化学1酸碱中和滴定法课件新人教版选修.ppt

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1、酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法什么是酸碱中和滴定？什么是酸碱中和滴定？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。碱中和滴定。1 1、酸碱中和滴定原理、酸碱中和滴定原理？2 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？3 3、酸碱中和滴定的关键？、酸碱中和滴定的关键？4 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理1.原理：原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反酸碱中和滴定是以酸碱中和反

2、应为基础的，反应的实质是：应的实质是：H+OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢等于碱提供的氢氧根总数氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cB=cAVAvB酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键 2.2.关键：关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积：准确测定参加反应的两种溶液的体积：V V标准标准和和V V待测待测 准确判断中和反应是否恰好进行完全准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂的颜色发生突变并且半分

3、钟不变色即指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点达到滴定终点酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机或有机弱碱弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：，在水里也存在电离平衡：HIn H+In-溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。向，指示的颜色也随之发生变化。2.变色范围变色范围指示剂指示剂变色范围变色范围酸酸 色色碱碱 色色甲基橙甲基橙橙色：橙色：3.1-4.4红色：红色：pH3.1黄色：黄色：pH 4.4石石 蕊蕊紫色：紫色：5.0-8.0红色：红色：pH

4、5.0蓝色：蓝色：pH 8.0酚酚 酞酞粉红色：粉红色：8.0-10无色：无色：pH8.2红色：红色：pH 10.0二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1.变色原理变色原理常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。v指示剂颜色变化指示剂颜色变化由浅到深由浅到深，视觉更明显。，视觉更明显。v用量：用量：23滴滴v颜色变化：酸色（或碱色）颜色变化：酸色（或碱色

5、）自身色自身色3.酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；选择原则：变色明显，便于观察；pH变色变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：强酸滴弱碱用：甲基橙甲基橙强碱滴弱酸用：强碱滴弱酸用：酚酞酚酞三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1.仪器和试剂仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。指示剂、蒸馏水。酸式滴定管酸式滴定管用来

6、盛放酸性或氧化性溶液。用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥形瓶锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作盛放待测溶液，有利于振荡操作2.滴定操作滴定操作(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3)计算计算cB=cAVAVB3.滴定滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，右手持锥形瓶颈部，向

7、同一方向作圆周运动，而不是前后振动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出塞顶出滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数 起点读数起点读数 用量差值用量差值V标标NaOHV待待HClC待待1C待平均待平均CHCl=CNaOH.VNaOH VHCl中和滴定（中和滴定（N

8、aOHHCl）数据处理表格）数据处理表格五、数据处理五、数据处理4.误差分析误差分析例例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？操作将对测定碱的浓度有何影响？(1)预先未用标准酸润洗滴定管。预先未用标准酸润洗滴定管。(2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。消失。(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。滴下。(5)用甲基橙

9、作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。量二氧化碳气体。误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的误差都归结为对一切的误差都归结为对V标标的影的影响响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。1.开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。开始滴定管尖嘴部分有

10、气泡，滴定过程中气泡消失。2.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗3.滴定时，待测液在振荡过程中溅出。滴定时，待测液在振荡过程中溅出。4.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗5.盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水6.滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴7.锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。钟不到，溶液又恢复无色。8.起始读数正确，达到终点后仰视读数起始读数正确，达到终点后仰视读数9.滴

11、定前仰视，滴定后俯视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数C待待=C标标.V标标 V待待5.多步滴定多步滴定稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢钠溶液不能使酚酞变红。钠溶液不能使酚酞变红。用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈橙色。剂，滴至溶液呈橙色。发生反应的化学方程式是：发生反应的化学方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O例例 有有Na2CO3和和NaHCO3混合溶液混合溶液VmL，先用酚酞作指示剂，先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴定，滴至酚酞无色时，耗滴至酚酞无色时，耗HCl(aq)V1mL；再加；再加入甲基橙作指示剂，继续用入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定，滴定，滴至甲基橙显橙色为止，又耗滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq)V2mL。求原混合液中。求原混合液中Na2CO3和和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？