江苏省东台市2022年中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列有关气体的说法不正确的是A用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气B氧气可用于气焊，说明氧气具有可燃性C点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度D喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小2下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B用水鉴别食盐和碳酸钙粉末C用稀盐

2、酸鉴别铜和金D用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液3下列叙述正确的是A人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁B将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈C用甲醛溶液浸泡鲜虾仁D用清洗过的霉变大豆榨豆浆4宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是( )ABCD5吸水过程中一定发生化学反应的是（）A泥沙吸水B生石灰吸水C活性炭吸水D纸巾吸水6海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是(

3、)AHCI、Ba(OH)2、Na2CO3BBa(OH)2、 HCI、Na2CO3CNa2CO3、Ba(OH)2、HCI、DBa(OH)2、Na2CO3、HCI7下列说正确的是A由不同种元素组成的物质一定是混合物B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大8银是导电性最好的金属。如图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A该元素为金属元素B质子数为47C元素符号为AgD中子数为449下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A将食盐水与石灰水混合：2NaCl+

4、Ca(OH)22NaOH+CaCl2B验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgClCuCl2+2AgC正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2OH2CO3D用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2CaCO3+H2O10化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可11下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是

5、（）A柠檬pH2.1B苹果pH3.0C菠萝pH5.1D柿子pH8.512对 1mol N2 的理解错误的是（ ）A它与 1mol O2 所含的原子个数相同B与 CO 的摩尔质量相等，都是 28C含有 2mol 氮原子D约含 6.021023 个 N213下列做法中，有利于人体健康的是A为补充铁，提倡使用加铁酱油B为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠C用染色剂将过期慢头加工成“染色慢头”D为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂14下列物质的用途中，利用其化学性质的是A液氮用作冷冻剂B干冰用于人工降雨C氧气用于气焊D浓硫酸用作干燥剂15已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间下列化学反应不能发生的

6、是（ ）AMn+2HCl=MnCl2+H2BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+MnDMn+CuSO4=MnSO4+Cu二、填空题（本大题共1小题，共6分）16小刚收集到一瓶浑浊的水，他利用如图流程来净化水，终制成蒸馏水请回答以下问题。A物质的名称是_，操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有_（选填序号）a 带铁圈的铁架台 b 酒精灯 c 漏斗 d 玻璃棒 e 量筒 f 烧杯操作主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_，该过程主要是_变化（填“物理”或“化学”）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水通过操作_（填

7、操作的名称）可以获取纯净的水三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。铁的广泛应用钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_。某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_。高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_。铁的锈蚀及防护下列情况下铁制品最易生锈的是_（填序号）。a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中铁生锈中存在下列转化：Fe（OH）2Fe（OH

8、）3，该反应的化学方程式为_。生活小贴士：生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。对含铁样品成分分析实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。提出猜想甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：_。设计实验方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_。方案2：取10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。实验过程

9、中将反应后的气体通入虚线框内足量 的氢氧化钙溶液中，其作用有检验并吸收生成CO2和_等。数据处理若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_。实验时要先通CO再加热的目的是_。若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为_；原红色粉末中氧化铁的质量分数为_。18（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_+MnSO4+2H2O和_。“过滤”所得滤渣的主要成分是_。“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、

10、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH_，其理由是_、_。“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是_。为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。已知：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求该软锰矿中MnO2的质量分数。_（

11、相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子) 小明认为上层溶液中一定含有Na、CO、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有_种，它们分别是_(填

12、离子符号)。 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H的另外一个理由_。小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是_。 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置_试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是_(填离子符号)（实验结论） 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_(填离子符号)。参考答案

13、一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则只有含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故A正确；B、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故B不正确；C、可燃性的气体不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度，故C正确；D、气体的溶解度与温度成反比，喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小，故D正确。故选B。2、C【解析】试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；

14、B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；C.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；D.由于锌铜银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。故选C考点：物质的鉴别点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。3、A【解析】A、人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁，故选项正确；B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐可加速铁的生锈，故选项错误；C、由于甲醛有毒，

15、不能用甲醛浸泡虾仁，故选项错误；D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故选项错误。故选A。4、C【解析】分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选C。5、B【解析】发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。【详解】A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；B、 生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,

16、所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；D. 纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。【点睛】本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。6、D【解析】将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除

17、去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。7、D【解析】试题分析：由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物；某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，可能是非金属氧化物，比如二氧化碳； 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，质量的变化取决于两种金属单质的相对原子质量的大小；同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。故选考点：基本概念和原理8、D【解析】A、银元素属于金属元素，该选项说法正确；B、银原子质子数是47，该选项说法正确；C、银元素元素符号是Ag，该选项说法正确；D、银原子中子数为108-4

18、7=61，该选项说法不正确。故选D。【点睛】相对原子质量质子数+中子数，单位不是g。9、C【解析】A氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；B金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；C空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；D二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2CaCO3+H2O，选项D错误。故选C。【点

19、睛】化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。10、D【解析】A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；故选：D。【点睛】题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。11、A【解析】A、柠檬pH2

20、.1，小于7，呈酸性；B、苹果pH3.0，小于7，呈酸性；C、菠萝pH5.1，小于7，呈酸性；C、柿子pH8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。12、B【解析】A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正确；B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；C、1个N2分子含有2个N原子，故1molN2含有2molN原子，正确；D、1molN2约含6.021023 个 N2，正确。故选B。【点睛】摩尔质量的单位是g/mol。13、A【解析】A为补充铁，提倡使用加铁酱油，故正确；B亚硝酸钠有毒，过量使用会危害人体健康，故错误；C过期的馒头可能发生了霉变

21、，染色剂对人体健康有危害，故错误；D防腐剂要按照国家标准使用，不能超量使用，否则可能会危害人体健康，故错误。故选：A。14、C【解析】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质15、C【解析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生

22、的是C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、明矾 过滤 c d f 活性炭 物理 蒸馏 【解析】（1）由于明矾溶于水生成的胶状物有吸附性，常加入明矾吸附悬浮杂质，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，经过操作得到了固体和液体，故操作是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（2）活性炭具有吸附性，能除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水蒸馏可以将该硬水软化，蒸馏后得到的水是纯净的水。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、

23、含碳量的不同 C+O2CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe（OH）3 c 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 铜粉和氧化铁粉末混合物 稀盐酸 无现象 CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排尽空气，防止爆炸 15g 80% 【解析】（一）（1）生铁和钢是因为碳量的不同，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，化学方程式为：C+O2CO2；（2）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2+FeCl2；（3）根据反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2

24、+8KOH，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe（OH）3；（二）（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中；（2）氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（三）提出猜想分析题意可得，甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：铜粉、氧化铁粉末；设计实验方案

25、1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解，没有明显现象；方案2：一氧化碳有毒，需要收集处理，所以虚线框内装置在整个实验中的作用：检验并吸收生成的CO2；收集一氧化碳；数据处理若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，即硬质玻璃管内生成二氧化碳的质量为6.6g，设生成碳酸钙的质量为x，参加反应氧化铁的质量为y，

26、则： x=15g；y=8g，原红色粉末中氧化铁的质量分数=100%=80%。18、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87% 【解析】（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2

27、O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe（OH）3。（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH7，其理由是 时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是 （NH4）2SO4。（5）当滴入10.0 mL K

28、MnO4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g/L10.0 mL1L/1000mL0.316g设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x x0.67g则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g0.67g2.68g设该软锰矿中MnO2的质量分数为y y87%故答案为（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7； 时间相同时，MnCO3的产率最高； MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH4）2 SO4；（5）87%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、5 Na、Cl、O

29、H、Ca2、Ba2 混合后大烧杯底部有沉淀(或H、OH不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH Cl、Na、OH、CO 【解析】【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na、Cl、Ba2、Ca2、OH-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色上层溶液中

30、不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-；试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32-、OH-。