吉林省名校2022届化学高一下期末学业质量监测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A.NaHSO4是盐 B.N aH SS是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSCX,是酸2.某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 A I,其他电极均为C u,则下列说法正确的是A.电流方向：电极T 电极IB.电极I 发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极山的电极反应：Cu2+2e=Cu3.下列物质中属于共价化合物的是A.HCI B.Na2cCh C.NaCI D.N24.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装

2、置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源5.已 知 反 应 X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X 和 Y 的总能量一定低于M和 N 的总能量B.X 的能量一定低于M的，Y 的能量一定低于N 的C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A.电子层数 B.核电荷数 C.核外电子数

3、D.最外层电子数7.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等8.下列操作能达到实验目的的是C.9.把100mL 2moi/L的dSO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成人的总量,可在反应物中加入适量的（）A.硫酸铜溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液10.下列叙述正确的是A.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的02多B.GHuCl有6种

4、同分异构体C.聚乙烯与乙烯性质相似，可使滨水褪色D.正丁烷和异丁烷互为同系物1 1.下列说法中错误的是（）A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族 到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同12.关于垃圾的处理正确的是A.果皮果核只能焚烧处理 B.旧塑料制品不必回收利用C.铝质易拉罐应回收利用 D.废旧衣服应该用堆肥法处理13.已知下列两个结构简式：CH3YH3和-0 H,两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A.都表示一对共用电子B.前者表示一对共用电子，后者

5、表示一个未成对电子C.都表示一个共价单键D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键1 4.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A.H2 B.CH4 C.C02 D.NH31 5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W31

6、6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸17.SO2通 入BaCk溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（）NazSOa浓 硫 酸 溶 液C u和浓硝酸氢氧化钠固体和浓氨水大理石和稀盐酸 过氧化氢和二氧化镒A.B.全部 C.D.18.习近平总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是A.农村推广用沼气作燃料B.大力推广新能源汽车，减小碳排放C.将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D.对煤和石油等燃料进行脱硫处理19.

7、（6分）下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是（）A.MgCk（熔融）电解 Mg+Ch个 B.MgO+Hz 高温 Mg+HzOC.Fe3O4+4COj a a 3Fe+4CO2 D.2Hg0 I H g+Q个20.（6分）下列物质中只含有离子键的是A.NaOH B.HCI C.MgO D.Ne二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入lO m o lh和lOmoINz，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：（I）N2的转化率（2）平衡时，出 的物质的量浓度反应前与平衡时容器内的压强之比三、实 验 题（本题包

8、括1个小题，共10分）22.（8分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图:(1)溶液a 中加入稀HzSO,、H 2O 2溶液后发生反应的离子方程式式为(2)上 述 流 程 中 实 验 操 作 的 名 称 是。(3)证明溶液b 中 含 有 单 质 碘 的 实 验 操 作 是。(4)溶液b 中加入的试剂X可以选择是。A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A 等，其中A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水

9、平。请回答下列问题:(1)A的结构简式为,丙烯酸中官能团的名称为写出下列反应的反应类型,下列说法正确的是()A.硝基苯中混有浓HNO3和 H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加 NaOH溶液、分液C.聚丙烯酸能够使酸性高镒酸钾溶液褪色D.有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：BCH3cHO_丙烯酸+B一丙烯酸乙酯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0分)已知 烧 A 中碳、氢元素质量比为24：5,D与含NaOH的 Cu(OHh悬浊液在加热条件

10、下反应并得到砖红色沉淀,F 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体 且RCI+NaOHROH+NaCL其转化关系如图所示：请回答:(1)E 中官能团的名称 o(2)C B 的反应类型_ _ _ _ _ _ o(3)D T E 的化学方程式是 o(4)H 与 NaOH溶 液 反 应 的 方 程 式。(5)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.工业上通过石油裂解可实现ATB+CB.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物GC.可 用 Na2cCh溶液鉴别D、GD.完全燃烧等物质的量的C、D、E 消 耗 的 量 依 次 减 少参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 6

11、0分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】A.NaHSCU是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A 正确；B.NaHSCU属于盐类，能电离出氢离子,是酸式盐，B 正确；C.NaHSOz,是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C 正确；D.NaHSCU是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D 错误，答案选D。2.A【解析】试题分析：根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极I 为 Z n,其它均为Cu,Zn易失电子作负极，所 以 I 是负极、IV是阴极，ID是阳极、II是正极，电子从负极经导线流向正极,电极1 6。)今2,电流的方向相反,，故 A 正确；I 是负极，发生氧化反应

12、，故 B 错误；II是原电池的正极，极反应为Cu2+2e=C u,故 C 错误；III是电解池阳极，电极反应：Cu-2e=Cu2+,故 D 错误。考点：本题考查电化学反应。3.A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。【详解】A项、HCI分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、NazCOs中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCI中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D项、电是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的

13、构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。4.D【解析】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B.氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C.气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是2 1世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C.气体难贮存和运输，

14、将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。5.A【解析】A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化核和十水合氢氧化钢的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应

15、，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。6.A【解析】【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。7.A【解析】【详解】A.化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能量不相等，任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定全为热能，也可以是光能、电能等，A错误；B.一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，B正确；C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量，C正确；D.化学

16、反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，D正确，答案选A。8.B【解析】【详解】A.集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出，故A错误；B.CCL,和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C.蒸储实验中温度计水银球应与蒸储烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D.液浪能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故 选B。9.C【解析】【分析】【详解】A.加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu,Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，A错误B.加入硝酸钠溶液后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少,B错误；C.加入醋酸钠溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸

17、，氢离子浓度减小，但氢离子总的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，C正确；D.加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，反应速率减慢，产生氢气的量减少，D错误；故答案选C10.A【解析】分析：A.燃分子中含氢量越高，质量相等时耗氧量越多;B.根据戊烷分子中的氢原子种类判断；C.聚乙烯不存在碳碳双键；D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。点燃详解：A.根据上分子的燃烧通式CxHy+（x+：）02 ”xCO2+”k O可知在质量相等时烧分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以煌类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的。2多，A正确；B.CsHuCI相当于是戊烷分

18、子中的1个氢原子被氯原子取代，正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子,新戊烷有1类氢原子，因此C5HlicI有8种同分异构体，B错误；C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使淡水褪色，c错误；D.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。答案选A。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握同分异构体的判断技巧，例如换元法，即一种烧如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（mn）元取代物种类相等。再比如基元法，例如丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。11.D【解析】【详解】A、原子的核外电子层数一定等于该元素所

19、在的周期数，故A正确；B、元素周期表中从H IB族 到H B族10个纵行的元素是过渡元素，全都是金属元素，故B正确；C、氢最外层有2个电子，除氢外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确；D、同位素核外电子数相同，因此它们的化学性质几乎相同，由于核内中子数不同，物理性质不同，故D错误；故选及12.C【解析】【分析】垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。【详解】A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚烧处理，否则会造成污染，故A错误；B.旧塑料制品可回收利用，故B错误；C.铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，故C正确；D.旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆

20、肥法处理，故D错误；故选C。13.B【解析】分析:有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中 短 线 表 示 共 用 电 子 对,-0 H是羟基呈电中性的基团，-0 H中 短 线 表 示 一 个 未 成 对 电 子。详解：A.CH3-CH3中 短 线 表 示 共 用 电 子 对，-0 H中 短 线 表 示 一 个 未 成 对 电 子，故A错误；B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C.CH3-CH3中短线“一”表示碳原子间的共价键，-0 H中短线“一”表示一个未成对电子，故C错误；D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内0-H属于共

21、价单键，故D错误。14.B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是C山,故合理选项是B。15.A【解析】【详解】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图.|磨-|,X,Y、Z、W的原子半径依次为X Y Z W,A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CHd的沸点就低于SiH,，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5,设W为氮元素，则Y为M g元素，则可形成Mg3M，D不正确。答案选A。16.D【解析】【分析】根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素

22、的化合价降低。【详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选;B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选;D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。17.A【解析】【分析】S02通 入 BaCh溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与锁离子反应生成硫酸领!沉淀，或者通入碱

23、性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钢离子反应生成亚硫酸铁沉淀，据此解答。【详解】Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸物沉淀，故选；氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸钱,亚硫酸根与裸离子反应生成亚硫酸领沉淀，故选；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫与氯化铁溶液均不反应，不会产生沉淀，故不选；过氧化氢和二氧化镒反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钢沉淀，故选；答案为A。18.C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一

24、种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”的宗旨，选项A 正确；B、.大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”的宗旨，选项B 正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不 符 合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项C 错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫排放减少酸雨形成，符 合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项D 正确；答案选C。19.B【解析】【详解】A.Na、Mg、A l等活泼金属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故 A 正确；B.Na、Mg、A l等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁

25、是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁制取，故 B 错误;C.金属铁的冶炼通常是用还原剂（C、CO、Hz、活泼金属等），将铁从其化合物中还原出来，故 C 正确；D.汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼金属汞，故 D 正确；答案选B。20.C【解析】【详解】A.NaOH是 由 Na OH通过离子键结合而形成的离子化合物，在中H 与 O 通过共价键结合，因此NaOH中含有离子键、共价键，A不符合题意；B.HCI是 由HCI分子构成的物质，在HCI分子内H、CI原子通过共价键结合，因此B不符合题意;C.MgO是 由Mg?*、-通过离子键结合而形成的离子化合物，C符合题意；D.Ne是 由N e分子

26、构成的物质。1个分子中仅含有1个N e原子，无化学键，D不符合题意；故合理选项是C二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.20%0.4mol/L 5：4【解析】【分析】【详解】列三段式解答：2N2的转化率=m X 100%=20%N2+3H2 f2NH3起始(mol)10100变化(mol)264平衡(mol)844(2)平衡时，出 的物质的量为4m o L容器体积为1 0 L,所以电的物质的量浓度为0.4mol/L。在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为(10+10)：(8+4+4)=5:4.三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.21+

27、H202+2H=I2+2H20分液 取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液，溶液变蓝色，溶液中含有 碘 单 质BD【解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀HzSO”、HzOz溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝;提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀HzSO,、上。2溶液

28、目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2r+H202+2H=I2+2H20(2)操作目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；(3)碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.CH2=CH2 碳碳双键、竣基 硝化反应或取代反应 加成反应 A2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2HZO CH2=CHCOOH+CH3cH20H C H2=

29、CHCOOCH2CH3+H20aA【解析】【分析】由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。【详解】(1)A为乙烯，其结构简式为CHZ=C H 2,丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、竣基；(2)反应是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应;反应是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；A.浓HNO3和H2s。4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选 项B

30、错误；C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选 项C错误；D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选 项D错误。答案选A；(4)反应B fC FC H。是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2-Y*2CH3CHO+2H2O；反应丙烯酸+B今丙烯酸乙酯+H20的反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3cH20H _-LCH2=CHCOOCH2CH3+H2OO五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)2 4.竣基 加成反应(或还原反应)2CH aCH 0+0,催化剂-2CMCOOH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3C

31、OONa+CH3CH2OH BC【解析】【分析】根据垃分子中碳、氢两种元素质量比为24：5,碳、氢两种元素个数比为2：5,最简式为C2Hs，分子式为C4H10,丁烷裂解得到乙烷(B)和乙烯(C),乙烷与氯气光照得到C2H5a(F),C2H5CI水解得C2HSO H(G),乙烯催化氧化得乙醛(D),乙醛氧化得乙酸(E),乙醇与乙酸反应得乙酸乙酯(H)。【详解】(1)E是乙酸，官能团的名称是较基；(2)乙烯到乙烷是加成反应(或还原反应)；(3)D T E的化学方程式是2 C H a C H O+(h催化剂-2cHaCOOH:(4)H 与 NaOH 溶液反应的方程式 CH3COOCH2CH3+NaO

32、H-CH3coONa+CH3cH2OH;(5)利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应得到葡萄糖，不能直接得到乙醇，故B错误;乙醛和乙醇在N a 2 c溶液中现象一样，不能鉴别，故C错误;A,D正确，故选BC.高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1,根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制 取NaHCO3、分 离NaHCC、干 燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）B.制取 NaHCO,C.C D.DA.制取氨气A.A B.BC.分席 NuHCO,D.干燥 NaHCO,2.

33、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是A.红、白、蓝 B.黑、白、蓝 C,白、白、蓝 D.黑、红、蓝3.下列说法正确的是A.石油的分储、煤的干储都是化学变化B.PCL分子中各原子属于8电子结构C.海水含滨元素，向海水中加入苯可以提取单质嗅D.用电解氯化钠饱和溶液制取钠4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气的结构式：N=NB.F的结构示意图:C.中子数为2 0的氯原子：2O17C1 D.N H 3的电子式：H：R：HH5.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应

34、需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A.B.C.D.6.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7.下列关于资源综合利用的说法中，正确的是（）A.煤的干储和石油的分懦均属化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取溟单质C.从海水中可以得到MgCk，可电解MgCh溶液制备Mg

35、D.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量8.下列物质只含有离子键的是（）A.Br2 B.C02 C.KCI D.NaOH9.在一定温度下，10mL0.40moi/LH02发生催化分解。不同时刻测定生成5 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.06min 的平均反应速率:v（H2O2）3.3xl0-2 mol/（L-min）B.610min 的平均反应速率：v（H2O2）0）,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I研

36、究的是匕时刻增大02的浓度对反应速率的影响B.图I I研究的是h时刻加入催化剂后对反应速率的影响c.图m研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图m研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低12.下列物质不属于电解质的是A.NaOH B.H2so4 C.蔗糖 D.NaCI1 3.在105、1个大气压时，取两种气态燃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合短：QH4和C3H4CH4和C 2H 6C S和C3H4C2H2和C3H6,其中可能符合上述要求的是A.只有 B.只有1 4.下列反应属于吸热反应的是（A.酸碱中和反应C.Ba（OH）2

37、-8H2O 与 NH4cl 反应C.只有 D.只有B.葡萄糖在人体内氧化分解D.锌粒与稀H2sCU反应制取d1 5.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.BaCS 和 HCI；BaCOs 和 H2SO4 B.BaCI2n H2SO4；Ba（OH）2fl H2SO4C.HNO3和 K2cO3;HCI W NaHCO3 D.KOH 和 H2SO4;Ba（OH）z和 HNO316.下列反应的离子方程式书写正确的是A.石灰石与稀醋酸反应：CaC03+2CH3C00H=Ca2+2CH3C00+H20+C021B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeC13+30H-=Fe（0H）3l+3

38、 C rC.氢氧化领溶液与硫酸铜溶液反应:Ba+S0=BaS0ND.钠投入水中：Na+2H20=Na*+20ir+H17.下列物质转化常通过加成反应实现的是A.。一B.CH3CHO CH3COOHC.CH4-CH3CI D.CH2=CH2-CH3CH2Br1 8.工业上从海水中提取溟的主要反应是：C l2+2Br=2 d-+B n下列说法僧送的是A.海水中溪元素主要以形式BH存在 B.上述反应属于离子反应C.漠单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应19.（6分）NaNOz像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNOj会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaN02+4HI=2

39、N0 t+I2+2NaI+2H20 o下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有L、NaiC.该反应中每生成Im o lL转移2 m ol电子D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用H I溶液解毒20.（6分）下列互为同位素的是（）A.H2D2 B.14N14C C.16O17O D.金刚石石墨二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生 成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O H和位于分子端的-C三C-,核磁

40、共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1,试通过计算求A的分子式和结构简式三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)如图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：;。(2)A仪器的名称是,B仪器的名称是(3)实验时A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的一，其作用是。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)有 机 物 A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。催化剂S7SCu和6 肝化刺

41、KMnOalf)溶液浓 HjSOj()H(1)A的结构简式为 o(2)B分 子 中 的 官 能 团 名 称 是,F 的结构简式为。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：反 应 类 型 是;反 应 类 型 是;五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程。(1)铁通过对冲、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若 用 一 M 分别表示N2、m、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1 表示：图1图2吸附后，能 量 状 态 最 低 的 是(填 字 母 序 号)。由上述原理，在铁

42、表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2。从吸附和解吸过程分析,co前速率增加的原因可能是;co后速率降低的原因可能是_O(2)二氧化镒可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化镒参与过氧化氢分解的离子反应方程式、。(3)将等物质的量的N2、出放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的 体 积 分 数 为.参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】实验室中加入氯化钱和氢氧化钙的混合物制取氨气，故 A错误；向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入，故 B错误；用过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故 C正

43、确；碳酸氢钠加热易分解，不能加热干燥碳酸氢钠，故 D错误。2.B【解析】【分析】【详解】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有HCIO,能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变蓝，答案 选 B。3.B【解析】分析：对于共价化合物来说，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8 电子稳定结构,否则不能满足8 电子稳定结构,据此判断。详解：A.石油的分储是利用各种储分的沸点不同进行混合物分离，属于物理变化；煤的干储都是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤变成液体或气体燃料的过程，属于化学变化，故 A错误；B.对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该

44、元素原子满足8 电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构，据此判断。PCb分子属于共价化合物，P 原子的最外层电子为：5+5=10,P 原子不满足8 个电子稳定结构，故 B错误；C.海水中含澳元素，没有溪单质，所以向海水中加入苯不能提取单质漠，故 C错误；D.电解氯化钠饱和溶液产物为Cb、W 和 N aO H,不能制取金属钠，故 D错误；答案：选 B。4.B【解析】A、氮气的结构式为：N三N,错误；B、口的结构示意图：Y 正确；C、中子数为2 0 的氯原子：3717C 1,错误；D、NH3的电子式：H：N：H,错误。答案选B。H5.C【解析】【分析】大多放热反应需要一定条件下才能反应；从化学反

45、应的实质分析判断；吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故错误；化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钢结晶水合物和氯化铁反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故错误；反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故正确；故选C o【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条

46、件和吸热、放热的关系，易错点，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系.6.C【解析】【详解】A 项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A 项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项

47、正确；答案选C。7.D【解析】【详解】A.煤的干像是化学变化，石油的分储是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取溟单质，需要发生化学变化，因为漠元素在海水中以溟离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到M gC h,可电解熔融的M g 获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：Do8.C【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A.B4分子中含有共价键，A错误；B.C02分子中含有共价

48、键，B错误；C.KCI中只有离子键，C正确；D.NaOH中含有离子键，。与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。9.C【解析】【分析】【详解】A.06min 时间内，Ac(H2O2)=0.002mok0.01L=0.2mol/L,所以 v(H2O2)=0.2mol/L-r6min*3.3x 10-2 mol/(L-min),A 正确；B.随着反应的进行，h O z的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C.6min 时，c(H2O2)=0.002mo

49、k0.01L=0.2mol/L,C 错误；,“0.002加0/.“c,_D.6min 时，分解率为：-x 100%=50%,D 正确。0.004mo/答案选C。10.C【解析】【详解】A.Ba?+和83?-生成BaCCh沉淀，故A不选；B.A c 卬生成醋酸是弱酸分子，故B不选;C.Cu2 N a B r SO广四种离子不生成沉淀、气体和水，故C选；D.N H j和O H生成1 1电旧2。是弱碱分子、Fe3+和 生 成Fe(OHb沉淀，Fe3+和 能发生氧化还原反应，故D不选；故选C。11.B【解析】【分析】A.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B.若加入催化剂

50、，平衡不移动只加快化学反应速率；C.加入催化剂，平衡不移动。D.根据图三中乙先达到平衡可知，乙的温度更高。【详解】A.增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，A项错误；B.图H中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，B项正确；C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，C项错误;D.图像ID中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲的温度，D项错误；答案选B。【点睛】增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，与改变温度和压强有区别。12.C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔