盐类水解公开课.pptx

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1、教学目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水 解对对溶液酸、碱性的影响及变化规律 2、能正确书写盐类水解的离子方程式 与化学方程式教学重点 盐类水解的本质及盐溶液的酸碱性教学难点：盐类水解方程式的书写第1页/共23页第2页/共23页探究实验分组操作：用pH试纸分别测试下列盐溶液的酸碱性并完成下表（注意PH试纸正确使用方法）。(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3第3页/共23页实验结果统计分析及推理：溶液溶液酸碱性酸碱性CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClNaClN

2、aClKNOKNO3 3测试对象碱性酸性中性碱性酸性中性 盐溶液的酸碱性 与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？Al2(SO4)3第4页/共23页实验结果统计分析及推理：生成该盐的生成该盐的盐盐 的的类类 型型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaClNaClNaNa2 2SOSO4 4测试对象碱性酸性中性弱酸盐弱碱盐 酸 碱盐CH3COOHNaOHH2CO3HClH2SO4H2SO4NH3 H2OAl(OH)3NaOHNaOHNaOHHCl强碱强酸强强第5页/共23页回顾：溶

3、液呈现不同酸碱性的原因是什么？c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)第6页/共23页以CH3COONa为例，分析为什么CH3COONa的水溶液显碱性？第7页/共23页（1 1）在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？）在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？（2 2）醋酸钠溶液中存在几种离子？）醋酸钠溶液中存在几种离子？（3 3）哪些离子会相互作用？）哪些离子会相互作用？（4 4）离子相互作用的结果对水的电离平衡）离子相互作用的结果对水的电离平衡有有 何影响？何影响？（5 5）该过程如何用方程式表示？）该过程如何用方程式表示？第8页/共23页CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHc(H

4、+)c(OH-)碱性CH3COONa 溶液 合 作探 讨总反应：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O H+OH-第9页/共23页 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？第10页/共23页NH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+酸性 NH4Cl溶液 c(OH-)c(H+)合 作探 讨总反应：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O第11页/共23页 为什么NaCl的水溶液显中性？第12页/共23页H2O H+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4C

5、l =Cl-+NH4+一、盐类水解的定义：归纳总结 在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡并向右移动，使溶液中的c(H+)c(OH-),盐与水的这种作用叫做盐类的水解。第13页/共23页生成弱电解质，破坏并促进水的电离右移。盐溶于水。盐中必须有弱酸阴离子 或弱碱阳离子；1、水解的实质：2、水解的条件：第14页/共23页 （1）:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。（2）:盐类的水解程度一般比较小，没有 沉淀和气体生成（3）:盐类的水解是吸热反应。升温促进 水解。4、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解,都弱都水解 谁强显

6、谁性，都强显中性。3、盐类水解的特点：第15页/共23页1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡BB3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、硫酸钠 D、氯化铁A第16页/共23页4请判断下列盐在水溶液中能否水解，并试着写出水解的化学和离子方程式：KClO BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 FeCl3 CuSO4第17页/共23页二、水解方程式的书写：q盐类水解是可逆反应，反应方程式 中要写“”符号q一般盐类水解的程度很小，水解产物很少

7、。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。q多元弱酸的盐分步水解，以第一步为 主，水解方程式一般只写第一步。q多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。第18页/共23页5、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是 ()A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1D、NaF c(Na+):c(F-)1:1B C第19页/共23页6、下列离子方程式正确的是：（）A、NaHCO3的水溶液显碱性：

8、HCO3-+H2O H2CO3+OH-B、HSO3-的水解：HSO3-+H2O SO3 2-+H3O+C、硫化钠的水解：S2-+H2O H2S +2 OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的的烧 碱溶液：Al 3+3OH-Al(OH)3 A第20页/共23页盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏并使水的电离向右移动规律条件1、盐中必须有弱酸阴离子或 弱碱阳离子2、盐溶于水小结 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解,都弱都水解 谁强显谁性，都强显中性。第21页/共23页P89 2研究性学习活动：活动一：据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？第22页/共23页感谢您的观看！第23页/共23页