九年级上册化学教案人教版.pdf

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1、绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标【知识与技能】1.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，认识到学习化学的价值。2.了解化学学习的基本方法，初步掌握初中化学的学习方法。【过程与方法】通过对生活的观察，学会对获取的信息进行加工，同时训练口头表达能力和交流能力。【情感态度与价值观】1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。教学重难点【教学重点】让学生了解化学研究的对象，体验化学与人类生活、社会发展的关系。【教学难点】掌握学习化学的科学方法。教学过程教学环节一什么是化学教师活动：导入 在新的学期中我和大家一起将走进一个新

2、的领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白纸一样(用酚酸试液写有“化学”后晾干)是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。下面我们来进行实验。学生活动：学生参与 指名学生上讲台手拿滤纸,教师将碳酸钠溶液喷洒在滤纸上,观察滤纸上出现“化学”字样。设计意图：创设趣味性化学情境，激发学生对即将开始的化学学习充满渴望。教师活动：展示 一组图片：(1)被污染的海滩。(2)汽车排放的尾气造成严重的空气污染。(3)堆积如山的工业有害废物。(4)工业废料.“红尘”滚滚。(5)资 料“绿色化学”。(6)天更蓝、水更清、花更艳，化学使世界更加绚丽多彩。学生活动：

3、观察 认真观察图片，初步体会化学与生活的关系。讨论 化学是如何影响我们的生活的？设计意图：利用图片资料中贴近生活的画面创设情境，使学生轻松愉快地体会化学与生活的关系。教师活动：提问 什么是化学？化学的研究内容是什么？组织 组织学生阅读教材，并思考以下问题：化学的研究对象是什么？什么是化学？学生活动：阅读并交流 学生结合教材内容和生活经验，分组交流对化学的认识。总结1.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。2.人类的衣、食、住、行都离不开化学，化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。设计意图：培养学生的阅读和自学的能力，通过交流讨论培养学生的小组合作能

4、力。教学环节二化学发展史教师活动：过渡 此前多个世纪都曾进行过与化学有关的实践，从事物质转化的探索，其中最有影响的是追求长生不死的炼丹术和热衷于发财致富的炼金术。那么，古代化学、近代化学、现代化学分别有什么特征？引导自学 组织学生阅读教材，了解化学发展史。学生活动：阅读提炼1.古代化学：人类发现了一些物质的变化，并利用这些变化制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。2.近代化学；原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，等等。3.现代化学：化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中

5、发挥着的重要作用；提 出“绿色化学”。设计意图：通过化学史的学习逐步理解化学的发展与社会进步的关系；通过引导学生追寻化学的发展历程，激发学生的学习动力。以史为鉴，启迪学生的科学思维。思考化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道有哪些由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗？举例白色垃圾；江水变得混沌、恶臭；污染的空气；臭氧层空洞。分析 化学的发展确实为人类的生存发展做出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好

6、化学，为未来研究化学、造福人类打好基础。课堂练习1AC2ABCD3下列选项中不属于化学研究领域的是（开发新能源设计电脑程序下列关于化学的看法错误的是（）化学可以为人类研制新材料化学正在环境保护中发挥作用化学可以为人类提供新能源化学的发展必然导致生态环境的恶化）B.合成新药物D.防止环境污染某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗？”为主题的辩论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是（）A.病菌导致流感B.汽车鸣笛产生噪音C.燃放鞭炮形成烟雾D.电磁辐射引发白血病答案：1.C 2.D 3.C 课堂小结化学科学是极富魅力的科

7、学，它研究的内容十分丰富，在人类社会的持续发展中担负着重要的任务。随着各种科学技术的迅猛发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。希望同学们勇敢地跨入化学科学的殿堂，积极进取，努力学好化学。板书设计绪 言 化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学的概念化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。2.化学的发展历程古代化学近代化学现代化学课题1 物质的变化和性质教学目标【知识与技能】1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。2.了解物理性质和化学性质的概念并能区分物理性质和化学性质。【过程与方法】分清性质与变化的联系与区别，学会比较

8、分析的方法。【情感态度与价值观】1.激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性。2.培养严谨务实的科学作风。教学重难点【教学重点】物理变化和化学变化的概念；物理性质和化学性质的概念。【教学难点】如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。教学过程引入新课我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等 认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然、改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。新课讲解 板书 第一单元走进化学世界课 题 1 物质的变化和性

9、质 讲解 化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示 实 验 1 水的沸腾由学生描述并记录实验现象（水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。）演示 实验2 胆矶的研碎 说明 首先展示胆机晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。提问 实 验 1、2 有什么共同特征？教师活动 引导学生总结物理变化的概念。以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。小结1.没有生成其他物质的变化叫做物

10、理变化。2.物理变化的特征：没有其他物质生成，只是形状、状 态（气态、液体、固体）的变化。演示 实验3 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。讲解 这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆研溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。演示 实验4石灰石与盐酸反应由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。提问 实验3、4有什么共同特征？教师活动 引导学生总结化学变化的概念。这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们I I常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过

11、程中除生成其他物质外，还伴随一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。小结1 .生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2.化学变化的特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。提问 这两种变化有什么本质区别和联系？教室活动 组织学生参与讨论，倾听学生的见解，及时指导、提问、点评。提问 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？练习纸燃烧、冰融化、铁生锈、玻璃碎了、酒精挥发各是什么变化？过渡 为什么不同的物质在一定条件下会发生不同的变化呢？这是由物质自身的性质决定的

12、。如纸燃烧是因为纸具有可燃性。下面我们来研究一下物质的性质。讲解 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验中，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。学生活动 举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡 烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈等。讨论哪些性质不需要通过化学变化就能体现？那些性质需要通过化学变化来体现？物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。提问 化学变化和化学性质有何联系？讲解 在叙述物

13、质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：（1）木柴燃烧一一化学变化；木柴能燃烧一一化学性质。（2）铁生锈一一化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质。（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应一一化学变化；硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应-化学性质。过渡 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。讲解 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、

14、密度等都属于物质的物理性质。讨论 性质、变化、用途之间的关系。讲解 物质的变化能体现其性质，反过来我们知道了物质的性质，就可以推断其会发生怎样的变化，进而应用物质。如我们知道二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧就可用它灭火；知道酒精有可燃性，就可以用它来做燃料。以后大家学习物质要把它的性质、变化和用途结合起来。课堂小结这节课我们学习了“物理变化和化学变化”“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪些是物理变化，哪些是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键（依据）是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外

15、形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。板书设计第一单元走进化学世界课 题 1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）化学变化本质特征是生成新物质。二、化学性质和物理性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。课题2 化学是一门以实验为基础的科学第二课时导入新课 提问 人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么吗？提示 呼出的是二氧化碳、水蒸气等，吸入的是

16、空气。提问 大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。新课讲解 实验对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤实验现象实验结论1.利用排水吹气法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶，其中为空气。向空气和呼出的气体中分别滴入数滴澄清的石灰水振荡(1)空气瓶几乎没有变化(2)呼出的气体瓶中的石灰水变浑浊说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中的多2.将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中(1)空气瓶中无变化(2)呼出的气体中火焰变小甚至熄灭说明空气中的氧气比呼出的气体中的氧气多3.取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观

17、察水蒸气的情况并与另一块放在空气的玻璃片作对比(1)空气中玻璃片无明显现象(2)对着呼气的玻璃片有水珠说明空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气少 提问 以上实验说明了呼出的气体与吸入的空气有什么不同？总结 通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中的高，氧气的含量比吸入的空气中的低，水蒸气的含量比吸入的空气中的高。练习1.人呼出的气体中的主要成分是()A.水蒸气 B.二氧化碳C.二氧化碳、水 蒸 气 和 氧 气 D.氧气2.能够使澄清石灰水变浑浊的是()A.氧气

18、 B.二氧化碳C.水蒸气 D.石蜡3.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？板书设计课题2 化学是一门以实验为基础的科学对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气水蒸气课题2 化学是一门以实验为基础的科学第一课时教学目标【知识与技能】1.认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析，得出有价值的结论，初步学习书写探究活动报告的方法。【过程与方法】1

19、.学会预习实验，了解实验室规则。2.能主动与组内的同学讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。【情感态度与价值观】1.通过探究实验，培养学生动手、动脑的能力。2.通过小组实验等方式逐步培养学生善于合作、勇于实践的科学精神。教学重难点【教学重点】1.对蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。【教学难点】训练学生主动发现实验现象、表述实验现象的能力。教学过程导入新课我们的生活中充满了化学，化学使这个世界变得多姿多彩。化学世界里充满了奇妙的变化。化学是以实验为基础的一门科学，许多的成果与创造都是通过实验得到的。因此必须重视化学实验，这也就是我们这节课要研究

20、的内容。新课讲解 过渡学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析等,可以发现并验证化学原理、学习科学探究的方法并获得化学知识。首先，让我们对蜡烛及其燃烧进行探究。板书课 题2化学是一门以实验为基础的科学 探究对蜡烛及其燃烧的探究 讲述 在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度烛身的变产物熄灭后气味、质地、密度等，并做好详细的记录。(提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度)(1)蜡烛是由石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生

21、日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。思考 蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，对于该现象你有没有更多的思考过呢？比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么？除了燃烧，它还具有哪些性质？实验对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。现象点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。分析可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。结论蜡烛的硬度较小，不溶于水且密度比水小。实验 取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入蜡烛燃着时的火焰中，

22、约1 s后取出。燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，火柴从中间到两端逐渐变黑。在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。分析石蜡熔化说明熔点较低。火柴两端变黑说明外焰温度最高。烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧化碳。现象蜡烛火焰熄灭后冒臼烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。分析白烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。结论(1)石蜡是乳白色(或其他颜色)的固态物质，有气味；石蜡质软，密度比水小，难溶于水。(2)石蜡燃烧时火焰分为三层：外焰、内焰和焰心，外层最亮，

23、内层最暗；外焰温度最高，焰心温度最低；石蜡燃烧生成了水和二氧化碳。(3)蜡烛燃烧时石蜡先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧。(4)熄灭蜡烛时，石蜡蒸气遇冷转变为石蜡固体小颗粒，形成白烟；白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。课堂练习某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写空格。(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁

24、出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石 蜡 中 一 定 含、元素。板书设计课题2化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物熄灭后课题3走进化学实验室第一课时教学目标【知识与能力】1.了解一些化学实验室的规则。2.掌握常见仪器的名称和使用。3.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。4.培养学生的观察能力和动手能力。【过程与方法】通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。【情感态度价值观】1.培养学生严谨的科学

25、态度。2.初步使学生养成良好的实验习惯。教学重难点【教学重点】1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用、酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。【教学难点】1.药品的取用。2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学过程导入新课 过渡学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。新课讲解 讲解一、实验室常用仪器1.试管(1)用途：在常温或加热时使用。配制溶液；用作较大量试剂的反应容器。(2)注意事项：体体积不超过试管容积的1/3；加热液体时试管口不能对着有人的方向

26、；使试管与桌面成4 5 角，试管夹夹在试管中上部；加热前试管外壁应擦干；加热固体时，试管口略向下倾斜。2.试管夹(1)用途：夹持试管。(2)注意事项：从底部往上套，夹在距管口 1/3处(防止杂质落入试管)；不要把拇指按在试管夹短柄上.3.玻璃棒(1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体)。(2)注意事项：搅拌不要碰撞容器壁；用后及时擦洗干净。4.酒精灯(1)用途：化学实验室常用的加热仪器。(2)注意事项：酒精不能少于酒精灯容积的1/4,不能超过酒精灯容积的2/3；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；用毕，应用灯帽盖灭，不要用嘴去吹；不用时要用灯帽盖好。5.胶头滴管、滴

27、瓶(1)用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。(2)注意事项：先排空再吸液；悬空垂直放在试管口上方，以免沾污滴管持胶头在上，防止液体倒流而沾污试剂或腐蚀胶头；过后应立即洗净，再去吸取其他药品，防止试剂相互污染。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，不用水冲冼。6.铁架台(包括铁夹和铁圈)用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。(2)注意事项：铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7.烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。(2)注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均

28、匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的1/38.量筒(1)用途：量取液体的体积。(2)注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂，无塞)(1)用途：用于收集或短时间贮存少量气体；用作物质在气体中燃烧的反应器。(2)注意事项：不能加热；收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖；在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。二、实验室药品取用规则1.取用药品要做到“三不原则能用手接触药品；要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。2.注意节约药品.(1)如果没有说明用量，

29、液体取用12mL,固体只需盖满试管底部。(2)用剩药品要做到“三不一要”:实验剩余的药品既不能放回原瓶；也不能随意丢弃；更不能拿出实验室；要放入指定的容器内。三、固体试剂的称量(I)仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克)。(2)步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位。使用托盘天平时，要做到左物右码:添加祛码要用蹑子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。药品和祛码正确放置，药品的质量=祛码的质量+游码读数；若药品和祛码左右放颠倒了，药品的质量=祛码的质量一游码读数。任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品

30、要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码。四、连接仪器装置1.玻璃导管插入塞子。2.玻璃导管插入胶皮管。3.塞子塞进容器口。板书设计课题3 走进化学实验室一、常用的化学实验仪器试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台、量筒、集气瓶二、实验室药品取用规则三、固体试剂的称量四、连接仪器装置课题3走进化学实验室第二课时教学过程导入新课我们已经对实验室常用的化学实验仪器和实验室规则，那么，接下来我们来学习一些基本的实验操作。新课讲解一、药品的取用1.固体药品的取用 分析 固体药品

31、通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镜子夹取。用过的药匙或镜子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。保存：广口瓶取用：药匙、纸槽(粉末状)、镶子(块状)演示取锌粒、取少量碳酸钠 分析固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。2.液体药品的取用 分析液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。保存：细口瓶取用：倾倒 演示液体的倾倒。讨论(1)细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上？(2)倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？(3)拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？回答(1)由于细口瓶塞子上沾有试

32、剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。(2)为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口且慢到快地倒。(3)为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。演示用量筒取用液体。分析(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体。(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1 2 毫升。讨论量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？结论 仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。演示 滴管的使用二、物质的加热 讲解 给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口 1/3

33、 处，首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。(1)可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。(2)隔着石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。(3)不可以加热的仪器：量筒、集气瓶等。1 .给液体加热注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

34、2 .给试管中固体加热注意点：（1）装置的固定（试管口朝下）；（2）铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序等。三、仪器的洗涤1 .洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。2 .洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。练习1 .下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（）试管集气瓶蒸发皿量筒烧杯燃烧匙石棉网A.B.C.D.2 .下列实验基本操作正确的是（）A.取块状的药品时，如果没有镜子可以用手拿B.用酒精灯给物质加热，结束时用嘴吹灭酒精灯C.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁D.用镣子夹取块状固体，放入横放着的容器口，然后再将容器慢慢竖起来3.小红同学用托盘天平称量烧杯的质量

35、，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯的实际质量为（）A.2 3.8 g B.3 2.6 gC.3 2.3 g D.2 7.4 g答案：L C 2.D 3.D 课堂小结 本节课主要学习了走进实验室应注意的问题及在实验室进行的一些简单的操作。这是学习化学的第一步，今后我们还将在实验室进行更多、更复杂的操作。板书设计课题3走进化学实验室一、药品的取用1 .固体药品的取用保存：广口瓶取用：药匙、纸 槽（粉末状）、镶 子（块状）2 .液体药品的取用保存：细口瓶取用：倾倒3.滴管的使用二、物质的加热1.酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精。2.给物质加热：用外焰加热。三、仪器的

36、洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。课题1 空气教学目标【知识与技能】1.了解空气的主要成分。2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。【过程与方法】通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。【情感态度与价值观】1.树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。2.保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。3.逐步树立关注社会，热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。教学重难点【教学重点】1.空气的组成。2.空气组成物质的性质和

37、用途。【教学难点】1.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。2.不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。教学过程新课导入蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气。请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？新课讲解 过渡因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。1 7 世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直 到 18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。一、空气是由什么组成的 分析为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最

38、有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。图片展小研究空气成分的装置 分析 拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的 氧气约占空气总体积的1/5。实验用实验测定空气中氧气的含量1.实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减

39、小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）2.实验现象：（1）红磷燃烧产生白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。3.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是:红磷量不足;气密性不好,使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。分析 随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验-发现。空气的成分按体积计算大约是：氮 气 78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。过渡空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只由一种物

40、质组成，我们把它们叫做纯净物。二、纯净物和混合物 分析 纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：。2、氮气：Nz、红磷：P、五氧化二磷：P 2 O 5 0（注：元素符号和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了）纯净物：由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）。混合物：由两种或多种物质混合而成（没有专门的化学符号表示）。举例纯净物有固定的组成，如氧气、氮气。混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。分析空气中的各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生

41、产活动的重要资源。三、空气是一种宝贵的资源1.氧气是一种重要的气体，在日常生活和工业生产中有重要的应用。（1）供给呼吸，如用于医疗急救、潜水等。（2）支持燃烧，如用于燃料燃烧、炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等。2.氮气的化学性质不活泼，不燃烧，也不支持燃烧。（1）用作保护气；（2）作为制造化肥的原料；（3）医疗上可用于液氮冷冻麻醉；等等。3.稀有气体没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼。（1）可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；（2）氮可用于制造低温环境。四、保护空气1.污染空气的物质：（1）烟尘；（2）有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等。2.空气污染

42、的危害：（1）损害人体健康；（2）破坏生态平衡；（3）导致全球气候变暖；（4）破坏臭氧层；（5）形成酸雨；影响农作物的生长。3.空气污染的防治：加强大气质量监测；减少化石燃料的使用，使用清洁能源；改革生产工艺，减少工厂废气排放，工厂废气处理达标后再排放；积极植树造林、种草等。课堂小结 本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。板书设计第二单元我们周围的空气课 题1空气一、空气是由什么组成的空气的成分按体积计算大约是：氮 气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.

43、03%o二、纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。三、空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途(1)供给呼吸(2)支持燃烧2.氮气的用途(1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境3.稀有气体(1)保护气(2)电光源(3)激光技术冷却剂(5)麻醉剂四、保护空气课题2 氧气教学目标【知识与技能】i .初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。3.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。【过程与方法】观察与描

44、述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。【情感态度与价值观】1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识。2.养成细致的观察习惯和严谨的学习态度。教学重难点【教学重点】1.氧气的性质与用途。2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法。【教学难点】掌握各种物质在氧气中燃烧的现象。教学过程导入新课假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6 7 天,然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6-7 分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有

45、哪些重要的性质呢？新课讲解一、氧气的性质1.物理性质：讲解(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气。(3)溶解性：氧气不易溶于水。提问有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？回答水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。2.化学性质 提问如何检验氧气？回答把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。演示实验2-3现象：在空气中：淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味。在氧气中：蓝紫色火焰、火焰更明亮，放热，有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。分析硫燃烧生成的这种有刺激性

46、气味的气体叫二氧化硫（化学式为S O D,二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。卢 燃硫+氧气一 二氧化硫 实验木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。占 燃碳+氧 气,“厂二氧化碳 演示实验2-4现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。提问实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？3.氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应：物质与氧气发生的反应。（2）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉

47、，这种氧化叫做缓慢氧化。如：动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等。4.化合反应二、氧气的用途1 .供给呼吸：医疗上急救病人，为登山、潜水、航空等提供氧气。2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等。提问人为什么不直接呼吸纯氧气？回答一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸 入 100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40队 拓展用氯气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，

48、当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。课堂练习1.氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（）A.不易溶于水 B.能用于动植物的呼吸C.具有可燃性 D.具有氧化性2.下列说法中正确的是（）A.由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺B.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水C.人的衰老过程是缓慢氧化过程D.人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好3.在下列变化中：A.氧化钙+水-氢氧化钙B.水-氢气+氧气C.磷+氧气-五氧化二磷D.石蜡+氧气-水+二氧化碳(1 )属于化合反应的是 o(2)属于氧化反应的是。(3

49、)既属于氧化反应又属于化合反应的是 o4.下列变化不属于缓慢氧化的是()A.植物呼吸 B.食物腐烂C.铁生锈 D.硫燃烧答 案:l.C 2.C 3.(1)A C (2)C D (3)C 4.D 课堂小结本课题我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。板书设计课题2氧气物理性质通常状况下,无色无味气体密度略大于空气不易溶于水铲t ,.有三态变化硫+氧气 邈_ 二氧化硫化学性质碳+氧气 蟠_ _ 二氧化碳铁+氧气超_ 四氧化三铁，既是化合反应,又是氧化反应课题3 制取氧气教学目标【知

50、识与技能】i .了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取物质的方法。2.练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。3.认识分解反应、催化剂及催化作用。【过程与方法】1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法,会根据生成物的性质选择收集方法。2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。【情感态度与价值观】1.养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学习化学的自觉性和积极性。教学重难点【教学重点】1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室