2021-2022学年广西钦州市犀牛角中学中考化学模拟预测试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一

2、致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）A分子是不断运动的B分子间有间隔C氢气的密度比二氧化氮的密度小D分子由原子构成2下列说法正确的是（）A甲中碳、氢元素质量比为 3:8B44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙C乙和丙的元素组成相同D生成的丙与丁的分子个数比为 1:13对下列图示信息的分析错误的是A硅单质是制造芯片的重要材料，图是硅原子的结构示意图B图对应的元素属于金属元素C图对应元素组成的化合物的水溶液显酸性D若图中x的值为8，则其粒子符号为O2-4从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A酒香不怕巷子深分子在不断地运动B热胀冷缩分子的大小

3、随温度的改变而改变C将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状分子间间隔变大D空气是混合物空气由不同种分子构成5下列过程中，只发生物理变化的是( )A汽油挥发B蜡烛燃烧C食物变质D铁打生锈6下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是A属于相对稳定结构B属于同种元素C属于同种离子D容易与形成化合物7己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A23B46C92D968用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是ACH2CO3BCuCu(OH)2CH2O2H2DNaOHBaSO49下列实验的操作正确的是A给试管里

4、的液体加热之初，要不时地移动试管B证明二氧化碳能溶解于水时，先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水10下列实验操作正确的是A塞紧胶塞B贮存氧气C过滤D吹灭酒精灯二、填空题（本大题共1小题，共4分）11某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：写出NaOH与杂质反应的化学方程式_；加入试剂B的目的是_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12化学兴趣小组为了测定某贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：

5、取洗净后的贝壳样品25g，捣碎后放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（假设贝壳中其它物质不与稀盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解。）实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。实验中将贝壳捣碎是为了_。求贝壳中碳酸钙的质量分数。_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中充分燃烧_；氢气和氧化铜反应_；氢氧化钠溶液和盐酸反应_。14酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式_,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH_

6、为酸雨; 现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式_。天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设:A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想_。实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过_进行检验(填物质名称)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在实验室中发现一瓶没有

7、标签的无色溶液，同学们对溶液的离子组成很感兴趣，老师告诉他们这瓶溶液中可能含有K+、CO32-、NO3-、SO42-、H+、Fe2+、Cl-中的一种或几种为探究其成分进行如下实验。小松同学认为无需进行实验就可确定溶液中一定不含_（写离子符号）。（实验探究）（实验探究一）小松同学取试液于试管中加入稀硫酸：由实验现象可确定溶液中一定含有_，据此推断出一定不含_一同时根据_还可确定溶液中一定还含有K+。（结论应用）通过上述实验，同学们经过讨论分析总结出的一般规律是：在溶液中_离子不能共存。（实验探究二）小北同学另取试液于试管中加入硝酸钡溶液产生白的沉淀由实验现象小北同学得出溶液中一定含有SO42-，

8、小松同学认为小北同学的结论不正确，其理由是：_。小松同学取少量的白色沉淀于试管中，加入_观察到_的现象最终确定了试液中还一定含有SO42-。老师告诉同学，这瓶试液实际上就是由两种物质混合而成。同学们经过讨论最终确定了试液的组成。（归纳总结）经讨论我们能够总结出，在确定试液中离子成分时，对所选试剂的要求是_，才可以证明试液的组成。16过氧化钙（CaO1）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。查阅资料）CaO1能与水反应最终生成Ca（OH）1和O1也能与CO1反应得到 CaCO3和O1过氧化氢溶液具有漂白性。

9、提出问题该固体样品的成分是什么？猜想假设可能是CaO1、Ca（OH）1、CaCO3中的一种或几种。实验探究实验编号实验步骤实验现象取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条得到浊液，有气泡产生，木条复燃另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊室温下，取中上层清液，用试纸测定溶液的pHpH约为11 得出结论由实验1、1可知，白色固体中肯定有_；实验1中所加试剂X可以是_（填字母序号）。A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 水根据实验3_（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH

10、）1理由是_。反思交流过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_（填化学式），原因是_。该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。610秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_；滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_；写出BC段可能发生反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、

11、两种气体能混合，说明分子间有间隔C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验2、B【解析】由题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。【详解】A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数碳原子相对原子质量：氢原子个数氢原子相对原子质量=（312）：（81）=9:2，选项A错误；B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m， m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧

12、需要160g乙，选项B正确；C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。3、C【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，图质子数=14，是硅原子的结构示意图，选项正确，不符合题意；B、图对应的元素是钠元素，属于金属元素，选项正确，不符合题意；C、图是钠元素，图氯元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，选项错误，符合题意；D、若图中x的值为8，该微粒表示氧离子，其离子符号为O2-，选项正确，不符合题意。故选C。4、B【解析】A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；B、热胀冷缩

13、，说明分子之间存在间隔，错误；C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选B。5、A【解析】A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选A。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。6、B【解析】试题分析：A、最

14、外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、易得到2个电子，最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。考点：原子、离子结构示意图7、B【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。8、B【解析】试题分析：A、CCO2H2CO3，都是通过化合反应实现转化，正确，B、CuCuOCuSO4Cu(OH)2，错误，C、H2O2H2OH2，都是通过分解反应实现转化，正确，D、NaOHNa2SO4BaSO4，

15、都是通过复分解反应实现转化，正确，故选B考点：物质的转化，基本反应类型9、A【解析】A、给试管里的液体加热之初，要先给试管预热，不时地移动试管，待试管受热均匀后，再固定加热，符合题意；B、证明二氧化碳能溶解于水时，应先通入二氧化碳，后加水，由于二氧化碳与水反应，压强变小，软质塑料瓶会变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不符合题意；C、测定溶液pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，再与标准比色卡对照，不能将试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意；D、将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石灰水，会影响二氧化碳的检验，应先通入

16、澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，再通入灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明有一氧化碳，不符合题意。故选A。10、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2、除去过量的NaOH和Na2CO3；【解析】试题分析：杂质中含有MgCl2，能与氢氧

17、化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。考点：物质的除杂。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、将贝壳捣碎的原因是增大了反应物的接触面积，促进反应的进行 90% 【解析】（1）将贝壳捣碎的原因是增大了反应物的接触面积，促进反应的进行；（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g115.1g9.9g，设贝壳中碳酸钙的质量为xx22.5则贝壳中碳酸钙的质量分数为100%90%答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）硫

18、在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，方程式为；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为 ；（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 小于5.6 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 生成水和二氧化碳， 无水硫酸铜、澄清石灰水【解析】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH5.6的雨水叫酸雨；（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2

19、NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Fe2+ CO3 2- H + 溶液呈电中性（在溶液中阴阳离子所带电荷数量相等电性相反，溶液不带电） 能发生反应生成沉淀或气体或水的 碳酸钡和硫酸钡都是白色沉底，由于溶液中一定含有碳酸根离子，加入硝酸钡后一定能生成碳酸钡白色沉淀，无法证明硫酸根离子是否存在（合理

20、即可） 过量的稀硝酸（或稀盐酸） 固体部分减少但不消失，固体表面产生气泡 只与待测离子反应，产生明显的唯一的实验现象，且不引入其他待测离子（合理即可） 【解析】溶液是无色的，故一定不含有显浅绿色的Fe2+。实验探究一向溶液中加入稀硫酸后有气体生成，说明溶液中一定含有CO3 2-，CO3 2-与H +不能共存，故一定不含H +。溶液中的可能存在的阳离子有K+、H+、Fe2+，经过以上分析，氢离子和亚铁离子一定不存在，故一定含有K+。结论应用在溶液中能发生反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存。实验探究二碳酸根离子和硫酸根离子都可以和钡离子反应生成沉淀，故不能确定一定含有硫酸根离子。碳酸钡遇酸会反应

21、溶解，而硫酸钡沉淀不会与酸反应，故可以加入过量的稀硝酸（或稀盐酸），如果沉淀全部溶解，说明不含有硫酸根，如果沉淀部分溶解，说明碳酸根和硫酸根都含有，如果沉淀不溶解，说明只含有硫酸根。归纳总结经讨论我们能够总结出，在确定试液中离子成分时，对所选试剂的要求是只与待测离子反应，产生明显的唯一的实验现象，且不引入其他待测离子（合理即可），才可以证明试液的组成。16、过氧化钙、碳酸钙 BC 不能 原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 CaCO3 过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 过氧化钙与水接触时，首先生成够过氧化氢和氢氧化钙

22、，没有生成氧气 过氧化氢溶液具有漂白性 1H1O11H1O+O1 【解析】（1）过氧化钙能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，木条复燃，该白色固体中含有过氧化钙；碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳，而过氧化钙和氢氧化钙不能，另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊，可知该固体中含有碳酸钙，试剂X为酸的溶液； （1）因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，水不与碳酸钙反

23、应，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸；故选BC；（3）室温下，取中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙；（4）CaO1能与水反应最终生成Ca（OH）1和O1，也能与CO1反应得到 CaCO3和O1氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙；（5）过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不变；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC端发生反应的化学方程式为1H1O11H1O+O1。【点睛】科普阅读题的的解题关键是要在准确、细致的读题，将题中给的材料与所学知识结合。