化学必修1化学实验的基本方法课件.ppt

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1、化学必修1化学实验的基本方法课件1 1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？些安全问题呢？一、化学实验安全一、化学实验安全三、药品的取用（1 1）、固体的取用要注意什么？）、固体的取用要注意什么？1 1、取用固体药品一般用、取用固体药品一般用药匙药匙。块状的用。

2、块状的用镊子镊子。用后及时擦干净。用后及时擦干净药匙或镊子。药匙或镊子。2 2、装固体粉末时，先倾斜试管、装固体粉末时，先倾斜试管,把盛有药品的药匙或纸槽小心把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部地送入试管的底部,然后使试管直立起来然后使试管直立起来,让药品全部落到底部让药品全部落到底部.3 3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放先把容器横放,把药品把药品放到容器口放到容器口,再把容器慢慢竖立起来再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底使药品缓缓地滑到容器的底部部,以免打破容器以免打破容器.（2 2）、固体药品取用的几个原则：）、固体药品

3、取用的几个原则：1 1、三不原则三不原则:不能用手直接取用或接触药品不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器不要把鼻孔凑到容器口去闻药品口去闻药品(特别是气体特别是气体)的气味的气味;不得尝药品的味道。不得尝药品的味道。2 2、节约原则：节约原则：应严格按照实验规定的应严格按照实验规定的 用量取用药品。用量取用药品。最少量：最少量：液体液体12ml12ml，固体只需盖满试管底部。，固体只需盖满试管底部。3 3、处理原则：处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室更不要拿出实验室,要放入指定容器要放入指定容器.(1)取用

4、粉末状或小颗粒状固体用取用粉末状或小颗粒状固体用 ，若药匙不能伸入试管，可用，若药匙不能伸入试管，可用 ，要把，要把药品送入试管药品送入试管 部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用 夹取。夹取。(2)取少量液体可用取少量液体可用 。取用较多的液体用。取用较多的液体用 法，注意试剂瓶上的法，注意试剂瓶上的标签向标签向 。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 引流。引流。药匙药匙纸槽纸槽底底镊子镊子胶头滴管胶头滴管倾倒倾倒手心手心玻璃棒玻璃棒三、药品的取用液体通常盛在液体通常盛在细口瓶细口瓶里里.先拿下瓶塞先拿下瓶

5、塞,倒放在桌上倒放在桌上.1 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。2 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。3 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，滴管伸入试剂瓶中，放开手指，

6、试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。滴入试管。4 4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干当在实验台，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。净。（3 3）液体的取用要注意什么？）液体的取用要注意什么？四、常用化学仪器的识别与使用四、常用化学仪器的识别与使用1可加热的仪器

7、(1)直接加热的仪器直接加热的仪器试管试管蒸发皿蒸发皿 蒸发浓缩溶液时要用 搅拌，液体体积不超过容积的 。坩埚坩埚 用于灼烧固体，移动、使用时要用 夹取。a给液体加热时液体的体积不超过试管容积的 。b加热固体时试管口应略 倾斜。向下向下玻璃棒玻璃棒坩埚钳坩埚钳(2)间接间接(垫石棉网垫石棉网)加热的仪器加热的仪器烧杯烧杯 溶解固体时需用溶解固体时需用 搅拌，加热液搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的体时，液体体积不超过容积的 。圆底烧瓶圆底烧瓶 锥形瓶锥形瓶 滴定时液体不超过容积的滴定时液体不超过容积的 。使用时液体的体积为烧瓶容积使用时液体的体积为烧瓶容积的的 。玻璃棒玻璃棒2常用的计量仪

8、器常用的计量仪器量筒量筒用途：用途：，精确，精确度：度：.特别提醒特别提醒:(1)无无“0”刻度；刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是选取量筒的规则是“大大而近而近”，例如量取，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取溶液应选取10 mL量筒，而不能选量筒，而不能选50 mL量筒。量筒。酸式滴定管酸式滴定管 量取一定体量取一定体积的液体积的液体0.1mL碱式滴定管碱式滴定管用途：量取一定体积的液体，精确度：用途：量取一定体积的液体，精确度：0.01mL特别提醒特别提醒:测反应混合物的温度时：应将温度测反应

9、混合物的温度时：应将温度计插入计插入 中，温度计的水银球不能接触容中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；烯及中和热的测定；测蒸气的温度时，水银测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶低于蒸馏烧瓶 。托盘天平托盘天平特别提醒特别提醒:称量前先调零点；称量前先调零点；腐蚀性药品腐蚀性药品应放于应放于 内称量；内称量；左盘放左盘放 ，右，右盘放盘放 ，即，即 物物 码；码；精确度：精确度：g。温度计温度计用途：称量一用途：称量一定质量的固体定

10、质量的固体药品药品用途：测用途：测量温度。量温度。烧杯烧杯被称物被称物砝码砝码左左右右0.1混合物混合物支管口处支管口处3试纸的使用试纸的使用(1)类型及作用类型及作用检验溶液：取试纸放在检验溶液：取试纸放在 上，用上，用 蘸取液体，蘸取液体，点在试纸点在试纸 ，观察试纸的颜色变化。等，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与试纸变色后，与 对照。对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸检验气体：先用蒸馏水把试纸 ，用，用 夹取或粘在夹取或粘在 的的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。(2)使用方法使用方法玻璃片或表面皿玻璃片

11、或表面皿玻璃棒玻璃棒中部中部酸碱性酸碱性 酸碱性酸碱性 漂白漂白 氧化性氧化性 标准比标准比色卡色卡润湿润湿镊子镊子玻璃棒玻璃棒练一练1偶发事件的处理 进行化学实验必须注意实验安全，下列说法正确的是（）A没火柴时，可以用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 B 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D用氢

12、气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜练一练2C第一章 从实验学化学 第二课时 过滤和蒸发第一节 化学实验基本方法 思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。利用的是黄金和沙的密度不同。思考1.思考2.混合物的分离与提纯 思考与交流 如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?淘金者的方法用磁铁吸引铁加盐酸 什么是混合物的分离与提纯 有区 别吗？思考3.混合物的分离与提纯 过滤：蒸发：1、过滤和蒸发 利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。混

13、合物的分离与提纯 实验名称：粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的杂质实验药品与装置：实验步骤：溶解过滤蒸发（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）粗盐的提纯 粗盐的提纯 如何除去食盐中混有的泥沙？思考?溶解过滤蒸发步骤目的现象注意事项使可溶性物质溶解除去粗盐水中的不溶性杂质从溶液中得到食盐晶体粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出晶体玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解 粗盐的提纯 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？【思考】还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质S

14、O42-的检验：滴加几滴稀盐酸酸化后，加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-，若不产生白色沉淀，则不含SO42-实验1-2粗盐的提纯 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+：加稍过量的Na2CO3溶液【解决方案】【提示】设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。思考与交流课本第7页粗盐的提纯【练习】2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过

15、量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是_ _ 1.在进行沉淀实验时,如何检验沉淀已经完全?取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。化学实验基本方法或 【交流小结】在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？1）选择所加试剂化学实验基本方法 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理 【除杂原则】不增 不减 易分 不增加新的杂质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4简约性化学实验基本方法本课小结 本节

16、课我们学习了：混合物分离的一些方法：1.过滤和蒸发粗盐的提纯 进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤:所需仪器 操作步骤 注意事项 使用玻璃棒的作用和目的 2SO42-的检验方法 第一章 从实验学化学 第三课时 蒸馏和萃取第一节 化学实验基本方法课前预习 粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤 ；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、等可溶性杂质。上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？课前预习 对于液态混合物，我们怎样将其分 离呢？你能想出一些办法

17、吗？【回顾与反思】阅读并填写课本P8表格实验1-3的相 关内容蒸馏和萃取 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？加入稀酸化了的g溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）实验目的实验现象（1）（2）（3）实验1-3表格 自来水中l-的检验 蒸馏制蒸馏水 检验蒸馏水中是否含有l-离子 加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生 加热,烧瓶中水温升高至100沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。蒸馏和萃取温度计水银球处于支管 口处水：下口入，上口出溶液体积不超

18、过烧瓶容积2/3投放沸石或瓷片蒸馏利用混合物中各组分的沸点不同，将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法实验室制取蒸馏水的装置及操作蒸馏和萃取 讨论 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么物质？蒸馏在生产、生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化蒸馏和萃取想一想想一想如何分离油和水？如何分离油和水？1、油和水的混合物的特点是、油和水的混合物的特点是 ，若要把油和水分离，应采取的操作名称是，若要把油和水分离，应采取的操作名称是 。使用的主要仪器是。使用的主要仪器是 。互不相溶，分层互不相溶，分层分液分液分液漏斗、小烧杯、铁架台分液漏斗、小烧杯、铁架台主要仪器和装置：主要仪器和装置：

19、分液漏斗分液漏斗铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)烧杯烧杯 萃取和分液萃取和分液2、分离互不相溶的液态混合物的具体步骤为、分离互不相溶的液态混合物的具体步骤为：第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：关闭颈部活塞，从上口将油、水分别关闭颈部活塞，从上口将油、水分别注入分液漏斗中，充分振荡、静置注入分液漏斗中，充分振荡、静置检查分液漏斗是否漏水：检查分液漏斗是否漏水：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水打开上口塞子，再打开颈部活塞，打开上口塞子，再打开颈部活塞，当液体分界面到达活塞处时，关闭当液体分界面到达活塞处

20、时，关闭活塞，再从上口将液体注入另一烧杯中。活塞，再从上口将液体注入另一烧杯中。结论：分液是用于结论：分液是用于 混混合物的分离操作。其中密度大的液体层由分合物的分离操作。其中密度大的液体层由分液漏斗的液漏斗的 口流入口流入 中，而密度小的中，而密度小的液体层由液体层由 口注入另一个烧杯中。口注入另一个烧杯中。互不相溶的液液互不相溶的液液下下烧杯烧杯上上防止残留在防止残留在颈部的下层颈部的下层液体污染上液体污染上层液体。层液体。问题一：能否用蒸馏或分液的方法把碘水中的问题一：能否用蒸馏或分液的方法把碘水中的 I I2与与H20分离开来？为什么？分离开来？为什么？思考思考问题二：有没有其它的方法

21、能让两者分离？问题二：有没有其它的方法能让两者分离？实验探究实验探究【实验探究实验探究】探究一：分别将一小粒碘投入三种溶剂：探究一：分别将一小粒碘投入三种溶剂：水、水、CCl4、苯，观察碘在其中溶解的情况及颜色，、苯，观察碘在其中溶解的情况及颜色，记录实验现象。记录实验现象。探究二：分别将三种溶剂混合：水与四氯化探究二：分别将三种溶剂混合：水与四氯化碳、水与苯，水和酒精，观察它们的互溶及碳、水与苯，水和酒精，观察它们的互溶及密度大小情况，记录现象。密度大小情况，记录现象。结论一：结论一：I I2 2易溶于易溶于CClCCl4 4、苯等有机溶剂（显紫、苯等有机溶剂（显紫色），而难溶于水（棕黄色）

22、。色），而难溶于水（棕黄色）。结论二：结论二：CClCCl4 4、苯等有机溶剂与水互不相溶，、苯等有机溶剂与水互不相溶，CClCCl4 4密度大于水，而苯的密度小于水。密度大于水，而苯的密度小于水。猜一猜猜一猜如果在如果在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘，与水的混合液中投入一小粒碘，可能出现哪些现象？可能出现哪些现象？【演示实验】在在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘。（观与水的混合液中投入一小粒碘。（观察现象，并与前面的猜想进行对比，你能得察现象，并与前面的猜想进行对比，你能得出什么结论？）出什么结论？）现象：现象：解释：解释：上层无色，下层呈现紫红色上层无色，下层呈现紫红色碘虽然先经过水

23、层，但由于碘难溶于碘虽然先经过水层，但由于碘难溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下层四氯化碳层显紫红色。所以下层四氯化碳层显紫红色。结论结论水和水和CCl4同时存在时，碘选择了同时存在时，碘选择了CCl4，可见，可见CCl4比水对碘更具吸引力，这个吸引力其实比水对碘更具吸引力，这个吸引力其实就是就是 。可见我们要从。可见我们要从一种溶剂中提取溶质，应选取一种溶剂中提取溶质，应选取 。碘在碘在CClCCl4 4中更易溶中更易溶溶质更易溶的一种溶剂溶质更易溶的一种溶剂v讨论：酒精也是一种良好的有机溶剂，讨论：酒精也是一种良好的有机溶剂，I I2在在其中也有很好

24、的溶解性（如日常生活中的其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘碘酒酒”就是就是I I2和酒精的混合物），那能否用酒精和酒精的混合物），那能否用酒精代替代替CCl4从碘水中萃取出从碘水中萃取出I I2呢？）呢？）结论：由此可见结论：由此可见“萃取萃取”可定义为用一种可定义为用一种 把溶质从它与把溶质从它与 中中提取出来的分离方法。其必须满足两个条件提取出来的分离方法。其必须满足两个条件:溶质应易溶于溶质应易溶于 而难溶而难溶于于 。萃取剂和原溶剂应萃取剂和原溶剂应 。可见。可见“萃取萃取”的原理主要是利用了溶质在不同的原理主要是利用了溶质在不同溶剂中溶剂中 的不同。的不同。溶剂溶剂另一种溶剂所

25、组成的溶液另一种溶剂所组成的溶液新加入的溶剂（萃取剂）新加入的溶剂（萃取剂）原溶剂原溶剂互不相溶互不相溶溶解度溶解度学生实验学生实验1 14 4：用四氯化碳（：用四氯化碳（CClCCl4 4)从从碘水中提取碘碘水中提取碘(I(I2 2)1234在分液漏斗中加入在分液漏斗中加入10mL10mL碘水碘水再加入适量四氯化碳溶再加入适量四氯化碳溶液，充分振荡。液，充分振荡。如何进如何进行分离行分离？打开上口塞子，再旋开打开上口塞子，再旋开活塞，用烧怀接收溶液。活塞，用烧怀接收溶液。从分液漏斗上口倒出上从分液漏斗上口倒出上层水溶液层水溶液实验完后所得碘的四氯化碳的混合液应如何实验完后所得碘的四氯化碳的混

26、合液应如何处理？处理？有机溶剂多有机溶剂多数有毒，应数有毒，应回收到指定回收到指定的试剂瓶。的试剂瓶。想一想想一想萃取和分液在生产、生活中的应用：萃取和分液在生产、生活中的应用：食用油的两种生产工艺：食用油的两种生产工艺：1、压榨法、溶剂萃取法、压榨法、溶剂萃取法2、香精油的提取、香精油的提取方法适用范围装置举例过滤 从液体中分离出不溶性的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项蒸馏和萃取方法适用范围装置举例蒸馏 分离沸点不同而又互相溶解的液态混合物 乙醇和水的混和物;用自来水制蒸馏水注意事项萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项蒸馏和萃取此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!