2022年高考化学模拟试题4套.pdf

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1、2022年新高考化学模拟试题解析I.本芹图经有“白矶多入药用“，外用具有解毒杀虫，燥湿止痒之功效；内服具有止血止泻，祛除风痰之功效。白矶K.Al(SO中12H心也是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A.lLO.I mol-L-1臼矶溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数为6.02x l022个B.向含O.lmol白矶的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO!全部转化为BaS04沉淀时，生成沉淀的物质的撇最大C.含白矶的药物不宜与胃药奥美拉挫碳酸氢钠胶溪同时服用D.室温下，O.lmolL1白矶溶液中由水电离出c(W)小千101molL12.现有室温下四种溶液：(DpH=ll的氨水；pH=l 1的N

2、aOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是A.(D中分别加入适址的氯化较品体后，溶液的pH均减小B.分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为(DC.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为(D=D.匹种溶液中水的电离程度的大小关系为(D=气3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.N02和N204平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C.氢气和磺蒸气反应达平衡后加压颜色加深D.硫酸工业上S02氧化成S03,通入过址的空气4.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是含0.

3、03mol KMnO.:0.2mol H:so的溶t液300mL二0.2mo讥的NaHSOl宅生溶液300mL甲乙A.电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4一被还原生成Mn02B.电池工作时，盐桥中的K十移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到ac.乙中电极反应为HS03-2e-+H心SO产3H+D.当电路中有l.204X I 022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H怀浓度约为0.I rnol/L 5.关千氢键，下列说法正确的是A.氢键比分子间作用力强，所以它屈于化学键B.冰中存在氢键，水中不存在氢键c.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.氢键可以增大物质的化学性质6.现有失去标签的氯化钙、硝酸

4、银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是实验顺序实验内容实验现象 甲乙有气泡生成 甲丙有沉淀生成 丙T有沉淀生成 乙丙没有现象发生A.CaCh B.Na2C03 C.AgN03 D.HCI 7.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是A.加磺食盐中加入的是磺酸钾B.常用千杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯c.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼锐和照相器材的生产都要用到浪化银8.下列反应中，属千消去反应的是A.乙炕与澳水的反应B.一氯甲烧与KOH的乙醇溶液混合加热C.氯苯与NaOH水

5、溶液混合加热D.淏丙烧与KOH的乙醇溶液混合加热9.下列化学用语不正确的是A.轻基电子式：.O:H B.聚丙烯的结构简式：+Oi.2-0i-0t3+n-C.乙酸的实验式：CH20D.2丁烯的键线式：/、/IO.下列电离方程式正确的是()A.MgCl2=Mg2+Cl B.HN03=H+NO C.K 2S04=K+so-D.NaOH=Na+0 2-+H+11.在饮食方面流行老“吃啥补啥的观点，下列说法正确的是A.胡萝卜切面形似眼睛，富含胡萝卜素，能一定程度保护视力B.核桃形似大脑，富含不饱和脂肪酸，能治疗脑部发育不良c.红酒形似血液，红酒可以改善血液循环，提倡大量饮用D.芹菜形似人体骨骼，芹菜中钠

6、含批较高，多吃可以促进骨骼发育12.沁代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A.常温常压下，124g凡中所含p-p键数目为4NAB.ILO.JmolL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有胫基数为I.ONAD.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA13.由CH3、OH、一、COOH中的两种不同基团组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2C03溶液反应的有()A.5种8.4种c.3种D.2种14.下列反应中属千取代反应的是A.2CH4 届温)C扎2H2光C.C2H妃l+Cl2 C2H4Cl2+HCI B.2HI+

7、Ch一I计2HCI点燃D.CH叶202 co计2H心15.有关实验的叙述正确的是A.电解相同浓度NaOH、比S04及NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH都增大B.少量Cb通入FeI2溶液中，再滴加少噩CCl4,振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的浓硫酸（热）中加入足蜇铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体D.检验氯乙烧中的氯元素，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgN03溶液二、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。16.(1)以 CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应

8、:2NH3(g)+C02(g)NH2COONH4(s)心且反应II:NH2COONH4(s)CO(NH山(s)+H 20(g)t:.H2+72.49kJ I mol 总反应：2NH3(g)+C02(g)芒CO(NH2)2(s)+H20(g)吐凡-86.98kJI mol 请回答下列问题：CD反应I的A凡在（填“高温或“低温”)情况下有利千反应II的自发进行。(2)氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、锅、珅元素分别以Zn(NH3订、Cu(NH3)!+、Cd(NH泣十、AsCI；一的形式存在。HJ历0和NHJCI55，一氧化锌烟灰一叫谜这l-；丈出液心梓粉_J

9、一隘塑竺J一滤液一叶亟亘的印i i 滤泊2滤nt3嚼浸中ZnO发生反应的离子方程式为锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30令C时锌浸出率砐高的原因为0 0 0 0 7654-12石之一30 20 20 30 40 50 温度iC滤渣3”的主要成分为17.氮及其化合物在工农业生产中具有噩要作用。(l)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)f,.HO的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3mol H2(g)。与实验O相比较，实验、都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。C11uolL1 0.10:0,0

10、4。I 5 10 15 20 t/wiJ1 与实验相比，实验所采用的实验条件可能为条件可能为（填字母）。（填字母），实验所采用的实验a加压缩小容器体积使用催化剂(2)用水稀释O.lmol/L氨水时，溶液中随者水量的增加而减小的是（)b减压扩大容器体积c升高温度d降低温度e A.c(OH)c(NH3 H20)c(NH3 H20)8.c(OH-)C.H十的浓度D.OH的物质的量(3)25C时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则 a_b（填”“NaCl(s)6 Q1 B.Na(s)+-:-C2(g)-NaCl(s)6 Q2 2 C.Na(s

11、)-Na(g)6 Q3 D.Na(g)-e-Na+(g)6Q4 1 E.-:-Ch(g)-Cl(g)6 Qs F.Cl-(g)-e-Cl(g)6 Q6 2 写出6Q2与6Q1、6Q3、6Q小丛Q5、6Q6之间的关系式。19.某研究小组以A和乙烯为原料，按下列路线合成用千治疗冠心病及高血压药物尼群地平。0 0 II II CH2=CH2-CH3-C-CH2-C-0-C2H5 G H CHO 三上荨气三心A B C D NO2 IC13H13NO51 E NH2 Q I-II CH3-C=CH-C-O-CH3 N02|邸00CXcooc2H5H3CN CH3 H F（尼群地平）已知：。乙醇钠0 0

12、 O|2CH3C-O-R.CH3C-CH2-COR+ROH 。0 0 II R1CHO II IIH+/C-CH3+CH3-C-CH2-C-O-R2 R1HC=C(I)下列说正确的是A.反应I需要用FeCI汁故催化剂B.化合物C能发生银镜反应C.反应II涉及到取代反应和脱水反应D.尼群地平的分子式是C1sH19沁06(2)写出化合物B的结构简式(3)写出E-F的化学方程式(4)设计以乙烯为原料合成H的路线（用流程图表示，无机试剂任选）、COOR2(5)化合物X是式址比化合物D大14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体的结构简式能与FeCh溶液发生显色反应；1H-NMR谱显示分

13、子中有4种氢原子；IR谱表明分子中含C=N键，无0-0-、C-0-C-键。参考答案1.C【详解】A.白矶电离出的铝离子在溶液中部分水解生成氢氧化铝胶体，且一个胶粒含多个分子，则IL 0.1 molL-1臼矶溶液完全水解生成氢氧化铝胶粒数小于6.02xl 022个，故A错误；B.向含O.lmol白矶的溶液中滴入氢氧化钡溶液，当铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀时，生成沉淀的物质的量最大，故B错误；c.铝离子与碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应，药物会失效，则含白矶的药物不宜与胃药奥美拉嗤碳酸氢钠胶襄同时服用，故C正确；D.白矶电离出的铝离子在溶液中部分水解促进水电离，则室温下，O.lmolL白矶溶液中

14、由水电离出c(W)大千l妒molL.l，故D错误；故选C。2.C【解析】【分析】A、一水合氨是弱碱，溶液中加入氯化锁晶体，抑制一水合氨的电离；氢氧化钠是强碱，溶液中加入氯化铁晶体，与氢氧化钠溶液反应生成弱电解质一水合氨；B、pH相同的酸溶液或碱溶液，加水稀释相同的倍数，强酸或强碱的pH变化大；C、一水合氨是一元弱碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸；D、水的电离程度的大小与酸或碱的强弱无关，与溶液中中c(H+）或c(OH)的大小有关。【详解】A项、CD中加入氯化较品体，溶液中按根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，使溶液中的c(OH)减小，中加入氯化较晶体，氢氧化钠与氯化按反应

15、生成弱电解质一水合氨，使溶液中c(OH)减小，故两溶液的pH均减小，故A正确；B项、加水稀释至原来的10倍，NaOH溶液和硫酸的pH变化1个单位，由千NH3H心和CH妃OOH均为弱电解质，随着溶液的稀释，电离程度增大，所以CD、的pH变化小千l个单位，pH大小关系应为CD，故B正确；C项、氢氧化钠是一元强碌，pH=l)的NaOH溶液的溶质的物质的最浓度c(Na0H)=I03molL丸硫酸是二元强酸，pH=3的硫酸溶液的溶质的物质的噩浓度c(H2S04)=0.5 x 1妒molL1,，故C错误；D项、四种溶液中c(H+）或c(OH)均为l妒molL,则由水的离子积常数可知四种溶液中由水电离出的c

16、(H+)或c(OH)均为10-11molL-1,故D正确。故选C。【点睛】本题考查了溶液的酸碱性，涉及了弱电解质的电离平衡的影响因素、稀释后溶液pH的变化、水的电离程度，掌握影响弱电解质的影响因素，注意酸中电离出的氢离子或缄中电离出的氢氧根浓度越大对水的电离抑制程度越大是解答关键。3.C【详解】A.氯水中存在平衡Cl2+H心HCIO+H+CJ一，光照下HCIO分解，溶液中HCIO浓度降低，平衡正向移动，使氯水的颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B.缩小体积加压后，二氧化氮和四氧化二氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，所以加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用勒夏特列

17、原理解释，故B不选；C.氢气和磺蒸气反应的方程式为H2(g)+lz(g)2HI(g)，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；古：臼面皿D.工业上将S02氧化成S03的方程式为：2S02(g)+02(g)王雪2SO3(g)，增大空气的催化剂量，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，S02的转化率增大，可用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选C。【点晴】明确勒夏特列原理的适用范围是解题的关键，本题的易错点是C项，只有改变条件使平衡发生移动才能用勒夏特列原理解释，氢气和磺蒸气生成碳化氢的反应是等体积的可逆反应，增大压强平衡不移动，

18、所以不能用勒夏特列原理解释。4.A【分析】闭合K时，形成原电池，反应中，高铝酸钾被还原，在酸性条件下生成二价猛离子，甲烧杯中的电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，因而作为原电池的负极，被氧化后生成硫酸根离子，据此解答该题。【详解】A.电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4一被还原生成Mn互A项错误；B.盐桥中的钾离子移向正极，电子由负极向正极移动，B项正确；C.乙烧杯中，HSO3一离子被氧化，电极反应为HSQ3-2e-+H心SO产3H.C项正确；D.n（电子）1.204xl022 mol=O.02mol,根据HSQ3-2e-+H心S0i-+3H十可知生成6.02 xl023 0.03mol

19、 n(H)=0.03mol,c(H)=.:.:.:.:.=0.lmol/L.D项正确；0.3L 答案选A。5.C【分析】A、氢键比范德华力强，是一种介千化学键与分子间作用力之间的作用力，不屈千化学键；B、冰副化克服的分子间作用以及氢键；C、氢键能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关。【详解】A、氢键比分子间作用力强，比化学键弱很多，选项A错误；B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，选项B错误；C、氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，选项C正确；D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关，选项D错误：答案选C。【点睛

20、】本题考查氢键与化学键、氢键与物质的性质，明确氢键只影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。6.B【详解】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求，答案选B。7.8【详解】A加磺食盐中加入的是磺酸钾，A正确；B.84消毒液的有效成分是NaCIO溶液，B错误；C自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl一，与AgN03溶液反应生成AgCI白色沉淀，C正确；D浪化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确；故选B。8.D

21、【详解】A乙烧与淏水不反应，A不选；B一氯甲烧中只有1个碳原子，一氯甲烧在KOH的乙醇溶液中加热不能发生消去反应，B不选；C氯苯在NaOH水溶液中加热发生水解反应（或取代反应），C不选；D浪丙炕与KOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯，D选；答案选D。【点睛】卤代胫在强碱水溶液中加热发生取代反应，与卤原子相连碳原子有邻碳、且邻碳上有H原子的卤代胫在强碱的醇溶液中加热发生消去反应。9.B【解析】A.弟和基中存在一个氢氧共用电子对，轻基的电子式为：0:H，故A正确；B.聚七CH2-CH千丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：l n，故B错误；C.乙CH3 酸的分子式为C2比02,

22、则其实验式为CH长），故C正确；D.键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不衙要标出，2-丁烯的键线式：一_，故D正确；故选B。IO.B【详解】A氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子为Cl一，故A错误；B硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；C硫酸钾电离出两个钾离子和一个硫酸根离子，故C错误；D氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子，故D错误；故选B。【点睛】掌握电离方程式的书写原则，注意离子形式的表示。II.A【详解】A.胡萝卜素在体内可用千合成维生素A,维生素A可以增强眼睛视觉功能，缓解眼睛干涩，还可以预防夜盲症和白内障，A正确；B.核桃不含不饱和脂肪酸，含有的是不饱和脂肪

23、酸对应的油脂，其在人体内水解能生成不饱和脂肪酸，B错误；c.过量饮用红酒，会导致酒精摄入过多，如此大脑的神经会受到抑制，时间长了，记忆力就会下降，所以不能大鼓饮用，C错误；D.芹菜中含钾呈高，而不是钠，另外芹菜的功效是消热解毒，利尿消肿，平肝降压，促进骨骼发育应该补钙，D错误；故答案选A。l2.D【详解】A.P4分子为正四面体形，4个P原子位千4个顶点，所以一个几分子有6个PP键，124gP4的物质的量为lmol,含p-p键数目为6NA,故A错误；B.硫酸钠溶液中除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以该溶液中氧原子数目大千OANA,故B错误；c.一个丙三醇分子中含有3个胫基，92.0g

24、丙三醇的物质的量为92.0g 92g/mol=lmol,含有胫基的数目为3NA,故C错误；D.R的核内中子数为N,质世数为A,则其质子数为A-N,所以原子核外电子数也为A-N,则R2核外电子数为A-N-2,所以amol的R2的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确；故答案为D。13.B【详解】由CH3、-OH,-0、COOH中的两种不同基团组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2C03溶液反应的有乙酸、苯酚、碳酸和苯甲酸。答案选B。14.C【分析】取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。产物应有两种产物。【详解】A.2C出窝温）C丑2H2不符合取代反应的定义，屈

25、千分解反应，不是取代反应，A项错误；B.2Hl+Ch=I计2HCI属于氧化还原反应，不是取代反应，B项错误；C.C2比Cl中的H原子被Cl原子所取代，属千取代反应，C项正确；D.CH社202CO汁2比0属于氧化反应，不属于取代反应，D项错误；答案选C。15.B【详解】A.电解NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，阳极反应：2c1-2e-=Ch t、阴极反应2W+2e-=H2t,阴极产生氢气阴极区极区pH增大，电解NaOH、比S04都相等千电解水，发生的电极反应为：（阴）2W+2e-=H2t、（阳）40H-4e-=0 2 t+2H心，阴极都产生氢气但硫酸可以电离出氢离子，氢离子向阴极移动，则电解

26、硫酸时阴极区pH不变，故A错误；8.由于碳离子的还原性强千亚铁离子，少蜇Cl2通入Feh溶液中，发生的离子方程式为21-+Ch=I叶2CI，再滴加少量CCJ4,CCJ4密度比水大，可从水溶液中萃取磺单质，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；c.向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉反应，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸，生成的气体为二氧化硫和氢气，可用烧碱溶液可吸收二氧化硫，但不能吸收氢气，故C错误；D.检验氯乙炕中的氯元素，加NaOH溶液加热发生水解，水解后检验氯离子，应加硝酸至酸性，不能加硫酸，硫酸与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；答案选B。【点睛】铁与冷的浓硫酸会发生钝化，但在加热的条件

27、下发生反应，刚开始反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应产生氢气，分析反应时，要关注温度的变化和浓度的变化。16.-159.47kJ I mol 高温ZnO+2NH3 H20+2NH;=Zn(NH泣+3H20 低千30C时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30C,氨气逸出导致溶浸反应速率下降Cu、Cd【分析】(I)CI)依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；依据反应自发进行的判断依据是i:,.H-T6SO,t!.SO,满足反应自发进行的判断依据是t!.H-Tt!.S【详解】bxlO刁a-b(1)由凡(g)+3H2(g)2NH3(g)凶Hn(HCI)，由千盐酸和氨水的体积相等，b

28、 则氨水的物质的最浓度大千盐酸；溶液中c(W)=c(OH-)=l0-7mol/L,c(NH;)=c(Ci-)=:=-mol/L,2 a b 由物料守恒可知n(NH3压O)（-）mol/L,电离常数只与温度有关，则此时NH3H心的2 2 b.:.x 10-7 电离常数Kc(NH:)c(OH-)-bx 10-7 b=c(NH3凡0）厂E)a-b，故答案为：;2 2 bx 10-7。a-b I 8.2A+B C 0.05mol/（巨min)25%放5 P(s)+-:-Cl2(g)=PCI 5(g)丛I=-399kJ moi-1 A Q2=Q1+Q3+Q4+Qs-Q6 2【详解】(1)根据图知，随着反

29、应的进行，A、B的物质的量减小而C的物质的量增加，则A、B是反应物而C是生成物，达到平衡状态时6n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、心n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、6n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol,同一时间段内各物质物质的量变化量之比与其计罣数之比相等，所以A、B、C的计量数之比0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:l:1,所以该反应方程式为2A+B之C,故答案为：2A+B.=C;!),.n(A)(2)0-4min内，A的平均反应速率v(2.4-2.0)mol 2L=0.05mol/(L.min)，故答案f.t 4min 为：0.05mo

30、l/CL.min):(3)到达平衡时B的转化率为6.n(B)_ 0.4mol x100%=25%:n(B)l.6mol(4)升高温度，化学平衡常数减小，化学平衡逆向移动，化学平衡向吸热反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放；(5)由图象可知，lmolP与Cb反应生成lmolPCh放出306kJ的能最，lmol PCh与氯气反应生成PCl5放出93kJ的能量，则反应的热化学方程式为a:3 P(s)+Cl2(g)一PC13(g)，坦306kJ mot1,b:2 PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)11.H=-93KJ mol1,5 由盖斯定律a+b得：P(s)+CI2(g)=PC1

31、5(g)/:J.H=-399kJ mo1 1 2(6)CDlmol气态钠离子和lmol气态氯离子结合生成lmol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体品格能的热化学方程式为：Na+(g)+Cr(g)=NaCl(s)；丛Q；所以A正确；故答案为：A;A.Na+(g)+CJ(g)-NaCl(s)6 Q1 1 B.Na(s)+-:-Cb(g)一NaCl(s)6Q2 2 C.Na(s)-Na(g)丛Q3D.Na(g)-e一-Na+(g)6Q4 1 E.Cb(g)-Cl(g)f:.Qs 2 F.Cl(g)-e-ct(g)6 Q6 1 依据盖斯定律A+C+D+E-F得到：Na(s)

32、Cl2(g)今NaCl(s)2 AQ2=AQ1+AQ3+AQ4+AQ54AQ6 19.BC JH:2 0 CH II II H3C-C-C-COOC2H5。2NH2 0 I II+C比c=CH-C-0-CH3-H3C、N/、CH3H CH2=CH2可CH3COOH哏。浓眨岭 CH3COOCH2CH 乙醇钠 II 1 CH3-C-CH2-C-0飞H5加热C2H50H H:。H H、了OH。H、H H。二。H H 。H【分析】CH3 CHCl;A的分子式为C和，则其为。，它与Cb在光照条件下发生取代反应，生成B为0B发生水解、脱水反应，生成C为5;C发生硝化反应，生成之；由F和、NO,NO?c忑4

33、-0-CH，并参照E的分子式，可确定E为5 r o H3c-cooc九【详解】CH3 CHCh(l)A.反应I中，由。制取。，需光照条件下与Cb发生取代反应，A不正确；HO B.化合物C的结构简式为5，含有醒基，能发生银镜反应，B正确；、CHCl1 CHO c.反应II中，由。制取已，需先水解再脱水，所以涉及到取代反应和脱水反应，、C正确；D.由尼群地平的结构简式，可确定其分子式是C1sH20N206,D不正确；故选BC。答案为：BC;CHCb CHCb(2)由分析知，化合物B的结构简式。三。答案为：0;(3)由比C:ocQ九一二，需加入反应物CH震H-0-CH,，同时生成H2O,H 化学方程

34、式勹2腮？0 CH+CHs-C=CH-C-O-CH3-邸也-cooc扽了0 CH II II H3C-C-c-COOC2H5 NH2 0 I II+CH3-C=CH-C-o-CH 3-+H3C夕、N、CH3H 比0。答案为：.。2 H+g lCH 0H。lC H(4)以乙烯为原料合成i。Cib-Cl-f2-t妇凡，依据题给信息，应先制取CH3COOC2Hs,此时需将乙烯转化为乙醇和乙酸，从而得出合成路线为：。CH2=CH2石CH3COOH书C2HsOH。2CH2=CH2石石产CH3COOH哼C2庄OHCH3COOCH2CH 乙酐钠 II。3_ CH3-C-CH2-C-O-c扎答案为：CH3CO

35、OCH2CH1三cH3-C-CHA-0飞H5;(5)化合物X是式罹比化合物D大14的同系物，即比D多了l个“CH2，同时符合下列条件：叮）能与FeCb溶液发生显色反应；1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中含C三N键，无0-0-、-C-0-C键的化合物X,应含有CN、2个OH、-CH20H或1个C比CN、3个OH,从而得出所有同分异构体的结构简式为为案答。H：三。H H、了OH。H、H H。言二。H、H 。H H:。H H 厂oH。H、H CN。H H 。H【点睛】书写限定条件下的同分异构体时，由千氢原子的种类少，常从对称性结构入手。2022年新高考化学模拟试题解析I.化学与生

36、产、生活密切相关。下列说法正确的是A.聚乙烯、油脂和蛋白质均屈千有机高分子B.生物柴油的成分为液态经的混合物，属于油脂C.HgCb可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D.大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾屈于“绿色化学”范畴2.驼（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TI3与银在酸性溶液中发生反应：T13+2AgTl+2Ag十，下列推断正确的是()A.Tl+的最外层有1个 电子B.Tl能形成3价和1价的化合物C.T户氧化性比铝离子弱D.Tl十的还原性比Ag强3.磺元素的一种考I核素可用于治疗肿瘤。下列有关碳元素的说法正确的是A.1旮1核外有72

37、个电子C.电1能使淀粉溶液变蓝B.电1与考I互为同素异形体D.考I最外层电子数为74.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.乙醇和浓硫酸混合加热至140C:CH1CH20HCH2=CH2 t+H心B.乙百和在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CH0+2Cu(OH)2+0ff 加热)CH3COff+Cu20 l+3比0D.I浪丙烧与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOH王CH3CH2CH20H+NaBr 5.下列事实，不能用氢键知识解释的是A.水比硫化氢稳定c.冰的密度比液态水的密度小6.下列有关表达正确的是A.硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p

38、4B.比0的电子式：Hij_:H B.水和乙醇可以完全互溶D.颌化氢的沸点高于氯化氢1s 2s 2p C.N原子最外层电子的轨道表示式：EOE口CH3-CH-CH3 D.I CH2-CH3 的名称：2乙基丙烧7.某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu气C厂、CO;、OH一，某化学兴趣小组为了溯定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过记的稀盐酸，产生大记气泡。由此可以得出水样中A.一定没有1干、Mg2+、CO-、Cu2B.可能存在Cl-、Na、Mg气一定不存在Cu炉c.一定存在Ht、Na+、OH-D.

39、一定存在Na+、cot、ow,可能存在c1-8.有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.乙烯和苯都能使淏水褪色，褪色的原因相同c.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9.下列生活中的化学小实验不合理的是A.用84消毒液除去地砖上的有色物质B.用米汤检验加磺盐中的碳酸钾(Kl03)C.用纯碱(Na2C03)溶液洗涤沾有油污的器具D利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花10.下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是二A.若a为水，b是HCIc.若a为水（滴有酚猷），b是NH3B.若a为水，b是N02D.若

40、a为NaOH溶液，b是Cl211.反应2X(g)+Y(g)亡迈Z(g)在不同温度下（兀和T2)产物Z的物质的盘n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是n(Z)T2 T1 A.T飞乃，正反应为放热反应B.T1T2,正反应为吸热反应C.T1T2,逆反应为吸热反应D.T1T2，逆反应为放热反应12我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半祜化合物II，有关转化如图所示，下列有关说法错误的是（)化合物I化合物IIA.化合物I能使酸性KMn04溶液褪色B.检验化合物II中是否含化合物I可用Bri的CCJ4溶液C.化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.

41、化合物I分子中含有5个手性碳原子13.常温下，某溶液中由水电离出来的c(W)=1.0 X I011mol L1,该溶液可能是O二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.CD B.CD c.D.14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2Fe04+8H20 放电、言3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是A.放电时每转移3mol电子，正极有1mo!K2Fe04被氧化B.充电时阳极反应为：2Fe(OH)36e-+l OOH-=2Fe0广8H20C.放电时负极反应为：3Zn-6e-

42、+60H=3Zn(OH)2 D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.下列反应可用离子方程式“H+OH=H心”表示的是（)A.NaHS04溶液与Ba(OH)2溶液混合C.HN03溶液与KOH溶液混合B.NH心溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaHC03溶液与HCI溶液混合二、实验题16.Fe20汁谷称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤研石（主要成分：Si0249.5%;Fe心20.6%;Ab0318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。（一）制备氪化铁红I预处理：将煤研石粉碎，在350C下焙烧2小时。2加酸溶解：将预处理后的煤叶石溶千质量分数为15过最的硫酸溶液中，过忧

43、。在滤液中加入的比0203调节pH:在上述滤液中加lmol/LNaOH溶液调节溶液的pH,再过滤，得到滤渣。4.产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、缎烧、研磨、过筛得产品。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀1.3 3.3 完全沉淀2.8 5.2 请回答下列问题：(l)预处理时，将煤叶石焙烧2小时的目的是(2)酸浸操作中，过量H2S04的作用是在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有、Fe(OH)2 Mg(OH)2 7.5 10.3 9.7 12.2(3)用NaOH溶液调节pH的最佳范围是。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补

44、充的操作是(4)产品处理时，对滤渣水洗的操作是（二）分析与讨论：、洗涤后，干燥即得。5 Id1JJ仆纯度心”“h“-i1?”“谥度1C图1黛烧温反对产品纯度的影响喂擒量1c、一.10 I I 11,I!o,.浓戌/(moH.:方阳：飞卧帮:;t对(5)产品处理时，缎烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煨烧时温度最好控制在一oc。(6)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质揽。不同浓度的两种缄溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是三、原

45、理综合题17.温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I、CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：(DCH4(g)+H20(g)芒CO(g)+3H2(g)!:J.H1=+206.lkJ I mol CO(g)+Hp(g)CO/g)+Hz(g)!:J.凡41.0kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)/:J.H3(I)f:J.H3=_kJ/mol(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各l.Omol和少量02，侧得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。1.9。5 8 5173 00.11 Io旦怎礼I(1100,

46、1.55)I I I l I I 比01000 1150 温度fK图中a代表产物，并说明理由1300 llOOK时，CH4与CO2的转化率分别为90和95%，反应的平衡常数K=（写出计算式）。II.NiCe02催化CO2加H2形成CH4的反应含碳产物中 CH4的物质的显百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如阳所示。100 80 t./2 -6;|ICO2转化门00 2 200 24)邓o320360 温度re(3)在CO2甲院化的过程中，保待CO2与H2的体积比为I:4,反应气的总流量控制在80mL-min一I,320C时用CO2表示的反应速率为mL-min-1 0 III科学家利用电化学

47、装置实现CH4与CO2的耦合转化，其原理如图所示：上籽沁+电极B固体电解质（传导02-)电极Ao碳怎(4)阴极上的反应式为：。四、有机推断题18.下图为某香料E的合成路线，回答下列问题：l)银氨溶液A2)H+HO勹D OH 已知：I 一()H 自动脱水I 丿、,lI(!)A的结构简式为，其核磁共振氢谱中有组吸收峰。(2)C中官能团的名称为,D中官能团的名称为。E的结构简式为(3)写出B与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件）。(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不含立体异构）。O遇FeCb溶液发生显色反应能发生银镜反应五、工业流程题19.海水中含有丰富的镁资源。

48、工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示：水（含K.、1试剂I!-、Br一等）修.气CI)试剂I一般选用（填化学式）。(2)工业制取镁的化学方程式为(3)下图是金屈镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。（如X:J一，一，.，-0E艾谥竺,-1124(O由 图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热或吸热”)反应；推测化合物的热稳定性顺序为Mgh_MgF2（填”“、=”或“Ag十，又知Al+3Ag+=AJ3+3Ag,则氧化性Ag+AJ3+,可知Tl3+的氧化性比Al3强，C项错误；D.还原剂的还原性大千还原产物的还原性来分析，在反应Tt3+2Ag=TJ+2A

49、g十，还原性Ag TJ+,D项错误；答案选B。【点睛】氧化剂的氧化性大千氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大千还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。3.D【解析】【详解】A.质子数等千核外电子数，考1核外有53个电子，A错误；B.房社1与唱1的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；C.单质碳能使淀粉溶液变蓝，考1不能使淀粉溶液变蓝，C错误；D.磺元素位千第VIIA族，考1最外层电子数为7,D正确；答案选D。4.B【详解】A.乙醇和浓硫酸混合加热至14oc发生分子间脱水生成乙腿：2CH3CH20H三烟CH20CH2CH3+H20,A错误；B.乙酸在碱性条件下被新制的氢氧化铜

50、氧化：CH3CH0+2Cu(OH)2+0ff 加执）CH3COff+Cu20!+3比O,B正确；H C 苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚：5丑0+C05+HCO3C错误；D.l涣丙烧与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2 t+NaBr+H心，D错误；答案选B。5.A【详解】A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因H-0键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；B、乙醇分子上的轻基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题.意C、冰中含有氢键，其体积变大，则质撇不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；D、HF