2012高二化学课件：选修4第3章第1节弱电解质的电离（第1课时）（人教版选修4）.ppt

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1、第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡（第一课时）（第一课时）地球是个地球是个“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了离子反应广江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。泛存在的条件。地球化学地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的一类不需要用活化能来引发的反应。反应。本章的学习以化学平衡理论本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡

2、、子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及电离程度和溶解度之间的关系及其应用。其应用。(1)(1)什么叫电解质？什么叫电解质？举例说明举例说明.(2)(2)什么叫非电解质？举例说明什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：知识回顾：电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶

3、于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶溶于于水水可可导导电电，所所以以均均为电解质。为电解质。讨论讨论:以下几种说法是否正确，并说明原因。以下几种说法是否正确，并说明原因。SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶

4、液均能导电，它们是电解质的水溶液均能导电，它们是电解质吗？某些离子化合物（如吗？某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？思考1电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电，而且能导电的原因是能否导电，而且能导电的原因是自身能电离自身能电离出自出自由移动的离子。由移动的离子。注意注意1、单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2、CO2、N

5、H3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其导电不是其自身电离自身电离的离子的离子。3、难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值分析探究实验分析探究实验开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LH

6、Cl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质弱电解质。探探究究结果：结果：强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里几乎完全电离几乎完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。如强酸、强

7、碱、绝大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水。如弱酸、弱碱、水。练习：练习：判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、Cu NH3H2O、Cl2、CO2、HF、H2S1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔 融状态呢？融状态呢？判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解判断：强电解质的水溶液导电能力一定比

8、弱电解质的强。质的强。思考题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？水溶液的导电能力与哪些因素有关系？离子的浓度和离子所带的电荷数离子的浓度和离子所带的电荷数 CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属于强属于强电解质，而电解质，而Fe（OH）3属于弱属于弱电解质电解质；CH3COOH、HCl的的溶解度都很大，溶解度都很大，HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CH3COOH 属于弱属于弱电解质。电解质。思考题:强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看

9、而是看溶于水溶于水的部分的部分是否完全电离是否完全电离.电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？练习练习下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.三、强弱电解质与结构的关系三、强弱电解质与结构的关系分析与讨论分析与讨论：1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物

10、是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？在水溶液里电解质以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在？在水溶液里电解质以什么形式存在？离离 子子 化化 合合 物物（如强碱和大部分盐类）（如强碱和大部分盐类）NaCl =Na+Cl-（如强酸）（如强酸）电离方程式电离方程式可表示为：可表示为：某些具有某些具有极性键的共价化合物极性键的共价化合物强强电解质电解质 分析讨论：分析讨论：CH3COOH、NH3H2O是由什么键构是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什成的什么化合物？在水溶液里电解质以

11、什么形式存在？么形式存在？某些具有极性键的某些具有极性键的共价化合物共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）（如弱酸、弱碱和水）弱弱电解质电解质CH3COOHCH3COO-+H+小结：小结：离子化合物离子化合物强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水 弱弱电解质电解质强强电解质电解质大部分盐大部分盐金属氧化物金属氧化物 四、电解质的电离方程式书写四、电解质的电离方程式书写:强电解质强电解质 完全电离，书写时用完全电离，书写时用 “=”号号 弱电解质弱电解质练习：写出下列电解质的电离方程式：练习：写出下列电解质的电离方程式：Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、NH3H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、H2S、。部分电离，书时用部分电离，书时用 “”号号 小结电离方程式：小结电离方程式：强等号、弱可逆强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱一步完多元弱碱一步完