错误；C、N 元素的最高正化合价为+5价，C 错误；D、H e是稀有气体元素，化合价一般只有0 价，D 错误，答案选A。12.下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式：H X：丁 B.乙烯的结构简式:CH2cH2C.乙酸分子的球棍模型：演&D.硫离子的结构示意图：【答案】C【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为H：Q：,错误；B、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为 C=

43、C,必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2,错误；c、球棍模型中黑色实心球代表碳原子，带条纹球代表氧原子，空心小球代表氢原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正确；D、硫离子核内质子数为1 6,核外电子数为1 8,其结构示意图:0)故选C。13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液 B.葡萄糖溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化铁胶体【答案】D【解析】胶体是分散质粒子直径在l 1 0 0 n m 的分散系，当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应；乙醇溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故 A错误；葡萄糖溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故 B错

44、误；氢氧化钠溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故C错误；氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，故 D正确。点睛：胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在l 1 0 0 n m 的分散系，溶液中分散质粒子直径小于I n m,浊液中分散质粒子直径大于lOOnm,只有胶体能观察到丁达尔效应。14.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；w 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化

45、合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是H F,因此W 是 F,Z 是 Ca,W 与 Y 同族，则 Y 是 CL W、X、Z 的最外层电子数之和为1 0,则 X 的最外层电子数为1072=1,所以X 是 N a,据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是F、Na、Ck Ca或 F、M g、Cl K,贝！IA、金属钠或钾常温常压下是固态，A 错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B

46、正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，C1元素的最高价是+7价，D 错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为H F,进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B,注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。15.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A.FeCI、溶液5%的 H AMnO2+5%的 1120FeCl,溶液，5%的 H2O24 0七的水【答案】DFeCl、溶液）5%的 H,O2U “a、溶液，室

47、 温 书-5%的H2O2【解析】【详解】A、没有参照物，所以无法判断，故 A 错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故 B 错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故 C 错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故 D 正确;答案选D。16.可 逆 反 应 3H2+用 兰空2曲 的 正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.v 正(N2)=v Wfh)B.viE(N2)=vifi(NH3)C.2v I(H2)=3V is(NH3)D.VI(N2)=3V ffi(H2)【答案】C【解析】【分析】根

48、据达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3V正(N2)K 正(H2),而 v 正(N=v 正(H2)不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选 项 A 错误；B、反应达到平衡状态时，v 正(N 与丫逆小出)之比等于1：2,选项B 错误；C、反应达到平衡状态时，v 正(H2)：vis(NH3)=3：2,即 2V正(H 2)=3V逆(NH 3),选项C 正确；D、反应达到平衡状态时，v 正(N2)：vis

49、(H2)=1：3,即 3丫 正 例 2)=丫 逆(112),选项D 错误；答案选C。【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：I)正 逆(同 种 物 质)分 析。1 7.下列物质中、属于电解质的是A.氯气 B.铜 C.硫酸钾 D.蔗糖【答案】C【解析】【分析】【详解】A.电解质属于化合物，氯气是单质，不属于电解质，也不是非电解质，A 项错误；B.铜虽然能导电，但属于单质，不是电解质，也不是非电解质，B 项错误；C.硫酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，可以导电，属于电解质，C 项正确；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，故不属于电解质，D 项错误；答案选C。【

50、点睛】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。1 8.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其 中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是XYZMRA.元素的非金属性次序为：YXMB.气态氢化物稳定性：MRC.Z 的氧化物可以做光导纤维D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX【答案】D【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、M、R 处于第三周期，R 元素原子的最外层电子数等于电子层数的2 倍，则 R 为 S,根据这些元素的相对位置关系可推知X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 AL M 为 P 元素。【详解】A.磷酸的酸性碳酸