图象分析hy.ppt

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1、专题复习：专题复习：高考中的坐标图高考中的坐标图绍兴一中：胡勇绍兴一中：胡勇（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释学术语及文字、图表、模型、图

2、形等表达，并做出解释的能力。的能力。2012年浙江省普通高考考试说明年浙江省普通高考考试说明（部分）（部分）对化学学习能力的要求（对化学学习能力的要求（P117）解读考纲解读考纲回顾高考：回顾高考：2010年浙江卷年浙江卷25时时，molL-1氢氢氟酸水溶液中，氟酸水溶液中，调节调节溶液溶液pH（忽略体（忽略体积变积变化），得到化），得到c（HF）、）、c（F-）与溶）与溶液液pH的的变变化关系，如下化关系，如下图图所示：所示：（2）25时时，HF电电离平衡常数离平衡常数的数的数值值Ka=_，列式并列式并说说明得出明得出该该常数的理由常数的理由 。某温度下某温度下测测得得浓浓度度均均为为0.1

3、0mol/L0.10mol/L的的KFKF和和HFHF混合液的混合液的PH=4PH=4，计计算算HFHF的的电电离平衡常数离平衡常数K Ka a约为约为_上述条件下氢氟酸上述条件下氢氟酸的电离度为的电离度为5%，则，则此氢氟酸的此氢氟酸的pH=_2010年浙江卷延伸年浙江卷延伸一定一定浓浓度的度的HFHF和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3混合液中，混合液中，铝铝的某些微粒含的某些微粒含量量f f随随PHPH的分布曲的分布曲线线如如图图示。示。1.1.用用NaOHNaOH使混合液的使混合液的PHPH从从5 5调调整到整到7 7，写出有关反，写出有关反应应的的离子方程式：离子方程式：_2

4、.写出一种该溶液中还可能存在的含铝微粒写出一种该溶液中还可能存在的含铝微粒_会识图：会识图：一一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。妙解题妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。解坐标图的基本思路：解坐标图的基本思路：坐标图的常见题型：坐标图的常见题型：1.图形分析图形分析3.图形计算图形计算2.图形补充图形补充下图是一水溶液在下图是一水溶液在pH从从0至至14的范围内的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确成分平衡时组成分数，下列叙述

5、不正确的是的是（）A人体血液人体血液pH约为约为7.4，则，则CO2在血液中多以在血液中多以HCO3-形式存在形式存在B在在pH为为10.25时，溶液中时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-)C若用若用CO2和和NaOH反应制取反应制取Na2CO3，溶液的，溶液的pH须控制在须控制在12以上以上D此图是此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线变式练习变式练习1：变式练习变式练习2：pCpC类类似似pHpH，是指极稀溶液中，溶，是指极稀溶液中，溶质质物物质质的量的量浓浓度的常用度的常用对对数数负值负值。如某溶液溶。如某溶液溶质质的的浓

6、浓度度为为：110110-3-3mol/Lmol/L，则该则该溶液中溶溶液中溶质质的的pCpC=-lg110=-lg110-3-3=3=3。下。下图为图为，H H2 2COCO3 3在加入在加入强强酸或酸或强强碱溶液后，平衡碱溶液后，平衡时时溶液中三种成分的溶液中三种成分的pCpCpHpH图图。请请回答下列回答下列问题问题：（1）在碳酸溶液中，除）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，了存在水的电离平衡，还存在的平衡有还存在的平衡有_（2）在）在pH=12时，溶液时，溶液中浓度最大的含碳元素中浓度最大的含碳元素离子为离子为_。变式练习变式练习2：pCpC类类似似pHpH，是指极稀溶液中，溶，是指

7、极稀溶液中，溶质质物物质质的量的量浓浓度的常用度的常用对对数数负值负值。如某溶液溶。如某溶液溶质质的的浓浓度度为为：110110-3-3mol/Lmol/L，则该则该溶液中溶溶液中溶质质的的pCpC=-lg110=-lg110-3-3=3=3。下。下图为图为，H H2 2COCO3 3在加入在加入强强酸或酸或强强碱溶液后，平衡碱溶液后，平衡时时溶液中三种成分的溶液中三种成分的pCpCpHpH图图。请请回答下列回答下列问题问题：（3）H2CO3一级电离平一级电离平衡常数的数值衡常数的数值Ka1=_（4）试试判断判断该浓该浓度的度的 H2CO3溶液的溶液的pH值约值约为为_（5）试试求求该该条件下

8、条件下 H2CO3的电离度约为的电离度约为_（列式即可）（列式即可）变式练习变式练习3：常温下在常温下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液溶液40 mL，溶液的，溶液的pH逐逐渐渐降低，此降低，此时时溶液中含碳元素的微粒物溶液中含碳元素的微粒物质质的量的量浓浓度的百分含量度的百分含量（纵轴纵轴）也）也发发生生变变化（化（CO2因逸出未画出），如下因逸出未画出），如下图图所示，回答下列所示，回答下列问题问题：a1.1.在同一溶液中，在同一溶液中，H H2 2COCO3 3、HCOHCO3 3-COCO3 32-_2-_（填：（填：

9、“能能”或或“不能不能”）大量共存。）大量共存。2.2.由由图图分析分析0.05mol/L0.05mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH约为约为_3.当当pH=7时溶液中时溶液中c(HCO3)c(Na+)（填（填“、=、=、）5.某同学某同学认为该认为该溶液中溶液中Na2CO3的水解是微弱的，的水解是微弱的，发发生水解的生水解的CO32离子不超离子不超过过其其总总量的量的10。请请你你设计简单实验证设计简单实验证明明该该同学的同学的观观点是否正确点是否正确?_变式练习变式练习3：常温下在常温下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1

10、molL1 HCl溶液溶液40 mL，溶液的，溶液的pH逐逐渐渐降低，此降低，此时时溶液中含碳元素的微粒物溶液中含碳元素的微粒物质质的量的量浓浓度的百分含量度的百分含量（纵轴纵轴）也）也发发生生变变化（化（CO2因逸出未画出），如下因逸出未画出），如下图图所示，回答下列所示，回答下列问题问题：a6.6.请请写出写出 CO32-的水解平的水解平衡常数表达式衡常数表达式Kh=_从从图图所所给给信息信息试试求出常求出常温下温下CO32-的水解平衡常的水解平衡常数数约为约为_计算计算25时，时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温

11、度升高而增大：根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。已知：已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。随时间变化趋势如图所示。读图训练读图训练1：2011年浙江卷年浙江卷下图表示足量下图表示足量FeFe粉还原已除去溶解氧的酸化的粉还原已除去溶解氧的酸化的KNOKNO3 3溶溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pHpH随时间的随时间的变化关系（

12、部分副反应产物曲线略去）。变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出请根据图中信息写出t t1 1时刻前该反应的离子方程式时刻前该反应的离子方程式 。t t1 1时刻后，该反应仍在进行，溶液时刻后，该反应仍在进行，溶液中中NHNH4 4的浓度在增大，的浓度在增大，FeFe2+2+的浓度却没有增大，可能的的浓度却没有增大，可能的原因是原因是 。读图训练读图训练2：2011年安徽卷年安徽卷（2）请画出）请画出t1时刻后时刻后Li+和和CO32浓度随时间变化的关系图（用虚线浓度随时间变化的关系图（用虚线表示表示Li+，实线表示，实线表示CO32）。）。图像补充练习图像补充练习1：（1）已

13、知某温度下）已知某温度下Li2CO3的的Ksp为为1.6810-3，将适，将适量量Li2CO3固体溶于水中刚好形成固体溶于水中刚好形成100mL饱和溶液，饱和溶液，饱和饱和Li2CO3溶液中溶液中c(Li+)0.15molL-1。c(CO32-)0.075molL-1，若若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100mL0.125molL-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。有沉淀产生。图像补充练习图像补充练习2：（2）t2时刻向平衡体系中时刻向平衡体系中再通入再通入1.0molH2O（g），），t3时刻重新建立平衡，请在时刻重新建立平衡，请在原坐标图中

14、将改变这一条件原坐标图中将改变这一条件后后CO的转化率的变化趋势的转化率的变化趋势表示出来（标出坐标）表示出来（标出坐标）某温度下，向密某温度下，向密闭闭容器中充入容器中充入2.0 mol CO2.0 mol CO和和 1.0mol H1.0mol H2 2O O，发发生反生反应应：COCO（g g）+H+H2 2O O（g g）COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g）CO的的转转化率随化率随时间变时间变化关系如化关系如图图：现现向含向含6 mol KI6 mol KI的硫酸溶液中的硫酸溶液中逐滴加入逐滴加入KBrOKBrO3 3溶液，整个溶液，整个过过程程中含碘物中含碘物质质的物的物

15、质质的量与所加的量与所加入入KBrOKBrO3 3的物的物质质的量的关系的量的关系如如图图所示。所示。请请回答下列回答下列问题问题：（1 1）b b点点时时，KIKI反反应应完全，完全，则则氧化氧化产产物与物与还还原原产产物的物物的物质质的量的量之比之比为为_，转转移移电电子的物子的物质质的量的量为为_mol_mol。（2 2）已知）已知bcbc过过程中，程中，仅仅有溴元素有溴元素发发生化合价生化合价变变化，写出并化，写出并配平配平该该反反应应的离子方程式的离子方程式_。（3 3）已知）已知cdcd发发生下列反生下列反应应：2BrO2BrO3 3+I+I2 2=2IO=2IO3 3+Br+Br

16、2 2；当；当n n（KBrOKBrO3 3）=3=3时时，n n（I I2 2）=molmol，再向溶液中通入足量乙，再向溶液中通入足量乙烯烯，充分反充分反应应后溶液增加的后溶液增加的质质量量为为 g g。（4 4）含）含a mol KIa mol KI的硫酸溶液所能消耗的硫酸溶液所能消耗n n（KBrOKBrO3 3）的最大）的最大值为值为_mol_mol。整个。整个过过程中程中转转移的移的电电子数目子数目为为 。图像计算练习图像计算练习1：将一定量的将一定量的CO2气体通入气体通入2LNaOH溶液中，向所得溶液中溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

17、产生的气体与盐酸物质的量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶量的关系如图（忽略气体的溶解和解和HCl的挥发）。的挥发）。请回答：请回答：O点溶液中所含溶质点溶液中所含溶质的化学式为的化学式为，a点溶点溶液中各离子浓度由大到小的关液中各离子浓度由大到小的关系是。系是。图像计算练习图像计算练习2：向向FeIFeI2 2溶液中不断通入溶液中不断通入ClCl2 2，溶液中，溶液中的的I I-、I I2 2、IOIO3 3-、FeFe2+2+、FeFe3+3+等粒子的等粒子的物质的量随物质的量随 的变化可用下图的变化可用下图简单表示如下。回答以下几个问题：简单表示如下。回答以下几个问题：图

18、像计算练习图像计算练习3：（1 1）I I-、I I2 2、FeFe2+2+的还原性由弱至强的顺序是：的还原性由弱至强的顺序是：。（2 2）当）当时，填写的取值范围，发生反应的时，填写的取值范围，发生反应的离子方程式为离子方程式为2I2I-+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-。（3 3）用一个离子反应方程式表示）用一个离子反应方程式表示=1.2=1.2时的离子反应方程时的离子反应方程式：式：。（4 4）当）当=5=5时，溶液中的时，溶液中的=。会识图会识图（看点、线、面、曲线的变化趋势（看点、线、面、曲线的变化趋势)抓抓住住变变化化趋趋势势反反应应速速率率图图像像反反应应过过程程

19、与与图图形形结结合合 联联反反应应会会整整合合动动态态多多变变量量图图像像曲曲线线的的意意义义关关键键点点含含义义课堂小结课堂小结坐标图问题解题思想坐标图问题解题思想总结：总结：同学们，本节课我们一起学习了有关化同学们，本节课我们一起学习了有关化学图表题的解题方法。我们认为图表语言是学图表题的解题方法。我们认为图表语言是个表现方式，化学知识是载体，理解是关键，个表现方式，化学知识是载体，理解是关键，化学能力的培养是我们的最终目的，而这一化学能力的培养是我们的最终目的，而这一目标的达成则往往借助于语言这一媒介，只目标的达成则往往借助于语言这一媒介，只有语言的理解能力得到充分提高，思维素质有语言的理解能力得到充分提高，思维素质才会有很大发展。才会有很大发展。答案（1）I2 Fe2+I-（2）0 1（3）6Cl2+2Fe2+10I-=12Cl-+2Fe3+5I2（4）507