（中职）化学（通用类）第三章化学反应速率和化学平衡教学课件.ppt

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1、正版可修改PPT 课件（中职）化学（通用类）第三章 化学反应速率和化学平衡教学课件 第三章 化学反应速率和化学平衡 学习指南：1 了解化学反应速率及其表示法，以及温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响 2 了解吸热反应和放热反应。3.了解可逆反应和化学平衡；了解影响化学平衡移动的因素。第一节化学反应速率 一化学反应速率 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol L 表示，化学反应速率的单位常用 mol（Lmin）或mol（Ls）表示。例如，在某化学反应中，某一反应物B 的初始浓度是2.0 mol

2、 L。经过2 min 后，B 的浓度变成了1.6 mol L，则在这2 min 内B 的化学反应速率为0.2 mol（L min）。二影响化学反应速率的因素 不同的化学反应，具有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素有：内因：化学反应速率主要由反应物的性质来决定。例如，在外界条件相同的情况下，钠与水剧烈反应，甚至爆炸，而镁与水的反应则很慢。外因：同一个化学反应，在不同的外界条件下，会有不同的化学反应速率，其影响因素主要是浓度、压强、温度、催化剂等。1、浓度对化学反应速率的影响 硫在空气中燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰；而在纯氧中燃烧时，则发出明亮的蓝紫色火焰。这说明硫在纯氧中与氧化合的反应要比在空

3、气中进行得更快，更剧烈。演示实验3-1：取2只圆底烧瓶，各放入2g的碳酸氢钠粉末，再各加入100 mL 0.2mol/L和1mol/L的盐酸溶液，分别在瓶口套入两只相同的气球，观察现象。2.压力对化学反应速率的影响 小 知 识 高压锅里的水加热被烧开后产生蒸汽，再继续加热，蒸汽的压力会逐渐升高，根据气压和水的沸点成正比的原理，锅内的水的沸点不断被提高，那么锅内的温度也随之上升，可以超过100 以上。这样可以用高温高压来快速烹制食物或用来消毒灭菌。结论：增大压强，就是增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也减小。3.温度对化学反应

4、速率的影响结论：温度升高，能加快化学反应速率。温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的2 4 倍。4.催化剂对化学反应速率的影响 我们知道，催化剂能增大化学反应速率。如在实验室里用分解氯酸钾的方法制取氧气时，为了加快氧气生成的化学反应速率，通常使用二氧化锰作催化剂。5其他因素对化学反应速率的影响如固体的表面积。当其它条件不变时，增大接触面积，可加快化学反应的速率；减少反应物的接触面积，可降低化学反应的速率。另外，某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。第二节化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 各种化学平衡反应中，反应进行的程度不同，有些反应的反应物实际上全部转化为生成物，即所谓的

5、反应能进行到底。这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。用符号“”表示。在同一反应条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应叫可逆反应。为表示化学反应的可逆性，在化学方程式中用“”来表示。习惯上，根据化学方程式，将从左到右进行的反应称为正反应，从右到左的反应称为逆反应。二 化学平衡移动 化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。定义：把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。三影响化学平衡移动的条件 1浓度对化学平衡的影

6、响【实验3.2】在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/L KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液立即变成红色。FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（血红色）（无色）起因：现象：结论：加FeCl3 溶液颜色加深 平衡向正反应方向移动 加KSCN 溶液颜色加深 平衡向正反应方向移动 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。2压强对化学平衡的影响 我们可以用下列反应来说明压强对化学平衡的影响。用注射器

7、吸入少量NO2和N2O4的混合气体，如图所示。将注射器活塞反复往里推（加压）和往外拉(减压)，可以观察到随压强变化对化学平衡的影响。起因：现象：结论：加压 颜色逐渐变浅 平衡向气体体积减小的方向移动 减压 颜色逐渐变深 平衡向气体体积增大的方向移动 3.温度对化学平衡的影响 化学反应总是伴随着能量的变化。化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，放热反应往往可表现为反应体系温度的升高。例如燃料的燃烧、食物的腐败等。把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。如C+CO2=2CO 就是吸热反应。对于可逆反应，如果正反应方向是放热的，则逆反应方向是吸热的。小结：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。