第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷一、单选题1下列离子方程式正确的是。A鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸溶液反应：B小苏打与盐酸反应：C铁粉与稀硫酸反应：D往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至呈中性：2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB标况下，11.2LCO2所含有的原子数为0.5NAC1.6gO2所含有的电子数为0.8NAD标况下，NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4L3用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。A中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成

2、B中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性4在标准状况下有6.72L CH43.011023个 HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是A体积B密度C质量D氢原子数 5下列除去括号中杂质的方法不正确的是ACl2(H2O)：浓硫酸洗气BO2(CO2)：通过装有足量Na2O2的干燥管CCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液后干燥DNa2CO3固体(NaHCO3)：加热固体混合物至质量不再变化6下列叙述中，正确的是A漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙

3、不稳定，易分解B氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C氨水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物D可以用pH试纸测定新制氯水的pH7下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐B向包裹有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应生 成O2并放出大量热C某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有COD向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为Na2O8下列叙述不正确的是A新制氯水保存在棕色试剂瓶中B少量的Na保存在煤油中C可用水来检验某Na2O样品

4、中是否含有Na2O2D将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色9BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关 BrCl的预测正确的是A是一种有毒、有色的单质BBr、Cl元素的化合价都为0价C具有强氧化性，能把Fe从0价转化到+3价D与水反应的化学方程式： BrCl+H2O=HClO+HBr10最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是A臭氧的摩尔质量是48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C20g氖气中含有6.021023个原子D1.00mol臭氧中含有电子总数为186.02102311下列反应的离子方程式不正确的是

5、A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO24H2Cl-Mn22H2OCl2D硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu22OH-=Cu(OH)212如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是A浓硫酸B浓NaOH溶液C浓盐酸D饱和NaCl溶液13向盛有氯气的甲乙丙三个集气瓶中各注入三种液体：硝酸银溶液氢氧化钠溶液水中的一种，经过振荡，现象如图所示，则向甲、乙、丙注入的液体分别是ABCD14下列化

6、学方程式书写正确的是A通入溶液中：B溶液与溶液混合：C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：D钠投入硫酸铜溶液中：二、填空题151984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_。(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _(用离子方程式表示)。(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。某兴趣小组欲用固体配

7、制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_g。配制所用的容量瓶上标有_、_、刻度线。下列操作导致浓度偏低的是_。A容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切D定容时，俯视刻度线16氯气溶于水，形成氯水。(1)氯水呈_色，说明氯水中存在_微粒；(2)取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_色，这是因为_。另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_。(3)请写出次氯酸电离方程式：_。请写出次氯酸光照分

8、解的化学方程式：_。(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。17回答下列相关问题：(1)以下物质：晶体；固体；NaOH溶液；熔融NaCl；蔗糖；液氯；。能导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于碱性氧化物的是_。(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_。(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为148。配制该营养液后，溶液中_。若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_。182022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗

9、粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：(1)中的阳离子与阴离子的个数之比为_。(2)与发生反应的化学方程式为_，该反应中体现了的性质有_。(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_(填字母)。A450mL，4.77gB450mL，4.8gC500mL，5.3g19实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与

10、刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)计算所需硫酸钠固体的质量_。(2)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_、_、_。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)a.定容时俯视刻度线_；b.没有进行上述操作步骤D_；c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_；d.砝码上沾有杂质_；e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_；三、实验题20如图所示，在实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气并进行相关实验(图中夹持设

11、备省略)(1)写出实验室制备氯气的方程式_，装置B的作用是_。(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中I、II、III应依次放入_、_、_(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的活泼性。当向装置D中缓慢通入一定量氯气时，可以观察到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的化学性质强于溴。(4)打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡后观察到的现象是_。(5)写出装置F中反应的离子方程式_。(6)装置F中也可用足量的亚硫酸钠溶液吸收多余的氯气，试写出相应反应的离子方程式_。21Cl2 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。

12、I.实验室用以下反应制备: MnO2 +4HClMnCl2+Cl2 +2H2(1)可选择的发生装置为_(选填编号)a.b. c. (2)实验室里将 H2在空气中点燃后，伸入盛满 Cl2的集气瓶中，可观察到产生_色的火焰。(3)实验室欲配制 0.5 molL-1的盐酸 100mL所需 10.0 molL-1的浓盐酸_mL在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有_(选填编号)，还需要的定量仪器有_(仪器名称)。a. b. c. d. 下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_(选填编号) a.容量瓶中原来有少量蒸馏水b.转移溶液后未洗涤烧杯c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线恰好中和上述配制的盐酸，

13、需要氢氧化钠固体_g。II.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气(4)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是_(化学式)，该反应中被氧化的元素是_；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。四、计算题22如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。请计算：硫酸500mL化学式: H2SO4密度: 1.84 g/cm3质量分数: 98%(1)H2SO4的摩尔质量为_g/mol。(2)该试剂瓶中H2SO4的物质的量浓度为_mol/L。(3)取10mL该硫酸稀释至100mL，与足量锌粒充分反应求生成氢气的质量_(写出计算过程)。23完成下列填空：(1)个氨分子的物质的量是_mol，标准状况下的体积是_L，质量为_g。(

14、2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_mol/L；(3)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_。(4)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(5)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_。(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：、，则_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3

15、COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错误；B小苏打为碳酸氢钠，离子方程式为：HCO+H+=CO2+H2O，B错误；C铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D往硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡的量少，按氢氧化钡的离子比例反应，离子方程式：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D正确；故选D。2C【详解】A未给出溶液体积，不能进行计算，A错误；B标况下，11.2LCO2为0.5mol，所含有的原子数为1.5NA，B错误；C1.6gO2为0.05mol，一个氧分子的电子数为16，故1.6gO2所含有的电子数为

16、0.8NA，C正确；D标况下CCl4不是气体，不能用于计算体积，D错误；故选C。3A【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，据此分析解题。【详解】A浓盐酸具有挥发性，会伴随氯气一起通入 AgNO3溶液中，所以无法说明氯气与水反应生成 CI，A错误；B氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，其中氯气作氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确；C氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确；D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪

17、色，D正确；答案选A。4C【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。【详解】A6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g硫化氢的物质的量为：，0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积，故A错误；BCH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，硫化氢相对分子质量为34，氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度，故

18、B错误；C6.72LCH4的质量为0.3mol16g/mol4.8g，3.011023个HCl分子的质量为：0.5mol36.5g/mol18.25g，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol17g/mol3.4g，所以质量大小为：，故C正确；D氢原子物质的量分别为：0.3mol41.2mol，0.5mol，0.4mol20.8mol，0.2mol30.6mol，所以氢原子数，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。5C【详解】

19、A浓硫酸具有吸水性，但不能与Cl2发生反应，因此可以将混合气体通过浓硫酸洗气除去Cl2中的水蒸气，A正确；BCO2能够与Na2O2反应产生O2，从而达到除杂、净化的目的，B正确；CCO2、HCl都可以与饱和Na2CO3溶液反应，因此不能达到除杂净化的目的，可通过饱和NaHCO3溶液后干燥除去杂质HCl，C错误；DNaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O逸出，因此可以通过加热固体混合物至质量不再变化达到除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3的目的，D正确；故合理选项是C。6B【详解】A漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发

20、生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，易分解，故A错误；B氯气的水溶液呈现浅黄绿色，是氯气表现出的颜色，说明氯水中含有Cl2分子，故B正确；C氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定新制氯水的pH值，故D错误；故选B。7B【详解】A焰色试验观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，可能是钠盐、钠的氧化物、氢氧化钠等，故A错误； B脱脂棉燃烧，说明达到脱脂棉的燃点且和氧气接触，说明Na2O2与水反应生成O2并放出大量热，故B正确；C某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰

21、水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO或HCO，故C错误；D金属钠与氧气生成黄色固体，生成物为Na2O2，故D错误；故答案选B。8D【详解】A次氯酸见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；B钠极易与氧气和水反应，且密度大于煤油的，所以少量的Na保存在煤油中，B正确；C氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确；D氧化钠和水反应生成氢氧化钠，将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，但不会褪色，D错误；答案选D。9C【详解】ABrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，是一种有毒、有色的化合物，故A错误；

22、BBrCl中氯非金属性比溴强，共用电子对偏向氯，氯元素化合价1价，溴元素化合价1价，故B错误；CBrCl具有强氧化性，能把Fe从0价转化到+3价，故C正确；DBrCl与H2O反应为复分解反应，反应的化学方程式：BrClH2OHBrOHCl，故D错误；故答案选C。10C【详解】A摩尔质量的单位是gmol-1，故A错误；B同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 gmol-132 gmol-1=32，故B错误；C20g氖气的物质的量是1mol，氖气是单原子分子，所以含有6.021023个原子，故C正确；D氧是8号元素，1.00 mol臭氧中含有24 mo

23、l电子，即电子总数为246.021023，故D错误；故答案为：C11D【详解】A符合Fe(OH)3胶体制备原理，A正确；B小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；C浓盐酸与MnO2反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，C正确；D硫酸铜和氢氧化钡溶液的离子方程式为Cu2SOBa22OH-=BaSO4Cu(OH)2，D错误 ；故答案为：D。12B【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯

24、气。【详解】A浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A不选；B氢氧化钠溶液能吸收氯气，故B选；C浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C不选；D饱和食盐水不能吸收氯气，故D不选；故答案选B。13B【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答；【详解】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙

25、中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，所以甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；选项B符合题意；答案为B。14B【详解】A二氧化碳和氯化钙不反应，A错误；B铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，B正确；C不确定硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的比例，不能书写反应方程式，C错误；D钠会首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；故选B15(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2) 11(3)(4) 1.66 温度 容积 B

26、C【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为11；（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为；（4）配制100mL0.1molL-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L 0.1mol/L=0.01mol ，需要高铁酸钠的质量m =0.01m

27、ol166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻度线、100mL的量程和温度(20C)，故答案为：1.66；温度；容积；A定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；C摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏低，故C正确；D定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；答案为：BC。16(1) 淡黄绿 Cl2(2) Cl- 蓝 氯水中的C

28、l2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色(3) HClOH+ClO- 2HClO2HCl+O2(4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O【详解】（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒；（2）取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝；另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色；（3）次氯酸为弱电解质，电离方

29、程式：HClOH+ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2；（4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。17(1) (2) (3) 0.018 94【详解】（1）晶体、固体虽是电解质，但无自由移动的离子，所以不导电；蔗糖、为非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，所以不导电；NaOH溶液；熔融NaCl含由移动的离子，所以导电；电解质：在熔融状态下或者溶液中能导电的化合物，晶体、固体、熔融NaCl为电解质；为非金属氧化物；故答案为：；（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气

30、体，其化学方程式为，则其离子方程式为：；澄清石灰水与气体反应生成白色沉淀，则其离子方程式为：，故答案为：；（3） KCl、和三种原料的物质的量之比为148可知，又由，溶液中，故答案为：0.018；设的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、和三种原料的物质的量之比为148可知，则。故答案为：4：9。18(1)2：1(2) 氧化性、还原性(3)C【详解】（1）由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数之比为2:1；（2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，该反应中体现了的性质有氧化性、还原性。（3）实验室需0.1mol/L的溶液

31、450mL，配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量m=cVM=0.1mol/L0.5L106g/mol=5.3g，故选C。19(1)14.2(2)ABDCE(3) 500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒(4) 偏高 偏低 偏低 偏高 无影响【详解】（1）所需硫酸钠固体的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L142g/mol=14.2g。（2）配制一定量溶液，先称量后洗涤，最后定容，即操作步骤正确顺序为ABDCE。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒。（4）a.某同学观察液面的情况为俯视，读数偏高，配制溶液浓度偏高；b

32、.没有进行上述操作步骤D，溶质有损失，配制溶液浓度偏低；c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，配制溶液浓度偏低；d.砝码上沾有杂质，固体质量偏高，配制浓度偏高；e.容量瓶使用前内壁沾有水珠，对实验无影响。20(1) 除去 Cl中的 HCl 气体、监测实验过程中装置是否发生堵塞(2) 湿润有色布条 无水CaCl2 干燥有色布条(3)橙(4)装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+【分析】装置A为实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气，混有HCl杂质气体和水蒸气，装置B中饱和食盐水可除去HCl杂质，装置C验证

33、氯气是否具有漂白性，装置D中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，溴单质流入装置E中与碘化钾反应生成碘单质，氯气是有毒气体，用装置F中NaOH溶液除去尾气；【详解】（1）实验室用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，反应的方程式为：；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，装置B的作用是除去 Cl中的 HCl 气体、监测实验过程中装置是否发生堵塞；（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C为U型管，应盛放固体干燥剂，不能用浓硫酸干燥，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条

34、不能验证氯气的漂白性，所以装置C中I、II、III依次放入湿润有色布条、无水CaCl2、干燥有色布条；（3）向装置D中缓慢通入一定量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴单质溶于水显橙色，可以观察到无色溶液逐渐变为橙色；（4）溴单质流入装置E中与碘化钾反应生成碘单质，碘单质在苯的溶解度比水的大，振荡后观察到的现象是：装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（5）装置F中氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）足量的亚硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠和HCl，反应的离子方程式： +Cl2+H2O=+2Cl-+2H+。

35、21(1)C(2)苍白(3) cd 100mL容量瓶 bc (4) Cl2 氯元素 1：1【详解】（1）制氯气的反应原理是固体和液体混合加热的方式，应该选择C装置，故答案为C。（2）H2在Cl2中点燃可以观察到苍白色火焰，故答案为：苍白。（3）配制0.5mol/L的盐酸100mL，所需10.0mol/L的浓盐酸的体积为：；在配制溶液的过程中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，所以题目中不需要使用的仪器有c、d，还需要的定量仪器有100mL容量瓶；a.容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故a不选；b.转移溶液后未洗涤烧杯，溶质有损失，会使得所配溶液浓度偏低

36、，故b选；c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水多了导致所配溶液浓度偏低，故c选；故选bc；恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体：，则故答案为：；cd ；100mL容量瓶；bc；。（4）电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，故总反应为，该反应中Cl元素化合价升高被氧化，氧化剂为水，还原剂为氯化钠，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：Cl2；氯元素； 1：1。22(1)98(2)18.4(3)0.368g【详解】（1）硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故答案为：98；（2）由c=可知，浓硫酸的浓度为c=mol/L=18.4 mol/L，故

37、答案为：18.4；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由稀释定律可知，稀释后溶液中硫酸的物质的量为18.4 mol/L0.01L=0.184mol，则反应生成氢气的质量为0.184mol2g/mol=0.368g，故答案为：0.368g。23(1) 1 22.4 17(2)(3)64(4)108g/mol(5)0.5mol/L(6)【详解】（1）个氨分子的物质的量是mol-1=1mol，标准状况下的体积是1mol22.4L/mol=22.4L，质量为1mol17g/mol=17g；（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，铁离子为，由化学式体现的关系可知，溶液中SO的物质的量浓度为mol/L；（3）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则为0.3mol，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.50.3-35.52=64；（4）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的质量为20g +14g -8.8g-3.6g=21.6g，摩尔质量为21.6g0.2mol=108g/mol；（5）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L；（6）根据溶液电中性可知，()2=。答案第17页，共10页