2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(含答案解析版).pdf

《2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(含答案解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(含答案解析版).pdf（16页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20192019 届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 3 3金属及其化合物测试卷金属及其化合物测试卷一、单选题一、单选题(共共 1515 小题小题)1.下列有关纯铁的叙述正确的是()A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在冷的浓硫酸中可以钝化D 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀2.北京 2008 奥运会金牌直径为 70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲，乙，丙猜想的正误()A

2、 硫酸铜溶液B 稀硝酸C 盐酸D 硝酸银溶液3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A 过量铁粉与稀硝酸反应B 铁粉与硫蒸气反应C 铁粉与过量的浓硫酸共热D 红热的铁粉与水蒸气反应4.某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水2-L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()解),且 SO4的物质的量浓度为 6 molA 5.6 gB 11.2 gC 22.4 gD 33.6 g5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜的高B 在自然环境中,锡青铜中的锡对铜

3、起保护作用C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D 生成的 Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质6.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOH Na2CO3D Na2O2NaOH Na2CO37.下列说法正确的是()A 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B 将 Na 投入到 NH4Cl溶液中只能生成一种气体C 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D Na 久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成 NaHCO38

4、.将 0.01 mol下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA B C D 9.向 30 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的 NaOH溶液，若产生 0.78 g白色沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积可能为()A 3 mLB 7.5 mLC 15 mLD 17.5 mL10.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁 3 种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是()A 开始时，产生氢气的速率相同B 所得溶液的 pH

5、相同C 所得溶液的质量相等D 参加反应的金属的质量比为1292811.向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。则下列说法正确的是()A a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同B 在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序是：edcabC bc段与 cd 段溶液中阴离子的物质的量相等D 在 d 点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少12.(多选)下列有碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧

6、化铷是弱碱13.部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2、Fe3、HB 样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC 样品中 CuO 的质量为 4.0 gD V89614.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A 观察加热时能否放出气体B 观察滴加盐酸时能否放出气体C 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成15.下列说法错误的是()A 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质

7、铝B 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理二、填空题二、填空题(共共 3 3 小题小题)16.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K时的稳定状态)。下列选项中正确的是(填序号)。MgI2中 Mg2+

8、与 I-间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力Mg 与 F2的反应是放热反应MgBr2与 Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-117.将一小块金属钠分别投入盛a水，b 乙醇，c稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。18.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应

9、生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_。(铜的熔点是 1 183.4，铁的熔点是 1 534.8)三、实验题三、实验题(共共 3 3 小题小题)19.铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。(3)铝与 NaOH溶液反应的离子方程式为_;L-1的盐酸及 NaOH溶液中各加入等质量的

10、Al,同温同压下,在浓度和体积均为 100 mL 2 mol产生气体的体积之比为 56,则所加 Al 的质量为_。(4)以 AlCl3溶 液为 原料 制取 无水 AlCl3,先制得 AlCl3 6H2O晶体,主要 操作 包括,冷却结晶,过滤。在第 步操作中应注意的事项是_。(5)在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl3 6H2O 晶体,能进一步制取无水 AlCl3,其原因是(结合化学方程式简要说明)_。20.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，

11、Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A 浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D 氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的

12、硝酸充分反应，反应过程中无气L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：1(1)图 中OC段 没 有 沉 淀 生 成，此 阶 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)在 DE 段，沉淀 的物 质的量 没有变 化，则 此阶段 发生反 应的离 子方程 式为_；上述现象说明溶液中_结合 OH的能力比_强(填离子符号)。(3)B 与 A 的差值为_mol。(4)B 点对 应的沉 淀的 物质 的量为 _mol，C 点对 应的 氢氧 化钠 溶液 的体积 为_mL。21.工业上

13、可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1，2+10-10滤液中残留的 c(Ca)=已知：Ksp(CaF2)=1.46，(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为 1.05 molL-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液 pH、反应时间的关系如图

14、所示。根据图中信息得出的结论是。(5)沉锰工序中有 CO2生成，则生成 MnCO3的离子方程式是_。(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。副产品 A 的化学式是。四、推断题四、推断题(共共 3 3 小题小题)22.(1)纯净的 Na2CO3agNa2CO3与 NaHCO3的混合物 ag纯净的 NaHCO3ag，按要求回答下列问题：A 分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D 分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。(2)将

15、 ag Na2CO3和 NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为 bg，则 Na2CO3的质量分数为_。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A，B，C，D 四问。23.现有 NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2八种中学常见物质。请回答下列问题:.(1)上述物质中通常为淡黄色固体的化合物,其电子式为。(2)上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液具有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式:。.纳米 Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用 作 磁 流 体 的 磁 性 粒 子。水 热 法 制 备3Fe

16、2+2S2+O2+xOH-=Fe3O4+S4+2H2O。Fe3O4纳 米 颗 粒 的 反 应 为工业上也常用该反应制备打印机墨粉。(1)水 热 法 所 制 得 的 水 基 磁 流 体 30 天 以 上 无 分 层 和 浑 浊 现 象,因 为 该 分 散 系是。(2)上述反应方程式中 x=。(3)墨粉中 Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一,某化学兴趣小组设计如下方案,已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取 mg墨 粉Fe2+、Fe3+滤 液计算含量试 问:试 剂1最 好 选 择,如 何 判 断 恰 好 反 应 完全。该墨粉中 Fe3O4的质量分数为。24.某校化

17、学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的 Mg2、K杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题。Fe3+溶 液含 I2的 溶 液(1)写 出 混 合 物 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 时，溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液 a中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。答案解析1.【答案】C【解析】生铁是铁碳合金，熔点比纯铁的熔点低，A 错误；生铁在酸溶液中碳作正极易发生原电池反应，故反应速率比纯铁快，B 错误；在空气中生铁易发生电化

18、学腐蚀而生锈，D 错误。2.【答案】B【解析】当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。3.【答案】C【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成 Fe3O4。4.【答案】C【解析】n(S)=6 molL-1 0.1 L=0.6 mol,因溶液中三种阳离子 Cu2+、Fe3+、H+的浓度相同,故 CuSO4为 0.2 mol,Fe2(SO4)3为 0.1 mol,H2SO4为 0.1 mol,能溶解铁的物 质的 量为0.2+0.1+0.1=0.4(mol),m(Fe)=0

19、.4 mol 56 gmol-1=22.4g;选 C。5.【答案】A【解析】锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A 错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子,铜被保护,B 正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,C 正确;Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色 CuO,D 正确;选 A。6.【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，生成的CO2和 H2O均 能 与 Na2O2反 应：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2，2H2O(g)2Na2O2=4NaOH O2，根据计量关系可知，2 mol 碳酸氢钠受热分解生

20、成 CO2和 H2O(g)各 1 mol，Na2O2只有 1 mol，故其恰好和CO2反应生成 Na2CO3和 O2要注意 Na2O2与 CO2，H2O(g)的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。7.【答案】C【解析】铝盐和氢氧化钠溶液反应生成的 Al(OH)3会溶于 NaOH溶液生成偏铝酸钠,NaOH溶液的量不易控制,A 错误;钠和水反应生成氢气,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,B 错误;铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应的进行,溶液变成稀溶液,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,C 正确;钠久置在空气中,先和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化10H2O,钠易潮解,

21、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠结合空气中的水生成 Na2CO3十水碳酸钠易风化生成碳酸钠,D 错误；选 C。8.【答案】C【解析】四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因为 CO发生水解，故阴离子浓度大小顺序是，故选 C。9.【答案】B【解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀 0.01 mol 时需 NaOH 0.03 mol或需 NaOH 0.11 mol，显然 B 项符合题意。解法二：已知 n(AlCl3)0.03 mol，nAl(

22、OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。3由两者反应的离子方程式知Al3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O当碱的量不足时，则 V(NaOH)L0.007 5 L7.5 mL；当碱过量时，则 V(NaOH)L0.027 5 L 27.5 mL。10.【答案】D【解析】镁比铝、铁活泼，故产生氢气速率最快的是镁，A 错误，金属性MgAlFe，故Mg2、Al3、Fe2水解程度不同，溶液的 pH 不同，B 错误；Mg 2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Fe2HCl=FeC

23、l2H2，则产生等体积的氢气，消耗镁、铝、铁的质量之比为 12:9:28，故 C 错误；选 D。11.【答案】A【解析】d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，A 正确；由于不断地加入NaOH溶液，所以pH 不断升高，B 错误；由 b 到 d 点，溶液中 c(AlO)不断增大，C 错误；d 点时，铝的存在形式为 AlO，加入盐酸发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀量增加，继续加入盐酸，沉淀溶解，D 错误。12.【答案】AB【解析】与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，A 正确；与 NaNO3相似，RbNO3是离子化合物，易溶于水，B 正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，C 错误；碱金属的氢氧化物均

24、为强碱，D 错误。13.【答案】B33【解析】根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与 Fe不共存，则滤液 A 中没有 Fe，A错误；最后的 3.2 g 固体为 Fe2O3，其中 Fe 元素的质量为 2.24 g，B 正确；铜元素共 3.2 g，且 Cu 不可能完全被氧化成CuO，C 错误；同理，2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 mL，D 错误；选 B。14.【答案】A【解析】A 选项能证明含有碳酸氢钠；B 选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C 选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。15.【答案】AA 错误；【解析】氯化铝是共价化合物，

25、工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，B 正确；钠、钙、镁、铝是活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，C 正确；对大型船舶的外壳连接更活泼的金属，进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，D 正确。选 A。16.【答案】(1)MgO Mg3N2；(2)+2 CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl(3)【解析】(1)镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁；(2)CH3MgCl 中，Cl元素的化合价是-1价，H 元素的化合

26、价是+1 价，C 元素的化合价是-4价，所以镁元素的化合价是+2 价，CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl；(3)正确，相同类型的离子晶体中，离子键越大，2+-则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI2中 Mg与 I间的作用力小于 MgF22+-中 Mg与 F 间的作用力；正确，根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以 Mg与 F2的反应是放热反应；正确，氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与 Cl2反应是放热反应，即H0；错误，能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳

27、定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2；正确，Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)H=-1124 kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)H=-524 kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式-1相减得 MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)；H=+600 kJmol，故选17.【答案】cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H 的能力可知 H 浓度的大小顺序为 cab，因而反应速率为 cab【解析】钠与水，酸反应的实质都是与H的反应。18.【答案】(1)Fe CuSO4=FeSO

28、4Cu(2)2CuO2H2O CO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO2 3H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀【解析】(1)Fe CuSO4=FeSO4Cu。(2)2CuO2H2O CO2=Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，且盐酸具有挥发性。化学反应方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO2 3H2O。(3)根据题给信息以及做货币的实际要求，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。19.

29、【答案】(1)第 3 周期A 族(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe+3H2 2.16 g(3)2Al+2OH-+2H2O=2Al(4)加热浓缩用玻璃棒不断搅拌溶液,当有晶体析出时停止加热(5)因存在 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,在干燥的 HCl 气流中,能抑制 AlCl3的水解,且带走AlCl3 6H2O 晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的 AlCl3。【解析】(1)铝在元素周期表中位于第3 周期A 族。(2)铝与 Fe2O3高温下反应生成 Fe 和 Al2O3。(3)Al与 HCl、NaOH反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2Na

30、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2,因产生 H2的体积比为 56,故 Al 与盐酸反应时Al 过量而 Al 与 NaOH溶液反应时 NaOH过量:即 2Al+6HCl6 mol3 mol2mol L-1 0.1 Ln(H2)n(H2)=2 molL-1 0.1 L=0.1mol即 Al 与 NaOH溶液反应时生成 H2的物质的量为 0.1 mol=0.12mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol3 moln(Al)0.12 mol0.12 mol=0.08 mol则 n(Al)=m(Al)=0.08 mol27 gmol-1=2.16 g(4)从溶液中提取溶质通

31、过加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)由于 Al3+的水解,故应在 HCl 的气流中加热,以抑制 AlCl3的水解。20.【答案】.(1)合理(2)NaOH 溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B.(1)HOH=H2O(2)NH OH=NH3 H2OAl3、Fe3、HNH(3)0.008(4)0.032 7.【解析】.由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。利用金属Al 与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。由于Fe 与 Al 都是活泼的金属，所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。.由图像可知硝酸过量，OC 段发生酸碱中和反应，CD 段为 F

32、e(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，DE 段消耗了 NaOH，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的 NH，EF 段为 Al(OH)3的消失，只剩下2AlCl3+3H2Fe(OH)3沉淀。B 与 A 的差值为 Al(OH)3，为4 molL1(3634)103L0.008 mol，参加反33应的 n(Al)0.008 mol，因为1 mol的 Al、Fe均与 3mol 的 NaOH反应，由电子守恒可知 Fe 和 Al 化合价升高的总数等于 HNO3生成 NH降低的总数，即 3n(Fe)3n(Al)84 molL1(3431)103L 8，n(NH)n(Fe)0.024 mol，解得

33、n(Fe)n(Al)0.032 mol，30.096 mol，两种沉淀的物质的量为 0.032 mol。生成两种沉淀共消耗 n(NaOH)0.032 mol所以 C 点体积为：31mL 103mL L17 mL。21.【答案】(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度(2)使残余的 Fe2+转化为 Fe3+(3)1.4610-6molL-1(4)pH等于 7.0时反应速率最快，且 MnCO3的产率最高(5)Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O(6)过滤、洗涤、干燥(NH4)2SO4【解析】(1)提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等；(

34、2)主要成分是 FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe 转化为 Fe，再加入石灰调节pH 值使 Fe3+完全沉淀；2+(3)由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+杂质，Ca2+等杂质可分别因此除去溶液中的 Cu、使用(NH4)2S 和 NH4F，生成 CuS、CaF 沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c(F)可知：2+3+c(Ca2+)=1.46 106molL1；(4)从沉锰的图象可以看出，pH 越大得到的 MnCO3的产率越高，在已给的几个 pH 值条件下，且需要的时间越短，且在 pH=7 时，有更好的效

35、果，结论是 pH 等于 7.0时反应速率最快，且 MnCO3的产率最高；(5)沉锰工序的溶液中有 Mn2+，加入碳酸氢铵，Mn2+会与 HCO3电离产生的 CO32结合成难溶的沉淀 MnCO3，从而促进 HCO3进一步电离产生 H，一部分 HCO3又与电离得到的 H2+反应生成气体 CO2，整个反应可以表达成 Mn+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O；+(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的 MnCO3过滤、洗涤、干燥即可；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，可以制得的副产品为：(NH4)2SO4。22.【答案】(1)A.BCD(2)100%(3)A.BCD

36、【解析】23.【答案】.(1)Na+2-Na+(2)3Cl2+2NH3=N2+6HCl 或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.(1)胶体(2)4(3)酸性 KMnO4溶液向滤液中滴加酸性KMnO4溶液至浅红色,且半分钟内不褪色停止滴加%2-Na+。+【解析】.(1)八种物质中,淡黄色的固体化合物为Na2O2,电子式为 Na(2)溶于水呈碱性的气体为 NH3,新制水溶液具有强氧化性的气体是 Cl2,二者可发生置换反应生成 N2和 HCl 或 NH4Cl。.(1)Fe3O4纳米颗粒分散到水中,形成的分散系为胶体。(2)根据电荷守恒或氢原子守恒,容易计算 x=4。(3)氧化Fe2+,可通过滴加酸

37、性KMnO4溶液的方法,因为KMnO4溶液呈紫红色,容易确定需要加入的 KMnO4的体积,防止过量的氧化剂氧化I。Fe3+氧化 I-的反应为 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+,因此可得关系式 2Fe3+I22Na2S2O3。由于反应中 Fe3O4中的铁元素均变为 Fe 与 I反应,因此关系式为Fe3O43Fe3+3Na2S2O3232 g3 molm(Fe3O4)cV 10-3mol则 m(Fe3O4)=g。3+-因此墨粉中 Fe3O4的质量分数为 100%=%。24.【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为在 A

38、l3与氨水反应生成 Al(OH)3后，不能继续与氨水反应，不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO、OH因为 Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制 pH，防止部分氢氧化铝转化成 Al向 a溶液中通入过量 CO2气体23【解析】(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg可与 OH反应生成 Mg(OH)2沉淀，Al与 OH3反应生成AlO和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al与氨水反应生成Al(OH)33后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与 Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg2，但又引入了 Na，同时 Al3转化成了 AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的 pH，以防止部分氢氧化铝转化成 Al；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液 a中通入过量二氧化碳气体。3