2013年天津高考化学试题及答案【解析版】(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年高考天津理综化学试题答案及解析相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S32Cl-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65Br-801(2013天津)运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】该题考查化学反应基本概念。涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。A选项燃烧热的定义是在25、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，

2、就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选项BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。选择B2(2013天津)以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。【答案】C【解析】考查和生活相关的一些物质的主

3、要性质。A选项正确，考查食盐的常识性知识。B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。选择C。3(2013天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以

4、与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。选择A。4(2013天津)下列实验误差分析错误的是A用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱

5、液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。选择B。5(2013天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】考查电解质溶液

6、的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但易溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。选择C。6(2013天津)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向P

7、b电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D【答案】D【解析】考查原电池和电解池的基本知识。A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。选择D7(2013天津)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分

8、别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 ACDB（在水溶液中进行） 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，

9、离子浓度由大到小的顺序是 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。【答案】（1）NaAl（2） C2H2； （3）O=C=O；，NaAlO2，2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- RCH2CHONaOH/H2O加热RCH2CH=CCHORCO32-+H2OHCO3OH, c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),NaHCO3、NaCl、CO2。【解析】以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。（1）根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高

10、正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。原子半径大小顺序为NaAl（2）和形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是 C2H2（3）C溶于水显酸性的气体只能是，是淡黄色固体，只能是过氧化钠O=C=O；，为两性不溶物，均由三种元素组成，根据转化关系为NaAlO2，为Al(OH)3由转化为的离子方程式2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHC

11、O3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3OH,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。8(2013天津)已知:水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：E DMr=130 CNaOH溶液加热BO2/Cu加热ACOOH

12、OH请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 （3）C有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 （4）第的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：a.分子中含有6个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第步的反应条件为 ；写出E的结构简式 【答案】（1）正丁醇；（2）CH3CH2CH2CHO2CuOH2CH3COOHCu2O2H2O（3）用银氨溶液

13、先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。（4）加成（还原）反应；羟基；（5）， （6）浓硫酸、加热；【解析】以框图合成考察有机化合物知识。（1）A是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，A只有一个甲基，推知A的相对分子质量为74，OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为C4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。（2）B为丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 CH3CH2CH2CHO2CuOH2CH3COOHCu2O2H2O（3）B丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成再发生消去反应可以形成两种结构。检验C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基

14、，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D为醛基加H2形成的醇。（4）第的反应类型为加成（还原）反应，D所含的官能团为羟基。（5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。， （6）第步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。E的结构简式 9(2013天津)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易

15、升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成.。体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 （2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） （4）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而

16、失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： （5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 （2）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 （3）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； 【答案】I（1）2Fe3Cl22FeCl3； （2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。 （3） （4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；干燥管；K3Fe(CN)6溶液或酸性高锰酸钾溶液检验。（5）（1）2

17、Fe3H2S=2Fe2S2H； （2）Fe2e=Fe3； （3）FeCl3可以循环利用。【解析】以实验题的形式考察元素及其化合物知识和实验操作。（1）A中反应的化学方程式2Fe3Cl22FeCl3（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用K3

18、Fe(CN)6溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H；（7）阳极的电极反应：Fe2e=Fe3；（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。10(2013天津)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/

19、mol.L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值= （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(

20、g) H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= _汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 【答案】（1）酸性；4；（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol a、b（3）410-6.;气缸温度越高，单位时间内NO

21、排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H-TS, G0,不能实现。2CO2NO2CO2N2【解析】主要考察平衡原理，涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4.（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。（3）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8-410-4, O2为0.2-410-4，NO为810-4，带入平衡常数表达式即可，得410-6.气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H-TS, G0,不能实现。汽车尾气系统中装置反应的化学方程式2CO2NO2CO2N2 专心-专注-专业