初中化学知识点记忆口诀.docx

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1、初中化学知识点记忆口诀 初中化学是学习化学的入门课程。在入门阶段,学生必需要驾驭肯定的基础学问和基本技能。重要的基础学问不仅要理解,还必需熟记,理解了的学问而没有记住,运用起来是很困难的。例如,元素符号、化学式、化学方程式,这些枯燥的符号是学习化学的语言,这些语言仅仅理解其意义还不够,还必需熟记于脑,要让这些枯燥的符号活起来，学问口诀可以帮助我们更好的完成学习任务!以下是学习啦我为大家细心打算的：初中化学学问点记忆口诀，欢迎参考阅读! 初中化学学问点记忆口诀如下： 一、化学计算歌诀 化学式子要配平，必需纯量代方程， 单位上下要统一，左右相当倍数等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已

2、知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 题目给定各数值，个个运用才放心。 二、气体制备一般装置歌诀 气体制备首至尾，六大部分各有位： 发生装置位于头，洗涤装置紧相随， 除杂装置分干湿，干燥装置为去水; 性质试验可多个，集气要分气和水， 有毒气体必除尽，吸气试剂要选对。 有时装置少几个，基本依次不行违， 间或出现小改变，相对位置细致推。 三、氢气还原氧化铜试验 夹紧试管向下倾，防水回流生裂痕， 试验起先先通氢，空气排尽再点灯。 先点灯，会爆炸，依次颠倒生祸根， 由黑变红即反应，用灯加热要匀称。 接着通氢至室温，撤灯停氢依次分， 先停氢，会氧化，以免功败于垂成。 四、化学方程式配

3、平歌诀 首先写出方程式，然后标价找得失; 划出双桥求系数，确定双剂用诀语： 高失氧，低得还，得失之间双线连; 求出最小公倍数，除以变价写在前， 另寻不变有多少，水调氢氧平两边。 五、三十二种元素化合价歌诀 钾钠银氢一价整，正二钡钙镁和锌， 一二铜汞二三铁，二四六七把锰寻; 氯有一一五七价，负三正五氮和磷， 氟氯溴碘负一价，碳硅锡铅四负正; 二氧三铝二四钛，从二到六硫在心， 一锂二铍三镓硼，同硫合磷是硒砷。 初中化学学习记忆口诀01 说改变 物理改变不难辨，没有新物质出现;化学改变则不然，物质本身已变更;两种改变有区分， 有无新物作推断;两种改变有关联，化变中间有物变;改变都由性质定，物性化性是

4、关键。 干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，运用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 空气组成 空气组成别遗忘，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比，还要留意防污染，环保意识要树立。 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭猛烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色漂亮美丽，生成气体气味够;呛; 燃磷入氧现象难忘，深厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚丽。 氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕

5、黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃猛烈产白霜。 试验室制氧气(氯酸钾分解) 七步： 茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体 满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯. 托盘天平的运用 左物右码先调零，天平肯定要放平，砝码大小依次夹，完毕归零放盒中. 容量瓶的运用 精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动. 固体药品的取用与溶解 粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立. 过滤 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操

6、作可奏效. 仪器装配 下上左右依次定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行. 加热 用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生. 化合价 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二，氯负一价最常见;硫有负二正四六， 正二正三铁可变;正一二铜二四碳，单质零价永不变; 其它元素有变价，先死后活来计算。 化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷; 谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见; 原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一价氟氯溴

7、碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定 氯氮变价要留意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁二四六硫三五磷 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯

8、溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规. 一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律: 金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有详细状况详细分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背. 短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 化学式 一排依次二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。 化学方程式 左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。 一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用视察配其它;

9、 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 离子方程式 客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒. 盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 防止铁生锈 铁氧水等互作用，发生困难之反应，主要生成氧化铁，还有困难的成分; 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和干净; 隔绝空气又防水，表面涂上爱护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。 硫的物理性质 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度

10、是水的两倍)。 硫化氢的性质 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，肯定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 苯的化学性质 取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质 碱水取，醇碱消。 初中化学学问点记忆口诀 02 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯

11、碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工

12、业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸

13、) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl

14、的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸

15、)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动依次表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活

16、中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用自然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发觉刘安淮南万毕术;曾青得铁则化为铜; 、宋朝应用);最早发觉电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的;三; 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体

17、元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(Fe

18、CO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的随意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常

19、运用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：

20、(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有;三*;：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有;三不;原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、

21、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以干脆加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 35、质量守恒说明的原子三不变：种类不变更、数目不增减、质量不改变 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学改变)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、运用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、构成物质的三种粒子：分

22、子、原子、离 1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)： 一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁; 可改变合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。 3、试验室制取氧气的步骤： ;茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄); ;查;检查装置的气密性;装;盛装药品，连好装置 ;定;试管固定在铁架台;点;点燃酒精灯进行加热 ;收;收集气体;离;导管移离水面 ;熄;熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的试验步骤： ;一通、二点、三灭、四停、五处理; ;一通;先通氢气，;

23、二点;后点燃酒精灯进行加热; ;三灭;试验完毕后，先熄灭酒精灯，;四停;等到室温时再停止通氢气;五处理;处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象： ;正氧负氢，正一负二;：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： ;失阳正，得阴负，值不变;：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、化学试验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴

24、标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫遗忘 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先潮湿,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,渐渐注入防沸溅 试验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯 9、金属活动性依次： 金属活动性依次由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按依次背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 (。统共一百斤) 10、;十字交叉法;写化学

25、式的口诀： ;正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错; 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫遗忘。 12、试验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞

26、1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。 凡是运用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。 凡是运用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是;一通、二点、三灭、四停; 13、反应规律： 置换反应： (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物+酸→盐+H2O碱+酸→盐+H2O 酸+盐→新盐+新酸盐1+盐2&rar

27、r;新盐1+新盐2 盐+碱→新盐+新碱 14、金属+酸→盐+H2↑中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的依次：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢) 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中： 金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻

28、，金属变重。 15、催化剂：一变二不变(变更物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 16、用洗气瓶除杂的连接：进步短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则进步短出 17、试验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 试验检验原则：先验水，后验其它 18氢气还原氧化铜 先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢 酒精灯;迟到早退;，氢气;早来晚走; ;包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。; 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第27页 共27页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页