必修二化学期末考试题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2模块测试卷。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 Zn 65一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共21小题63分。）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材（ ）A B C D2下列不含有共价键的化合物是（ ）ACaCl2 BNaOH CNH4Cl DH2O 4下列各种仪器：漏斗；容量瓶；试管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

2、A B C D5下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂解 D淀粉水解6下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在5060oC水浴中发生的反应D乙烯使溴水褪色8在1L密闭容器内，一定条件下发生A +3B 2C反应，在10 s内，反应物A的浓度由2 mol / L降到1.2

3、 mol / L，则C的反应速率为（ ）A1.6 mol(Ls) B0.08 mol(Ls) C0.16 mol(Ls) D0.8 mol(Ls)9在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ）A混合气体的密度不变时 B混合气体的颜色不变化时 C混合气体的总压强不变时 D(HI) ：(H2) ：(I2)= 2 ：1 ：1时11下列叙述中正确的是（ ）A共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B含有金属元素的化合物定是离子化合物 C需要加热才能发生的反应是吸热反应D反应是吸热还是放热必须看旧键

4、断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小12家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式为CH42O2CO22H2O；C3H85O23CO24H2O。现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（ ）A减少空气进量，增大天然气进量 B减少空气进量，减少天然气进量C增大空气进量，增大天然气进量 D增大空气进量，减少天然气进量13下列递变规律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BP、S、Cl最高正价依次降低CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强D钠、镁、铝的还原性依次减弱14巴豆酸的结构简式为CH

5、3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）A全部 B只有 C只有 D只有15下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）A葡萄糖 B丙氨酸 C聚乙烯 D甘油（丙三醇）16下列实验能达到预期目的的是：用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；用溴水鉴别乙烯和甲烷；用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键。

6、（ ）A B C D172009年6月5日是第38个世界环境日，联合国环境署确定今年的世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。国家环保总部确定今年世界环境日中国主题为“减少污染行动起来”。下列措施不符合这一主题的是（ ）A使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B积极开发清洁能源，减少二氧化硫等气体的排放C将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少CO2的排放量19设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A15g甲基(CH3)所含有的电子数是NA B常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC1L0.1molL-1乙酸

7、溶液中H+数为0.1NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA21将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是（ ）A以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 molL-1min-1 B4min时，A的物质的量为0.75molC该反应方程式中，x=2 D4min时，A的转化率为6022（12分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。元素相 关 信

8、息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。请根据以上信息回答问题：（1）A元素符号 F元素的名称

9、 （2）C元素在周期表中的位置 （3）D元素原子结构示意图 （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为 （5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 。（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 。（用具体的化学式表示）（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 。23.（14分）请根据右图所示回答：甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是 ，总的电池反应式用离子方程式表示为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。 A锌片溶解了32.5 g B锌片增重32.5

10、g C铜片上析出l g H2 D铜片上析1molH224（14分）I：如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。（1）A的名称 ，其结构简式为 。（2）AB的化学反应方程式 ，属于 反应。（3）写出CD的化学反应方程式 ，属于 反应。II：葡萄糖在一定条件下发生反应生成乳酸，其结构简式为 （2）乳酸分子中含有_和_两种官能团（填官能团名称）。（3）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ _。25（12分）I：如图所示，将等物质量的Cl2和CH4 充入一容积为 25 mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是

11、； II：生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。（1）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化 混合物水中的18O的物质的量不再变化（2）实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是 。制得的乙酸乙酯中常

12、含有杂质，通常可用 （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式 一选择题（每题3分，116题为模块测试，1721题为能力测试）1234567891011DABCBADCBCD12131415161718192021ADABCCABDC22.（12分）（1）H ，铁。 （2）第2周期VA族 （3）（4）NaOH （5）离子，离子键、共价键。（6）H2O，H2O （7）Fe2HFe2H2 （2分，其余个1分）23.（14分）Cu Zn2HZn2H2 AC 24（14分）催化剂加 热I：（1）乙烯 CH2=CH2催化剂加 热（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ，加成（3）2CH3CHO+O2 2CH3COOH，氧化I（2）羟基和羧基（各1分）（3） （2分）25（12分）I：量筒内液面上升；油状物生成；晶体析出。（3分）II：（1）（填序号）。 （2分）催化剂、吸水剂 （2分）饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分），分液漏斗（1分）（3）专心-专注-专业