1、2、2 (2)(教育精品).ppt

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1、二、元素周期律二、元素周期律 请完成教材请完成教材P P14-1514-15表格，比表格，比较较1-181-18号元素的有关数据号元素的有关数据，是，是否能从否能从中能找出什么规律？中能找出什么规律？表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数18181 1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。排布呈现周期性变化。表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的

2、核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小 稀有气体稀有气体元素的原子元素的原子的原子半径的原子半径的测定与相的测定与相邻非金属元邻非金属元素的依据不素的依据不同，数字不同，数字不同有可比性。同有可比性。2 2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化现周期性变化 （即同周期元素原子半径（即同周期元素原子半径随原子序数的递随原子序数的递增逐渐减小；同主族元素原子半径随原子增逐渐减小；同主族元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大）序数的递增逐渐增大）问题：问题：微粒半径的决定因素是什么

3、？怎样根据微粒半径的决定因素是什么？怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？的大小呢？核电荷数（影响半径次重要的核电荷数（影响半径次重要的因素）因素）核外电子核外电子数数电子层数（影响半径最电子层数（影响半径最关键的因素）关键的因素）粒子半径大小比较规律：粒子半径大小比较规律：（1 1）电子层数：电子层数：一般而言，电子层数越多，半径一般而言，电子层数越多，半径 越大越大（2 2）核电荷数：核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小荷数越大，半径越小（3 3）核外电子数：核外电子数：电子数增

4、多，增加了相互排斥，电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势使原子半径有增大的趋势 【例题例题】比较下列微粒的半径大小比较下列微粒的半径大小1 1、NaNa与与MgMg、NaNa与与LiLi、NaNa与与NaNa+、ClCl 与与ClCl2 2、FeFe、FeFe2+2+与与FeFe3+3+、3 3、NaNa+与与MgMg2+2+、O O22 、F F【总结总结】同一周期同一周期 ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_同一主族，随着核电荷数的递增，同一主族，随着核电荷数的递增，原子半径及离子原子半径及离子半径逐渐半径逐渐_对于电子层结构相同的离子，核电

5、荷数越大，则离子对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径半径_电子层数越多半径电子层数越多半径 ，(5)(5)对于对于同种元素同种元素,电子数越多，半径：电子数越多，半径：_阴离子半径阴离子半径 原子半径原子半径 阳离子半径阳离子半径阳离子所带正电荷数越多，则离子半径阳离子所带正电荷数越多，则离子半径_阴离子所带负电荷数越多，则离子半径阴离子所带负电荷数越多，则离子半径_减小减小增大增大越小越小越大越大越小越小越大越大如如NaNaMg Mg AlAl如如LiLiNaNaK K，LiLi+NaNa+K K+如如F F-Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+越大越大如如NaNa

6、+ClCl-表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4-1 0-4-1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4-10-4-10二、三二、三周期元周期元素主素主要化合价要化合价的变化情况的变化情况原子序数原子序数3 34 45 56 67 78 89 91010元素符号元素符号LiLiBeBeB BC CN NO OF FNeNe元素主要化元素主要化合价合价+1+1+2+2+3+

7、3+4,+4,-4-4+5+5，-3-3-2-2+7+7，-1-10 0原子序数原子序数11111212131314141515161617171818元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SCLCLArAr元素主要化元素主要化合价合价+1+1+2+2+3+3+4,+4,-4-4+5,-+5,-3 3+6,+6,-2-2+7,-+7,-1 10 0归纳：归纳：(1)(1)最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数(2)(2)最外层电子数最外层电子数4 4时出现负价时出现负价(3)(3)最高正化合价最高正化合价+负化合价绝对值负化合价绝对值=8=8(4)(4)金属元素无负价金属元素无负价(5)(5)氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价元素主要化合价变化规律性元素主要化合价变化规律性原子序数原子序数主要化合价的变化主要化合价的变化 1-21-2+10+103-103-10+1+5+1+5 -4-10 -4-1011-1811-18+1+7+1+7-4-10-4-103 3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化期性变化 根据同周期原子结构的递变规律，你能预测一下元素的金属性与非金属性的递变规律吗？