物化朱文涛18Henry定律依数性.ppt

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1、一、一、Henry定律定律(Henrys Law)56 Henry定律和理想稀薄溶液 (Henrys law and ideal dilute solution)条件：稀薄溶液中的挥发性溶质B稀薄溶液中B的微观模型：kx：Henry常数，Pa与T，p及A和B的本性有关。kx pB*pBABxB kxpBpB*H物理意义：xB1且服从Henrys Law 时蒸气压 注意事项：(1)B在气、液相中的分子形式必须相同(2)若含多种物质，可分别使用(3)定律的其他常用形式：写作b 1 mol.kg-1：标准质量摩尔浓度c 1000 mol.m-3：标准浓度kx kb kc ，可相互换算二、稀薄溶液及其

2、化学势二、稀薄溶液及其化学势定义：溶剂和溶质分别服从Raoult定律和Henry定律的溶液。1.溶剂的化学势：2.溶质的化学势：设 sln g则=B(T，p，xB=1且服从Henry定律)假想液体假想液体选B(T，p，xB=1的假想液体)为标准状态，则B(T，p，xB=1的假想液体)B(标准状态)pBABxB 与溶剂表达式的区别：标准状态不同*HpB被积函数不同若以 为基础，则=B(T，p，bB=b且服从Henry定律)假想溶液假想溶液选B(T，p，bB=b的假想溶液)为标准状态，则B(T，p，bB=b且服从Henry定律)B(标准状态)与前式的区别：标准状态标准状态：B(T，p，cB=c且服

3、从Henry定律)bB/b三、依数性三、依数性(Colligative properties)定义：1.蒸气压降低对非挥发性溶质的溶液：(1)条件：非挥发性溶质的理想溶液或理想稀薄溶液(2)pA是依数性2.冰点降低(freezing point depression)溶液的冰点和纯溶剂的冰点：在一定压力下纯 A(l)A(s)Tf*slnTf小冰渣经验：若sln在Tf时析出A(s)，则 热力学分析：纯 A(l)A(s)B在定T定p下，往容器中加入溶质B，则纯A(l)变成sln加入前：Tf*加入后：Tf*=A(s)熔化 (Tf Tf*)定量处理：若在凝固点时，固相为纯A(s)，则A(sln,T,p

4、,xA)A(s,T,p)T 即Tf若sln是理想溶液或理想稀薄溶液，则A(sln,T,p,xA)A(s,T,p)在一定压力下(通常p101325Pa)(等T,p,W=0)1mol A(sln,T,p,xA)A(s,T,p)1mol A(l,T,p)若 条件：理想或理想稀薄溶液，冰点时析出 纯固态溶剂，用途：xA Tf 若 xB 1(理想稀薄溶液)(xB 1)(xB 1)freezing point depression const.溶剂性质，可查手册如：水 Kf=1.86 K.kg.mol-1苯 Kf=5.10 K.kg.mol-1 条件：稀薄溶液3.沸点升高：对非挥发性溶质的溶液：pApApA*TTb*Tb定义101325Pa 沸点时：A(sln)A(g,101325Pa)条件：非挥发性溶质的理想溶液或理想 用途：xA Tb稀薄溶液，当溶液很稀时其中 boiling point elevation const.溶剂性质，可查手册如：水 Kb=0.52 K.kg.mol-1苯 Kb=2.60 K.kg.mol-1