高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件补课资料.ppt

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1、 第三章第三章 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮HH2 2OOHH2 2OHOH3 3OO OHOHHH2 2OHOH OHOH灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡结论：结论：水是水是 电解质电解质 能发生能发生 电离电离 极弱极弱微弱微弱实验测定：纯水中实验测定：纯水中2525 1L 1L水中只有水中只有1101107 7molmol水发生了电离水发生了电离25C55.6107个个水分子才有水分子才有1个电个电离离一、水的电离：一、水的电离：HH2 2OOHH2 2OHOH3 3OO

2、 OHOH简写为：简写为：简写为：简写为：HH2 2OHOH OHOH1 1、水的电离：、水的电离：HH0 0K电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K K电离电离=为常数为常数2.水的离子积水的离子积:kw=（25时，时，Kw=110-14）对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱酸碱性性水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向C(HC(H+)C(OHC(OH-)c(H+)与与c(OH-)大小关系大小关系KwKw变变化化加热加热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变中性中性

3、不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaClNaCl讨论：讨论：分析下表中的数据分析下表中的数据温温度度0202550100Kw1.110-156.810-15110-145.410-14110-12讨论：讨论：根据前面所学知识，水的电离会受什根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？么外界条件影响？水的离子积又如何改变？水的离子积又如何改变？3 3、影响水的电离平衡的因素：、影响水的电离平衡的因素：（2 2 2 2 2 2）酸、碱）酸、碱）酸、碱）酸、碱）酸、碱）酸、碱（1 1 1 1 1 1）温度）温度）温度）温度）温度）温度(3)(3)(3)(3)(3)(3)盐盐盐盐盐盐升温

4、促进水的电离升温促进水的电离 加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）K K K KW W W W不变不变不变不变K K K KW W W W增大增大增大增大c c(H(H+)水水水水=c c(OH(OH-)水水水水 1 11010-7-7 mol/Lmol/L 常温下常温下（2525）,任何稀的水溶液任何稀的水溶液中总满足：中总满足：Kw=Kw=C(HC(H+)C(OH)C(OH)=110)=1101414注意注意:任何水溶液任何水溶液中中（中性中性、酸性、碱性溶液），酸性、碱性溶液），H+和和OH总是同时存在。总是同时存在。Kw只与温度有关，而与

5、浓度大小无关。只与温度有关，而与浓度大小无关。如：如：KW25=10-14KW100=10-12任何水溶液中任何水溶液中，水电离出水电离出的的 C(H+)水水C(OH)水水巩固练习巩固练习1 1、常温下，浓度为、常温下，浓度为110110-5-5 mol/Lmol/L的盐的盐酸溶液中，由水电离产生的酸溶液中，由水电离产生的c c(H(H+)是多是多少？少？110110110110-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L2 2、常温下，浓度为、常温下，浓度为110110-5-5 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的c c(O

6、H(OH-)是是多少？多少？110 110 110 110-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L 思考题：在常温下，由水电离产生思考题：在常温下，由水电离产生的的C C（H H+）=110=110-9-9 mol/L mol/L的溶液，的溶液，则该溶液的酸碱性如何？则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性-正误判断正误判断1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、对水升高温度，、对水升高温度，CH+增大，酸性增强增大，酸性增强。练习：练习：3、在水中加入稀盐酸或、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的后，水的 离子积发生改变离

7、子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定的水溶液一定是碱酸性溶液中只含是碱酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含；碱性溶液中只含OH-.6、如果、如果CH+不等于不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pHpH、溶液酸性、溶液酸性、中性、碱性判断的依据是：、中性、碱性判断的依据是：c(H+)和和 c(OH-)的相对大小。的相对大小。在任意温度时溶液：在任意温度时

8、溶液：c(H+)c(OH-)酸性酸性 c(H+)=c(OH-)中性中性 c(H+)c(OH-)碱性碱性室温下（室温下（25）时溶液：）时溶液：c(H+)110-7mol/L 酸性酸性 c(H+)=110-7mol/L 中性中性 c(H+)110-7mol/L 碱性碱性例如：例如：25时，时，c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 中性中性 100 时，时，c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L 仍中性仍中性c c(H(H+)和和 c c(OH(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L1mol/L），），直接用直接用c(H+)和和 c(OH-)的大小表示溶液酸碱性强的

9、大小表示溶液酸碱性强弱很不方便，引进用弱很不方便，引进用pH表示。表示。pH=-lgc(H+)pH=-lg10-7=7 c(H+)越大，越大，pH越小，溶液酸性越强；越小，溶液酸性越强；c(OH-)越大，越大，pH越大，溶液碱性越强。越大，溶液碱性越强。迁移类比：迁移类比：c(OH-)的负对数为的负对数为pOH;pOH=-lgc(OH-)室温下：室温下：pH+pOH=142、c c(H(H+)和和 c c(OH(OH-)与溶液酸碱性与溶液酸碱性、pH pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)的关系的关系 pHpH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c

10、(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=77pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。3、pH的测定方法的测定方法测定方法：测定方法：pH试纸试纸 pH计计 用法：用玻璃棒蘸溶液，点在用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pHpH试纸中央，试纸中央，半分钟后半分钟后与比色卡比色与比色卡比色讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用

11、湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数方法二：用方法二：用pH计测定计测定1.0.1mol/L的HCl溶液的PH值是多少？n2.0.1mol/L的NaOH溶液的PH值是多少？n3.求PH=2的HC

12、l溶液的浓度？n4.求PH=12的NaOH溶液的浓度？三、三、pH的计算的计算酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求碱性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求再根据以上方法求无限稀释无限稀释接近接近7pH计算计算 强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！C（H+）=1.0 10-5mol

13、/LpH计算计算 强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH-=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后：OHOH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100

14、100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为7pH计算计算3弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释3pH411pH12例例题题、pH=3的的HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值范围值范围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值

15、范范围围_知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢一个单位。一个单位。2、弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到一个单位不到一个单位3、pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能接近接近7；酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能接近只能接近7：酸不能：酸不能等于或大于等于或大于 7；碱不能等于或小于；碱不能等于或小于7。4.酸（碱）溶液稀释时，酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。pH计算计算4

16、 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH计算计算5 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+110

17、3）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！pH计算计算6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH计算计算7 强酸与强碱混合强酸与强碱

18、混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住关键：碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13pH计算计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液呈混合，则混合

19、液呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混混合液呈合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混混合液合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH_酸酸碱碱大于等于大于等于7小于等于小于等于71、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于、大于7B、小于、小于7C、等于、等于7D、

20、三种都有可能、三种都有可能D练习：练习：加水体积加水体积PHHBHA2、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）HB3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确确的是（的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和

21、硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓物质的量的浓度相同度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为6

22、pH应用n1 1、工农业生产和科学实验中常常涉及、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。n2 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。有关。n3 3、酸碱中和滴定中溶液、酸碱中和滴定中溶液pHpH变化（借助变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。点的依据。n第一类：第一类：定性分析定性分析。如：。如：（1）焰色反应检验金属元素）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等）通过化学反应检验离子、分子等n二第类：二第类：定量分析定量分析。酸碱中和滴定酸碱中和滴定 是一种常是一种常用的定

23、量分析方法。其操作简捷、用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。快速、有足够的准确度。化学研究物质的方法化学研究物质的方法酸碱中和滴定酸碱中和滴定n理解酸碱中和滴定的原理。理解酸碱中和滴定的原理。n掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中和滴定的操作方法。n掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。n激发创新意识、培养分析问题、解激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。决问题的能力。学习目的 重点：重点：酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的原理和操作方法。原理和操作方法。学习重点和难点：学习重点和难点：难点：难点：酸碱中和滴定的操酸碱中和滴定的操作方法计及误差分析。

24、作方法计及误差分析。一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定小小结结:结结束束1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器：2、酸碱中和滴所用的、酸碱中和滴所用的试剂试剂3、酸碱中和滴定的操作步、酸碱中和滴定的操作步骤骤4、酸碱中和滴定误差分析、酸碱中和滴定误差分析学习内容：学习内容：练习练习作作业业布置布置1 1、定义、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸（或碱）酸（或碱）来来测定未知测定未知浓浓度的度的碱（或酸）碱（或酸）的方法。的方法。*未知浓度的溶液待测液n在反

25、应时，酸和碱起反应的物质的量之比在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：等于它们的化学计量数之比。例如：nHCl+NaOH=NaCl +H2O nH2SO4 +2NaOH =Na2 SO4+2H2O nH3PO4 +3NaOH=Na3PO4 +3H2O n(HCl)n(NaOH)=v(HCl)v(NaOH)=11n(H2SO4)n(NaOH)=v(H2SO4)v(NaOH)=21n(H3PO4)n(NaOH)=v(H3PO4)v(NaOH)=31如果用如果用A代表代表酸酸，用，用B代表代表碱碱，即即nAnB=vAvBcAVAcBVB=vAvBcAVAVB=vAvBc

26、BcBVBVA=vBvAcAc=nVn=cVV因因为为：则：则：所以：所以：cAVAVB=vAvBcBcBVBVA=vBvAcA11=vBvAcAVAVB=cBcBVBVA=cA当：当：一元酸和一元碱一元酸和一元碱进进行中和滴定行中和滴定时时：量取量取一定体积的待测夜一定体积的待测夜,用用已知浓度的标准液来滴定已知浓度的标准液来滴定,并记录并记录所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积,就可以计算就可以计算出待测夜的浓度出待测夜的浓度.cAVAVB=cBcBVBVA=cA小小结结:c标标V标标V未未=c未未课堂练习课堂练习用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液

27、滴定23.00mL23.00mL未知浓未知浓度的度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物溶液的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L实验的关键：实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。测量体积需要精密的仪器，判断是否恰好反应需要适当的指示剂1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台

28、、锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确浓度的溶液已知准确浓度的溶液）、）、适当的指示剂适当的指示剂(怎么怎么选择？选择？)二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标有标有温度、刻度温度、刻度酸式滴定管酸式滴定管盛放盛放酸性酸性试剂和试剂和氧氧化性化性试剂试剂碱式滴定碱式滴定管盛放管盛放碱性碱性试试剂剂 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色 色色3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫色 蓝蓝色色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.01、一些常见酸碱指示剂

29、的变色范、一些常见酸碱指示剂的变色范围围选择原则：选择原则：(1)终点时指示剂的颜色终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。变化明显灵敏、易观察。（2）恰好反应时溶液的）恰好反应时溶液的PH值落在指值落在指示剂的变色范围内或与之靠近。示剂的变色范围内或与之靠近。2、指示剂的选择、指示剂的选择 因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。不用石蕊作中和滴定的指示剂。8.210.0粉红色粉红色无色无色红色红色3.14.4甲基橙甲基橙酚酚酞酞红色红色橙色橙色黄色黄色滴定终点的判断：指示剂的颜色发生滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟突变且半分钟

30、不不变色即达到滴定终点。变色即达到滴定终点。实验实验指示剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变为无色由黄色刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色四、实验步骤：四、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾

31、倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛

32、_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。得滴定用去的盐酸体积。【例【例2】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定下表所示，试通过计算确

33、定NaOH的物质的量浓的物质的量浓度。度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72m L+26.70m L+26.71m L3=c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L(1)酸酸、碱碱式式滴滴定定管管的的构构造造以以及及

34、读读数数准准确确度度0.01mL。(2)溶溶液液使使指指示示剂剂改改变变颜颜色色，发发生生的的是是化化学学变变化化。指指示示剂剂滴滴加加太太多多比比将将消消耗耗一一部部分分酸酸碱碱溶溶液液（一一般为般为12滴）。滴）。(3)滴滴定定速速度度，先先快快后后慢慢，接接近近滴滴定定终终点点时时，应应一一滴滴一一摇动。摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读读数数时时，视视线线与与液液面面的的凹凹液液面面的的最最低低处处及及刻刻度度在在同同一水平线上。一水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个

35、问题5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标)V(测测)其中其中:C(:C(标标)、V(V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(C(测测)的大的大小只由小只由V(V(标标)“读数读数”决定，只要直接或者间接的能决定，只要直接或者间接的能引起引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(C(测测)也随着变化，且二者的变也随着变化，且二者的变化是成正比例化是成正比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操

36、作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值n例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知

37、浓度滴定未知浓度的的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？有什么影响？1 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）偏高偏高偏高偏高4 4 滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管5 5、锥形瓶内用

38、蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗化钠润洗 2-3 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液（溶液（）6 6、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液（）7 7、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（液溅出一部分。（）8 8、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏大偏大无影响无影响偏低偏低9 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）1313、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，未将

39、盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（偏低偏低偏低偏低锥形瓶锥形瓶1010、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）1111、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低含杂质含杂质练练习习1、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴

40、定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练习习2：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器（器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练3：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于、等于20C、大于、大于30D、小于、小于30Cn思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻面，越往下刻度值

41、越大，而量筒度值越大，而量筒无零刻度无零刻度，并且越往上，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1mL。例：例：用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/LNaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示并据此分析选用哪种指示剂。剂。提示：提示：0.04mL约约1滴滴滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有而常用指示剂

42、没有在在PH等于等于7时变色的时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙PH1210864210203040突突变变范范围围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸

43、碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。强强酸酸与与强强碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线可可以以看看出出终终点点时时溶溶液液的的pH值值在在410区区间间有有突突跃跃变变化化关系。关系。pH强酸滴定强碱强酸滴定强碱pH变化曲线图变化曲线图1074V盐盐酸酸过过量量1滴滴，混混合合溶溶液液的的pH值值变变成成4左左右右，甲甲基基橙橙或或酚酚酞酞能能指指示出来。示出来。加入

44、加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.00 10.010.00 015.015.00 018.018.00 019.019.00 019.919.96 620.020.00 020.020.04 421.021.00 0溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?向向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么现象与规律？现象与规律？问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改发生怎样改变变?