2022 届高考化学提升训练08.pdf

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1、2022届高考化学提升训练08班级姓名子心丐Cl 分数题号1 2 3 4 5 6 7 答案I.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大谥的酒精C.港珠澳大桥使用高性能宫锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D.华为继“麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅2.设凡为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.某密闭容器中盛有O.lmol沁和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶

2、液中，发生电离的水分子数为Jxl0-9丛C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe203x:比0,电极反应转移的电子数为0.SNAD.标准状况下，2.24L丙烧含有的共价键数目为I.INA3.由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象向FeCl3溶液中滴入少昼KI溶液，再加A 溶液变红入KSCN溶液B S02通入Ba(N03)2溶液产生白色沉淀将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后C 未出现砖红色沉淀再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高猛酸钾溶液D 产生的气体通过酸性高猛酸钾浴液逐渐褪色4.下列说法正确的是A.苯乙烯和苯均能使浪水褪色，且

3、原理相同B.用饱和Na2C03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酷钾C.用Ni作催化剂，lmol(了COOC-CH=c出最多能与5mo肌加成I I C11长）IID.C3压BrCI的同分异构体数目为6结论Fe3与I一的反应具有可逆性白色沉淀是BaS04淀粉未水解石蜡油裂解一定生成乙烯5.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.WX 的水溶液呈碱性B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C.元素非金属性的顺序为：YZQ D.该化合物中与Y单键相

4、连的Q不满足8电子稳定结构W Q Y_Q/XY_X ZIX/x 6.常温下，用AgN03溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCI、K2C204溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C20广的水解）。已知Ksp(AgCI)数址级为10-10。下列叙述正确的是X I/4 千已切O飞户.Ei 3 平2 r-71.75-5.75-3.75-2.46 lg C(X息一）mol L-1 A.图中Y线代表的AgClB.n点表示Ag2C204的过饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C20/-）的混合液中滴入AgN03溶液时，先生成AgCI沉淀D.Ag心0计2Cl-=2AgCl+C20广的平衡常数为10

5、-071。7.环己酮（占在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是”也0车ab H:）寸A.a极与电源负极相连B.a极电极反应式是2Cr3+-6e-+l40H-=Cr20产7H心C.b极发生氧化反应D.理论上生成Imo环己酮时，有lmol庄生成8.三氧化二铢(Ni203)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含铢废水（银主要以N)凡络合物形式存在）制取草酸锐(NiC204)，再高温灼烧草酸铢制取三氧化二锁。工艺流程如图所示：Fe2+、H凸Na2C03 草酸芦2f一声一向一卓一酰-应03含铁滤渣已知：NiR2(aq)=寸i2+(

6、aq)+2R-(aq)(R一为有机物配体，K=J.6x10-14)心Fe(OH)3=2.l 6x 10-39,K,pNi(OH)2=2x 10-15 K.1(H凸04)=5.6x 10-2,Ka2(H心04)=5.4xl0-5“脱络“过程中，R一与中间产物OH反应生成R（有机物自由基），OH能与H202发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2+H凸Fe3+0H飞OHii.R-+-OH=OH-+R iii.H心计20H=O千2H心请回答下列问题：(I)中间产物OH的电子式是(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.0lmolL_,，加入碳酸钠调溶液的pH为。（假设溶液体积不变，lg6式8)

7、使Fe3恰好沉淀完全（离子的浓度三J.Ox!0-5molL-1),此时（填“有”或无”)Ni(OHh沉淀生成。(3)2sc时，pH=3的草酸溶液中c(C20广）c(H2C204)=（保留两位有效数字）。“沉锦”即得到草酸保沉淀，其离子方程式是(4)“灼烧“氧化草酸锐的化学方程式为(5)加入F亡和庄02能够实现“脱络的原因是(6)三氧化二保能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式9.2019年10月27日，国际消洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醒(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方配扯面都有广泛的应用。(l)甲醇脱氢法可制备甲酷（反

8、应体系中各物质均为气态），反应生成lmolHCHO过程中能昼变化如图：已知：C02(g)+3H2(g)=C压OH(g)+H20(g)则反应C02(g)+2Hz(g)=HCHO(g)+H20(g)t:,.H=-49.5 kJ/mol till=kJ/mol.;-;.-,.左e I.1 3791.J皿二芒r一、，c飞i。-丘丘让:U(2)氧化剂可处理甲酘污染，结合图象分析春季（水温约为15C)应急处理被甲醒污染的水源应选择的试剂为.（填化学式）。100 甲峦去除率98 IO I 5 20 25 30 35 反应温度re(3)纳米二氧化钦催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H

9、(g)t,.H=a kJ/mol 按、巫且让n(CO)=2投料比将庄与co充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定co的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a（填”或ZY,故C错误；D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W 失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错误。6.C【详解】若曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Agl c(Cl-)=10-4x10-5.75=IO-975=10025xl0 一10,则数量级为10一10,若曲线Y为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCI)=c(Ag+)c(Cl-)=l 0-4x 10-2

10、46=I 0-646=1 o054xJ 0-7,则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCI)数量级为10-10,则曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C204的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C204)=c2(Ag+)c(C20广）（10一平(10一246)=10一10.46,A.由以上分析知，图中X线代表AgCI,故A错误；B.曲线Y为Ag凸04的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小千平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C20护Ksp(Ag2C204)，故为Ag2C204的不饱和溶液，故B错误；C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag勹小千生成A

11、g2C204沉淀所需的c(Ag勹，故向c(Cn=c(C20广）的混合液中滴入AgN03溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；D.Ag2C凸2CI-=2AgCl+C20l一的平衡常数K=c(GO42-)或Cl-)，此时溶液中的c(Ag+)相同，c(C20广）10-2.46故有卤Cl一）飞10575)2lO-904，故D错误。7.D【分析】根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3+-6e-+7H20=Cr20产14H勹b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。【详解】A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正

12、极相连，故A错误；B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3失电子发生氧化反应，电极反应式是2C户+-6e-+7H心Cr20/-+14H十，故B错误；C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D.理论上由环己醇(C6H120)生成mol环己酮(C6H100)，转移2mol电子，根据电子守恒可知，阴极有Imo!氢气放出，故D正确。8.(I)-0:H(2)2.8;无(3)3.02;N产H心04=N心041+2H+(4)4NiC20 4+3022Ni20 3+8CO汁(5)Fe2和H凸发生反应生成OH,OH将R一转化成R,c(R-）减小，使平衡N心(aq)习矿（aq)+2R飞aq)向正

13、向移动，实现“脱络”(6)Ni20 3+6扩2CI-=2Ni2+Cl2i+3H20【详解】(J)OH有一个孤电子，核外为9个电子，其电子式为：:H;(2)尽Fe(OH)3=2.l 6x 10-39，则使Fe3恰好沉淀完全所需的c(Olr)=6 x 10一12,10-14 此时溶液的pH=-lgc(H1=-1言而飞2+lg6=2.8,因溶液中c(Nj2+)=0.0lmolC1,则c(Ni2+)xc2(0lr)=0.0lmolL-1x(6xI0-12)2=3.6xl0-25 KspNi(OH)i，因此无Ni(OH)i沉淀，(3)草酸在水溶液中发生电离，第一电离方程式为：H2C204=H+HC204

14、勹c(HC204-）C(H勹其电离平衡常数K,1(H2C204)=c(H2C204)同理第二步电离方程式为：HC20;：之H+C20广，c(HCi04 2-)c(H+)其电离平衡常数K（比C204)=a2 c(HC204-)c(C20 4 2-)/c(H心04)=c(HC20 4-)c(H勹c(HC20l-)c(H+)I c(H心04)c(HC2釭）气节百=ka2(H心0心Ka1(H凸04)X言5.4xl0-5x 5.6x10-2 x帚平3.02,沉银过程加入草酸，其离子方程式为：N产H位204=NiC20 4t+2H+,(4)”灼烧氧化草酸锦生成Ni203,C元素以稳定的二氧化碳形式生成，0

15、元素化合价降低，其化学方程式可表示为：4NiC204+3022Ni20 3+8CO小(5)根据已知信息可知，Fe2和H202会发生反应生成OH,OH将R一转化成R,c(R-)减小，使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)fiiJ:iEfiiJi9J,实现“脱络“,(6)三氧化二银能与浓盐酸反应生成氯气，锦元素以NI 2形式存在千溶液中，其离子方程式为：Ni203+6H+2Cl-=2N产Cl2i+3比09.(1)+34.5(2分）(2)Ca(Cl0h(2分）(3)CD(l分）p3p2p,(2分）4.17(2分）(4)0.2(2分）l OxlO4(2分）(5)9.25xl07(2分）

16、【解析】(I)由图可知lmolCH30H分解为lmolHCHO和lmolH2需要吸收能揽463kJ/mol-379 kJ/mol=84 kJ/mol,所以图示反应的热化学方程式为i:CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)t,1=84 kJ/mol,又已知IIC02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)t,1=-49.5kJ/mol,由i叮可得方程式COi(g)+2比(g)=HCHO(g)+H20(g)，凶f=84kJ mor+(-49.5kJ/mol)=34.5 kJ/mol;(2)分析图像可知，水温约为15C时选择Ca(CI0)2处理被甲醒污染的水源时，甲醒去除率更高；(

17、3)(D据图可知相同压强下温度越高co的平衡转化率越小，即温度升高平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，所以心0,即a0;该反应正反应为气体体积减小的反应，所以相同温度下压强越大co的平衡转化率越大，所以p3p2P1:平衡常数只与溫度有关，温度不变则平衡常数不变，所以 M点和N点平衡常数相等，M 点co的转化为40%，初始投料为2.0mol/L的压和co,则列三段式有：CO(g)+2Hi(g);:=C比OH(g)超始浓度mol/L2.0 2.0 0 转化浓度mol/L0.8 平衡浓度mol/L1.2 64.lO 0.8 0.8 该反应平衡常数K三(CH30H)?.8 c(H业(C0)-0.4Lx

18、1.2-4.17;(4)根据v逆士c(CO)c3（比），由表中数据可得：C13 8.0 6.7 5主675 言，c2飞飞冗，所以有Olk了百冗16.0,解得k=J.Ox l04L3mor3min-3，带入C2的等式可得c2=0.2mol/L;(5)甲胺在水中的电离方程式与氨相似，所以其电离方程式为CH3NH计比0;:!CH3NH3+oH-,、c(CHNH3+)c(OH-)所以K.=，反应CH3NH2+H乍:!CH3NH3十的平衡常数c(CH3NHz)Kc(CH3NH3+)c(CH3NH3+)c(OW)凡925Xj-7c(H勹c(CH3NH2厂c(H+)c(CH3NH2)c(OH丁Kw109.25Xl07 0