2022届高三化学一轮复习实战训练 原电池综合（一）-原卷版解析版.docx

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1、2022届高三化学一轮复习实战训练 原电池综合（一）-原卷一、单选题1.LED产品的使用为城市增添色彩。下是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )A.a处通入氧气,b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-D.该装置将化学能最终转化为电能2.光电池在光照条件下可产生电压，利用如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向移动。下列说法正确的是( )A.该装置将光能最终转化为电能B.再生池中的反应为 C.当阳极生成33.6 L 时，电路中转移电子数为

2、6D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变3.含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是（ ）A图中微粒X的化学式为 B阴极的电极反应式为：C锁链式反应的方程式为：D26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA4.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A. 负极反应式为B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 用水代替N

3、aCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )A. 阴极的电极反应式为B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质溶液迁移至中生成。下列有关说法正确的是( )A.外电路电流方向：abB.电池正极反应式：C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂D.用该电池给铅蓄电池充电，a电极与Pb电极相连7.二氧化碳的过量排放可对海

4、洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少C能引起海水酸化，其原理为D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境8.锌空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是( )A氧气在石墨电极上发生氧化反应B负极反应：C向石墨电极移动D电子从Zn电极经导线流向石墨电极9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶

5、液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg10.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电子从b极经导线流向a极B.正极的电极反应式为C.还可以选用NaOH固体作固态电解质D.若反应中转移1mol电子，则生成22.4L（标准状况下）11.答案：D解析：A.正极即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；B.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C.电极b为得电子发生还原反应,电极反应为：，故C错误；D.电极a失电子发生氧化反应,则电极反应为：，故D

6、正确。故选D. 12.科学家设计出质子膜燃料电池,实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为: C.电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L D.每34g参与反应, 有2mol H+经质子膜进入正极区13.以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )A.a极为电池的正极B.负极的电极反应式为C.当生成1mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3molD.外电路的电流方向从

7、a极流向b极14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH-2e=2H2OC电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2D电池工作时，向电极B移动15.某种微生物电池，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是( )AH+向左移动B电子由a极沿导线流向b极Cb极电极反应式为：D当电路中转移0.2mole时，a极质量减少8.7g16.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4

8、+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+ 2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强二、多选题17.铁镍蓄电池放电时的总反应为，下列说法错误的是( )A.Fe为负极B.正极的电极反应式为C.电解质溶液可以是稀硫酸D.当转移2 mol电子时，负极增重17 g18.科学家设计微生物原电池,用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是()A. 电子由m极转移到n极B.可通过质子交换

9、膜移向左侧极室C.m电极反应式为D. 每生成lmol转移的物质的量为4mol三、填空题19.据图回答下列问题:(1).图1中若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是_,电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”),两极反应式为正极_,负极_(2).若图1烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为_(填“Mg”或“Al”),总反应方程式为_(3).美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图2所示:A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为_(4).如果将图2装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的

10、正极反应式为_20.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: ,已知和均难溶于水但能溶于酸。(1).正极的反应式是_,负极的反应式是_。(2). 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时,外电路上电流的方向应从电极_(“填A或B”)流向用电器。内电路中,向电极_(“填A或B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为_。 (3). 将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的_极,该极的电极反应式是_,电池工作时的总反应的离子方程式是_。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为_(用NA表示

11、),需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。 2022届高三化学一轮复习实战训练 原电池综合（一）-解析卷一、单选题1.LED产品的使用为城市增添色彩。下是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )A.a处通入氧气,b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-D.该装置将化学能最终转化为电能1.答案：C解析：根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，A. 燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，b是正极，应该通入氧气，故A错误；B. 负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,

12、电极反应式为H22e+2OH=2H2O，故B错误；C. 通过以上分析知,b为正极,通入O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O4OH，故C正确；D. 原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，则电能最终转化为光能，部分还转化为热能，故D错误；故选：C。2.光电池在光照条件下可产生电压，利用如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向移动。下列说法正确的是( )A.该装置将光能最终转化为电能B.再生池中的反应为 C.当阳极生成33.6 L 时，电路中转移电子数为6D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变2.答案：D电极反应式电极名称再生池反应双极膜

13、 左侧阴极阴极区生成的与进入再生池发生反应：双极膜 右侧阳极题给装置中能量的转化形式为光能电能化学能，A项错误。放电后再生池中的溶液中含有和 ，在催化剂作用下将氧化为，即，B 项错误。根据阳极的电极反应式知每生成标况下33.6 L(1.5 mol)氧气，电路中转移电子数为6，但题目中未指明气体所处状况，不能利用进行计算，C项错误。根据溶液呈电中性可知阳极放电消耗的与从双极膜中进入右侧的数目相等，D项正确。3.含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成

14、CO2和H2O，下列说法错误的是（ ）A图中微粒X的化学式为 B阴极的电极反应式为：C锁链式反应的方程式为：D26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA3.答案：D4.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A. 负极反应式为B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升4.答案：D5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )A. 阴极的电极反

15、应式为B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快5.答案：C解析：该装置中阴极发生还原反应，A项错误；金属M被氧化，即金属活动性：MFe，B项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电子而被保护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质溶液迁移至中生成。下列有关说法正确的是( )A.外电路电流方向：abB.电池正极反应式：C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂D.用该电池给

16、铅蓄电池充电，a电极与Pb电极相连6.答案：D解析：由题意知，Li失去电子转化为 ，为负极，为正极，原电池工作时，外电路的电流从正极流到负极，即从b电极流向a电极，A 错误；为正极，发生还原反应，电极反应式为，B错误；负极材料Li可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，C错误；铅蓄电池充电时Pb电极是阴极，所 以a电极应与Pb电极相连，D正确。7.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少C能引起海水酸化，其原理为D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境7.

17、答案：C解析：根据图示可知的过量排放，能导致海水中平衡右移；又能与珊瑚礁溶解生成的结合生成，促使平衡右移，从而使珊瑚礁减少。结合上述分析可知海水酸化，海水中和的浓度均增大，使海水中，故能促进的溶解，使珊瑚礁减少，B项正确；引起海水酸化的原理为，C项错误；使用太阳能、氢能等新能源，能有效减少的排放，利于改善珊瑚的生存环境，D项正确。8.锌空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是( )A氧气在石墨电极上发生氧化反应B负极反应：C向石墨电极移动D电子从Zn电极经导线流向石墨电极8.答案：D9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛

18、气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg9.答案：D解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为，B正确；传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极发生反应:，当电路中转移电子时，反应的甲醛的物质的量，质量为1.5 mg，D错误。10.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的工作原理如图所示。下

19、列说法正确的是( )A.电子从b极经导线流向a极B.正极的电极反应式为C.还可以选用NaOH固体作固态电解质D.若反应中转移1mol电子，则生成22.4L（标准状况下）10.答案：A解析：燃料电池中通入氧气的一极为正极，即a极为正极，电子由负极（b极）经导线流向正极（a极），A项正确；电池使用固态氧化物作电解质，正极反应式应为，B项错误；NaOH与会发生反应，所以不可选用NaOH固体作固态电解质，C项错误；若反应中转移1mol电子，生成的二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，D项错误。11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废

20、气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电极b为电池负极B电路中每通过电子，正极消耗C电极b上的电极反应为：D电极a上的电极反应为：11.答案：D解析：A.正极即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；B.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C.电极b为得电子发生还原反应,电极反应为：，故C错误；D.电极a失电子发生氧化反应,则电极反应为：，故D正确。故选D. 12.科学家设计出质子膜燃料电池,实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极

21、反应为: C.电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L D.每34g参与反应, 有2mol H+经质子膜进入正极区12.答案：C解析：A.a极上硫化氢失电子生成和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；B. 正极得电子发生还原反应,酸性条件下,氧气得电子生成水,则电极b上发生的电极反应为：，故B正确；C. 气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D. 每34g即1mol参与反应,则消耗0.5mol氧气,则根据,所以有2mol经质子膜进入正极区，故D正确；故选：C。13.以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。燃

22、料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )A.a极为电池的正极B.负极的电极反应式为C.当生成1mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3molD.外电路的电流方向从a极流向b极13.答案：B解析：a极上发生氧化反应生成,a极是原电池的负极,A错误;负极发生氧化反应失电子,2mol变为1mol失去6mol电子,所以电极反应式为,B正确;生成1mol转移6mol电子,C错误;外电路的电流方向是从正极到负极,即从b极流向a极,D错误。14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B电极A上H2

23、参与的电极反应为：H22OH-2e=2H2OC电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2D电池工作时，向电极B移动14.答案：C解析：根据反应的化学方程式可知,甲烷中C的化合价由-4升高至+2,甲烷与水中的H的化合价由+1降低至0,则每消耗1mol CH4时转移6mol电子,A错误;题中电池用熔融碳酸盐作电解质,没有OH-,应该用来平衡电荷,电极反应为H2-2e-+=H2O+CO2,B错误；根据题图可知,正极上O2参加反位时,结合负极产生的CO2进入正极表面,正极的电极反应为O2+4e-+2CO2=2,C正确；电池工作时,阴离子向负极(电极A)移动,D错误。15.某种微生物电池，其工作原理

24、示意图如图，下列说法不正确的是( )AH+向左移动B电子由a极沿导线流向b极Cb极电极反应式为：D当电路中转移0.2mole时，a极质量减少8.7g15.答案：B解析：由题图可知, 电极:,发生还原反应,a为正极, 电极反应式为,转移0.2, 0.1溶解,a极质量减少8.7g,D正确;在负极被氧化为,电极反应式为,C正确;向正极移动,A正确;电子由负极(极)经导线流向正极(极),B错误。16.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )

25、A.放电时负极反应为:Zn-2e-+ 2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强16.答案：C解析：放电为原电池,负极失电子发生氧化反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,A对。充电时是电解池,阳极发生氧化反应为,B对。原电池中正极得电子,发生的是还原反应,C错。正极反应为2K2FeO4+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,有OH-生成,所以正极附近碱性增强,D对。二、多选题17.铁镍蓄电池放电时的总反应为，下列说法错误的是( )A.Fe为负极B.正极的电极反应式为C.电解质溶

26、液可以是稀硫酸D.当转移2 mol电子时，负极增重17 g17.答案：CD解析：A项，铁镍蓄电池放电时，Fe发生氧化反应作负极，正确；B项，作正极，发生还原反应，最终生成，所以正极的电极反应式为，正确；C项，金属铁可溶于稀硫酸，且产物不能在酸性环境下存在，所以电解质溶液不能是稀硫酸，错误；D项，铁镍蓄电池放电时，Fe作负极，失电子发生氧化反应，生成，最终生成，负极的电极反应式为，当转移2 mol电子时，负极增重2 mol氢氧根离子，即负极增重34 g，错误。18.科学家设计微生物原电池,用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是()A. 电子由m

27、极转移到n极B.可通过质子交换膜移向左侧极室C.m电极反应式为D. 每生成lmol转移的物质的量为4mol18.答案：BD解析：由C6H12O6生成CO2,碳元素化合价升高,失电子,发生氧化反应,电极n是负极;生成N2,氮元素化合价降低,得电子发生还原反应,电极m是正极,H+通过质子交换膜向电极m移动,B正确;外电路电子由电极n转移到电极m,A错误;电极m为正极,发生的电极反应为:,故C错误;负极反应为,生成1molCO2转移e-的物质的量为4mol,D正确。三、填空题19.据图回答下列问题:(1).图1中若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是_,电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”),两极反

28、应式为正极_,负极_(2).若图1烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为_(填“Mg”或“Al”),总反应方程式为_(3).美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图2所示:A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为_(4).如果将图2装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的正极反应式为_19.答案：（1）.镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出偏转2H+2e-=H2Mg-2e-=Mg2+（2）.Al; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）.H2+2OH-2e-=2H2O（

29、4）.O2+2H2O+4e-=4OH-解析：（1）.该装置形成原电池,Mg作负极,Al作正极,两极反应式为正极2H+2e-=H2,负极Mg-2e-=Mg2+,所以镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出,电流表指针发生偏转。（2）.若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,虽然Mg比Al活泼,但Al可以与氢氧化钠溶液反应而Mg不反应,故Al作负极,总反应方程式是Al与氢氧化钠溶液的反应方程式,即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）.由题图知该装置为H2-O2-KOH燃料电池,负极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O（4）.该电池为燃料电池,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-20.目前常用

30、的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: ,已知和均难溶于水但能溶于酸。(1).正极的反应式是_,负极的反应式是_。(2). 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时,外电路上电流的方向应从电极_(“填A或B”)流向用电器。内电路中,向电极_(“填A或B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为_。 (3). 将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的_极,该极的电极反应式是_,电池工作时的总反应的离子方程式是_。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为_(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的

31、体积为_L。20.答案：（1）. 2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-; Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2（2）.B;A;CO-2e-+ -=2CO2（3）.负;CH4+10OH-8e-= +7H2O;CH4+2O2+2OH-= +3H2O;80NA;448解析：（1）由电池的总反应可知，该电池放电时，镉在负极上被氧化生成氢氧化镉，氢氧化氧镍在正极上被还原生成氢氧化镍，故正极反应式为，负极反应式为。（2）由题给燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入，氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电

32、路中，向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应式为。（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式为，电池工作时的总反应的离子方程式是。160 g甲烷的物质的量为10 mol，根据负极电极反应式可知，消耗10 mol甲烷要转移80 mol电子，则转移电子的数目为，需要消耗氧气的物质的量为80 mol420 mol，这些氧气在标准状况下的体积为。思路点拨：在原电池中，一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。燃料电池的负极反应往往比较复杂，我们通常可以先写出总反应，然后写出较简单的正极反应，最后根据总反应减去正极反应，可以求得负极反应式。有关原电池的计算，通常要根据电子转移守恒进行。