1.1.3 盖斯定律的计算.ppt

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1、1.1.3盖斯定律的计算一、焓变：焓变：H H=H H(物物)-)-H H(物物)H H0 0时反应时反应 ；H H0 0时反应时反应 。二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写1.1.口诀：口诀：。2.2.步骤：写方程、标步骤：写方程、标 ；写；写 ，标，标 、注、注 。3.3.注意：注意：物质的物质的状态状态改变，则改变，则 也会发生变化也会发生变化系数系数可以以可以以 的形式存在；的形式存在；物质的量减倍，则放出的物质的量减倍，则放出的热量热量 ;逆逆反应，其焓变数值大小反应，其焓变数值大小 ，符号，符号 。4.4.不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热不论反应是否可逆，热化学

2、反应方程式中的反应热H H 表示反应表示反应_（完全转化）时的能量变化（完全转化）时的能量变化。知识回顾知识回顾放热放热吸热吸热反应反应生成生成状态状态焓变焓变单位单位正负正负热化学方程撞热化学方程撞(状态状态)邯邯(焓变焓变)郸郸(单位单位)父父(正负正负)皇皇焓变焓变分式分式也也减半减半变号变号不变不变进行到底进行到底1.1.盖斯定律是指对于一个化学反应，无论是一步完盖斯定律是指对于一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，其反应焓变是不一样的。成还是分步完成，其反应焓变是不一样的。2.2.在任何的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一在任何的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过

3、哪些步骤从反应物变成生成物，的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，其焓变都是一样的。其焓变都是一样的。3.3.若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变就是这几个化学反减而得到，则该化学反应的焓变就是这几个化学反应焓变的代数和。应焓变的代数和。一样一样指定指定 对对于于一一个个化化学学反反应应,无无论论是是一一步步或或_完完成成，其其反反应应焓焓变变是是_的的。或或者者说说，化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应体体系系的的_和和_有有关关，而而与与反应的反应的_无关。无关。分几步分几步一样一样始态始态终态终

4、态 若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方程式相程式相加减加减而得到，则该化学反应的焓变即为这而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的几个化学反应焓变的 。一、一、盖斯定律盖斯定律1.定义：定义：途径途径2.盖斯定律的应用盖斯定律的应用：焓变的代数和焓变的代数和H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）H H1 1 +H H2 2=0 0如何理解盖斯定律？H、H1、H2之间有何关系？之间有何关系？H=H1+H2BHACH1H2 H、H1、H2之间有何关系？之间有何关系？H=H1 H2CO2H1CCOH

5、H2【例例1】已知在已知在298K时：时：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJmol1CO(g)O2(g)CO2(g)H2283.0kJmol1要测出要测出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=？方法一：根据方法一：根据原子守恒原子守恒虚拟路径虚拟路径由盖斯定律得：由盖斯定律得：CO2H1CCOHH2HH1 H2=(-393.5283.0)kJmol1110.5 kJmol1方法二：加减法方法二：加减法C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H？CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5 kJ/m

6、olCO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)H2-(-283.0)kJ/molH1+(H2)=-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol H=步骤：先调整已知方程式的步骤：先调整已知方程式的反应物反应物和和生成物生成物 再调再调已知方程式已知方程式中中多余物质多余物质的的系数系数。最后再相加减最后再相加减【变式变式1】如已知下列两个热化学方程式：如已知下列两个热化学方程式：P4(s,白磷白磷)5O2(g)=P4O10(s)H1-2983.2kJ/molP(s,红磷红磷)H2738.5kJ/mol方法一：虚拟路径法方法一：虚拟路径法写出白磷转化为红磷的

7、热化学方程式写出白磷转化为红磷的热化学方程式.4P(s,红磷红磷)HP4(s,白磷白磷)P4O10(s)H1(-H2)4H=H1+(-H2)4=2983.2kJ/mol738.5kJ/mol4=29.2kJ/molP4(s,白磷白磷)5O2(g)=P4O10(s)H1-2983.2kJ/molP(s,红磷红磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2738.5kJ/molH=H1+(-H2)4=2983.2kJ/mol738.5kJ/mol4=29.2kJ/mol方法二：加减法方法二：加减法P4(s,白磷白磷)=4P(s,红磷红磷)H？1/4P4O10(s)=P(s,红磷红磷)5/4O2(

8、g)H2+738.5kJ/molP4O10(s)=4P(s,红磷红磷)5O2(g)4H2+4738.5kJ/molA3.已知：已知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1348.3 kJmol12Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H231.0 kJmol1写出写出Zn与与Ag2O反应的热化学方程式反应的热化学方程式Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)H1-393.5 kJ/mol=-H=H1H2例2：实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可 测出下边几个反应的热效应：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC(石

9、墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3285.8 kJ/mol根据盖斯定律求反应C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g)的的H4 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC(石墨石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3285.8 kJ/mol方法一：因为反应式方法一：因为反应式和和之间有以下关系：之间有以下关系：2所以所以H4H22H3H1393.52(285.8)(890.3)74.8(kJmol1)方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一

10、些中间步方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：骤最后回复到产物：可见可见H4H22H3H174.8kJmol1【变式变式2】已知下列反应的反应热为已知下列反应的反应热为 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【解解】分析各方程式的关系，知分析各方程式的关系，知 将方

11、程式按将方程式按2+-组合得上述反应方程式组合得上述反应方程式即：即：H=2 H 2+H3-H1 H=2(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol答：反应答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)反应热为反应热为-488.3kJ/mol 【例例3】在在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=110.35 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJHHC此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!