2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三（上）质检化学试卷.pdf

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1、2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三（上）质检化学试卷（8月份）一、选 择 题（共14小题，每题3分，共42分）1.（3分）生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是（）A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B.将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒2.（3分）明矶石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为K A h （S O 4）2（O H）x。式中x的 值 是（）A.5 B.6 C.7 D.83.（3分）科学

2、家正在研究一种用乙烯（C 2 H 4,沸点为-1 0 3.9）脱 硫（S O 2）的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是（）A.氧化性：0 2 S 0 3 C 0 2B.乙烯在该过程中作为氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充C u+D.步骤i中，每消耗4 4.8 L C 2 H 4,有 2NA个S原子生成（NA代表阿伏加德罗常数的值）4.（3分）如图为某煌的键线式结构，下列说法错误的是（）A.该嫌与环己二烯相差5个“C H 2”基团B.一定条件下，能发生加聚反应C.苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8 种D.该燃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5 种5.（3

3、分）下列说法正确的是（）A.定、气、14c属于碳的同素异形体B.硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性C.C02、N02、S02的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体均能产生丁达尔效应6.（3 分）在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2（g）+H2（g）=HCOOH（g）AH=-31.4kJ mol”,下列有关说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都加快B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D.该反应能自发进行，与温度高低无关7.（3 分）钉（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程如图所

4、示。下列说法错误的是（）B.II中钉元素显-2 价C.总反应为化合反应且有电子转移D.反应中有碳氧双键断裂8.（3 分）最近，科学家发现对LiTFSI（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D 为同一短周期元素，C 与 E 位于同一主族。下列叙述正确的是（）A.C 是空气中含量最高的元素B.简单气态氢化物的稳定性：D C EC.该化合物中只有A、C、D 元素原子的最外层满足8 电子稳定结构D.AU+与E 的简单阴离子在溶液中能大量共存9.（3 分）下列有关物质特征判断的说法中正确的是（）A.纳米材料的直径介于Inm lO

5、Onm之间，故纳米铜属于胶体B.SiO2、AI2O3均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物C.由反应 H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O 可知 H3P02 为一元酸D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体10.（3 分）丙烯与氯化氢反应生成1 -氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述B.第 I 和 II两步反应均放出能量C.AH=E（C=C）+E（Cl-H）-E （C-C）-E（C-H）（E 表示键能）D.1 -氯丙烷同分异构体的结构简式为CH3cHe1CH3II.（3 分）2021年我国科研人员以二硫化铝（MOS2）作为电极催化剂，研发出一种

6、Zn-N O 电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和 0H,并实现其定向通过，则下列说法错误的是（）A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低B.电池工作时NaOH溶液和Na2s04浓度均变小C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+20H=ZnO+H2。D.当电路通过Imole-时，整个电池系统质量会增大3.0g12.(3 分)如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是()B.乙合成NO2的过程属于氮的固定C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液13.(3 分)下列说法正确的是()A.如果盐酸中

7、溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2 倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的 2 倍B.当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C.在常温下，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的p H=9,则溶液中由水电离出来的c(H*)=10-5mol/LD.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸H A 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A D c(M+)c(H+)c(OH)14.(3 分)弱碱性条件下，利用含碑氧化铜矿(含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2so4的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A.“氨浸”时 A S 2 O 3

8、 发生的离子反应为 A S 2 O 3+6 N H 3+3 H 2 O 6 N H 4+2 A s O 3 3-B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：C u2 N H 4+C.“氧化除 ASO33-”时生成 I m o l F e A s O%消 耗（N H4）2 s 2 O 8 为 1.5 m o lD.“蒸氨”后的滤液中含有（N H 4）2 S O 4二、非选择题（共3小题，共58分，其 中15-17题为必做题，18-19题为选做题）1 5.（1 2分）N a C K h是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：NaClO：产品NaHSO,NaOH.H;0,电解己

9、知电解总反应为：2 C 1 0 2+2 N a C l 2 N a C 1 0 2+C 1 2。回答下列问题:（1）N a C 1 0 2中C 1的化合价为。（2）工业上常用黄铁矿（F e S 2）为原料制备硫酸，配平下面方程式:F e S 2+0 2 f 5 1 n l i Fe2O3+SO2（3）从物质分类角度来看，N a H S C U是 （填字母）。a.酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质e.离子化合物f.共价化合物（4）写 出“反应”步骤中生成C 1 0 2的化学方程式。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M g?+和C a 2+,要加入的试剂分别为、。(6)“尾气

10、吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C 1 0 2。此吸收反应中，氧化剂(C 1 O 2)与还原剂(H 2 O 2)的物质的量之比为 o1 6.(1 4分).对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：I .面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2 03 0年前达到峰值，力争2 06 0年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。(1)往容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 moi c02和6 moi H 2,一定温度下发生反应：2 C O2 (g)+6 H 2 (g)U

11、 C H 3 0cH 3 (g)+3 H 2 O(g),2 0mi n 时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2 mol,前2 0mi n内，用H 2表示该反应的平均反应速率为 molL/mi n，C O2的平衡转化率a (C O2)=%(保留一位小数)。注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。J 一 种C 02电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为 极(填“正”或“负)写出电极b的电极反应式。I I .催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能

12、加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。(3)C 02 与 C H 4经催化重整，制得合成气：C H 4 (g)+C O2 (g)2 C 0(g)+2 H 2 (g)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应：C H 4 (g)消碳反应：C O2 (g)C(s)+2H2(g)C(s)+2CO(g)活性能ZkJmoi 催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”），理由是。（4）催化剂的存在会显著地加快H2O2的分解，某兴趣小组研究I 催化分解H2O2历程如下：第一步：H2O2+I=IO +

13、H20（慢反应）第二步：（快反应）反应的活化能较大的为第 步（填“一”或“二”），第二步反应的离子方程式为。17.（17分）二茂铁 F e（C5H5）2,Fe为+2价 是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100以上升华，熔 点 1 7 2 C,沸点2 4 9 C,难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯C10H12（沸 点 170）热解聚制备环戊二烯C5H6（密度0.88gcm-3,熔 点-8 5,沸点42.5C）（图 1）,然后制备二茂铁（图 2）,最后纯化（图 3）,夹持装置已略。回答下列问题：(1)其作用是。将电热棒调至360 400,同 时 170油浴加热烧

14、瓶，油浴加热的优点是。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。（2）将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯,缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A 塞紧，中间瓶口装上仪器C（已打开旋塞B 和玻璃塞），右侧 口接带T 形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C 直至空气完全吹出，关上B,将溶解了 11.94gFeC124H2O的有机溶剂注入仪器C,打 开 B,滴加完后快速搅拌 30m in,制备反应结束。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。仪器C的名称为。将 空 气 完 全 吹 出 的 目 的 是。加 入 碎

15、冰 的 作 用 是。证 明 盐 酸 已 稍 过 量 的 试 剂 是。写出生成二茂铁的反应的化学方程式：。（3）将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最 终得到纯品9.4 9 g,二茂铁的产率为%（保留到小数点后一位）。【选做：物质结构与性质】1 8 .（15分）磷 及 其 化 合 物 在 工 业 生 产 中 起 着 重 要 的 作 用。图1 图2 图3（1）基态磷原子价电子的轨道表示式为（2）磷有多种同素异形体。白 磷（P 4）是分子晶体，易溶于C S 2,难溶于水，说明白磷和C S 2 都 是 分子（填“极性”或“非极性”）。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构

16、，如 图 1所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 （填字母序号）A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为s p 2杂化C.黑磷晶体是混合型晶体D.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上（3）PC1 5 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子（该晶体的晶胞如图2 所示），写 出 PC1 5 熔融时的电离方程式。（4）F e 3+与水会形成黄色的配离子 F e （OH）|2+,为避免颜色干扰，常在含F e 3+溶液中加 入 H 3 P0 4形成无色的 F e （P0 4）2产.由 此 推 测 与 F e

17、 3+形成的配离子更稳定的配体是，该配体的空间构型是。(5)贵金属磷化物R h 2P(化学式量为23 7)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a n m,晶体中与P距离最近的R h的数目为,晶体的密度为 g c m 3(列出计算式)。【选做：有机化学】1 9.有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：OICII3-C-CIA (C7 H 8 0)消化剂 B (C9H 1 0 O 2)底 ，C(C1 0 H 1 2。3)浓盐酸一 D(CI OHI I0 2C1)H+、AN E(CI IHI IN 0 2)_ _ _3cH。，F(Ci 3 H i z N Ch N

18、a)催化剂.HN a O H (a q)、氏0，1 2/O O H(0 )A OH 0 X OH-己知：I O+R-C-X催化剂原子，下同)I I .R -X+N a CN-R -CN+N a X0 0I I,NI I LR CH O+CE CCH 3 T%R CH =CH C C HR+H X(R为爆基或H原子，X为卤素3+H 2OOHr S 广j-o-c H=r v+CH 2=CH 2+1 2 隹 侬 7 回答下列问题：(1)A的名称是 _ _ _ _ _ _ _,B-C的反应类型为.(2)D与足量N a O H水溶液反应的化学方程式为剂 为 _ _ _ _ _ _ _。(3)符合下列条件

19、的E的同分异构体有 _ _ _ _ _ _ _=CH2+2H I_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;检验H中是否含有G的试种(不考虑立体异构)。含 有-N H 2和-C O O H,除苯环外无其他环状结构核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1o（4）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和。人z路线（其他试剂任选）。,制备 O 的合成2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三（上）质检化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选 择 题（共14小题，每题3分，共42分）1.（3分）生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是（）A.高铁“复兴号”车厢连接

20、关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B.将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒【分析】A.相对分子质量大于1 0 0 0 0 的有机物为有机高分子化合物；B.淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解；C.7 5%的医用酒精具有良好的杀菌消毒能力；D.淀粉水解生成葡萄糖。【解答】解：A.聚四氟乙烯相对分子质量大于1 0 0 0 0,属于有机高分子化合物，故 A错误；B.淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，所以米饭越嚼越甜，故 B正确；C.7 5%的酒精能够渗

21、透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，若酒精的浓度超过8 0%会使细菌细胞膜上的蛋白质凝固变性，形成一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，所以杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故 C错误；D.淀粉水解生成葡萄糖，并不能生成酒精，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成酒精，故 D错误；故选：B,【点评】本题考查了物质的组成、结构、性质与应用，涉及淀粉、乙醇等物质的性质，熟悉相关有机物的结构与性质是解题的关键，题目难度不大。2.（3分）明矶石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为K A h （S O 4）2(OH)x。

22、式中x 的 值 是()A.5 B.6 C.7 D.8【分析】根据化合物中化合价代数和为0 进行解答。【解答】解：K 元素显+1价，A1元素显+3价，硫酸根离子显-2 价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中化合价代数和为0 可得：+1+(+3)X3+(-2)X2+(-1)X x=0,解得x=6,故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价代数和为0 的原则计算化学式中指定数字的方法即可解答此题。3.(3 分)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4,沸点为-1 0 3 9 C)脱 硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是()A.氧化性：O2SO3CO2B.乙烯在该过程中作

23、为氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充Cu+D.步骤i 中，每消耗44.8LC2H4,有 2NA个 S 原子生成(NA代表阿伏加德罗常数的值)【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；B.化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的作还原剂；C.催化剂在反应过程不消耗；D.注意气体的存在温度和压强必须明确。【解答】解：A.由过程 iiiO2+SO2f SO3,氧化性 O2SO3,过程 iC2H4+SO3f S+CO2+H2O,氧化性：SO3CO2,所以氧化性：0 2 S 0 3 C 0 2,故 A 正确；B.由过程i 可知乙烯被氧化成二氧化碳，则乙烯在该过程中做还原剂，故 B 错误；C.该脱硫过程

24、Cu+作为催化剂，所以不需要及时补充C u+,故 C 错误；D.有关系式C2H4 2c02 12e.2s03 2 s 可知，标况下每消耗44.8LC2H4,有 2NA4.个 S原子生成，但选项中未说明是否处于标况下，故 D 错误；故选：A o【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硫的转化、硫及其化合物性质和转化关系分析判断等，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。（3 分）如图为某燃的键线式结构，下列说法错误的是（）A.该姓与环己二烯相差5个“CH 2”基团B.一定条件下，能发生加聚反应C.苯环上只有一个取代基的同分异

25、构体共有8 种D.该燃和Br 2 按物质的量之比1：1 加成时，所得产物共有5种【分析】A.该有机物与环己二烯环状结构相同，且比环己二烯多一个碳碳双键，二者不是同系物；B.该有机含有碳碳双键，可以发生加聚反应；C.该煌的分子式为C 1 1 H1 6,不饱和度为4,而苯环的不饱和度也是4,该煌同分异构体苯环上只有一个取代基，该取代基为-C 5 H U,而-C 5 H”有 8 种；D.该煌与漠单质按照物质的量之比为1：1 加成时，可以发生1,2-加成，也可以发生1,4 -加成。【解答】解：A.该有机物与环己二烯环状结构相同，且比环己二烯多一个碳碳双键，二者不是同系物，二者不可能相差5个“C H2”

26、基团，故 A错误；B.该有机含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物，故 B正确；C.该烧的分子式为C 1 1 H1 6,不饱和度为4,而苯环的不饱和度也是4,该煌同分异构体苯环上只有一个取代基，该 取 代 基 为-C5HII,-C 5 Hl i是 C H3 c H2 c H2 c H2 c H3、C H3CH3-CH2-CH-CH3 CH3-C-CH3IIC H3、C H3 去 掉 1 个氢原子形成的基团，依次分别有3种、4种、1 种，故符合条件的同分异构体共有3+4+1 =8 种，故 C正确；D.可以发生1,2-加成反应，3个碳碳双键化学环境不同，故 1,2 -加成产物有有3种，

27、也可以发生1,4-加成反应，有 2 种加成产物，故、与 母2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5 种，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构和性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意理解共轨二烯垃的1,4-加成，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。5.(3 分)下列说法正确的是()A.De、I3c、14c属于碳的同素异形体B.硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性C.C02、NO2、S02的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应【分析】A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体：B.氯化钠溶液

28、使蛋白质发生盐析；C.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；D.丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路；丁达尔现象是胶体特有的性质。【解答】解：A.I2c、c、14c的质子数相同中子数不同为碳元素的不同原子，互为同位素，不是单质，故 A 错误；B.氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，而硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性，故 B 错误；C.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应时除了生成盐和水，还生成N O,不是酸性氧化物，故 C 错误；D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故 D 正确；故选：D。【点

29、评】本题考查了酸性氧化物、同位素、同分异构体的概念和蛋白质、胶体的性质等知识点的分析判断，主要是氧化物的分类标准的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大.6.(3 分)在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH=-31.4kJ m o l1,下列有关说法正确的是()A.升高温度，正逆反应速率都加快B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D.该反应能自发进行，与温度高低无关【分析】A.升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快；B.化学平衡常数只与温度有关；C.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡

30、发生移动；D.该反应 ASVO,AH0【解答】解：A.升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故 A 正确；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 B 错误；C.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，故 C 错误；D.该反应ASVO,A H C EC.该化合物中只有A、C、D 元素原子的最外层满足8 电子稳定结构D.AU+与E 的简单阴离子在溶液中能大量共存【分析】结合图示可知，有 4 个 C 形成2 个共价键，E 形成6 个共价键，C 与 E 位于同一主族,二者应该位于VIA族，故 C 为 O,E 为 S,A 形成4 个共价键，D 形 成 1个共价键

31、，且 A、B、C、D 为同一短周期，元素则A 为 C,D 为 F,B 形成2 个单键同时得到1 个电子使整个原子团带有1 个单位负电荷，故 B 为 N,以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，A 为 C,B 为 N,C 为 0,D 为 F,E 为 S 元素，A.空气中含量最高的元素是N,不是O 元素，故 A 错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F 0 S,则简单气态氢化物的稳定性：H FH 2OH 2S,故 B 正确；C.该化合物中C、N、0、F 元素原子的最外层满足8 电子稳定结构，S 不满足，故 C错误；D.Al3 S2-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误；故

32、选：Bo【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，C 为易错点，题目难度不大。9.（3 分）下列有关物质特征判断的说法中正确的是（）A.纳米材料的直径介于lnm lOOnm之间，故纳米铜属于胶体B.SiO2、AI2O3均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物C.由反应 H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O 可知 H3P02 为一元酸D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体【分析】A.胶体是分散系；B.SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；C.H3P0 2 与足量的NaOH溶

33、液反应，生成NaH2P0 2,说 明 H3PO2只能电离出一个氢离子；D.浓硫酸不能氧化二氧化硫。【解答】解：A.胶体是分散系，纳米铜不是分散系，不属于胶体，故 A 错误；B.SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢叙酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故 B 错误；C.H3P0 2 与足量的NaOH溶液反应生成NaH2Po2,说明H3P0 2 只能电离出一个氢离子，所以H3P02 是一元酸，故 C 正确；D.浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D 错误；故选：C,【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是

34、解题关键，注意两性氧化物的概念。10.（3 分）丙烯与氯化氢反应生成1 -氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述反应进档A.该反应为取代反应B.第 I 和 n 两步反应均放出能量C.AH=E(C=C)+E(Cl-H)-E (C-C)-E(C-H)(E 表示键能)D.1 -氯丙烷同分异构体的结构简式为CH3cHe1CH3【分析】A.加成反应没有小分子生成，取代反应有小分子生成；B.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；C.A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和；D.同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物。【解答】解：A.

35、该反应只有一种产物生成，属于加成反应，故 A 错误；B.第 I 步反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，第 n 步反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故 B 错误；C.A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E (C=C)+E(C-C)+6E(C-H)+E(Cl-H)-2E(C-C)-7E(C-H)-E (C-C l)=E (C=C)+E(C l-H)-E(C-C)-E(C-H)-E (C-C l),故 C 错误；D.1 -氯丙烷的结构简式为CH3cH2cH2 0,其与CH3cHe1CH3分子式均为C3H7C1,结构不同，二者互为同分异构体，故 D 正确；故选：D

36、。【点评】本题主要考查化学反应中能量的变化，包括吸热反应与放热反应的判断、反应热的计算、有机反应类型、同分异构体等知识的考查，为高频考点，题目难度一般。1 1.(3 分)2021年我国科研人员以二硫化铝(MOS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-N O 电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和 O H 并实现其定向通过，则下列说法错误的是()A.Zn/ZnO电极电势要比M0S2电极电势低B.电池工作时NaOH溶液和Na2so4浓度均变小C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+20H=ZnO+H2OD.当电路通过Im ole时，整个

37、电池系统质量会增大3.0g【分析】A.Zn/ZnO电极为负极，M0S2电极为正极；B.Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,M0S2电极的反应式为N0+5e-+5H+=NH3+H2O,两极区均有水生成，双极膜可将水解离为H+和 OH,并实现其定向通过，使溶质的物质的量不变，溶剂水增多；C.Zn/ZnO 电极的反应式为 Zn-2e+2OH=ZnO+H2O；D.正 极 ImolNO转化为N H 3,转移电子的物质的量为5 m o l,故当电路通过Im olh时，理论上可以反应N O 的物质的量为0.2mol。【解答】解：A.Zn/ZnO电极为负极，M0S2电极为正极，正极电

38、势高于负极电势，故 A正确；B.Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,双极膜中OH一 移向负极，且负极区有水生成，故 NaOH溶液变小，MOS2电极的反应式为NO+5e+5H+=NH3+H2O,双极膜中H+移向正极，且正极区有水生成，故 Na2s0 4 溶液变小，故 B 正确；C.Zn/ZnO电极的反应式为Z n-2 e，2OH=ZnO+H2O,故 C 正确；D.正 极 ImolNO转化为N H 3,转移电子的物质的量为5 m o l,故当电路通过Imole一 时，理论上可以反应N O 的物质的量为0.2m oL整个电池系统质量会增大0.2mol X（30g/mol

39、-17g/mol）=2.6 g,故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。12.（3 分）如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是（）A.甲可以用浓硫酸干燥B.乙合成N02的过程属于氮的固定C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液【分析】A.氨气能与浓硫酸反应生成硫酸筱；B.氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程；C.五氧化二氮转化为硝酸的过程中化合价没有发生改变；D.常温下铁遇浓硝酸钝化。【解答】解：A.甲为氨气，能与浓硫酸反应生成硫酸镀，不能用浓硫酸干燥氨气，

40、故 A错误；B.氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，乙为N O,合成NO2的过程不是氮的固 定.故 B 错误；C.丙为五氧化二氮，丁为硝酸，五氧化二氮转化为硝酸的过程中化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故 c 错误；D.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。13.(3 分)下列说法正确的是()A.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2 倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的 2 倍B.当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C.在常温下

41、，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的p H=9,则溶液中由水电离出来的c(H*)=1 05mol/LD.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸H A 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A)c(M+)c(H+)c(OH)【分析】A.醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，HC1完全电离；B.电离平衡常数只与温度有关：C.CH3coONa促进水电离，常温下，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的p H=9,则溶液中由水电离出来的c (H+)=-；c(H )溶液D.二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐M A,A水解导致溶液呈碱性。【解答】解：A.醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，H

42、 C 1完全电离，所以盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c (H+)大于醋酸c (H+)的2倍，故A错误；B.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C.C H 3 c o O N a促进水电离，常温下，测得O.l m o l/L C H 3 c o O N a溶液的p H=9,则溶液K 1 n-1 4中由水电离出来的c (H+)=-=1 m o l/L=1 0-5m o l/L,故C正确；cW)溶液 1 0-9D.二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐M A,A水解导致溶液呈碱性，c (H+)c (O H),溶液中存在电荷守恒c (M+)+c (H+)=c (

43、A )+c (O H ),所以存在c (A )c (A-)c (O H)c (H+),故D错误；故选：C o【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、水电离的影响因素、溶液中氢离子浓度计算方法是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题目难度不大。1 4.(3分)弱碱性条件下，利用含硅氧化铜矿(含C u O、A S 2 O 3及少量不溶性杂质)制备C U 2 (O H)2 S O 4的工艺流程如图。下列说法不正确的是()A.“氨浸”时 A S 2 O 3 发生的离子反应为 A S 2 O 3+6 N H 3+3 H 2 O 6 N H 4+2 A

44、 s O 3 3B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：C u 2+、N H 4+C.“氧化除 ASO33”时生成 I m o l F eA s O%消 耗(N H 4)2 s 2。8 为 1.5 m o lD.“蒸氨”后的滤液中含有(N H 4)2 S O 4【分析】含碑氧化铜矿(含C u O、A S 2 O 3及少量不溶性杂质)制备C u 2 (O H)2 S O 4,用N H 3和(N H 4)2 S O 4组成的溶液氨浸含碑氧化铜矿，含铜化合物转化为 C u (N H 3)4 S O 4溶液，A S 2 O 3 转化为 ASO33 ,再加入(N H 4)2 S 2 O 8 和 F e

45、S C)4,氧化除 ASO33,得到 F eA s O 4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(N H 4)2 s 0 4和 C u (N H 3)4 S O 4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品C u 2 (O H)2 S O 4,以此来解答。【解答】解:A.根据分析,A S 2 O 3氨浸生成ASO33,发生的离子反应为A S 2 O 3+6 N H 3+3 H 2 O6NH4+2ASO33 故 A 正确；B.“氨浸”发生的离子反应为A S 2 O 3+6 N H 3+3 H 2 O 6 N H 4+2 A s O 3 3 ,同时得到 C u(N H 3)4 S O 4溶液，滤液得到中存在的阳离子

46、主要有：C u (N H 3)4产+、N H 4+,故B错误；C.“氧 化 除 ASO33 时As由+3价升高为+5价，F e由+2价升高为+3价，则生成l m o l F eA s O 4,转移3 m o l电子，而(N H 4)2 s 2。8中的O由-卫价，降低为-2价，则需4要(N H 4)2 s 2。8 中 为 一3moi，=i.5 m o l,故 C 正确；8X(2*D.根据分析，得到的溶液主要为(N H 4)2 s 0 4和 C u (N H 3)4 S O 4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品C U 2 (O H)2 s o 4以 及(N H 4)2 s 0 4,故D正确；故选：B【

47、点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和实验的基本操作规范为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。二、非选择题(共3小题，共58分，其 中15-17题为必做题，18-19题为选做题)1 5.(1 2分)N a Q O 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：N ad。1产品已知电解总反应为：2 c l e)2+2 N a C l _ ri21_2 N a C 1 0 2+C 1 2。回答下列问题:(1)N a C 1 0 2中C I的化合价为+3 。(2)工业上常用黄铁矿(F eS 2)为原料制备硫酸，配平下面方程式:古*日4

48、F eS 2+1 1 0 2 向皿 2 F e2 O 3+8 S O 2。（3）从物质分类角度来看，N a H S C U是 b ee（填字母）。a.酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质e.离子化合物f.共价化合物（4）写 出“反 应”步 骤 中 生 成C 1 O 2的化学方程式 2 N a C l O 3+S O 2+H 2 s 0 4=2 N a H S 0 4+2 C 1 0 2 。（5）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M g 2+和C a 2+,要加入的试剂分别为 N a O H溶 液、N a 2 c 0 3溶 液。（6）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C 1

49、0 2。此吸收反应中，氧化剂（C 1 O 2）与还原剂（H 2 O 2）的物质的量之比为 2：1 【分析】由制备流程可知，NaCQ和S 0 2在H 2 S O 4酸化条件下生成C 1 O 2,其中N a C 1 0 3是氧化剂，回收产物为N a H S O 4,说明生成硫酸氢钠，且产生C 1 O 2,根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2 N a C l O 3+S O 2+H 2 s o 4=2 N a H S O 4+2 C l O 2,选 择N a O H除去食盐水中的M g 2+,选择碳酸钠除去食盐水中的C a 2+,然后电解装置中阴极C I O 2得电子生成C 1 O 2 -,阳极

50、C失电子生成C 1 2,含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收C 1 0 2,产物为C 1 0 2一,最后N a Q O 2溶液结晶、干燥得到产品；（1）根据正负化合价的代数和为0,可得C 1的化合价；（2）黄铁矿和通入的空气在沸腾炉中高温反应生成氧化铁和二氧化硫，根据化合价升降价守恒和原子守恒配平；（3）从物质分类角度来看，N a H S C U酸中的氢未完全被碱中和，属于酸式盐，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，含有离子键的化合物，属于离子化合物；（4）N a C 1 0 3和S 0 2在H 2 S O 4酸化条件下生成C 1 0 2和N a H S O*根据电子守恒配平；（5）可以利