初中化学知识汇总.pdf

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1、化学实验现象总结化学实验现象总结初初三三1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟，同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色，用干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴生成。7一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气

2、体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。-10向含有 C1 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。2-11向含有 SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。12一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。13在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。14在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。15盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。16向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。17将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。1

3、8将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。高高中中1铝片与盐酸反应：产生无色气体并放出大量热。2氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体在烧杯中搅拌，烧杯下的玻璃片与烧杯由于结冰而粘在一起。3钠在空气中燃烧，发出黄色火焰并生成淡黄色的固体。4钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔化成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。5钾投入水中，须在烧杯上盖上一玻璃片，避免钾块飞出，且能燃烧。其它现象与钠相同。6把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。焰色反应：钠黄钾紫。7加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。8向盛有少量碳酸钾固

4、体的试管中滴加盐酸：有无色气体生成。9氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。10强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸并有大量白雾出现。11加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。12钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。13细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成蓝绿色的溶液。14红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。115氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。16加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。17在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。18在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝

5、酸：有黄色沉淀生成。19I2遇淀粉，生成蓝色溶液。20将 Cl2通入无色 NaBr 溶液中，溶液中有橙色的物质产生，加 CCl4振荡，上层无色，下层橙红色。21将 Cl2通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生，加 CCl4振荡，上层无色，下层紫红色。22氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。23细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。24铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应剧烈进行，放出大量热，生成黑色物质。25硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。26硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯

6、内壁有液滴生成)。27在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。28向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。29二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。30过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，有刺激性气味的气体生成，并能使品红试纸退色；试管底部有大量白色固体生成，反应完毕，待溶液冷却后加水，加水，溶液呈蓝色。31加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有刺激性气味的气体生成。32在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。33在一个长玻璃管中部放入少量红磷，一端塞上塞子，另一端不封闭，加热红磷部位，有大量黄色蒸气生成，玻璃管内壁有黄色固体附着34加热盛有固体氯化铵的

7、试管：在试管口有白色晶体产生。35加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。36在硫酸铵和硝酸铵的固体或溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。37无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸溶液呈黄色。38铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。39铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。40把 NO2和 N2O4混合气体盛在两个烧瓶中，然后用夹子夹紧橡皮管，把一个放在热水中，一个放在冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅。41将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有白色和黑色物质附着于

8、集气瓶内壁。42铝粉在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，生成白色固体。43铝热反应：5g 炒干的氧化铁粉末和 2g 铝粉，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。剧烈反应放出耀眼的光芒，放出大量的热，有熔融物落入沙中。44向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状沉淀。45加热氢氧化铝：分解生成氧化铝。46在氢氧化铝沉淀中加入盐酸或氢氧化钠溶液，氢氧化铝都会溶解。247把烧红的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中。加入预先加有盐酸的少量水：铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水振荡后，生成黄色溶液。48向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即

9、转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。3+49向含 Fe 的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈红色。50在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生，将烧杯正放，加入少量石灰水，有白色浑浊物出现。51光照甲烷与氯气的混合气体：量筒内液面上升，黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。52加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物：有气体产生。并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：溴水褪色，紫色逐渐变浅。53在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有少量黑烟产生，放出热量。54在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。55苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。56乙醇在空

10、气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。57在平底烧瓶里放入几小块电石，轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水滴下：放出无色无味气体。58将乙炔通入溴水：溴水褪色。59将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐褪去。60苯与液溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。61将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。62将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。63在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。64在盛有少量苯酚的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管，液体呈浑浊状。再加入氢氧化钠溶液：浑浊变澄清。65在盛有少量苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳：液体呈浑浊状。66在盛有苯

11、酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。67乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。68在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。69在浓硫酸催化作用下加热，乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。70葡萄糖溶液与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。71在加热至沸腾的情况下葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。72蔗糖溶液与稀硫酸水浴中共热后的溶液，加入氢氧化钠溶液至碱性后，加入银氨溶液后放在水浴中加热：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。73蔗糖溶液与稀硫酸水浴中共热后的溶液，加入氢氧化钠溶液至

12、碱性后，加入新制的氢氧化铜，加热：有红色沉淀生成。74淀粉溶液与稀硫酸共热后的溶液，加入氢氧化钠溶液至碱性后，加入银氨溶液后放在水浴中加热：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。75淀粉溶液与稀硫酸共热后的溶液，加入氢氧化钠溶液至碱性后，加入新制的氢氧化铜，加热：有红色沉淀生成。76纤维素与 90硫酸小心微热后的溶液，呈亮棕色，加入氢氧化钠溶液至碱性后，加入新制的氢氧化铜，加热：有红色沉淀生成。77纤维素与 90硫酸小心微热后的溶液，呈亮棕色，加入氢氧化钠溶液至碱性后，加入银氨溶液后放在水浴中加热：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。378在鸡蛋白溶液加入硫酸铵溶液，析出沉淀。将沉淀加到蒸馏

13、水中，沉淀溶解。79鸡蛋白溶液加入醋酸铅溶液，蛋白质凝结。将凝结的蛋白质加到蒸馏水中，沉淀不能溶解。80蛋白质遇浓 HNO3溶液：变成黄色。81 取一个烧杯，加入 20mL 水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加氯化铁的饱和溶液1mL-2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。得到红褐色胶体。82在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。83加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。84取三张滤纸，在一张滤纸的中间滴饱和溴化钠溶液，在另两张滤纸的中央滴饱和碘化钾溶液。把滴有溴化钠溶液和一张滴有碘化钾溶液的滤纸依次放在盛有新制备的饱和氯水瓶的瓶口上方。把另一张滴有碘化钾溶液的滤纸放在已置换出红棕色溴的滤纸上

14、，使两者接触。现象：滴有溴化钠溶液的滤纸变成为橙黄色，滴有碘化钾溶液的滤纸变成为棕黄色；另一张滴有碘化钾溶液的滤纸放在已置换出红棕色溴的滤纸上，滤纸变成为棕黄色。高三化学基础知识高三化学基础知识、丰富多彩的颜色、丰富多彩的颜色1 1红色：红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；红磷（暗红色固体）；Cu（紫红色固体）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；Fe(OH)3（红褐色固体）；酚酞遇碱性溶液(红色)。液溴（深红棕色）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；2 2紫色：紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe 与苯酚反应产物（紫色）

15、；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）MnO4（紫红色溶液）K2Cr2O7溶液（橙色）3+固态 O3（紫黑色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3 3橙色：橙色：溴水（橙色）4 4黄色：黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的 KI 溶液（黄色）（被氧化为 I2）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe）；3+Na 的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）；3+F

16、e 的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的 NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5 5绿色：绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；K2MnO4（绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；Fe 的水溶液（浅绿色）；2+FeSO47H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；6 6棕色：棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）47 7蓝色：蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu 在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（

17、蓝色火焰）；淀粉遇 I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）。2+8 8黑色：黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C 粉；Ag2S；Ag2O PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。9 9白色：白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；Ba3(

18、PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；铵盐（白色固体或无色晶体）；BaSO3；BaCO3；Mg(OH)；CuSO4CaCO3；MgO；PCl5；SO3；三溴苯酚1010其它颜色：其它颜色：Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5 时呈红色；pH 介于 5

19、8 时呈紫色；pH8 时呈蓝色。酚酞：pH8.2 时呈无色；pH 介于 8.210 时呈粉红色；pH10 时呈红色。甲基橙:pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时呈黄色。甲基红:pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。二、重要物质的俗名二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是 Ca(OH)2；水垢主要成份是 CaCO3和 Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰

20、由 NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH 和 CaO 的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；纯碱晶体（Na2CO310H2O）；5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）；绿矾（FeSO47H2O）；苛性钾（KOH）小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。皓矾（ZnSO47H2O）。赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；4芒硝（Na2SO410H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）；熟石膏（2CaSO4H2O）。明矾KAl(SO4)212H2O 或

21、 K2 SO4Al2(SO4)324H2O；6菱镁矿（主要成份是MgCO3）；磁铁矿（主要成份是 Fe3O4）；菱铁矿（主要成份是 FeCO3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。57磷矿石主要成份是 Ca3(PO4)2；8光卤石（KClMgCl26H2O）；9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10萤石（CaF2）；水晶（SiO2）；重过磷酸钙、重钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2；过磷酸钙、普钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4。电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）金刚砂（SiC）。玛瑙（主要成份是 SiO2）；石英（主要成份是 SiO2）；宝石、刚玉（Al2O

22、3）；软脂酸 C15H31COOH蚁酸 HCOOH硅藻土（无定形 SiO2）油酸 C17H33COOH蚁醛 HCHO酒精 CH3CH2OH11草酸 HOOCCOOH硬脂酸 C17H35COOH石炭酸 C6H5OH福尔马林（HCHO 的水溶液）木精 CH3OH醋酸、冰醋酸 CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）肥皂（有效成份是 C17H35COONa）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）枪弹的发射药。火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等

23、富含纤维素的物质经过NaOH 和 CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。12尿素 CO(NH2)213硫酐 SO3硫铵(NH4)2SO4硝酐 N2O5碳铵 NH4HCO3碳酐、干冰、碳酸气 CO214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 的混合物）有机推断题的基础题眼备忘有机推断题的基础题眼备忘2.2.有机物的重要物理性质有机物的重要物理性质密度比水大的液体有机物 四氯化碳、溴乙烷、溴苯密度比水小的液体有机物 苯、甲苯、植物油等不溶于水的有机物 烃类、酯类常温下为气体的有机物 C1C4 的烃、一氯甲烷、甲醛3 3典型有机物的化学性质典型有机物的化学性质能发

24、生银镜反应的物质 醛类、甲酸及甲酸酯能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质 不饱和烃和苯的同系物能使溴水褪色的物质 不饱和烃、苯酚能被氧化的物质烯烃、炔烃、醇类、醛类显酸性的有机物 羧酸、苯酚能使蛋白质变性的物质 重金属离子、酸、碱、氧化剂既能与酸又能与碱反应的有机物 酯类、氨基酸能与 NaOH 溶液发生反应的有 机物羧酸、酯类、酚有明显颜色变化的有机反应 苯酚、蛋白质4.4.有特殊性质的有机物归纳有特殊性质的有机物归纳含氢量最高的有机物是：甲烷一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：甲烷完全燃烧时生成等物质的量的 CO2 和 H2O 的：单烯烃使 FeCl3 溶液显特殊颜色的：苯酚能水解的：卤代烃、酯类、多糖、蛋白质含有羟基的：醇、酚、羧酸能与 Na2CO3 作用生成 CO2 的：羧酸6