《答案版氧化还原》word版.doc

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1、高考总复习氧化还原反应大方程式的配平及计算单元测试题一、选择题 1、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O(未配平),若消耗0.1 mol氧化剂,则转移的电子数为( ) mol B.0.4 mol C.0.3 mol D.0.2 mol 解析:由反应方程式可知KMnO4作为反应中的氧化剂,价态变化为 则消耗0.1 mol氧化剂,转移电子数为0.5 mol。 答案: A 2、下列物质均具有漂白性,其中有一种物质的漂白原理与其他不同的是( ) A.次氯酸 B.过氧化氢 C.二氧化硫 D.臭氧 解析: SO2的漂白为暂时性漂白,其余为永久性漂白。

2、答案: C 3、 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol CI2有一半Br变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于( ) A.0.007 5 B.0.001 8 C.0.075 D.0.08 解析: 还原性先发生反应: CI2+ H2SO3+H2OH2SO4+2HCI,后发生反应: CI2+2BrBr2+2CI。答案: D 4、SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为: 下列说法正确的是( ) A.高温条件下SnO2的氧化性强于S B. Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物 C.生成1 mol Na2SnS3时转移6 m

3、ol电子 D.还原剂与氧化剂的质量比为31 解析:化合价变化的只有S元素。 答案: C 5、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 下列说法正确的是( ) A. H2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe 解析:A项,由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe强,由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe强;B项,在H2O2分解过程中,溶液的pH保持不变;C项,根据质量守恒定律和催化原理,Fe和Fe的总量保持不变;D项,若混入Fe即可

4、促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。答案: C D 6、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为( ) A.111 B.221 C.231 D.432 解析: 三个反应分别为:、中的O元素均为2价，H2O2中O元素为1价。答案: B 7、在一定条件下, NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是:在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是( ) A.53 B.54 C.11 D.35 解析: 不必配平化学方程式,应用电子守恒,或者化合价升高的数目等于化合价降低的数目即可解答(该反应是发生在氮元素

5、-3价与+5价之间的一个氧化还原归中反应)。 答案: A 8、已知氧化还原反应:Zn+NH4NO3ZnO+N2+H2O。其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子数为( ) A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol 解析: 题中NH4NO3既为氧化剂,又为还原剂,起氧化作用的是NO3-氮由 ,故 1 mol氧化剂NH4NO3得到电子数为5 mol。 答案: A 9、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:下列有关叙述正确的是( ) A.发生还原反应的是C2O42- B.该离子方程式右侧

6、方框内的产物是OH C.10 mol H参加反应时,电子转移5 mol D.1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对 解析: 配平后的反应式为:2Mno4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 答案: D 10、在浓盐酸中H3AsO3与SnCI2反应的离子方程式为:3 SnCI2+12CI-+2 H3AsO3+6H+2AS+3 SnCI62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是H3AsO3 还原性:Cl 每生成7.5 g As,还原剂失去的电子数为0.3 mol M为OH SnCI62-是氧化产物 A. B. C. D.只有 解析: 从化合价着手可分析

7、得出H3AsO3为氧化剂, SnCI2为还原剂, SnCI62-为氧化产物。此反应中Cl没有参与氧化还原反应,因而不能得出的结论;此反应是在酸性条件下进行的,则不可能生成碱,错误。由价态变化情况分析得出,生成2 mol As应转移6 mol电子,再由比例关系得正确。应选A项。 答案: A 二、非选择题 11、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程: H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。 (4

8、)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 解析: 配平后的反应式为:2 H2CrO4+3 H2O22 Cr(OH)3+3 O2+2 H2O，还原剂为H2O2氧化剂为H2CrO4。 答案:（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 (3) (4) 3.36 L 12、(2010年潍坊模拟)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题: (1)水热法制备Fe3O4

9、纳米颗粒的反应中,还原剂是 。 (2)反应的化学方程式中x= 。 (3)每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 mol,被Fe还原的O2的物质的量为 mol。 解析:(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,铁元素的化合价、S2O32-中硫元素的化合价升高,Fe、S2O32-被氧化,作还原剂。 (2)根据质量守恒,反应的化学方程式配平为3Fe2+2 S2O32+ O2+4O2H-Fe3O4+ S4O32-+2H2O。 (3)每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子,其中3 mol Fe失去2 mol电子,2 mol S2O32-失去2 mol电子,1 molO2得到4 mol电

10、子,所以被Fe还原的O2的物质的量为0.5 mol。 答案:(1)Fe、S2O32- (2)4 (3)40.5 13、(2008年天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式: (2)称取6.0 g含的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加0.10 酸性溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中的质量分数为 的质量分数为 。 。 解析:利用得失电子

11、守恒法来配平方程式: n=0.25 mol/.020 L=0.005 mol。 在配制的溶液中滴加紫色酸性溶液时混合液应为由无色逐渐变为紫色才能完全反应,利用方程式: 5 mol 2 mol 由题意可知中的H和中的H都与NaOH溶液中和。中的和中的都与反应。设的物质的量为x的物质的量为y。则 2H H即 解得 . 答案: (1) 52161028 (2) 0.005无色紫红色0.00421%64% 14、(探究创新题)某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置:甲中是浓盐酸、乙中为固体、丙中是和KSCN混合溶液,丁中为NaOH溶液,打开分液漏斗,使之反应: (1)反应过程中Cl、Mn、Fe还原

12、性强弱顺序为 。 (2)丁装置的作用是 ,当有1 mol NaOH参与反应时有 mol电子发生转移。 (3)若用代替写出与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移: 。 (4)本实验中是如何验证的氧化性的? 。 解析: 根据反应，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知。因有毒,所以丁装置的作用是吸收尾气。由知当1 mol NaOH参与反应时转移电子数为0.5 mol。在氧化还原反应中,化合价变化遵循”只靠近,不交叉”的规律,所以电子转移为 答案: (1)Fe (2)吸收尾气0.5 （4）和KSCN溶液通入后颜色变红,说明有Fe生成,氯气氧化了Fe从而说明了氯气具有氧化性备选习题：、一定量的

13、中加入浓盐酸发生如下反应:其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为() A.16B.61 C.15D.51 解析: 依据”只靠拢,不交叉”规律,KCl中的Cl来源于HCl。 答案: D 2、(2010年北京西城区模拟)2008年4月22日,朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应式为: 。下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是() A.a=1B.b=2 C.c=3D.d=4 解析:配平后的反应式为: 。 答案:D 3、根据下表信息,下列叙述中正确的是() A.表中第组反应的氧化产物一定只有、 B.氧

14、化性强弱比较:C.还原性强弱比较:D.的离子方程式配平后,的化学计量数为16 解析：; ; ; 。由氧化还原反应规律: 对各项问题可作出解答。还原性强弱比较:Cl;氧化性强弱比较:。 答案:D 4、钢铁”发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 反应。其过程可以用如下化学方程式表示: ; ; 。 下列说法不正确的是() A.该生产过程会产生污染 B.反应中的氧化剂是 C.整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 D.反应均是氧化还原反应 解析:不是氧化还

15、原反应,D错。 答案:D 5、化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的晶体,向晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(已知浓 (1)e处反应的离子方程式为 , 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)b处的实验现象: , d处的实验现象: 。 (3)c处反应的化学方程式为 , 标准状况下,当有0.224 L 被Na

16、OH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。 (4)通过该实验能否比较、三种物质氧化性的强弱? (填”能”或”不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。 解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断,反应中的氧化剂为还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15,而不是18。(2)b处发生反应为:遇淀粉显蓝色;d处发生的反应:和SCN反应使溶液变红色。 与NaOH溶液反应的化学方程式: ,当有0.01mol被吸收时,转移0.01 mol电子。 (4)e处实验说明氧化性。 d处实验说明氧化性;因此,三种物质的氧化性强弱顺序为:。 答案:15 (2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色 0.01 (4)能 6、氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (3)该反应产生标准状况下11.2 L CO气体,则电子转移 mol。 (4)若有1 mol焦炭与足量的、氮气反应,电子转移 (填”大于”、”等于”或”小于”)2 mol,理由是 。 解析:用升降法配平即可: 答案:(1)36216 (3)1(4)小于可逆反应不能进行到底第10页