2021届高考化学三轮复习 专题强化：实验探究题.pdf

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1、20212021 届高考化学三轮复习届高考化学三轮复习 专题强化专题强化:实验探究题实验探究题一选择题1.下列操作对应的现象不符合事实的是()A 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色C 将胆矾晶体悬挂B 烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存于盛有浓 H2SO4的D 通入 SO2气体密闭试管中，蓝色后，高锰酸钾溶晶体逐渐变为白色液紫红色变浅A.A B.B C.C D.D2.实验室用下列装置制备无水 AlCl3(183 升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是()A.该实验过程中 e 瓶可能产生白雾B.b、c 装置中分别盛放饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸C.实验开始时应先点燃 d

2、 处酒精灯,再点燃 a 处酒精灯D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸,可确定生成的 MnCl2的质量3.如图所示的实验设计能实现相应实验目的的是()C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应A.验证FeCl3溶液中是否含有 Fe2+B.检验溴乙烷的消去产物D.对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A.AB.BC.CD.D4.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是()选项操作A现象结论Fe2+有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液紫色褪KMnO4溶液向 Na2SiO3溶液中通入足量的 CO2去B产生白色胶状物非金属性：质C SiC用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaC

3、lOpH：NaClO 酸性：和 NaHCO3的 pH 值NaHCO3H2CO3HClO溶度积常数：Mg(OH)2Fe(OH)3在 2ml 1mol/L 的 NaOH 滴加 5 滴先产生白色沉淀D1mol/LMgCl2再滴加 5 滴 1mol/L 的后又产生红褐色FeCl3沉淀A.A B.B C.C D.D5.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项A实验目的分离Fe2O3、Al2O3实验方案将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全取少量久置的FeCl2晶体变质于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液C证明向浓度均为0.1molL-1的Ksp

4、(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)KCl 和K2CrO4的混合溶液中加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡向淀粉溶液中加入稀硫酸萄糖共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热6.下列由实验事实所得出的结论正确的是()选项实验事实结论A电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜向 2mL 0.1mol/L 的 MgSO4溶液中加入 2mL电解质溶液中铜离子的浓度不变B0.2mol/L NaOH 溶液，再滴加 56 滴 0.1mol/LKspCu(OH)2KspMg(OH)2CuSO4溶液，有蓝色沉淀的生成室温下,用 pH 试纸测得 0.1mol/L NaHSO

5、3溶液的pH 约为 5由 M、N 与稀硫酸构成的原电池中，M 上产生大量气泡在水溶液中的水解程度大HSO3C于其电离度D金属性:MNA.A B.B C.C D.D7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项A实验操作和现象向同体积同浓度 H2O2溶液实验结论则 Fe3+对 H2O2分解速率的影响中，分别加入 1molL1的比 Cu2+大CuCl2、FeCl3溶液，加 FeCl3溶液的 H2O2分解快B相同温度下，测定相同浓度的 NaClO 溶液和CH3COONa溶液的pH,NaClO溶液的 pH 大C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色D向 10mL 0.2molL1NaOH

6、溶液中滴入 2 滴 0.1molL1FeCl3溶液，产生酸性：HClO H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O2CH2C2O4具有还原性，2MnO+5C2O4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O4DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH10.某小组比较Cl、Br、I的还原性，实验如下：装置实验 1实验 2C2H5OOCCOOC2H5+2H2O实验 3现象试管内颜色无明显变化；溶液变黄；把湿润的KI淀溶液变深紫色；经检验溶液含用蘸浓氨水的玻璃棒靠粉试纸靠近试管口，变蓝单质碘近管口，产生白烟下列对实验的分析不合理的是（）A.实验 1 中，

7、白烟是NH4Cl B.根据实验 1 和实验 2 判断还原性：BrClC.根据实验 3 判断还原性：IBr D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质11.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是()A.若 X 为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3B.反应可在装置乙中发生,反应可在装置丁中发生C.可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体12.某同学设计完成了以下两个实验:向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色

8、(生成了HIO3)。向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层颜色变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法中不正确的是()A.实验生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2 Br2 I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3 Cl2 HIO313.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A实验步骤向 2

9、mL2%CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH 溶液,振荡后加入几滴有机物溶液,加热把铁片投入浓硫酸现象未出现砖红色沉淀无明显变化溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀结论不可能是葡萄糖常温下铁不与浓硫酸反应BCFeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量 SO2沉淀为 BaSO3D2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加 2 滴1molL-1NaOH 溶液,再滴加 2 滴0.1molL-1FeCl3溶液KspMg(OH)2KspFe(OH)3A.AB.BC.CD.D14.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是()选项实 验装置ABCD实 验探究SO2的氧化性和漂

10、实验室制氨气并收集干验 证 苯 中 是用 乙 醇 提设计白性燥的氨气否 有 碳 碳 双取 溴 水 中键15.下列说法正确的是()的Br2A.图 1 为实验室制备硝基苯的装置B.图 2 中振荡后下层为无色C.用图 3 所示的实验装置制备乙酸乙酯D.图 4 装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的16.下列实验方案能达到相应实验目的的是()编号ABCD实验目的验证 Fe2+还原性弱于 I-比较氯和碳的非金属性强弱配制 100mL1mol/L CuSO4溶液Mn2+能加快 H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应实验方案将 KI 溶液与 FeCl3溶液混合后加入 CCl4将稀盐酸滴入 Na

11、HCO3溶液中将 25g CuSO45H2O 溶于 91mL 蒸馏水中将 4mL0.01mol/L KMnO4,酸性溶液和 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液混合A.AB.BC.CD.D17.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A.制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明 NH3已经集满C.关闭 a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c,打开 b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2,则 E 点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶

12、液处理效果好18.下列有关实验设计或操作,观察或记录、结论或解释都正确的是()选项ABCD实验设计或操作将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫酸的混合液某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应将 Na2O2裹入棉花中,放入充满 CO2的集气瓶中将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中观察或记录产生红棕色气体火焰呈黄色棉花燃烧无白色沉淀出现结论或解释硝酸的还原产物是 NO2该粉末一定不含钾盐Na2O2与 CO2的反应为放热反应生成的 Ca(HCO3)2可溶于水A.AB.BC.CD.D19.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项ABCD实验操作或事实淡黄色试液CaOCa(OH)

13、2红褐色沉淀NaOH实验目的或结论说明原溶液中一定含所有Fe3+用生石灰制备 NaOH 溶液过氧化钠与酚酞溶液不反应H3PO3属于三元酸足量过氧化钠投入酚酞溶液后,溶液先变红,最后呈无色H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OA.AB.BC.CD.D20.下述实验不能达到预期实验目的的是()序号A将 2.5g CuSO45H2O 溶解在 97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B室温下,用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1NaClO 溶液和 0.1molL-1 CH3COONa 溶液的 pHC向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有

14、沉淀生成,再向其中滴加 Na2S 溶液D分别向 2 支试管中加入 5mL 4%、5mL 12%的过氧化比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀研究浓度对反应速率的影实验内容实验目的氢溶液,再各加入几滴 0.2molL-1 FeCl3溶液A.AB.BC.C响D.D21.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+3MnCl2+8H2O 选项正确的是()选项AB实验现象a 处变蓝,b 处变红棕色c 处先变红,后

15、褪色解释或结论氧化性:Cl2Br2I2氯气与水反应生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质DA.AB.BC.CD.De 处变红色还原性:Fe2+Cl-22.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示:(已知:PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd),下列说法错误的是()A.装置的仪器还可以制取 H2气体B.装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4D.装置中有黑色沉淀,发生的反应是 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl23.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将 Al

16、片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应B向 NaBr 溶液中加入少量氯水和溶液分层，下层非金属性：ClCCl4，充分振荡、静置向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口先向 蔗糖 溶液 中加 入几 滴稀硫呈橙红色试纸不变蓝Br原溶液中无NH+4CD酸，水浴加热几分钟，冷却，再加入少量新制的 Cu(OH)2，加热无砖红色沉淀出现蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D24.以下实验能获得成功的是()A溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离B溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrC取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴

17、加热即可生成银镜D制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流25.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A测定 NaClO 溶液的 PH用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上,与标准比色卡对照将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN 溶液B非金属性 ClCC稀硫酸有氧化性比较乙醇中羟基氢原子D与水中氢原子的活泼性A.AB.BC.CD.D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中二非选择题1.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、

18、MnO2固体、KMnO4固体。（1）.小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作向 I 的锥形瓶中加入_，向 I 的_中加入 30%H2O2溶液，连接 I、，打开活塞现象I 中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝甲乙向中加入 KMnO4固体，连接、，点燃酒 中有气泡冒出，溶液不变精灯蓝丙向中加入 KMnO4固体，中加入适量中有气泡冒出，溶液变蓝0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯（2）.丙实验中 O2与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（3）.对比乙、丙实验可知，O2与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施

19、是_。（4）.由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I 中的白雾使溶液变蓝。学生将I 中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有 H2O2。A酸性 KMnO4 BFeCl2 C氢硫酸 D品红（5）.资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取 20mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_ _。2 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。某取 agCu 片和 12mL 18

20、mol L-1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和 Cu 剩余。请回答下列问题:（1）.请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式:_。装置 E 中的试管 D 内盛有品红溶液，当装置 C 中气体集满时，试管 D 中有可能观察到的现象是_。（2）.装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但 由 于 余 热 的 作 用，A处 仍 有 气 体 产 生，此 时B中 现 象 是_。B 中应放置的液体是_(填序号)。A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液（3）.下列药品中，能

21、够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是()A.Fe 粉B.BaCl2溶液C.AgD.饱和NaHSO3溶液（4）.小明同学向装置 A 中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。3.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取 SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）.有同学认为制得的 SO2中可能混有杂质,其化学式为_和_,原因是_。（2）.为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收 SO2,装置 B 中加入的试剂为_装置 C 中品红溶液的作用是_;装置 D 中加入的试剂为_;装置 G 中可

22、能出现的现象为_;装置 H 的作用为_。（3）.兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证 SO2具有氧化性的实验现象为_;为验证 SO2的还原性,取试管 b 中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案 I:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;方案:向第二份溶液加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀;方案:向第三份溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。生成上述方案中合理的是_(填“”“”或“”);试管 b 中发生反应的离子方程式为_。4.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,某课题组经査阅资料后设汁合成铝氢化钠的简易流程如图所示已知:AlCl3、NaH、NaAlH4

23、遇水都能迅速发生反应常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气（1）.铝 氢 化 钠 遇 水 发 生 剧 烈 反 应,甚 至 可 能 发 生 爆 炸,其 原 因 是_,写 出 铝 氢 化 钠 与 水 反 应 的 化 学 方 程式:_。（2）.甲同学设汁实验制备无水氯化铝的装置如图所示装置 E 中干燥管的作用是_。点 燃 装 置 D处 酒 精 灯 之 前 需 先 排 尽 装 置 内 的 空 气,其 操 作 方 法 是_。（3）.乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变 A、B、D 中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备 NaH试管 B 中的试剂改为_。若 操 作 不 当

24、,则 制 得 的_。（4）.丙同学设计以下 4 种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)NaH产 品 中 可 能 含 有 的 杂 质 有从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置_。铝氢化钠与水完全反应且已冷却至室温的标志是_。参考答案参考答案一选择题1.答案：B2.答案：A解析：d 装置中产生的 AlCl3受热易升华进入 e 装置中,f 装置中的水蒸气可能进入 e 装置中,由于AlCl3极易水解生成Al(OH)3和HCl,而HCl遇水蒸气会形成白雾,所以在e装置中可能产生白雾,A 正确;a 装置产生的 Cl2中混有 HCl 和水蒸气,所以 b 装置中应该盛放饱和食盐用于除去HCl气体,c

25、装置应该盛放浓硫酸,用于除去水蒸气,得到干燥纯净的Cl2,B错误;由于金属Al是活泼金属,极易被空气中的氧气氧化,所以首先点燃a处酒精灯,排出装置内的空气,然后点燃 b 处酒精灯,C错误;制取Cl2过程中,随着反应的进行,浓盐酸的浓度下降,当浓盐酸变成稀盐酸时反应停止,此时烧瓶内仍然有盐酸剩余,不能通过测定 AgCl 的 质量 来 确 定 生 成 的 MnCl2的质 量,D 错误。3.答案：B解析：检验 FeCl3溶液中是否含 Fe2+,应用铁氰化钾溶液,观察是否有蓝色沉淀生成,A 错误;产生的气体先通过盛水的试管中,将乙醇蒸气除去,然后将气体通入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则说明溴乙烷发生

26、消去反应生成了乙烯,B 正确；亚疏酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀,不能证明反应后混合液中一定含有SO24,C 错误;FeCl3溶液和 CuSO4溶液中阴、阳离子都不同,无法说明反应速率的不同是由阳离子的不同引起的,D错误。4.答案：B解析：5.答案：B解析：过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到取少量样品于试管中，逐滴Al2O3,A 错误;Fe2+与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀，加入铁氰化钾溶液，若不出现蓝色沉淀，则Fe2+全部被氧化为Fe3+，即FeCl2晶体完全变质，反之，则未完全变质，B 正确；向浓度均为 0.1molL-1

27、的 KCl 和K2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色 AgCl 沉淀，后出现红色的Ag2CrO4沉淀，由于两种难溶物的组成结构不相似，不能判断Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的大小关系，C 错误;用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖应在碱性环境下进行，实验过程中未用 NaOH 溶液中和催化剂的稀硫酸，故看不到砖红色沉淀，D 错误。6.答案：B7.答案：B8.答案：A解析：A 项,SO2、Fe2+都能使酸性 KMnO4溶液褪色,加入酸性 KMnO4溶液,溶液紫红色褪去不能证明 A 中一定含 Fe2+,不能证明发生了氧化还原反应,错误;B 项,B 中蓝色溶液褪色2说明

28、发生了反应SO2+I2+2H2O=SO4+2I-+4H+,根据氧化还原反应中还原性:还原剂还原产物,得出还原性:SO2I-,正确;C 项,SO2有毒,SO2属于酸性氧化物,用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2,可防止污染大气,正确;D 项,A 中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀说明2存在SO24,证明 A 中 SO2被氧化成SO4,说明发生了氧化还原反应,正确。9.答案：C解析：A.Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液,溶液褪色,说明混合溶液碱性减弱,且生成 白 色 沉 淀,则 发 生 中 和 反 应,从 而 草 酸 体 现 酸 性,反 应 方 程 式 为Ca(OH)2+H

29、2C2O4CaC2O4+2H2O，故 A 正确；B.向少量 NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成,说明有二氧化碳生成,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据实验现象知,酸性：H2C2O4H2CO3,反应方程式为 NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2H2O，故 B 正确；C.酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性,向酸性 KMnO4 溶液加入草酸,溶液褪色,说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸,则草酸体现还原性,根据题干信息,草酸为弱酸,2MnO-4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故 C 错误；D.酯具有香味,C2H5OH 和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成

30、，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，故 D 正确；故选：C。10.答案：C解析：实验1 中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成 NH4Cl 固体，A 正确；实验 1 中没有发生氧化还原反应，实验 2 中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-Cl-，B 正确；实验 3 的中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-Br-，C 错误；实验 2 中体现了浓 H2SO4的强氧化性，实验 1 中体现了浓 H2SO4的难挥发性，D正确。答案选 C。11.答案：C解析：A 项，生石灰遇水会变为石灰乳,容易堵塞

31、启普发生器且无法控制反应的发生和停止，同时反应会放出大量热，容易损坏启普发生器，所以不适合在启普发生器中用浓氨水和生石灰制取NH3,错误;B 项，反应制取NaHCO3可在装置乙中进行,反应是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，试管口应略向下倾斜，不可以在装置丁中进行,错误;C 项，过滤是将固液混合物分离的操作，装置丙符合过滤操作的规范，正确；D 项，NH4C1受热易分解，生成NH3和 HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体,错误。12.答案：C解析：由继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生

32、的反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,A 项正确;由盛有 KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B 项正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,中氧化性为Cl2 I2,中氧化性为Cl2 Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,C 项错误;由中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3 Cl2 HIO3，D 项正确。13.答案：D14.答案：D解析：A 项,SO2通入品红溶液后褪色,说明SO2具有漂白性,通入H2S中产生淡

33、黄色沉淀,可证明SO2具有氧化性,正确;B项,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2加热法制备NH3,经碱石灰干燥后,用向下排空气法收集,正确;C 项,溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色,可证明苯中无碳碳双键,正确;D 项,乙醇与H2O互溶,不能用于萃取溴水中的溴,错误。15.答案：B解析：A.实验室制备硝基苯水溶加热,要有长导管回流,故 A 错误;B.图 2 中振荡后分层上层为水层,碱和溴水反应无色,下层为四氯化碳溶液无色,故 B 正确;C.制备乙酸乙酯时通到碳酸钠溶液的长导管不可以插入水中,否则发生倒吸,故 C 错误;D.图 4 装置发生消去反应,无法检验烯烃,因为醇也可以还原酸性高锰酸钾,故

34、 D 错误.故选 B.16.答案：A解析：A、还原剂的还原性大于还原产物;B、比较氯和碳的非金属性强弱,需比较 HClO4与H2CO3酸性强弱;C、溶液的密度不一定是1gmL-1;D、需做“有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与 KMnO4酸性溶液的反应的对比实验”,才能证明 Mn2+能加快 H2C2O4溶液与 KMnO4酸性溶液的反应。A、将 KI 溶液与 FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4层显紫红色,表明发生了反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2,即还原性 I-Fe2+,故 A 正确;B、比较氯和碳的非金属性强弱,需比较HClO4与 H2CO3酸性强弱(或 HCl 与 CH

35、4的热稳定性),故 B 错误;C、配制 100mL1mol/L CuSO4溶液,需将 25g CuSO45H2O 溶于适量蒸馏水中配成 100mL 溶液,而不是溶于 91mL 水,故2+2+2+C 错误;D、要证明 Mn 能加快 H2C2O4溶液与 KMnO4酸性溶液的反应,需作有 Mn 和无 Mn时相同 H2C2O4溶液与 KMnO4酸性溶液的反应的对比实验,故 D 错误;故选 A。17.答案：D解析：CaO 能与水反应，使 c(OH-)增大，同时放出大量的热.有利于氨的逸出，而 CaCl2为中性的盐,能够溶于水，热量的变化很小，与 水不反应，对氨的逸出没有作用，故 A项错误；氨和水反应生成

36、一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红 色石蕊试纸遇碱显蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 c，试纸变蓝色，证明 NH3已收满，故 B 项错误；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C 点压强最小、大气压不变，所以大气压和C 点压强差最大，则喷泉越剧烈，故C 项错误；盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水显碱性，因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶 液中的吸收效率，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 D。18.答案：C解析：将少量浓硝酸多次加入混合液中,浓硝酸被稀释成稀硝酸,稀硝酸的还原产物是一氧化氮,一氧化氮易与氧气反应生成

37、二氧化氮,A 错误;火焰呈黄色,说明是含钠元素的物质,不能确定是否含有钾元素,B 错误;将 Na2O;裹入棉花中,放入充满 CO2的集气瓶中,Na2O2与 CO2的反应为放热反应,温度升高,达到棉花的着火点,且有大量氧气产生,棉花燃烧,C 正确;弱酸不能制强酸,CO2不与强酸盐反应,所以无沉淀,D 错误;19.答案：B20.答案：B21.答案：D解析：a 处变蓝,b 处变红棕色只能说明氧化性:Cl2Br2,Cl2I2,A 项错误;c 处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c 处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;d 处立即褪色;e 处变红色是因为 Fe2+被氧化为 Fe3+,Fe3+

38、与 SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是 Fe2+Cl-,D 项正确。22.答案：C23.答案：B24.答案：A25.答案：D二非选择题1.答案：（1）.MnO2固体;分液漏斗（2）.O2+4I+4H=2I2+2H2O（3）.酸性环境;使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（4）.AD（5）.3I2+6OH-=5I-+IO3+3H2O;在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/L H2SO4溶液，观察-+现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误2.答案：（1）.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;品红溶液褪色（2）.试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升;D（3）.AD（4）.2Cu+

39、O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O解析：（1）.书写铜与浓硫酸反应的化学方程式时要特别注意标明为浓硫酸;因铜与浓硫酸反应生成SO2气体，当装置 C 中气体集满时，试管D 中有SO2，SO2能使品红溶液褪色。（2）.装置 B 的作用是贮存多余的气体，所以装置 B 中放置的液体不能与SO2反应，也不能溶解SO2，则选项中只有饱和NaHSO3溶液符合条件;当一区酒精灯后，由于余热的作用，装置 A 处依然有SO2生成，但此时旋塞 K 已经关闭，所以装置 B 中试剂瓶内的压强会增大，将试剂瓶内的液体压入到长颈漏斗中，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。（3）.可以利用 Fe 粉和硫酸反应生成气

40、体、饱和NaHSO3溶液和硫酸反应也生成气体来检验硫酸，A、D 正确;因 Cu 与浓硫酸反应后产生CuSO4，硫酸和CuSO4遇BaCl2溶液均会生成BaSO4沉淀，所以不能用BaCl2溶液检验有酸剩余，B 错误；根据金属活泼性顺序，Ag 不与稀硫酸反应，所以不能用 Ag 来检验，C 错误。（4）.利 用O2的 氧 化 性，在 稀 硫 酸 中 铜 可 以 与 氧 气 发 生 反 应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。3.答案：（1）.CO2;H2;铁钉中含碳，在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2;随着反应进行,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应产生 H2（2）.酸性 KMnO4溶液

41、;检验 SO2是否被吸收完全澄清石灰水无水硫酸铜变蓝色防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验2（3）.a 试管中有淡黄色沉淀生成;Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO4解析：（1）.铁钉中含碳，在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2;随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生 H2，故制得的 SO2中可能混有的杂质为 CO2和H2。（2）.装置 B 中加入酸性 KMNO4溶液能检验并吸收 SO2,若 SO2被吸收完全,则装置 C 中品红溶液不褪色。装置 D 中加入澄清石灰水,可检验气体中是否含有 CO2。装置 E中浓琉酸可干燥气体,装置 F 中 CuO 与 H2反应生

42、成 H2O,装置 G 中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝。装置 H 中装有干燥剂,其作用为防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验。（3）.Na2S 和 SO2发生氧化还原反应生成 S,故 a 试管中有淡黄色沉淀生成，体现了SO2的氧化性。方案 I 不合理，氯水可使品红溶液褪色，且 SO2使品红溶液褪色表现2+了其漂白性;方案 II 合理，SO2被 氧 化 生 成SO24，再和 Ba 反 应 生 成 白 色 沉 淀BaSO4,据此能证明 SO2的还原性;方案 III 不合理，氯水中本身就存在 Cl-,加入 AgNO3溶液产生白色沉淀不能证明SO2的 还 原 性。试管b 中发生反应的离子方程

43、式为2。Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO44.答 案：（1）.反 应 放 出 大 量 热 使 生 成 的H2气 体 体 积 迅 速 膨 胀 而 爆 炸;NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2）.吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入 D 中;先将装置 A 中的分液漏斗打开,A中反应一段时间,使 D 中玻璃管充满黄绿色气体（3）.NaOH 溶液(或其他合理答案)Na2O2(或 Na 等其他合理答案)（4）.乙;连续两次读取的H2体积相等解析：（1）.铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，反应放出大量热

44、量使生成的H2迅速膨胀而爆炸。（2）.氯气污染空气，应进行尾气处理，可用碱石灰吸收，同时由氯化铝易与水反应可知，E装置中碱石灰还可避免空气中的水蒸气进入D中。点燃装置D处酒精灯之前，先将装置 A 中的分液漏斗打开，反应一段时间，使 D 中玻璃管内充满黄绿色气体，排尽装置内的空气。（3）.金属钠和氢气化合可以得到 NaH，A 中由金属与盐酸反应制备氢气，生成的氢气中混有氯化氢,应用碱性试剂除去氯化氢，如氢氧化钠，则 B 中试剂可改为 NaOH 溶液。金属钠和氧气在加热条件下反应会产生过氧化钠杂质，制得的 NaH 产品中可能含有Na2O2或过量的 Na。（4）.由反应原理知，通过测定铝氢化钠与水反应生成的氢气的量可计算反应的铝氢化钠的量，从而计算其纯度，从易操作性、准确性考虑，装置甲没有使用恒压漏斗，液体不能顺利滴下;装置丙采用排水法收集氢气，由于导管中会有氢气残留，导致测出的氢气体积有误差，故适宜的方案是乙。连续两次读取的氢气体积相等,可以说明铝氢化钠与水完全反应。