2023届河南省濮阳市化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子数2、为了除去粗盐中的CaC

2、l2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )ABCD3、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A可燃性气体的验纯 B滴管不能交叉使用C容量瓶在使用前进行检漏 D实验剩余的药品不能放回原试剂瓶4、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：875、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的

3、是A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质6、下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物7、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是A同温、同压时，三种气体的密度关系：B温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D温度、压强、体积均相同时，三种气体

4、的质量关系：8、从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是A物质的量浓度为0.2 mol/LB含溶质的物质的量为0.2molC含溶质7.3gD与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和9、下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁10、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有B向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有C向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D向氢氧化钠溶液

5、中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有11、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：有色布条均褪色12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA物质的量浓度为1 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为2 NA标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA1 mol FeCl3完全转化

6、为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子ABCD13、下列溶液的导电能力最强的是A12 molL NaCl溶液 B1.15 molL MgCl2溶液C12 molL BaCl2溶液 D1.25 molL HCl溶液14、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A蒸发、萃取、蒸馏、过滤B蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏15、分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )2H2+O22H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD16、下列说法中，正确的是（ ）AMg的

7、摩尔质量是24g/molB22gCO2物质的量为2.2molC1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D常温常压下，1molN2的体积是22.4L17、下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是：AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则被氧

8、化的N的物质的量为3.2 mol19、下列物质的水溶液导电性最强的是A10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液20、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol21、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C是否分散质粒子直径在1100nmD是否均一、透明、稳定22、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB40gNaOH含有氧原子数为NAC22.4L O2

9、所含的原子数目为NAD标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯

10、定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃

11、仪器是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根

12、据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）26、（10分）用 CuSO45H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_。（2）容量瓶使用前应_。（3）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量为_g。（4）配制溶液时有以下几个操作：溶解、摇匀、洗涤并转移、冷却、称量、转移溶液、定容、装瓶贴标签

13、，则正确的操作顺序是_(填序号)。（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有_(填序号)硫酸铜晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面定容时俯视刻线摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理27、（12分）下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_。（2）装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_，在分液时为使液体顺

14、利滴下，应进行的具体操作是_。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_（填化学式）。（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，

15、操作I选择的装置是_（填代号），操作的名称是_，选择的装置是_（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_。操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液28、（14分）填写下列空白：（1）含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _mol，该溶液中Na2SO4的质量为 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。

16、（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_29、（10分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_

17、（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，0.2mol氨气（NH3），则A. 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积，A项正确；B. CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5硫化氢相对分子质量为34，氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相

18、对分子质量之比，所以密度，B项正确；C. 6.72L CH4的质量为0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023个HCl分子的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，C项正确；D. 氢原子物质的量分别为：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氢原子数，D项错误；答案选D。2、A【解析】粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，分别需要加

19、入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：-，至于在前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，放在的前面，不正确。答案为A。3、A【解析】根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；B项：不同滴管交叉使用

20、，会污染试剂。B项错误；C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。本题选A。4、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。5、B【解析】A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点

21、制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。答案选B。6、D【解析】A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故答案选D。7、B【解析】A根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；B温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，故选B；C质量、温度、压强均相同时，气体的体积

22、与其摩尔质量成反比，故C不选；D温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。答案选B8、A【解析】A溶液是均一稳定的分散系，所以取出的200mL溶液的浓度依然为1mol/L，故A错误；B200mL溶液浓度为1mol/L，则溶质的物质的量为0.2L1mol/L=0.2mol，故B正确；C溶质的物质的量为0.2mol，则质量为0.2mol36.5g/mol=7.3g，故C正确；D1L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，与200mL盐酸中HCl的物质的量相等，所以恰好中和，故D正确；综上所述答案为A。9、D【解析】A过滤液

23、体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；C酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；D根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；【详解】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰

24、心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用10、A【解析】A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；B.向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故不选B；C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是CO2 ，这说明氯水中含有H +，故不选C；D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶

25、液黄绿色消失，黄绿色为Cl2，说明氯水中含有Cl2，故不选D；答案：A11、B【解析】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；D氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；答案选B。12、B【解析】标准状况下，11.2L混合气体的总量为0.5mol，因为氮气

26、和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；4.6g钠的物质的量为0.2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA，错误；没有给出溶液的体积，也就不能计算出1molL1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl数目，错误；标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol，含有原子数为2NA，正确；氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，错误

27、；结合以上分析可知，正确；综上所述，本题选B。13、C【解析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A. 1.2 molL NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为1.2 molL；B. 1.15 molL MgCl2溶液中镁离子浓度为1.15 molL，氯离子浓度为1.3 molL；C. 1.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为1.2 molL，氯离子浓度为1.4 molL；D. 1.25 molL HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为1.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液

28、中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。14、B【解析】【详解】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因酒精灯通过加热用来提纯溶液中的溶质，或通过加热分离沸点相差较大的两种液体的分离，即蒸发或蒸馏；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、蒸发或蒸馏、蒸发，故选B。15、D【解析】2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原

29、反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；NH4HCO3NH3+H2O+CO2中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是，答案选D。16、A【解析】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2物质的量为22g44gmol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A

30、。17、D【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A错误；B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B错误；C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH+ClO-，C错误；D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正确。答案选D。1

31、8、C【解析】KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂；NaN3中氮元素化合价由- 升高为0价， NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生16mol气体，标准状况下N2的体积为35.84 L；若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，故C正确。19、A【解析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答。【详解】硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐完全电离，一水合氨是为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫

32、酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最大的是硫酸溶液，答案选A。【点睛】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，与电解质强弱无关。20、D【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，所以答案D正确。故选D。21、C【解析】根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1100nm之间，故答案为：C。22、B【解析】A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；B、40gN

33、aOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，故B正确；C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；综上所述，本题选B。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳

34、酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：

35、Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。25、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于 【解析】(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量

36、筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。(2)A使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；C配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；D配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；E溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L 0.5L40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，

37、规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。【详解】(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；(2)A使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；C配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；D配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，

38、冷却后转移定容，D不正确；E溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；故选BCD。答案为：BCD；(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L 0.5L40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：

39、13.6mL；大于。【点睛】不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。26、（1）容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】试题分析：（1） 没有480mL的容量瓶，因此应该配制500mL，则实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少容量瓶（500ml）、胶头滴管。（2）容量瓶使用前应查漏。（3）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量为0.5L0.2mol/L250g/mol25.0g。（4）配制溶液时的主要操作

40、是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容和振荡等，所以正确的操作顺序是。（5）硫酸铜晶体失去了部分结晶水，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用，不会影响结果；转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；定容时俯视刻线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不会影响结果，答案选。【考点定位】考查一定物质

41、的量浓度溶液配制【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。27、引流 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅 蒸馏烧瓶 从下管进上管出 检查是否漏水 打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔 Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若

42、无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 A 蒸馏 C 碎瓷片 B 【解析】（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。（2）装置C中是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残

43、渣和提取液，提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。【详解】（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。（2）装置C中名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。（3）所加入的试剂作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。证明溶液中SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂可以的目的是除去过量的CO32-，试剂可以是HNO3。答案为：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。（4）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作从粗品中经过溶解、浓缩结