第2章《元素与物质世界》测试题 2022-2023学年鲁科版（2019）化学必修第一册（Word含答案）.docx

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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题（共13题）1对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A能大量共存B不能大量共存，与会反应生成SC不能大量共存，会氧化生成D能大量共存AABBCCDD2科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A肥皂水B蛋白质溶液C硫酸铜溶液D淀粉溶液3下列分散系中分散质直径最小的是A氢氧化铁悬浊液B氢氧化铝胶体C淀粉溶液D明矾溶液4下列反应中属于氧化还原反应的是ANH3+HCl=NH4ClB2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC3F

2、e+4H2O(g)Fe3O4+4H2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A、B、C、D、6设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）AN2O转化成无害气体时的催化剂是B每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NAC将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA7下列关于胶体的说法中正确的是A胶体与溶液有明显不同的外观特征B胶体不稳定，静置后易产生沉淀C将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤

3、液与原来胶体的组成不同D豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间8下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B酸性氧化物、干冰、CO2C酸、硫酸、H2SO3D碱、纯碱、Na2CO39下列有关说法正确的是A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性10实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实

4、验目的的是AABBCCDD11按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是ANaClBCl2CNaClO2DClO212化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有ABCD13取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8 g/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是AA曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中

5、的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3BB曲线中消耗盐酸0V(HCl)25 mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O；H+=CB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值约为0.48 gDB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH二、非选择题（共10题）14按要求填写下列内容：(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_；碱_；盐_。(各写一种)下列物质CuSO2 NaCl溶液HClBaSO4固体NH3 酒精硫酸溶液NaOH 固体 冰水混合物(2)其中属于电解质的有_；(3)属于

6、非电解质的有_；(4)能导电的有_；(5)和能否发生离子反应_(填“能”或“不能”)，原因是_；(6)和反应的离子方程式：_；15高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(1)FeO中铁元素化合价为_，在该反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_。(3)根据化合价，推测FeO能和下列_反应(填序号)。AKMnO4BSO2CH2SDO216饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HCl

7、O，写出HClO的电子式_。(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为_。(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，6080水浴加热。该反应的化学方程式为_。17可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。(1)n=_(写出计算过程)。(2)在标准状况下气体产物中的

8、体积为_L。18在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：(1)固体的成分和物质的量比_。(2)标准状态下生成的体积_。19TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_，E装置中的试剂是_。

9、(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1molL-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=

10、1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl。安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_；滴定终点的判断方法是_；产品的纯度为_(用含w、c和V的代数式表示)。20通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是_、_。（2）试剂是_溶液（填化学

11、式）。（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_（填化学式）。（4）加入试剂后，发生反应的离子方程式有_。（5）加入盐酸的作用是_，盐酸的用量_（填“少量”、“适量”或“过量）。（6）如果加入试剂后直接加盐酸，产生的后果是_（用离子方程式表示）21亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：的熔点为-59、沸点为11，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。回答下列问题：(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操

12、作是_；装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括_(填字母)。a.减少的分解b.降低的溶解度c.减少的分解(2)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中生成的化学方程式：_。(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_。空气的流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致_。(4)该套装置存在的明显缺陷是_。(5)为防止生成的固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_(填字母)A过氧化钠B硫化钠C氯化亚铁D高锰酸钾(6)若mg最终制得纯净的ng，则的产率是_100%。(相对分子质量分别是：106.5：90.5)

13、22现有三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子。阳离子Na+、H+、Ca2+阴离子OH-、CO、SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：用pH试纸分别测定A、B、C的溶液，A、C均显碱性；A溶液与B溶液反应生成无色气体X；X可以和C的澄清溶液反应生成沉淀D。请根据上述实验结果填空：(1)依次写出物质X、B、C、D的化学式：_、_、_、_。(2)写出的离子方程式_。(3)写出的离子方程式_。(4)写出A溶液和C的澄清溶液反应的离子方程式_。23有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、K

14、Cl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图：(1)根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有_，一定没有_。(2)可能含有_，为证实该物质是否存在，可采用的方法为_。(3)写出沉淀部分溶解的化学方程式_。参考答案：1D 2C 3D 4C 5D 6D 7D 8B 9C 10D 11B 12C 13C14(1) H2CO3 NaOH或Ca (OH)2 Na2CO3， CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2(2)(3)(4)(5) 不能 原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而和混合后不能满足这一条件(6)H+OH-=H2O15(1) +6价 ClO- Fe(

15、OH)3 FeO(2)(3)BC16 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2K2SO4+2CO2+2H2O17(1)6(2)0.22418(1)为2：1(2)0.168L19(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸(2)2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸馏(6) 液封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 或20 过滤 蒸发 BaCl2 Mg(OH)2 Ca2+CO=C

16、aCO3、Ba2+CO=BaCO3 除去过量的CO32-和OH- 适量 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O或BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O21(1) 检查装置的气密性 防止倒吸(或稀释气体) b(2)(3) 遇酸放出 不能被充分吸收，的产率下降(4)没有处理尾气(5)A(6)或或(或其他合理答案)22(1) CO2 H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3(2)2H+CO=H2O+CO2(3)CO2+ Ca2+2OH-= CaCO3+H2O(4)Ca2+COCaCO323(1) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4(2) KCl 焰色试验(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2