高考风向.ppt

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1、高考风向 根据考钢，根据考钢，硫酸硫酸是高考必考内容，是高考必考内容，有关本部分知识及与相关的一些知识，有关本部分知识及与相关的一些知识，在高考题中年年都有，所占分值也较高。在高考题中年年都有，所占分值也较高。在以后的高考中，在以后的高考中，硫酸的性质和环境问硫酸的性质和环境问题题仍为高考的热点，高考要求仍为高考的热点，高考要求对了解空对了解空气的污染和防止污染，掌握浓硫酸的性气的污染和防止污染，掌握浓硫酸的性质，掌握检验硫酸根离子的原理和方法，质，掌握检验硫酸根离子的原理和方法，了解硫酸的用途了解硫酸的用途。一、硫酸的物理性质 无色、油状液体，无色、油状液体，密度比水密度比水大大，可任意比溶

2、于水，溶解过程，可任意比溶于水，溶解过程中伴随着中伴随着大量放热现象大量放热现象，属于高，属于高沸点、沸点、难挥发性酸难挥发性酸。浓硫酸稀释，正确操作是往水中缓慢地加入浓硫酸 常用来易挥发性的强酸常用来易挥发性的强酸egeg:实验室制实验室制HNOHNO3 3和和HClHCl利用利用H2SO4难挥发性难挥发性2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HClNaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3相关考点：硫酸的浓度与密度的关系1、硫酸溶液的浓度越大，密度越大；2、质量分数为a%和 b%(ab)的两种不同浓度的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数c%：大于大于(a%+b%)

3、/2等质量混合？等质量混合？1、当溶液的浓度越大，密度越大时、当溶液的浓度越大，密度越大时,两种不同浓度物质等体积混合，所得两种不同浓度物质等体积混合，所得溶液溶液 的质量分数：的质量分数：大于（大于（a%+b%)/22、当溶液的浓度越大，密度越小（氨水）当溶液的浓度越大，密度越小（氨水）,两种不同浓度物质等体积混合，所得两种不同浓度物质等体积混合，所得溶液溶液 的质量分数：的质量分数：小于（小于（a%+b%)/2具有酸的通性具有酸的通性1、能够与、能够与酸碱指示剂酸碱指示剂反应反应2、能够与、能够与活泼金属活泼金属反应反应3、能够与、能够与碱发生中和碱发生中和反应反应4、能够与、能够与金属氧

4、化物金属氧化物反应反应5、能够与、能够与某些盐发生某些盐发生反应反应二、硫酸的化学性质能使紫色的石蕊试纸变红能使紫色的石蕊试纸变红用浓硫酸和紫色的石蕊试纸？用浓硫酸和紫色的石蕊试纸？Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OFe+2H+=Fe2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OBa2+SO42-=BaSO4比较比较稀稀H2SO4浓浓H2SO4溶质粒子溶质粒子H H+和和SOSO4 42 2 H H2 2SOSO4 4分子分子（少量的（少量的H H+和和SOSO4 42 2)性质性质酸的通性酸的通性酸性、酸性、吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、强氧化性强氧化性表现氧化性的粒子表现氧化性的粒子H H

5、+H H2 2SOSO4 4分子分子还原产物还原产物H H2 2SOSO2 2浓H H2 2SOSO4 4与稀H H2 2SOSO4 4的比较酸的氧化性与氧化性酸 所谓氧化性酸是指酸根部分易获得电子的酸。如浓H2SO4、HNO3分子中，由于其中 易获得电子，表现出很强的氧化性。而酸的氧化性是指酸在水溶液中电离出的H+在一定条件下获得电子形成H H2 2，而酸根部分不能或不易获得电子，所以他们是非氧化性酸。如稀H2SO4、HCl、H2CO3、H3PO4等。+6N、S+5区别上述区别上述两个不同的概念的关键在于：两个不同的概念的关键在于：酸根部分易得电子酸根部分易得电子有强氧化性有强氧化性氧化性酸

6、氧化性酸酸电离出酸电离出H H+有有H H+的氧化性的氧化性酸的氧化酸的氧化（2）脱水性）脱水性：将某些有机化合物中氢、氧 按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用 作有机反应的催化剂和脱水剂）碱碱还原还原（1）吸水性）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，如：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体但一般不能干燥 性和 _性气体。浓硫酸的特性(如NH3、H2S、HI、HBr）浓硫酸洒在皮肤上怎么办？浓硫酸洒在皮肤上怎么办？脱水性脱水性吸水性吸水性强氧化性强氧化性C12H22O1112C11H2O浓浓H2SO4H2SO4nH2OH2SO4nH2OC+2H

7、C+2H2 2SOSO4(4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 往蔗糖中加入往蔗糖中加入98的浓硫酸，会的浓硫酸，会有什么现象？为什么会出现该现象？有什么现象？为什么会出现该现象？有炭化现象，放出大量的热，有炭化现象，放出大量的热，并有刺激气味的气体产生。并有刺激气味的气体产生。a、浓硫酸与金属的反应冷冷的的浓硫酸遇浓硫酸遇Fe、Al等金属产生钝化现象等金属产生钝化现象热的热的浓硫酸氧化性较强，能将浓硫酸氧化性较强，能将除除PtPt、AuAu以以外外绝大多数金属氧化，反应后硫酸一般被还绝大多数金属氧化，反应后硫酸一般被还原为原为SO2，浓硫酸既表现浓硫酸既表现

8、强氧化性强氧化性又又表现酸表现酸性性，而且各而且各占参加反应的浓硫酸占参加反应的浓硫酸1/2钝化现象是浓硫酸的钝化现象是浓硫酸的强氧化性强氧化性的的表现表现热的浓硫酸与金属反应是有没有热的浓硫酸与金属反应是有没有H2?（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 2Al+6H2SO4（浓）浓）=Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O +6+4+62、用过量的铜与浓硫酸反 应时，可能产生的 气体有1、用过量的铝与浓硫酸反应时，可能产生的 气体有 2Al 3H2SO4(稀稀)=Al2(SO4)3 3H2 Cu+2H2SO4（浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O

9、Cu H2SO4(稀稀)不不反应反应SO2、H2SO2思考：用过量的铁与浓硫酸反应时，可能产生的 气体有?50 50 m L 18 molLm L 18 molL11的浓硫酸中加入足量的浓硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为酸的物质的量为 （）B B、大于大于 0.450.45molmol，小于小于0.90.9molmolA A、等于等于0.90.9molmolC C、等于等于0.450.45molmolD D、小于小于0.450.45molmolD Db、浓硫酸与非金属的反应 浓硫酸在浓硫酸在加热加热的条件下可以将许多的条件下可

10、以将许多非金属氧化而且浓硫酸非金属氧化而且浓硫酸全部全部表现强氧化性表现强氧化性C+2HC+2H2 2SOSO4(4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O OS 2H2SO4(浓)3SO2 2H2O性质反应的化学方程式 复习回顾：下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。强氧化性强氧化性脱水性脱水性难挥发性难挥发性强酸性强酸性吸水性吸水性酸性酸性+强氧化性强氧化性催化剂催化剂+脱水性脱水性Na2SO3+H2SO4(较浓较浓)=Na2SO4+SO2+H2OC+2HC+2H2 2SOSO4(4(浓浓)COCO2 2+2SO

11、2SO2 2+2H+2H2 2O OHCOOHCO H2O浓浓H2SO4H2SO4nH2OH2SO4nH2OCOHHHCHHHCH2=CH2+H2O浓浓H2SO4170oC2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HClCu+2H2SO4（浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 硫酸根离子的检验检验检验SO42 时会受到许多离子的干扰时会受到许多离子的干扰(1)Ag+干扰干扰(2)CO32、SO32、PO43干扰干扰 方法：取被检液加入足量盐酸酸化，然方法：取被检液加入足量盐酸酸化，然后再加入后再加入BaCl2，看有无沉淀看有无沉淀试液试液足量稀HCl酸化无沉淀无沉淀滴加滴加BaClB

12、aCl2 2溶液溶液白色沉淀白色沉淀三三位位学学生生设设计计了了下下述述三三个个方方案案，并并都都认认为为：如如果果观观察察到到的的现现象象和和自自己己设设计计的的方方案案一一致致，即即可可确确证证试试液液中有中有SOSO4 42-2-。方案甲：方案甲：试液试液 BaClBaCl2 2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 足量稀足量稀HCl HCl 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：方案乙：试液试液 用足量稀用足量稀HClHCl 酸化的酸化的BaClBaCl2 2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀方案丙：方案丙：试液试液 足量稀足量稀HNOHNO3 3 无沉淀无沉淀 BaBa(NO(NO3 3)2 2溶液溶液 白色沉

13、淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。实验室用硫酸制备的常见气体实验室用硫酸制备的常见气体气体气体H2、H2SHCl HF C2H4SO2硫酸浓度硫酸浓度稀稀浓浓浓浓中等中等浓度浓度酸的酸的性质性质酸性酸性酸性酸性不挥发性不挥发性脱水性脱水性 酸性酸性反应方程式反应方程式实验室制乙烯实验室制乙烯苯的苯的硝化硝化乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取催化剂催化剂+脱水剂脱水剂催化剂催化剂催化剂催化剂+吸水性吸水性硫酸在有机化学反应中的应用化学式化学式名称名称性质性质BaSO4重晶石重晶石白色粉末，不溶于水白色粉末，不溶于水CaSO42H2O石膏石膏白

14、色固体，微溶于水白色固体，微溶于水CuSO45H2O蓝矾，胆矾蓝矾，胆矾 蓝色晶体蓝色晶体ZnSO47H2O皓矾皓矾无色晶体无色晶体FeSO47H2O绿矾绿矾绿色晶体绿色晶体KAl(SO4)2 12H2O明矾明矾无色晶体无色晶体MgSO47H2O泄盐泄盐白色晶体白色晶体Na2SO410H2O芒硝芒硝无色晶体无色晶体常见的硫酸盐常见的硫酸盐(1)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(2)(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这这些些装装置

15、置的的连连接接顺顺序序(按按产产物物气气流流从从左左至至右右的的方方向向)是是(填填装装置置的的编编号号)：。(3)(3)实实验验时时可可观观察察到到装装置置中中A A瓶瓶的的溶溶液液褪褪色色，C C瓶瓶的的溶溶液液不不褪褪色色。A A瓶瓶溶溶液液的的作作用用是是 ，B B瓶瓶溶溶液液的的作作用用是是 ，C C瓶瓶溶溶液液的的作作用用是是 。(4)(4)装装置置中中所所加加固固体体药药品品是是 ，可可验验证证的的产产物物是是 ，确确定定装装置置在在整整套装置中位置的理由是套装置中位置的理由是 。(5)(5)装置装置中所盛溶液是中所盛溶液是 ，可验证的产物是，可验证的产物是 。化学工业的发动机化

16、学工业的发动机硫酸是化学工业的重要产品，又是许多工业生产的重要原料。硫酸常常被列为国家主要化工产品之一，硫酸是化学工业的重要产品，又是许多工业生产的重要原料。硫酸常常被列为国家主要化工产品之一，人们往往用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。人们往往用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。化肥工业是硫酸的最大用户。据统计，化肥工业所用硫酸量，在国外为硫酸总消费量的化肥工业是硫酸的最大用户。据统计，化肥工业所用硫酸量，在国外为硫酸总消费量的40%40%，而我国，而我国则接近则接近50%50%。硫酸跟氨气反应生成硫酸铵。硫酸跟氨气反应生成硫酸铵(肥田粉肥田粉)。反应方程式为：。反应方程式为

17、：2 2NHNH3 3H H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4每生产每生产1000 1000 kgkg的硫酸铵要消耗的硫酸铵要消耗750 750 kgkg硫酸。硫酸跟磷矿粉反应生成过磷酸钙硫酸。硫酸跟磷矿粉反应生成过磷酸钙(普钙普钙)。反应方程式为：。反应方程式为：CaCa3 3(PO(PO4 4)2 22H2H2 2SOSO4 4=Ca(H=Ca(H2 2POPO4 4)2 22CaSO2CaSO4 4每生产每生产1000 1000 kgkg过磷酸钙，要消耗硫酸过磷酸钙，要消耗硫酸360 360 kgkg。近年来，由于尿素、碳酸氢铵、硝酸铵、氨水逐渐代近年来，由

18、于尿素、碳酸氢铵、硝酸铵、氨水逐渐代替硫酸铵，使硫酸用于生产氮肥的用量有所减少，但硫酸用于生产磷肥仍在增长。替硫酸铵，使硫酸用于生产氮肥的用量有所减少，但硫酸用于生产磷肥仍在增长。有机合成工业也需要大量的硫酸。用硫酸可以生产可种磺化产品和硝化产品。例如将苯酚先经磺化，有机合成工业也需要大量的硫酸。用硫酸可以生产可种磺化产品和硝化产品。例如将苯酚先经磺化，而后经硝化，可制得苦味酸。生产而后经硝化，可制得苦味酸。生产1000 1000 kgkg苦味酸要消耗苦味酸要消耗360 360 kgkg硫酸。苦味酸是黄色晶体，可用作炸硫酸。苦味酸是黄色晶体，可用作炸药和制造染料。此外，每生产药和制造染料。此外

19、，每生产1000 1000 kgkg锦纶要消耗锦纶要消耗1700 1700 kgkg硫酸。硫酸。在石油工业中，需要用浓硫酸洗涤石油产品，以除去其中的硫化物和不饱和化合物。例如生产每吨柴在石油工业中，需要用浓硫酸洗涤石油产品，以除去其中的硫化物和不饱和化合物。例如生产每吨柴油要消耗油要消耗31 31 kgkg硫酸。硫酸。在金属工业中，精炼铜、锌等金属时，用硫酸来配制它们的电解液；电镀、搪瓷工业需用硫酸洗去铁在金属工业中，精炼铜、锌等金属时，用硫酸来配制它们的电解液；电镀、搪瓷工业需用硫酸洗去铁制品表面的铁锈：制品表面的铁锈：FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2

20、(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O 此外，硫酸可以用来生产多种无机酸盐，在原子能工业中，硫酸大量用于提取铀等。此外，硫酸可以用来生产多种无机酸盐，在原子能工业中，硫酸大量用于提取铀等。总之，硫酸在国民经济的各个方面都具有广泛用途，在有关化学工业方面尤其重要。硫酸所以被誉为总之，硫酸在国民经济的各个方面都具有广泛用途，在有关化学工业方面尤其重要。硫酸所以被誉为化学工业的发动机。化学工业的发动机。阅读材料阅读材料2 2硫酸盐矿物的药物价值硫酸盐矿物的药物价值祖国传统医学中，利用自然矿物及化石作为药材已有几千年历史，在神农的祖国传统医学中，利用自然矿物及化石作为药材已有几千年历史，在神农

21、的本草经本草经和李时珍和李时珍的的本草纲目本草纲目中都有记载。可以入药的矿物有五十多种，其中有不少是含硫的矿物，下面是常中都有记载。可以入药的矿物有五十多种，其中有不少是含硫的矿物，下面是常见的药用硫酸盐矿物。见的药用硫酸盐矿物。石膏，又叫大石膏。其化学成分为含水硫酸钙石膏，又叫大石膏。其化学成分为含水硫酸钙(CaSO4CaSO42H2O)2H2O)。矿石呈长块状或不规则块片，白色矿石呈长块状或不规则块片，白色或灰白色。以白色、块大、质松、表面如丝、无杂石者为佳。能清热泻火、止咳除烦。例如治疗或灰白色。以白色、块大、质松、表面如丝、无杂石者为佳。能清热泻火、止咳除烦。例如治疗肺热咳喘，可用石膏

22、五钱、麻黄二钱、杏仁二钱、甘草二钱，水煎服。肺热咳喘，可用石膏五钱、麻黄二钱、杏仁二钱、甘草二钱，水煎服。玄精石，又叫元精石。其化学成分主要为含水硫酸钙玄精石，又叫元精石。其化学成分主要为含水硫酸钙(CaSO4CaSO42H2O)2H2O)。矿物呈椭圆形、菱形或不规矿物呈椭圆形、菱形或不规则的片状，边薄中厚、形似龟背，所以，也叫龟背玄精石。质硬而脆、易砸碎成不整齐的菱形或则的片状，边薄中厚、形似龟背，所以，也叫龟背玄精石。质硬而脆、易砸碎成不整齐的菱形或柱状小块。微带土腥气，味微咸。以块整齐、青白色、片薄、中间黑色者为佳。能养阴清热。例柱状小块。微带土腥气，味微咸。以块整齐、青白色、片薄、中间

23、黑色者为佳。能养阴清热。例如治疗上吐下泻，可用玄精石、半夏各一两、硫磺三钱，混合研成细末，制成梧桐籽大小的丸，如治疗上吐下泻，可用玄精石、半夏各一两、硫磺三钱，混合研成细末，制成梧桐籽大小的丸，每服三十丸。每服三十丸。芒硝，又叫朴硝、皮硝。其化学成分为含水硫酸钠芒硝，又叫朴硝、皮硝。其化学成分为含水硫酸钠(Na2SO4Na2SO410H2O)10H2O)。以无色、透明、块状为佳。以无色、透明、块状为佳。常作为泻药。例如治疗大便燥结，可用芒硝三钱，大黄、甘草各二钱，水煎服。常作为泻药。例如治疗大便燥结，可用芒硝三钱，大黄、甘草各二钱，水煎服。胆矾，又叫蓝矾。其成分为含水硫酸铜胆矾，又叫蓝矾。其成

24、分为含水硫酸铜(CuSO4CuSO45H2O)5H2O)。晶体为蓝色，常呈板状或不规则块状。晶体为蓝色，常呈板状或不规则块状。味涩。以块大、深蓝、无杂质者为佳。能祛风痰、消积滞、燥湿杀虫。如治疗喉头炎、扁桃体炎，味涩。以块大、深蓝、无杂质者为佳。能祛风痰、消积滞、燥湿杀虫。如治疗喉头炎、扁桃体炎，可用胆矾适量，烧后研细，用醋调匀，搽患处；治疗眼疾也常用胆矾，但此药有毒应慎用。可用胆矾适量，烧后研细，用醋调匀，搽患处；治疗眼疾也常用胆矾，但此药有毒应慎用。白矾，也叫明矾。主要成分为含水硫酸铝钾白矾，也叫明矾。主要成分为含水硫酸铝钾 KAlKAl(SO4)2(SO4)212H2O12H2O。天然明

25、矾石呈不规则的块状。天然明矾石呈不规则的块状。味微咸而涩。能消热、消痰、止血、燥湿杀虫。可用于治疗口舌生疮，眼疾；内服可治疗咽喉肿味微咸而涩。能消热、消痰、止血、燥湿杀虫。可用于治疗口舌生疮，眼疾；内服可治疗咽喉肿痛、黄胆、白带；也可作为收剑剂，外用于牙龈出血、腋臭、口腔溃疡。痛、黄胆、白带；也可作为收剑剂，外用于牙龈出血、腋臭、口腔溃疡。注：此处注：此处“钱钱”系指每市斤系指每市斤1616两，每一两两，每一两1010钱。钱。思考：大石膏与玄精石的药用价值是否相似思考：大石膏与玄精石的药用价值是否相似?二者可否替换二者可否替换?H2SO4nH2OH2SO4nH2ONa2SO3+H2SO4(较浓

26、)=Na2SO4+SO2 +H2OC+2HC+2H2 2SOSO4(4(浓浓)COCO2 2+2SO2SO2 2+2H+2H2 2O OHCOOHCO H2O浓浓H2SO4CH3COOH+CH3CH 2OHCH3COOCH2CH 3+H2O浓浓H2SO4COHHHCHHHCH2=CH2+H2O浓浓H2SO4170oC硫酸和还原性化合物HBr H2SO4(浓浓)NaI H2SO4(浓浓)H2S H2SO4(浓浓)SO2 +Br2 +H2ONa2SO4+SO2 +I2 +H2OS+SO2 +H2O浓硫酸的吸水性干燥剂浓硫酸的吸水性干燥剂 浓硫酸能够吸附物质中湿存的水浓硫酸能够吸附物质中湿存的水分，利用此性质可以用来干燥一些不分，利用此性质可以用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：和浓硫酸反应的气体，如：O O2 2、H H2 2、COCO2 2、ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H2 2等等气体气体 通常碱性和还原性气体不能用浓通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：硫酸来干燥，如：NHNH3 3、H H2 2S S、HBrHBr、HIHI