2016高考化学一轮复习课件：53《化学键》.ppt

《2016高考化学一轮复习课件：53《化学键》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学一轮复习课件：53《化学键》.ppt（57页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节化学键考纲考纲考情考情三年三年1010考高考指数：考高考指数：1.1.了解化学键的定义。了解化学键的定义。2.2.了解离子键、共价键的形成。了解离子键、共价键的形成。【知识梳理知识梳理】一、化学键一、化学键1.1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2.2.分类：分类：离子键离子键共价键共价键3.3.化学反应的本质：化学反应的本质：【微点拨微点拨】(1)(1)化学键是离子或原子间的一种强相互作用力，分子间作用力化学键是离子或原子间的一种强相互作用力，分子间作用力(即范即范德华力德华力)和氢键不属于化学键。和氢键不属于化学键。(2)(2)物质中并

2、不一定都存在化学键，如单原子分子物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子HeHe等稀有气体分子等稀有气体分子中就不含化学键。中就不含化学键。二、离子键和共价键二、离子键和共价键1.1.离子键与共价键：离子键与共价键：(1)(1)概念。概念。离子键：离子键：_离子之间的相互作用。离子之间的相互作用。共价键：原子间通过共价键：原子间通过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。带相反电荷带相反电荷共用电子对共用电子对(2)(2)对比。对比。离子键离子键共价键共价键成键粒子成键粒子_成键方式成键方式得失电子形成得失电子形成阴、阳离子阴、阳离子形成形成_成键条件成键条件活泼金属元素与活泼金属元素与活泼非金

3、属元素活泼非金属元素一般在一般在_原子之间原子之间作用力作用力实质实质_阴、阳离子阴、阳离子原子原子共用电子对共用电子对非金属非金属静电作用静电作用离子键离子键共价键共价键存在举例存在举例存在于离子化合物中，存在于离子化合物中，如如NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、ZnSOZnSO4 4、NaOHNaOH等等非金属单质，如非金属单质，如H H2 2、O O2 2等；等；共价化合物，如共价化合物，如HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等；等；某些离子化合物，如某些离子化合物，如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等等2.2.离子化合物

4、与共价化合物：离子化合物与共价化合物：(1)(1)离子化合物：由离子化合物：由_构成的化合物。构成的化合物。(2)(2)共价化合物：以共价化合物：以_形成分子的化合物。形成分子的化合物。离子键离子键共用电子对共用电子对【微点拨微点拨】(1)(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlClAlCl3 3中中AlClAlCl键为共价键。键为共价键。(2)(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如能形成离子键，如NHNH4 4ClCl等

5、。等。三、电子式三、电子式1.1.概念：在元素符号周围用概念：在元素符号周围用“”或或“”来代表原子的来代表原子的_(价电子价电子)的式子。的式子。最外层电子最外层电子2.2.电子式的书写。电子式的书写。请写出下列微粒的电子式：请写出下列微粒的电子式：(1)(1)原子：原子：Na _Na _，Cl Cl 。(2)(2)简单离子：简单离子：NaNa+_ _，F F-。(3)(3)复杂离子：复杂离子：，OHOH-。NaNaNaNa+(4)(4)离子化合物。离子化合物。MgClMgCl2 2_，NaNa2 2O_O_，NaNa2 2O O2 2_。(5)(5)非金属单质及共价化合物。非金属单质及共价

6、化合物。N N2 2_，H H2 2O_O_，COCO2 2_。【微点拨微点拨】(1)(1)离子化合物中阴、阳离子个数比不是离子化合物中阴、阳离子个数比不是1111时，要注意每一个离子时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，MgClMgCl2 2的电子式为的电子式为 ，不能错写成，不能错写成或或 。(2)(2)注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NHNH4 4ClCl的电子式应的电子式应为为 ，而不能写为，而不能写为 或或【小题快练小题快练】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(2014(

7、1)(2014江苏高考江苏高考)过氧化钠的电子式：过氧化钠的电子式：。()()【分析分析】NaNa2 2O O2 2的电子式为的电子式为 。(2)(2013(2)(2013天津高考天津高考)A)A族与族与AA族元素间可形成共价化合物或离子族元素间可形成共价化合物或离子化合物。化合物。()()【分析分析】AA族的氢元素可以与族的氢元素可以与AA族的元素形成共价化合物，族的元素形成共价化合物，AA族族的钠等金属元素可以与的钠等金属元素可以与AA族的元素形成离子化合物。族的元素形成离子化合物。(3)(2012(3)(2012山东高考山东高考)非金属元素组成的化合物中只含共价键。非金属元素组成的化合物

8、中只含共价键。()()【分析分析】铵盐铵盐(如如NHNH4 4Cl)Cl)仅由非金属元素组成，属于离子化合物，含仅由非金属元素组成，属于离子化合物，含有离子键。有离子键。(4)(2012(4)(2012安徽高考安徽高考)NaHCO)NaHCO3 3、HCOONaHCOONa均含有离子键和共价键。均含有离子键和共价键。()()【分析分析】NaHCONaHCO3 3、HCOONaHCOONa均属于盐类，酸根离子和金属离子之间是离均属于盐类，酸根离子和金属离子之间是离子键，酸根离子内部含共价键。子键，酸根离子内部含共价键。2.2.【教材研习教材研习】(1)(RJ(1)(RJ必修必修2P24)2P24

9、)下列关于化学键的说法中正确的是下列关于化学键的说法中正确的是()A.A.构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键B.B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.C.非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D.D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析解析】选选B B。A A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B B正确，如铵盐正确，如铵盐NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3

10、3等是由非金属元素组成的离子化合物；等是由非金属元素组成的离子化合物；C C错误，如错误，如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等物质中等物质中O OO O键均为非极性键；键均为非极性键；D D错误，如错误，如H H2 2O O2 2多多原子分子中也含有非极性键。原子分子中也含有非极性键。(2)(RJ(2)(RJ必修必修2P24)2P24)下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是极性共价键的是()A.NaOH B.NaA.NaOH B.Na2 2O O2 2C.KHSOC.KHSO4 4 D.NH D.NH4 4ClCl

11、【解析解析】选选B B。NaNa2 2O O2 2的电子式为的电子式为 ，符合题意。，符合题意。(3)(SJ(3)(SJ必修必修2P17)2P17)下列物质的电子式书写正确的是下列物质的电子式书写正确的是()A.A.氮气氮气B.B.过氧化钠过氧化钠C.C.溴化钠溴化钠D.HD.H2 2O O【解析解析】选选B B。书写电子式时，应注意：各原子的最外层电子即使未。书写电子式时，应注意：各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出；离子化合物要用参与成键也必须标出；离子化合物要用 把得电子的原子括起来，把得电子的原子括起来，并标出离子所带电荷数。共价化合物不用并标出离子所带电荷数。共价化合物不用 ，

12、也不用标电荷数，也不用标电荷数，A A、D D项中漏标未成键的最外层电子，项中漏标未成键的最外层电子，C C项中项中NaBrNaBr为离子化合物，应标出离为离子化合物，应标出离子所带电荷及子所带电荷及 。(4)(RJ(4)(RJ必修必修2P25)2P25)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.KOHA.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.NB.N2 2属于单质，不存在化学键属于单质，不存在化学键C.MgClC.MgCl2 2中既含有离子键，又含有共价键中既含有离子键，又含有共价键D.NHD.NH4 4ClCl中含有共价键，又全部由非金

13、属元素组成，属于共价化合物中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析解析】选选A A。N N2 2中存在共价键；中存在共价键；MgClMgCl2 2中只含有离子键；中只含有离子键；NHNH4 4ClCl中虽然中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。化合物。【速记卡片速记卡片】1.1.化学键的化学键的2 2种作用：种作用：(1)(1)离子键：使阴、阳离子相结合的作用力；离子键：使阴、阳离子相结合的作用力；(2)(2)共价键：原子间以共用电子对形成的作用力。共价键：原子间以共用电子对形成的

14、作用力。2.2.化学反应的本质：化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键形成，原子或离子重新组合。旧化学键断裂，新化学键形成，原子或离子重新组合。3.3.离子化合物、共价化合物的离子化合物、共价化合物的3 3种判断方法：种判断方法：(1)(1)根据化学键类型：含离子键的化合物一定是离子化合物；仅含共根据化学键类型：含离子键的化合物一定是离子化合物；仅含共价键的化合物，一定是共价化合物；价键的化合物，一定是共价化合物；(2)(2)根据化合物类型：多数碱性氧化物、强碱和盐都是离子化合物；根据化合物类型：多数碱性氧化物、强碱和盐都是离子化合物；非金属元素的氢化物和氧化物、含氧酸、多数有机物都是共价化合

15、物；非金属元素的氢化物和氧化物、含氧酸、多数有机物都是共价化合物；(3)(3)根据化合物性质：熔融状态能导电的化合物是离子化合物，不导根据化合物性质：熔融状态能导电的化合物是离子化合物，不导电的是共价化合物。电的是共价化合物。4.4.能正确书写能正确书写4 4类电子式：类电子式：(1)(1)原子；原子；(2)(2)离子；离子；(3)(3)离子化合物；离子化合物；(4)(4)非金属单质及共价化合物。非金属单质及共价化合物。考点一考点一 化学键与物质类型之间的关系化学键与物质类型之间的关系【自主训练自主训练】1.(20151.(2015德州模拟德州模拟)化学键使得一百多种元素组成了世化学键使得一百

16、多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A.A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B.B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.C.构成单质分子的微粒一定含有化学键构成单质分子的微粒一定含有化学键D.D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析解析】选选D D。

17、共价化合物中一定无离子键，。共价化合物中一定无离子键，A A、B B均错误；稀有气体均错误；稀有气体分子是单原子分子，不含有化学键，分子是单原子分子，不含有化学键，C C错误。错误。2.2.下列物质中含有相同类型化学键的是下列物质中含有相同类型化学键的是()A.NaClA.NaCl、HClHCl、H H2 2O O、NaOHNaOHB.ClB.Cl2 2、NaNa2 2S S、HClHCl、SOSO2 2C.HBrC.HBr、COCO2 2、H H2 2O O、CSCS2 2D.NaD.Na2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、H H2 2O O、O O3 3【解析解析】选选C C。A

18、 A项，项，NaClNaCl只含有离子键，只含有离子键，HClHCl、H H2 2O O只含有共价键，只含有共价键，NaOHNaOH既有离子键又有共价键；既有离子键又有共价键；B B项，项，ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2分子中只有共价键，分子中只有共价键，而而NaNa2 2S S中只有离子键；中只有离子键；D D项，项，NaNa2 2O O2 2既有离子键又有共价键，既有离子键又有共价键，H H2 2O O2 2、H H2 2O O、O O3 3分子中只有共价键。分子中只有共价键。【归纳总结归纳总结】化学键与物质类型的关系化学键与物质类型的关系解读如下：解读如下：(1)(1)离子

19、化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如离子化合物中只有离子键，如MgOMgO、NaClNaCl等，复杂离子等，复杂离子(原子团原子团)组成组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)(3)大多数非金属单质中只有共价键，如大多数非金属单质中只有

20、共价键，如ClCl2 2、O O2 2等。等。【针对训练针对训练】(2015(2015哈尔滨模拟哈尔滨模拟)下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.HA.H2 2O O、COCO2 2 B.MgF B.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl、KClKCl【解析解析】选选B B。A A项，水分子中氢原子和氧原子之间只存在极性键，二项，水分子中氢原子和氧原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在极性键，故氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在极性键，故A A不符合

21、题意；不符合题意；B B项，氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在项，氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性键、氧原子之间存在非极性键，故极性键、氧原子之间存在非极性键，故B B符合题意；符合题意；C C项，氢氧化钠和项，氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性键，故子之间存在极性键，故C C不符合题意；不符合题意；D D项，氯化钠和氯化钾中氯离子项，氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故和金属阳离子之间只存在离子键，故D D不符合题意

22、。不符合题意。【加固训练加固训练】(2015(2015赤峰模拟赤峰模拟)下列物质中既存在共价键又存在离子下列物质中既存在共价键又存在离子键的是键的是()A.NaA.Na2 2O O2 2 B.MgCl B.MgCl2 2C.SiOC.SiO2 2 D.H D.H2 2SOSO4 4【解析解析】选选A A。NaNa2 2O O2 2属于离子化合物，存在离子键，属于离子化合物，存在离子键，中氧与氧之间中氧与氧之间存在共价键，故存在共价键，故A A正确；正确；MgClMgCl2 2只存在离子键，故只存在离子键，故B B错误；错误；SiOSiO2 2只存在共只存在共价键，故价键，故C C错误；错误；H

23、 H2 2SOSO4 4只存在共价键，故只存在共价键，故D D错误。错误。考点二考点二 电子式的书写电子式的书写【自主训练自主训练】1.1.下列表达正确的是下列表达正确的是()A.NA.N2 2的电子式为的电子式为B.HB.H2 2S S的电子式可表示为的电子式可表示为C.C.用电子式表示用电子式表示NaNa2 2O O的形成过程为的形成过程为D.MgClD.MgCl2 2的电子式为的电子式为【解析解析】选选D D。N N2 2的电子式应为的电子式应为 ，A A错；错；H H2 2S S为共价化合为共价化合物，电子式应为物，电子式应为 ，B B错；错；C C中两个钠离子不能合并，正确中两个钠离

24、子不能合并，正确的表达方法为的表达方法为 ，C C错。错。2.2.下列有关电子式的书写正确的是下列有关电子式的书写正确的是()A.NHA.NH4 4BrBr的电子式：的电子式：B.NHB.NH3 3的电子式：的电子式：C.HC.H2 2O O的电子式为的电子式为D.NaHD.NaH是离子化合物，其电子式为是离子化合物，其电子式为NaNa+:H:H-【解析解析】选选D D。A A选项中的选项中的BrBr-漏掉了漏掉了8 8个电子，应为个电子，应为 ；NHNH3 3的电子式应为的电子式应为 ，故，故B B错；水是共价化合物，其电子式为错；水是共价化合物，其电子式为 ，故，故C C错。错。【归纳总结

25、归纳总结】电子式书写的常见错误电子式书写的常见错误1.1.漏写未参与成键的电子，如漏写未参与成键的电子，如 正确应为正确应为2.2.化合物类型不清楚，漏写或多写化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如及错写电荷数，如3.3.书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如N N2 2的电子式为的电子式为 不能写成不能写成 更不能写成更不能写成 4.4.错误理解原子间的结合顺序，如错误理解原子间的结合顺序，如HClOHClO的结构式为的结构

26、式为H HO OClCl而非而非H HClClO O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClOHClO中各元素的中各元素的化合价为化合价为 ，其结构式为，其结构式为H HO OClCl，电子式为，电子式为 。5.5.忽视原子最外层电子数，均写成忽视原子最外层电子数，均写成8 8电子结构，如电子结构，如C C的电子式为的电子式为6.6.不考虑不考虑A A2 2B B、ABAB2 2型离子化合物中型离子化合物中2 2个个A A、2 2个个

27、B B是分开写还是一起写。是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。【针对训练针对训练】下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是()A.NaBrA.NaBr的电子式的电子式B.B.四氯化碳四氯化碳CClCCl4 4C.C.氮气氮气N N2 2D.D.二氧化碳二氧化碳COCO2 2【解析解析】选选C C。在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各。在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。A

28、A中中NaBrNaBr为离子化合物，电子式应为为离子化合物，电子式应为 ，B B中氯原子的中氯原子的最外层电子没有全部标出，最外层电子没有全部标出，D D中碳原子与氧原子间应形成两对共用中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。电子对。【加固训练加固训练】1.1.下列化学符号正确的是下列化学符号正确的是()A.A.二氧化硅的结构式二氧化硅的结构式O OSiSiO OB.B.聚乙烯的结构简式聚乙烯的结构简式C.C.二硫化碳的电子式二硫化碳的电子式D.D.氢氧化钡的电子式氢氧化钡的电子式【解析解析】选选D D。二氧化硅中硅原子通过四条硅氧键形成正四面体结。二氧化硅中硅原子通过四条硅氧键形成正四面体结

29、构，每个氧原子与两个硅原子结合，二氧化硅为空间立体结构，构，每个氧原子与两个硅原子结合，二氧化硅为空间立体结构，A A错错误；聚乙烯中无碳碳双键，其正确的结构简式为误；聚乙烯中无碳碳双键，其正确的结构简式为 ，B B错误；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是错误；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8 8个电子，漏掉了电个电子，漏掉了电子，应为子，应为 ，C C错误；钡离子的电子式就是其离子符错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是号，氢氧根的电子式是 ，D D正确。正确。2.2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A

30、.A.氯气的电子式：氯气的电子式：B.B.氢氧根离子的电子式：氢氧根离子的电子式：C.HC.H2 2O O分子的结构式为分子的结构式为HOHHOHD.HClOD.HClO的电子式：的电子式：【解析解析】选选C C。A A项应把氯原子的最外层电子都标出；项应把氯原子的最外层电子都标出；B B项缺少中括号，项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；也没标明粒子所带电荷；D D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。外层电子未全标出。资源平台资源平台 化学键、分子间作用力和氢键化学键、分子间作用力和氢键【自主训练自主训练】如图中每条折线表示元素周期表中第如

31、图中每条折线表示元素周期表中第AAAA族中的某族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a a点点代表的是代表的是()A.HA.H2 2S B.HCl C.PHS B.HCl C.PH3 3 D.SiH D.SiH4 4【解析解析】选选D D。在第。在第AAAA族元素的氢化物中，族元素的氢化物中，NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF因存在因存在氢键，故沸点反常，使其沸点高于同主族其他气态氢化物；第氢键，故沸点反常，使其沸点高于同主族其他气态氢化物；第AA族族气态氢化物从上到下相对分子质量依次增大，分子间作用力

32、依次增大，气态氢化物从上到下相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，即沸点依次升高，即CHCH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4SnHHOH2 2S S，HFHClHFHCl【针对训练针对训练】1.1.下列现象与氢键有关的是下列现象与氢键有关的是()NHNH3 3的熔、沸点比的熔、沸点比AA族其他元素氢化物的高族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定水分子高温下很稳定A.B.A.B.C.D.C.D.【解析解析】选选B B。氢键主要影响物质的物理性质，如

33、使熔沸点升高、溶。氢键主要影响物质的物理性质，如使熔沸点升高、溶解度变大等；而水分子高温下很稳定是因为分子中解度变大等；而水分子高温下很稳定是因为分子中O OH H键很稳定。键很稳定。2.2.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现“冰冰水水水水蒸气蒸气氢气和氧气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是依次是()A.A.氢键、极性键、非极性键氢键、极性键、非极性键B.B.氢键、氢键、极性键氢键、氢键、极性键C.C.氢键、氢键、非极性键氢键、氢键、非极性键D.D.氢键、非极性键、极性键氢键、非极性键、极性键【解析解析】选选B B。冰。冰水水水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水H H2 2和和O O2 2，则破坏的是极性键。，则破坏的是极性键。