2023届吉林省公主岭市范家屯镇第一中学高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )A+4B+5C+6D+72、摩尔质量的单位是( )A克 B摩尔 C克/摩尔 D摩尔/ 克3、设NA为阿伏加德罗常数

2、的值，下列说法中正确的是A标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB28 g N2和CO的混合气含有的分子数为NAC1 mol CH4中含有的质子数约为6.021023D同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子4、下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO5、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O

3、= 4NaOH +O26、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A干燥Cl2 B实验室制盐酸C实验室制氯水D吸收多余Cl27、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。A将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目B强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小C溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D氧化还原反应的本质：有电子转移8、下列叙述中，正确的是AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质

4、的量浓度为2 mol/L9、下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性10、已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+DZ2可以置换出X2+溶液中的X11、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的

5、是( )A把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触12、下列实验操作中有错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干13、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2+H2OANaHCO3+CH3COOHBKHSO4+NaH

6、CO3CMg（HCO3）2+H2SO4DNaHCO3+HNO314、若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl的浓度为ABCD15、某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（ ）A0.1molB0.3molC0.5 molD0.15mol16、将标准状况下aLNH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L，则该氨水的密度为Ag/cm3Bg/cm3C g/cm3Dg/cm317、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸

7、和碱都是足量的)充分反应后A天平保持平衡B左高右低C左低右高D无法确定18、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是AAl3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-CK+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+19、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A所含的原子数一定相等B密度一定相等C质量一定相等D所含的分子数一定相等20、下列实验操作中不合理的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加

8、边搅拌D做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热21、常温下，可以发生下列两个反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（ ）AFe Cu Ag中Fe还原性最强BCu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱CFe+2Ag+=Fe2+2Ag反应不能发生D反应中Fe被还原22、下列物质中，能够导电的电解质是ACuB熔融的MgCl2C酒精D蔗糖二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素

9、符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。24、（12分）AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。25、（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角

10、 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_； (3)写出步骤的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ , 还可选用_（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。(5)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_。26、（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。27、（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳

11、与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。(1)C中盛有_，作用是_。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(3)指出装置E的错误：_。28、（14分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl

12、2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或

13、“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人

14、因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】反应a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知-x+（-2）3+14=+6，解得x=2，则M2O7x-中M的化合价为2(2)7/

15、2=+6，答案选C。2、C【解析】摩尔质量的单位是克/摩尔。【详解】A. 克是质量的单位之一，故A错误；B. 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；故选C。3、B【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。A.标准状况下，H2O不是气态；B.N2和CO的摩尔质量相同；C.质子数=核外电子数=原子序数；D.同温同压下，气体体积之比=物质的量之比。【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，错误；B.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，即混合气

16、体的平均摩尔质量为28g/mol，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，即分子数N=nNA=NA，正确；C.1molCH4中所含质子数约为（6+14）6.021023=6.021024，错误；D.同温同压下，体积相同的氧气和氨气的物质的量相同，O2中含有2个氧原子，NH3中含有4个原子，故同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有的原子个数不相同，错误。4、B【解析】水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂

17、，故B正确；C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点5、A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。【详解】A该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A

18、符合题意；B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。6、C【解析】A气体的进出方向错误；B应防止倒吸现象； C多余的氯气可用碱液吸收； D氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。【详解】A干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故A错误；BHCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误； C氯气与NaOH溶液反应，多余的氯气可利用NaOH溶液吸收，则该装置可制备氯水，故C正确； D球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，

19、应将水改为NaOH溶液，故D错误；故答案选C。7、D【解析】A. 根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。【点睛】丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，但不是分散系区分的本质区别；溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度有关，与电解质强弱无关。8、B【解析】A、摩尔质量的单位是gmol1，即H2SO4的摩尔质量应是98 gmol1，A

20、不正确。B、O2和O3都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确。C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117，C不正确。D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol L1，D不正确；答案选B。9、D【解析】A浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，与强氧化性无关，A错误；B浓硫酸性质活泼，有强氧化性，常温下能使Fe、Al发生钝化，故可用铁铝容器存放，B错误；C浓硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但浓硫酸中+6价的S表现强氧化性，而稀硫酸的H+表现弱氧化性，C错误；D浓硫酸与蔗糖混合的实验中，浓硫酸先

21、表现脱水性，将蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表现强氧化性，D正确；故选D。10、D【解析】根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，对各离子方程式进行分析。【详解】 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+； 2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+，还原性A2+B-； 2B+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，还原性B-Z-；A若反应Z2+2A2+=2 A3+2Z-可进行，则氧化性Z2A3+。由反应中可得出氧化性：Z2B2，反应中可得出氧化性：B2A3+，得出结论：氧化性Z2A3+，与推断一致，A正确；B在反应中中Z元素降

22、价，被还原，在反应中Z元素升价，被氧化，B正确；C由反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正确； D由式可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；答案选D。【点睛】氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。11、D【解析】A. 蒸发皿可以直接加热，故A正确；B. 取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶，因为金属钠需要密封保存于煤油中，故B正确；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的从下口放出，密度小的从上口倒出，

23、因为四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，故C正确；D外焰与内焰温度不一样 外焰温度最高 越往里，温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，用灯心加热，试管受热不均匀使试管炸裂，故D错误；故选：D。12、D【解析】试题分析：NaCl的溶解度受温度的变化不大，故采用蒸发溶剂的方法得到固体，但是蒸发至有较多量的固体析出时即停止加热，D错误；分液时，上层液体从上口倒出，防止污染，A正确；制取蒸馏水时，温度计是要测量蒸气的温度，故与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上，B正确；由于金子的密度比沙大，淘洗过程中，在水的冲击下，泥沙被冲走了，剩下的金子则留在容器中，C正确。考点：化学实验点评：对化学

24、实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。13、A【解析】离子反应HCO3-+H+CO2+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。【详解】A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A符合；B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，B不符合；C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，C不符合；D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程

25、式为HCO3-+H+CO2+H2O，D不符合；答案选A。14、A【解析】首先根据 计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl-)=3c(Al3+)，计算氯离子的浓度。【详解】0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=，溶液的体积是V=，所以c(Al3+)=，则c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正确选项是A。【点睛】本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。15、B【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2

26、n(SO42-)，据此计算。【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确；答案选B。16、A【解析】氨气的质量是，溶液的质量是1000g+，则溶质的质量分数是。根据可知密度是g/mL，答案选A。17、A【解析】由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案选A。18、B【解析】离子间

27、如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A. Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。19、D【解析】A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；B、两种气体虽然体积相等，

28、但是质量不一定相等故B选项错误；C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。20、D【解析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次

29、被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。21、A【解析】Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+；2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+；所以氧化性强弱顺序为Ag+Cu2+Fe2+；离子的氧化性越强，其单质还原性越弱，所以还原性：AgCuFe，据此分析判断。【详解】A由分析可知，FeCuAg中Fe还原性最强，故A正确；B由分析可知，Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最强，故B错误；C反应Fe+2Ag+=Fe2+2Ag中氧化性：Ag+Fe2+，与已知反应的氧化性的强弱顺序相同，能发生，故C错误；DFe

30、+Cu2+=Fe2+Cu，Fe化合价升高被氧化，故D错误；故选A。22、B【解析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。【详解】ACu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；D蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析

31、】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。24、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析

32、】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(

33、浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。25、BDE 过滤 MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏 【解析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作为分离固体和液体的过滤操作；由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一

34、种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步骤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，

35、即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。26、冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 蒸馏烧瓶 直型冷凝管 沸石/碎瓷片 防止暴沸 【解析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法

36、制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。27、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集气瓶中导管应该左短右长 【

37、解析】A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；【详解】(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳； (2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧

38、气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。28、正 bc 加热蒸发，使NaCl结晶 2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 0.1 还原性 3 3 1 3 5 0.5 c 蒸馏烧瓶 【解析】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面；(3)根据氯化钠溶解度随温度变化较小的性质分析；（4）电解饱和食盐水生成

39、氯气、氢气、氢氧化钠；电源负极连接的电极生成氢气，根据化学方程式计算生成0.01mol氢气时，溶液中NaOH的物质的量浓度。（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式；溴加热易挥发；根据流程图，设备Y为蒸馏装置。【详解】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应，Cl2在与电源极正极相连的电极（阳极）上生成；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，所以选bc；(3)因为NaOH溶解度随温度变化较大、NaCl溶解度随温度变化较小，通过加热蒸

40、发，使NaCl结晶，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液。（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应化学方程式是2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 ；设溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 1mol 2mol 0.01mol c0.2L C=0.1cmol/L；（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应，SO2中硫元素化合价升高，体现SO2的还原性；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；根据方程式，3mol Br2参加反应转移5mo

41、l电子，48 g溴的物质的量是0.3mol，完全反应转移电子的物质的量为0.5mol。在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，选c；根据流程图，设备Y为蒸馏装置，所以在实验室中可以通过酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器组成的装置实现。29、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色

42、沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。