2022年广东省中考化学试卷解析版.pdf

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1、2022年广东省中考化学试卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（3 分）下列涉及化学变化的是（）A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌2.（3 分）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）A.汽水 B.氢气C.黄铜 D.空气4.（3 分）我国自主研制的“极目一号”in型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（）A.天然橡胶 B.天然纤维 C.合成材料 D.金属材料5.（3 分）下列化学用语表示两个分子的是（）A.O2 B.2O2 C.SO2 D.206.（3

2、 分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了近代原子学说C.道尔顿确定了空气的组成D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7.（3 分）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）A.NH4H2Po4 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.KC18.（3 分）我国科学家开发了一种基于二氧化钢的“冷热双吸”材料,有望助力实现“双碳”目标。4 凡元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A.钢为金属元素B.钢原子核外电子数为23C.钮的相对原子质量为50.94gD.二氧化钢的化学式为VO29.（3 分

3、）下列实验操作正确的是（）10.（3 分）某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是（）【品名】X X 饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐11.（3 分）研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（）A.属于氧化物 B.含有氮分子C.由四种元素组成 D.氢元素的质量分数最小12.（3 分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.pH5.6的降雨称为酸雨 B.石油属于可再生能源C.PM2.5属于大气污染物 D.铝合金的硬度比纯铝大13.

4、（3 分）根 据 如 图，判 断 下 列 说 法 正 确 的 是（）XM/t/g 淀 命 阿 体 用 受 依 海纨度尔 体 茂 的*M/1/L0O 温度/0A.时,50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2时、丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度构心再物及丁 卜 里q|!,一iiutrc 温度/14.（3 分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及及的化学知识不相符的是（)选项劳动项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活活性炭具有催化性炭作用A.AB.

5、BC.CD.D15.（3分）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正A.对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B.对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一二、非选择题：本大题共6小题，第16小 题7分，第17小 题8分,第 1821小题各10分，共 55分。16.（7 分）炉甘石始载于 外丹本草，主要成分为碳酸锌（ZnCCh）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）,可作为外用药使用。（1）锌 元 素 属 于 人 体 必 需 的 （填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧

6、元素的原子个数比为,质量比为 O（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填字母）。a.锌分子b.锌元素c.锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可 能的原因是。17.（8 分）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。图 18O IIO o（1）该反应涉及种单质,反应前后催化剂的化学性质 O（2）该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 管（填字母）中产生。（4）我国空间站天和核

7、心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的1 0 0%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H 2。分离，原因是 o（5）主要成分为C H 4 的燃料是 （多选，填字母）。a.煤b.沼气c.天然气d.乙醇汽油1 8.（1 0 分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了 I、I I 两组试题。可供选择的实验药品有大理石、K C 1 O 3、M n C h、稀盐酸、N a O H 溶液、H 2 O 2 溶液、酚醐溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I 组：。2 和 C O 2 的实验室制取（1）仪器a 的名称是（2）小明想用同一套装

8、置分别制取C h 和 C O 2,应选用发生装置和收集装置（填字母）。其中，制 取 的 化 学 方 程 式为 OI I 组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质（1）为了鉴别稀盐酸和N a O H 溶液，小英要测定溶液的p H,正确的操作是 o测得p H=l 的溶液为 o（2）稀盐酸和N a O H 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向N a O H 溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。1 9.（1 0 分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCL同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品

9、中是否含有N a C l实验操作 现象 结论取样品加水溶解，加 有 产生 样品中有N a C l入过量稀盐酸至反应完全向上述溶液中继续滴 有 产生加适量AgNCh溶液有同学认为该实验方案有错误，正 确 方 案 应 选 用（填字母）代替稀盐酸。a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液探究二：测定纯碱样品中Na2co3的质量分数【方 案1】将样品溶解，加入过量CaCL溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 o过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2co3的质量分数。【方案2】如图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2co3的质量分数。若结果大于100

10、%,可能的原因是【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。图1020 40 60 R0 温度/图2【拓展】图2 为 Na2co3和 NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从力冷却至t2,tlt2的最优范围是(填字母)。a.40-10b.6030c.704020.(1 0分)千里江山图是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的回层。(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性 质 O(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为CU2(OH)2 (CO3)x,则 X=o(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。

11、如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 (写化学式)的还原性冶 炼 赭 石(主 要 成 分 为 Fe2O.3),反应过程中碳元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变化合价(4)若 反 应 ad 均属同一种基木反应类型，则该反应类型为,其中属于吸热反应的是 (填字母)。(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e),生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为。21.(10分)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSCh溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。uSO.；S 液运厚械椅谓节pH前H前H早H急 底依处6asi 述液金总粉东(1)“搅 拌

12、”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。(2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。(3)若用该工艺制备了 1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%o计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。若（3）中产品是在5 0 0 C 时干燥还原后得到的，则其中最多含F e 元素元素）。g （产品中只含三种2022年广东省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

13、的。1.（3 分）下列涉及化学变化的是（）A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌【解答】解：A、光合作用过程中有氧气等生成，属于化学变化，故 A 正确；B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 B 错；C、海水蒸发是由液态变为气态，只是在状态发生了变化，属于物理变化，故 C 错；D、溪水流淌，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。故选：Ao2.（3 分）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）限【解答】解：A、图为腐蚀品标志，故A 错误;B、图为节约用水标志，故 B 错误；C、图为有毒品标志，故 C 错误；D、图

14、为易燃物标志，故 D 正确。故选：D。3.（3 分）下列属于纯净物的是（）A.汽水 B.氢气 C.黄铜 D.空气【解答】解：A、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误。B、氢气中只有氢气一种物质组成，属于纯净物，故正确。C、黄铜是铜的合金，属于混合物，故错误。D、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，属于混合物，故错误。故选：Bo4.（3 分）我国自主研制的“极目一号”III型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（）A.天然橡胶 B.天然纤维 C.合成材料 D.金属材料【解答】解：聚乙烯纤维是一种合成纤维，属于合成材料。故选：Co5.（3 分）下列化学用语表示两个分

15、子的是（）A.O2 B.2O2 C.SO2 D.20【解答】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；B、在化学式前加数字表示分子个数，20?表示两个氧分子。正确;C、SO2表示一个二氧化硫分子，错误；D、2 0 表示两个氧原子，错误。故选：Bo6.（3 分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了近代原子学说C.道尔顿确定了空气的组成D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法

16、错误。C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，故选项说法正确。故选：D。7.（3 分）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）A.NH4H2Po4 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.KC1【解答】解：A、NH4H2Po4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A 正确；B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B 错;C、NH,NCh中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故 C 错；D、KC1中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故 D 错。故选：Ao8.（3 分）我国科

17、学家开发了一种基于二氧化专凡的“冷热双吸”材料,有望助力实现“双碳”目标。电凡元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A.钢为金属元素B.钢原子核外电子数为23C.钢的相对原子质量为50.94gD.二氧化钢的化学式为VO2【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钢，带“专”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为2 3,故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原

18、子质量，该元素的相对原子质量为50.94,相对原子质量单位是“1”,不 是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钢元素的元素符号为V,二氧化凯的化学式为VCh,故选项说法正确。故选：Co9.（3分）下列实验操作正确的是（）【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用用土其钳夹取，图中所示操作错误。

19、D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。故选：Ao10.(3分)某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是()【品名】X X饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐【解答】解：小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；精炼植物油中富含油脂，白砂糖中富含糖类；食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)中富含无机盐；其中不包含的基本营养素是维生素。故选：Bo11.(3分)研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制

20、某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是()A.属于氧化物 B.含有氮分子C.由四种元素组成 D.氢元素的质量分数最小【解答】解：A、千金藤素(C37H38N2O6)是由四种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子中含有氮原子，不含氮分子，故B错误；C、由化学式可知，千金藤素(C37H38N2O6)是由四种元素组成的,故c正确；D、千金藤素(C37H38N2O6)中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12X37）：（1X38）：（14X2）：（16X6）=444：38：28：96,可见其中氮元素的质量分数最小，故 D 错误。故选：C

21、o12.（3 分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.pH5.6的降雨称为酸雨 B.石油属于可再生能源C.PM2.5属于大气污染物 D.铝合金的硬度比纯铝大【解答】解：A、正常雨水的pH 约为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确。B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。C、PM2.5属于大气污染物，故选项说法正确。D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确。故选：Bo13.（3 分）根 据 如 图，判 断 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.时-，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度

22、随温度升高而降低C.t2时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度【解答】解：A、由图示可知，t C时、甲物质的溶解度为8 0 g,即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么匕时，50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解4 0 g,故A 错误；B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大（因为随着温度的升高，剩余固体越来越少），故 B 错误；C、由图示可知，t2时，丙和丁的溶解度相同，故C 正确；D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故 D 错误。故选：C o14.（3 分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识

23、A用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热B 用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反C 用厨余垃圾自制花肥D 往自制净水器内放入活性炭应物质发生缓慢氧化活性炭具有催化作用A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、燃气燃烧放热，因此用燃气灶炒菜，故A 正确；B、NaOH可与油脂反应，因此可用炉具清洁剂去除油污，故 B 正确；C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，物质发生了缓慢氧化，故 C 正确；D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此往自制净水器内放入活性炭可用于净化水，故 D 错误。故选：D。15.（3 分）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正A.对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件

24、之一B.对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一【解答】解：A、的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A 错误；B、变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B 错误；C、变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C 正确；D、变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D 错误；故选：C o二、非选择题：本大题共6 小题，第 16小 题 7 分，第 17小 题 8 分，第 1821小题各10分，共 55分。16.（7 分）炉甘石始载

25、于 外丹本草，主要成分为碳酸锌（ZnCCh）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）,可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的 微量（填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 1：3,质量比为65：48 o（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 b（填字母）。a.锌分子b.锌元素c.锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可 能 的 原 因 是 等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。【解答】解：（1）人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的

26、微量元素包括：铁、碘、氟、镒、铜、锌、硒等，故新元素属于人体所需的微量元素；故答案为：微量；（2）碳酸锌的化学式为Z n C C h,故碳酸锌中锌、氧原子个数比为1：3；锌元素与氧元素的质量比为6 5：（1 6 X 3）=6 5：4 8；故答案为：1 ：3；6 5：4 8；（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选：b；故答案为：b；（4）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为_x 1 0 0%=8 0 2*碳酸锌中锌元素的6 5+1 6质量分数为一 些 X 1 0 0%=5 2%，因此碳酸锌的抑菌活性低于相6

27、 5+1 2+1 6 X 3同质量的氧化锌的原因是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量；故答案为：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。1 7.（8分）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。佟11O IIO O c（1）该反应涉及 2种单质,反应前后催化剂的化学性质（2 ）该反应的化学方程式为CH4+H2+O2 催化剂 CH3OH+H2O。(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 B管(填字母)中产生。(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%

28、再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H 2O分离，原因是 在失重条件下气体和水不能分离。(5)主要成分为C H,的燃料是 be(多选，填字母)。a.煤b.沼气c.天然气d.乙醇汽油【解答】解：(1)该反应涉及2种单质，即氢气和氧气，反应前后催化剂的化学性质不变。故答案为：2；不变。(2)在催化剂催化作用下，甲烷、氢气、氧气反应生成甲醇和水,该反应的化学方程式为CH4+H2+O2=ffiM=CH3OH+H2O。故答案为：CH4+H2+O2傕化剂CH3OH+H2O。(3)反应物中的一种气体(氧气)可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在B管（填字母）中产生。故答案为：Bo

29、（4）在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是在失重条件下气体和水不能分离。故答案为：在失重条件下气体和水不能分离。（5）主要成分为C K的燃料是沼气、天然气。故答案为：bco18.（10分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了 I、II两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnCh、稀盐酸、N aO H溶I组：。2和CO2的实验室制取（1）仪器a的 名 称 是 试 管。（2）小明想用同一套装置分别制取Ch和CCh,应选用发生装置 B和收集装置 C（填字母）。其中，制 取0 2的化学方程式为2H20n也

30、2H2O+O2 t。II组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的p H,正确的操作是 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴 在p H试纸上，把变色的p H试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。测得pH=1的 溶 液 为 稀 盐 酸。（2）稀盐酸和N aO H溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向N aO H溶 液 中 滴 加 酚 向 溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量，观 察 到 溶 液 由 红色变为无色。【解答】解：I组：（1）仪器a的名称是试管。故答案为：试管。（2）小明想用同一套装置分别制取Ch和C C h,应选用发生装置B和 收 集 装

31、 置C。其 中，制取 0 2的 化 学 方 程 式 为2Ha-2H2O+O2 t 0故答案为：B；C；2H202-一次2H2O+O2 t 0I I组：（1）为了鉴别稀盐酸和N aO H溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在p H试纸上，把变色的p H试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的p H o测得p H=l的溶液为稀盐酸。故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在p H试纸上，把变色的p H试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。（2）稀盐酸和N aO H溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向N aO H溶液中滴加酚醐溶液，再逐滴加入稀盐酸至

32、过量，观察到溶液由红色变为无色。故答案为：酚献；红。19.（10分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量N aC l,同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl实验操作 现象 结论取样品加水溶解，加有气 泡 产生 样品中有NaCl入过量稀盐酸至反应告A7U3E向上述溶液中继续滴有 白 色 沉 淀 产加适量AgNCh溶液 生有同学认为该实验方案有错误，正 确 方 案 应 选 用（填字母）代替稀盐酸。a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液探究二：测定纯碱样品中Na2co3的质量分数【方 案1】将样品溶解，加入过量Ca

33、CL溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 Na2co3+CaC12=CaCCh I+2NaCl。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2c03的质量分数。【方案2】如 图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2co3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空 气 中 的 二 氧 化 碳 和 水 蒸 气。【讨 论】上述两个方案中，你认为方案 1更优。图1【拓 展】图2为Na2c03和NaCl的溶解度曲线。为 提 纯 含 少 量NaCl的纯碱样品，将其浓

34、溶液从t 冷 却 至t2,Lt2的最优范围是 a（填 字 母）。a.4010b.6030c.7040【解 答】解：探究一、要 验 证 纯 碱 样 品 中 有N aC l,取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水 和 二 氧 化 碳，所 以 有 气 泡 冒 出；向 上 述 溶 液 中 继 续 滴 加 适 量AgNCh溶 液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成；但是由于加入过量稀盐酸时提供了氯离子，同样与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无 法 证 明 样 品 中 是 否 有N aC l,所以可将稀盐酸换成稀硝酸。探究二、【方 案 1碳酸钠与氯化钙

35、反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2co3+CaC12=CaCO3 I+2NaCl；【方案2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算Na2cCh的质量分数，结果大于 100%；【讨论】两个方案中方案1 更好；【拓展】为提纯含少量NaCl的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于40时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从tJC冷却至t2,匕t2的最优范围是4010。故答案为：探究一、气泡；白色沉淀；b；探究二、【方案 1】Na2cCh+Ca

36、C12=CaCO3 I+2NaCl；【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气,同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；【讨论】1；【拓展】a。20.（1 0 分）千里江山图是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的国层。（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性 质 稳定或不活泼。（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为CU2（OH）2（CO3）x,则 x=1 。（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 CO（写化学式）的还原性冶炼赭

37、石（主要成分为Fe2O3）,反应过程中碳元素的化合价上高（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）若反应ad 均属同一种基木反应类型，则该反应类型为 化合 反 应，其中属于吸热反应的是 d（填字母）。（5）孔雀石（主要成分为CU2（OH）2 c O 3）受热分解（反应e）,生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为CU2(O H)2c03 2C11O+H2O+CO2 t。【解答】解：(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；(2)CU2(OH)2(CO3)X中铜元素为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,(+2)

38、X2+(-1)X2+(-2)Xx=0,x=l；(3)图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳,一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高；(4)由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应;高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；(5)孔雀石(主要成分为Cu2(O H)2C O 3)受热分解(反应e)

39、,生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳 和 水，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为Cu2(OH)2 8 3 2CUO+H2O+CO2 t。故答案为：(1)稳定或不活泼；(2)1；（3）CO；升高；（4）化合反应；d；（5）Cu2（OH）2CO3 A 2CUO+H2O+CO2 t o21.（10分）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和01S04溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。金”，构东（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是 FeSCU（写化学式）。（3）若用该工艺制备了 1000g铁铜

40、双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%o计算置换这些C u单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。168匕（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2 所示。若（3）中产品是在500C时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 768 R（产品中只含三种元素）。燃量分散/%【解答】解：(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的强，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故答案为：强。(2)“过滤”后滤液的主要成分是反应生成的硫酸亚铁。故答案为：FeSO4o(3)设需要铁的质量是x。Fe+CuSO4-FeSCh+Cu5664x1000g X 19.2%56 _ x_64 1000g X 19.2%x=168g故答案为：168g。(4)干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2 所示。若(3)中产品是在500C时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素质量：1000g-1000gX 19.2%-1000g X 0.4%=768g o故答案为：768 o