2023届福建省三明市第一中学高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5

2、NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L2、已知还原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-3、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液

3、中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-4、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字 D铁的冶炼5、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积： b.密度：c.质量： d.氢原子个数：AabcBbcdCabcdDacd6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原

4、理是A胶体的丁达尔效应B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉7、在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，Cl-的物质的量浓度为0.6molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL18、下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大9、下列说法中正确的是()A不慎将酸或

5、碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭10、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-11、

6、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ACu2+、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Cl2DO2、SO2、H2O12、下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH+ CO2 =HCO3B足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C向盐酸中投入碳酸钙：CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H213、下列物质属于纯净物的是 （ ）A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水14、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液

7、反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A322B123C632D63115、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A两者都有“丁达尔效应”B两者都能透过半透膜C氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀16、下列操作中不属于萃取的是A从青蒿中提取青蒿素B从溴水中提取溴单质C浸泡药酒D海水中提取食盐17、下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H）B使红色布条褪色（HCl）C

8、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）18、现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、结晶B萃取、蒸馏、分液、结晶C蒸馏、萃取、分液、过滤D分液、蒸馏、萃取、过滤19、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCDAABBCCDD20、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S21、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是AN

9、a+、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNa+、K+、Cl-、 NODFe3+、K+、SO、Cl-22、现有 四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是ABCDHCl二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC

10、元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀1

11、2.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaO

12、H的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_。_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法26、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和

13、FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。（2）利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。（4）写出甲同学的离子反应方程式_27、（12分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：能直接加热的仪器有_、燃烧

14、匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时，可使用试管、_等。给固体加热时，可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。(3)加热实验操作特别注意事项：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。28、（14分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式

15、存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（3）己知下列反应： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,

16、HNO3表现的性质为_ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_29、（10分）（1）下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。（

17、2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_ mol，K2SO4_ mol，ZnCl2_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均

18、只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA，A错误；B22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；答案选B。2、B【解析】由于还原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl22I=2ClI2；当I反应完全后再发生反应：2Fe3

19、+ Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。3、C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH-，C正确；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D错误。4、C【解析】A火药使用涉及反应为2KN

20、O3+S+3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，故A不选；B粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。5、C【解析】标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3；a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/m

21、olHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：，故b正确；c各物质的质量分别为CH4为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g H2S，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小

22、的顺序：，故d正确；答案选C。6、D【解析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键。7、C【解析】根据电荷守

23、恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1，故选C。8、D【解析】A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；D. 萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故

24、D错误，选D。9、D【解析】A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，也不能用手揉擦，故A错误；B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，故B错误；C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应用干抹布擦掉浓硫酸，再用水冲洗，防止直接用水冲洗产生烫伤，故C错误；D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，故D正确。故选D。10、D【解析】A无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。B白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+

25、，故B错误。CCCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。D氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。11、A【解析】A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；D. O2中O为0价，处于最高价态，

26、只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；答案选A。12、A【解析】A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe，故B错误；C向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2

27、H+Fe2+H2，故D错误；故选A。13、C【解析】A空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；故答案选C。14、C【解析】NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+=AgCl，则有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2):

28、n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。【点睛】若三种溶液，生成沉淀的物质的量相等，则三种溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2)=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)。15、D【解析】溶液没有“丁达尔效应”；胶体粒子不能透过半透膜；胶体不带电，胶体粒子带电；胶体加入电解质溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。【详解】MgCl2溶液没有“丁达尔效应”，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；胶体不带电，胶体粒子带电，氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体粒子带正电

29、，故C错误；胶体加入电解质溶液发生聚沉，Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。16、D【解析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【详解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合； B溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D海水中提取食盐利用的是蒸发原

30、理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。17、B【解析】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H有关，A项错误；B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项正确；D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl有关，D项错误；答案选B。18、D【解析】四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；因为溴在有机溶剂中的溶解

31、度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。故选D。【点睛】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。19、D【解析】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。20、D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离

32、子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。21、C【解析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BCu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。22、A【解析】A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为

33、：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别，故A正确；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应，均无现象，不能够区别，故D错误；答案：A【点睛】选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的

34、阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。二、非选择题(共84分)23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与

35、OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0

36、.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02

37、mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，

38、一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、 玻璃棒、250mL容量瓶 27.4 10.0 移液时没有用玻璃棒引流 选用了500 mL容量瓶 B 【解析】（1）配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合mcVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合cn/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左

39、物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）0.25L1.0molL-140g/mol10.0g；（3）根据示意图可知其错误为移液时没有用玻璃棒引流；配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧

40、化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。26、丙 丁达尔效应 正 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【解析】(1)甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来

41、鉴别胶体；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【详解】（1）向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体

42、和FeCl3溶液；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。27、试管、坩埚、蒸发皿 烧杯、烧瓶、锥形瓶 烧杯、烧瓶、蒸发皿 试管或坩埚 引起火灾 引燃 灯帽盖灭 迅速用湿抹布盖灭 灯芯 预热 自己或他人 石棉网 【解析】（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答

43、，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【详解】（1）可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为试管、坩埚、蒸发皿；烧杯、烧瓶、锥形瓶；烧杯、烧瓶、蒸发皿 ；试管或坩埚；（2）向燃着的酒精灯