北京朝阳区2021-2022学年高二下学期期末质量抽测化学试题.pdf

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1、北京朝阳区2021-2022学年高二下学期期末质量抽测化学试题阅卷人-、单选题（共 14题；共 28分）得分1.（2 分）下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（）A.火炬燃料氢气 B.场馆制冷剂二氧化碳C.保暖围巾石墨烯D.短道速滑服聚氨酯【答案】D2.（2 分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A.2-丁烯的反式结构:CH3 ZCH3c=cHZ、HB.聚丙烯的结构简式:-tC H2CH2CH24T Tc.D.甲苯的空间填充模型:5。2的VSEPR模型:【答案】C3.（2 分）下列说法正确的是（）C IL-C H-C HA.I 的名称为2-乙基丙烷B.C/N/属于胺类化合物aO

2、H-CH2 0 H和1J 互为同系物D.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B4.（2 分）下列说法错误的是（）A.氨基酸和蛋白质都具有两性B.油脂属于天然有机高分子C.葡萄糖属于还原糖D.鸡蛋清溶液遇AgNCh溶液发生变性【答案】B5.（2 分）下列说法错误的是（）A.CH3coNH2属于竣酸衍生物，可发生水解反应B.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基C.油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应D.麦芽糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同【答案】D6.（2 分）下列关于N%的说法错误的是（）A.N%是极性键构成的极性分子B.N G 分子中含s-s o 键，该共价键电子云图形是轴对称的C.N

3、%分子的键角为1。7，表明共价键有方向性D.N/分子中的N 有孤电子对，可以与H+形成配位键【答案】B7.（2 分）某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素（结构如图）在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法错误的是（）A.分子式为Cl6H12。4B.分子中有4 种官能团C.在空气中可发生氧化反应D.Imol该有机化合物最多可与2 m o i 发生反应【答案】D8.（2 分）下列物质性质的比较中，错误的是（）A.沸点：乙烯（丙烯B.密度：苯溟乙烷OH OH1/CHO iC.酸性：HCOOH CH3COOH D.沸点：Q j 溶液1（红色）KJFe（C

4、N）J溶液 注 溶液2（黄色）（不显红色）下列说法错误的是（）A.相同浓度的F e 4 和心匹仁及上 溶液中，n 3+的浓度不同B.Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子对，两者以配位键结合成 Fe（CN）6p-C.溶液2 不显红色，说明Fe3+与CN-的结合力强于与SCAT的结合力D.由对比实验可知，用KCN溶液检验FeC%溶液中的用 3+比用KSCN溶液更好【答案】D12.（2 分）高分子M 和N 的合成路线如下:0 0.II II 1H f OCH2CH2O-C-C H=C H-C-|-O H (N)下列说法错误的是（）A.物质A 中含有酯基B.试剂 B 为HOC%。”20HC.反应为加聚

5、反应，反应为缩聚反应D.用甘油（丙三醇）代替试剂B,可得到网状结构的高分子【答案】A13.（2 分）下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是（）B.B物质（括号内为杂质）除杂方法除杂试剂除杂装置ACCIMCH2c切蒸储无eBC2H2(mS)洗气澳水aCOHo过滤浓滨水cDCOOHJ(NaCl)重结晶H2ObdA.AC.CD.D【答案】A1 4.（2 分）某小组探究I T 臭丁烷与N a O H 在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。将气体a 依次通入水、酸性K M 7 1 O 4 溶液中，溶液褪色 取溶液b,酸化，滴加酸性K M?!/溶液，溶液褪色已知:物质1-澳丁烷1-丁烯1-丁醇

6、乙醇沸点/1 0 0 1 0 4-61 1 87 8下列说法错误的是（）A.中水的作用是吸收乙醇B.中现象可说明1-澳丁烷与N a O H 乙醇溶液发生消去反应C.中现象可说明1 T 臭丁烷与N a O H 水溶液发生取代反应D.推测溶液a 和气体b 均能使酸性K M n O 4 溶液褪色【答案】B阅卷人一二、综合题供5题；共3 9分）得分1 5.（8 分）我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将。2 加氢合成C%。，。（1）（2 分）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。单晶硅属于 晶体。单晶硅的熔点低于金刚石的，原因是_ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）（3 分）在催化剂作用下，C O 2 与%反应得到C%。”。C O 2 分子的空间结构为 o C 4 3。，和6。2 分子中c 键数目之比为 o C%。，比。2 在水中的溶解度大，这是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）（3 分）Z r O 2 催化剂可实现（?。2 高选择性加氢合成C/OH，其晶胞结构如图所示。AO B B代表（填“。2-”或“Z +”），理由是 Z r O?晶胞的棱长分别为ap m、apm c p m,其晶体密度为 g-c m-3（列算式）。已知：lp m=1 0-1 2m,N 4 为阿伏加德罗常数的值【答案】（1）共价；单晶硅和金刚石均属

9、于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键，金刚石的熔点高于硅（2）直线型；5：2；是极性分子、甲醇分子与水分子间能形成氢键，。2 是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，C%。，比C O?在水中的溶解度大1 1 4 x9 1+1 6x8（3）O2-；A球为8x/6x尹4,B球为8 个，根据化学式Z Q,B代表0%。2。坟 丁*10一31 6.（7 分）氮化硼是重要的无机纳米材料，其晶体有两种常见结构。ON B（1）（2 分）六方氮化硼的晶体结构类似于石墨。熔点/硬度键长/p m层间距/p m六方氮化硼2 60 0质软1 4 43

10、 3 3石墨3 850质软1 4 23 3 5 六 方 氮 化 硼 属 于（填序号）。a.分子晶体 b.共价晶体 c.混合型晶体 六方氮化硼晶体层与层之间N 和 B 是叠置的，如 a 点为N,b 点为B 而不是N,解释原因0（2）（2 分）立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石。N 和 B 杂 化 轨 道 类 型 均 为。N 和 B 之间共价键与配位键的数目比为 o（3）（3 分）将氮化硼与聚碳酸酯（PC）制成复合材料可增强其化学活性。CH3 O 某 PC的结构简式为H合成该聚合物的单体为双酚CH3CH3A（C-HQ -O H）和CHj合成PC时，通过蒸出（填物质）来提高产率。以丙烯和苯酚为原料合成

11、双酚A（无机试剂任选），写出合成路线 0 合成路线示例如.HBr下：CH3cH20H t CH3CH2BrA【答案】（l）c；N 元素的电负性大于B 元素，N 原子带部分负电荷，B 原子带部分正电荷(2)sp；3：1(3)CH3OCOOCH3；CH3OH；HQ Onr，CH3cH=CH,CH3cHe%=CH3CCH3-T T催化剂/|Cu/A Ij HOH O17.（8 分）有机合成的发展使得人类可根据需要设计合成出具有特定结构和性能的物质。CH=C-COOR（1）（2 分）医用胶的主要成分a-氟基丙烯酸酯的结构为 2|（R 表示煌基）。CN 医 用 胶 分 子 中 的（填官能团的结构简式）能

12、发生加聚反应使其固化成膜。医用胶分子中的-CN能与蛋白质端基的（填官能团的结构简式）形成氢键表现出黏合性。（2）（4 分）某医用胶（502医用胶）的合成路线如下。HCNC H fH。诉 犷AH*/H2OCH CH(OOH-3 1O2/Cu,:D f FAC凡OH C H=(COOC.H2 1AOUCNB502医用胶 CH3CHO T 4的反应类型是 O B D的化学方程式为 o E的结构简式为 F 5 0 2医用胶的化学方程式是 o（3）（2分）用有机物G代替上述路线中的C 2 H 5。吊 增大医用胶中R基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用时的灼痛感。完全燃烧7.4 g有机物G,生成8

13、.9 6或。2（标准状况）和9 g水。G的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3。G的分子式是，结构简式为 o1005690-8(170-60-50-40-30-20-10-()L 3 力10 2030 40 50质荷比60 7074.14-80【答案】（1）;N”2、C O O HO H 加 成 反 应；2H3C C-C O O H+2 72HU-C O O H+“2 0；C NO H?N 浓硫酸 C NH z C=C COOH+C3 cH 2。“亍 H2C=C-C O O C2H 5+H 20（3）C 4 H 1 0 O；CH3cH2cH2cH20H1 8

14、.（7分）有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。J C H Q C7H6。3 HzSO；MI C9HQ3oR2 O己知：i.II O H-I II+H2O（/?I、&、R C H O +R2 C H 2 c .-R C H C C R3/?3 代表燃基或H）RIC O O R2+R3C H2C O O R4-2 U R1_ C C H C O O R4 +R QH色II IO R3（1）（1 分）A和J 均属于芳香化合物，J 中含有的官能团是 o（2）（1 分）A B的反应类型是。（3）（1 分）D-E的化学方程式为-（4）（1 分）X的分子式为C 3 H 6。，G的结构简式为 o（5）（

15、1 分）下 列 说 法 正 确 的 是（填序号）。a.可用新制的CM。上检验X中的官能团b.反应除了生成L外，还生成C/C。”c.反应的原子利用率为1 0 0%（6）（1 分）N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式（不考虑立体异构）oi .含有苯环，且苯环上只有1 个取代基i i.lmo lN 与足量N a C O 3 溶液反应产生2 mo l气体（7）（1 分）反应的过程如下：L 中间体的过程会产生高分子副产物，写出高分子的结构简式【答案】（1）羟基、竣基（2）取代反应C H2C 1CH2OH(3)+N a OH J|+N a C lNO2NO2(5)b eCOOHCOOHH

16、3C c COOH(6)HOOC-H2C-CH-COOHCH2 CH COOH19.（9分）某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知：g（N/3）2+=A g+2 N”3（1）（1 分）向试管中加入1 m L 2%A g N O 3 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。写出沉淀溶解的离子方程式.（2）（1 分）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式.（3）（3 分）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。实验实验IIIIII热水乙醛溶液试齐！J混合液p H现象N a O H10

17、常温产生银镜浓氨水10加热无银镜无8加热产生银镜对比实验.和,证实了文献的说法。根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验I I 未产生银镜的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)(3分)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。实验I V：向银氨溶液中加入N a

18、 O H 溶液至p H=14,得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。实验V：向银氨溶液中加入N a O H 溶液至p H=10,得到棕黑色沉淀(X),振荡后将试管放在热水浴中温热，仍是棕黑色沉淀(Y)。实验I V 中，将 A g 元 素 还 原 的 微 粒 可 能 是,请说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

19、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O经检验棕黑色沉淀Y中含有A g 单质，请设计实验方案验证：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(5)(1分)综上，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的有利条件是 o【答案】(1)A g OH+2N H 3-H 2O=A g(N H 3)2+OH+2H 2。(

20、2)C H 3c H e)+2A g(N H 3)2OH f C H3C OON H 4+2A g；+3N H 3+H2O(3)I；I I I；热促进N H 3M 2O分解，逸出N H 3,促使平衡H g(N，3)2+W A g+2 NG正向移动，A g(N“3)2+浓度减小，不利于银镜反应的发生(4)OH ；在强碱条件下，银离子氧化性强于氢氧根离子，发生反应：4A g+4OH-：4A g+O2t+2H2O;取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在A g(5)强碱条件下加热试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：67分分值分布客观题（占比）28.0(41.8%

21、)主观题（占比）39.0(58.2%)题量分布客观题（占比）14(73.7%)主观题（占比）5(26.3%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）综合题5(26.3%)39.0(58.2%)单选题14(73.7%)28.0(41.8%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(36.8%)2容易(36.8%)3困难(26.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1有机化合物的命名2.0(3.0%)32物质的结构与性质之间的关系2.0(3.0%)83缩聚反应2.0(3.0%)124有机物中的官能团19.0(28.4%)7,12,17,185聚合反应2

22、.0(3.0%)126元素电离能、电负性的含义及应用7.0(10.4%)167除杂2.0(3.0%)138晶胞的计算8.0(11.9%)159核酸2.0(3.0%)510乙酸乙酯的制取2.0(3.0%)1011原子晶体（共价晶体）8.0(11.9%)1512球棍模型与比例模型2.0(3.0%)213配合物的成键情况2.0(3.0%)1114同系物2.0(3.0%)315性质实验方案的设计9.0(13.4%)1916利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构8.0(11.9%)1717氨基酸、蛋白质的结构和性质特点2.0(3.0%)418物质检验实验方案的设计9.0(13.4%)1919结构

23、简式2.0(3.0%)220共价键的形成及共价键的主要类型2.0(3.0%)621有机分子中基团之间的关系2.0(3.0%)922同分异构现象和同分异构体9.0(13.4%)3,1823化学键17.0(25.4%)6,15,1624原子轨道杂化方式及杂化类型判断7.0(10.4%)1625蛋白质的特殊反应2.0(3.0%)426加成反应8.0(11.9%)1727有机物的结构和性质4.0(6.0%)5,728有机物的推断7.0(10.4%)1829油脂的性质、组成与结构4.0(6.0%)4,530有机物的合成14.0(20.9%)16,1831氢键的存在对物质性质的影响2.0(3.0%)832判断简单分子或离子的构型8.0(11.9%)1533物质的简单分类2.0(3.0%)134有机化学反应的综合应用2.0(3.0%)1435制备实验方案的设计2.0(3.0%)1036极性分子和非极性分子2.0(3.0%)637蒸发和结晶、重结晶2.0(3.0%)1338犍能、键长、键角及其应用8.0(11.9%)1539取代反应7.0(10.4%)1840漠乙烷的化学性质2.0(3.0%)1441银镜反应9.0(13.4%)19