2022学年度度苏锡常镇四市高三教学情况调查化学试题与答案.pdf

《2022学年度度苏锡常镇四市高三教学情况调查化学试题与答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年度度苏锡常镇四市高三教学情况调查化学试题与答案.pdf（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20222 022学年度苏锡常镇四市化学高三教学状况调查（一）2022.03留意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两局部，共120分。考试时间100分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127选择题单项选择题：此题包括10 小题，每 题 2 分，共 计 2 0 分。每题只有一个选项符合题意。1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。以下说法正确的选项是（）A.回收厨余垃圾用于提取食用油 B.对废油脂进展处理可猎取氨基酸

2、C.回收旧报纸用于生产再生纸 D.废旧电池含重金属须深度填埋2.Mg（NH）,可发生水解：Mg（NH）2+2H2O=N2H4+M g（OH）2，以下表示相关微粒的化学用语正确的选项是（）H H /N=NA.中子数为8 的氧原子：为 O B.N2H4的构造式：/）?h.;hC.Mg2+的构造示意图：1/D.凡0 的电子式：3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.N H 4cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B.SO2具有复原性，可用于漂白纸张C.AUO3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.Na；SiC）3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.

3、0.1 moLL-i HC1 溶 液:Ba2+、Na+、A1O-、NO2 3B.0.1 molL-i MgSC）4 溶液：Ab+H+、Cl-、NO，C.0.1 mol L-iNaOH 溶 液:Ca2+、K+、CH3co0、CO2-D.0.1 moLL-iNa2s 溶 液:NH+,K+、CIO-、SO2-5.以下试验操作能到达试验目的的是（）A.用向上排空气法收集NOB.用装置甲配制100 mL 0.100 mol配-1的硫酸C.用装置乙蒸发CuC%溶液可得到C ud2固体D.向含少量水的乙醇中参加生石灰后蒸储可得到无水乙醇6.以下有关化学反响的表达正确的选项是（）A.铜能与FeC 4溶液发生置

4、换反响B.工业上用C%与澄清石灰水反响生产漂白粉C.向 NaOH溶液中参加过量AICI3溶液可得到氢氧化铝D.试验室用Mi!。？与 1。mol-L 1的盐酸加热制取氯气7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A.用 Na2c（I,溶液处理水垢中的CaSOj Ca2-+CO2-=CaCO31B.用稀硝酸洗涤做过银镜反响的试管：Ag+4H+NO=Ag-+NOf+2H,OC.用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：Al O+2OH=2A1O+H O 2 3 2 2D.工业上用过量氨水吸取二氧化硫：NH3 H2O+SO2=NHi+HSO38.X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次

5、外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与 Y 位于同一主族。以下表达正确的选项是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D.Y与 Z形成的两种常见化合物化学键类型一样9 .在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N a(s)“N a O (s)co=(Na C O(s)点燃 2 2 2 3B.F e O(s)N F e(s)W&F e C l (s)3 4 高温 点燃 2C.S i O (S)H C I :a q；S i C 1(g)H U S

6、 i(S)2 4 高温D.S(s)-1 S O (g)H&，4 H S O(a q)点燃 3 2 41 0 .右图是试验室争辩海水对铁闸不同部位腐蚀状况的剖面示意图。以下说法错误的是A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B.图中生成铁锈最多的是乙区域C.铁腐蚀时的电极反响式：F e 2 e-=F e 2+D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸不定项选择题：此题包括5小题，每 题 4分，共 计 2 0 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。1 1 .以下有

7、关说法正确的选项是()A.Mg O+C(s)=C O(g)+M g(g)高温下能自发进展，则该反响A H ()、A,V 0B.常温下等物质的量浓度的C H 3 c o OH 溶液和H C 1 溶液中，水的电离程度一样c(C 1-)C.0.1 m o l-L-1 NH.C 1 溶液加水稀释，丫 冰 口 门 ,的值增大3 2D.对于反响2 s o 2+O2 合 2 S O3，使用催化剂能加快反响速率并提高S O2的平衡转化率1 2.有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和 Y在肯定条件下反响制得：0X Y Z以下表达正确的选项是()A.X中全部原子可能在同一平面内 B.X、Z均能与酸性K M

8、n C)4 溶液反响A.l m o l Y最多能与2 m o l Na OH 反响D.室温下Z与足量B 2 加成产物的分子中有2个手性碳原子1 3.依据试验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项试验操作和现象结论A将含有S O,的废气通入B a C l,溶液中，生成白色沉淀S O 2 与 B a C l )容液反响生成B a S O军淀B常温下，分别测定同浓度Na 2 c O3溶液与C H,C OONa 溶液的p H,Na 2 c O3 溶液的p H 大于C H 3 c o ONa 溶液H C O*离 出 H力量比C H qOOH的弱C向 F e(N C)3)3 溶液中参加铁粉，充分振荡，

9、滴加少量盐酸酸化后再滴入K S C N溶液，溶液变红F e(N C)3)3 溶液中F e 3+局部被F e 复原D苯和液澳在F e B r 3 的催化下发生反响，将得到的气体直接通入A g NC)3 溶液中，产生淡黄色沉淀.苯和液溪发生取代反响1 4 .2 5 时，将S O2 通入 Na OH 溶液得到一组 c(H2S O3)+c(H S O+c(S O23)=0.1 0()m o l-L i的混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右以下图所示。以下表达正确的选项是A.HQ5 刖 人 1 1U-7.2L J a/B.p H=1.9 的溶液中：c(Na C(H2SO3)=c(H

10、 S O-)c(S O -)C.c(Na+)=0.1 0 0 m o l-L-i 的溶液中：c(H+)+c(S O.)=c(OH-)+c(H2s o 3)D.c(H S O,)=0.0 5 0 m o l-L-1 的溶液中:c(H+)+c(Na-)0B.曲线U表示甲容器中C O2 的平衡转化率与温度的关系C.5 0 0 K时，该反响的化学平衡常数为2 0 0u./uu z i i j,1区以 1工-LAXIKHJ奇石百 千 兀，、u.y n i o i L D,1 mo|3CH 3 OH、0.1 m o l H,O,则到达平衡时，上 的体积分数大于彳500 600 700 800温度水非 选

11、择 题16.(12分)L i 2c O 3 是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AIFr L i F、Na F、Ca O等物质)可用于制备L i 2c O 3。：L i 2c。3 的溶解度：o 1.5 4 g；20 1.3 3 g；8 0 0.8 5 g o20 C,KpC a3(PO4)2=2x l 0 3 3,Ks(Ca H PO4)=l x l()-7o(1)在加热点件下酸浸，反响生成能腐赢璃的气体，写出A1F3发生反响的化学方程式:90的7010 20 30 40 50 60反应温度/f601009070(2)滤渣B 的 主 要 成 分 是。(3)“转化”后所得UH CO3 溶液

12、中含有的Ca 2+需要参加L i 3 PC除去。除钙步骤中其他条件不变，反响一样时间，温度对除钙率和L i 2c G J?产率的影响如右图所示。随着温度上升最终L i2CO3的产率渐渐减小的缘由是 o当温度高于5 0 时，除钙率下降的缘由可能是。(4)热分解后，获得L i 2c。3需趁热过滤的缘由是。(5)将酸浸时产生的气体通入A1(O H)3和 Na,S O4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3Al F6),该反响的离子方程式为 o17.(15 分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：y y C H：Br Mg C H:MgBr HCHO yC H=C H,NaOH(aq)

13、Q/CH=CH：j C O O C H,乙 酿 M C O O C H,HQM H Q C O O H(l)C中官能团的名称为 和。(2)E-F 的反响类型为 o(3)D -E 的反响有副产物X(分 子 式 为 C9 H 7 O 2D 生成，写 出 X的构造简式:(4)F的一 种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式:能发生银镜反响;碱性水解后酸化，其中一种产物能与F e C溶液发生显色反响；分子中有4种不同化学环境的氢。H C、/C H,口(5)请写出以乙醇为原料制备H C尸的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图例如见此题题干)。18.(12分)过碳酸钠是一

14、种多用途的型漂白剂，化学式可表示为a Na 2c o 3-b H 0)4碳酸钠溶于水分解成Na 2c O3 和 H2O2(1)F e OCl 常用作过痰霰钠使用时的催化剂。F e Cl3-6 H2O 在 25 0 时分解可得到F e OCh 该反响的化学方程式为(2)测定某样品中过碳酸钠化学式的试验步骤如下(样品中杂质不参与反响)：步 骤 I :称取样品0.8 00 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.2(X)0 m o l L i H 2s。4 溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 m L。步骤11：另称取样品0.8 00 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用 0.1

15、00 0 m o l-L1 K M n O/容 液滴定至终点(滴定过程中M n O-被复原为Miu)消耗KMnO溶液3 0.00 m L。4 4步骤I中，滴定终点的现象是。步骤H中，假设样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进展滴定，则过碳酸钠化学式中。：b的 测 定 结 果 将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。19.(15 分)碘酸钙 C a(K)3)2是重要的食品添加剂。试验室制取C a Q O H 2。的试验流程如下:H：O Chh的CCh溶 液 转 化 分离-水 层-Ca(IO)；-ll)CCL:碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。I：的

16、CCL溶液+水图 1(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1 所示的装置中进展，当观看到反响液中紫红色接近褪去时，停顿通入氯气。转化时发生反响的离子方程式为 O转化过程中c c i4的作用是为增大转化过程的反响速率，可实行的措施是 o(2)将 C C I 4与水层分别的玻璃仪器有烧杯、。除去H I O3水溶液中少量马单质的试验操作为，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在o(3)：C a(K)3)2,6 H,O 是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。C a Q O，G H z S 加热升温过程中固体的质量变化如图2 所示。图2设计以除碘后的水层为原料，制取CaaCyfHq的试验方案：向水

17、层中试验中必需使用的试剂：C a(0H)2粉末、Ag NO?溶液1。20.(14分)氨氮(NH、NH-等)是一种重要污染物，可利用适宜的氧化剂氧化去除。3 4(1)氯气与水反响产生的H C 1 O可去除废水中含有的NH 3。：NH 3(a q)+H C l O(叫)=NH,C l(a q)+H 2。AH=a k J m o l 12NH 2c l(a q)+H C 10(a q)=N2(g)+H2O(1)+3H (a q)+3C 1(a q)AH=b k J-m o l 则反响2 NH3(a q)+3H C 10(a q)=N2(g)+3H2O(1)+3 H+(a q)+3C l-(a q)的

18、AH=k Jm o l-i。(2)在酸性废水中参加Na C l进展电解，阳极产生的HQO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C 1-浓度对氨氮去除速率及能耗(处理肯定量氨氮消耗的电能)的影响如图1所示。写出电解时阳极的电极反响式：。当C 1-浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的缘由是保持参加Na C l的量不变，当废水的pH低 于4时，氨氮去除速率也会降低的缘由是。(3)高铁酸钾(Ka Fe O,是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K,Fe C)4在枯燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。碱性条件下K2Fe O4可将水中的NH?转化为N2除去，该反响的离

19、子方程式为一 。用&Fe O,氧化含氨氮废水，其他条件一样时，废水p H对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图2所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，21.(12分)【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按A小题评分。A.|物质构造与性质镇是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。银 易 形 成N i(CO)4、|即3%)6 5。4等协作物。(1)银 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)N i 2 T可用丁二

20、酮眄检验。丁二酮眄的构造如图1所示，其分子中碳原子轨道的杂化类 型 为。%5s,EE宣亶舁NOH丁 二 啾(3)与 C O互 为 等 电 子 体 的 阴 离 子 的 化 学 式 为。(4)1 m o l N i(N H 3)JS C 4 中。键的数目为。氨的沸点高于璘田也)，缘由是(5)锢锲合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为L aN i 5 H 6,晶胞构造如图2所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表 示 的 微 粒 为(填 化 学 式)。B 试验化学某争辩小组由CU(N O3)9溶液先制得Cu(N O3k-3 H,O 晶体，然后在以下图所示试验装置中(夹持及控温装置省略

21、)；用CU(N O 3)2-3 H 2。晶俅和SOj 制备少量无水Cu(N O?o ：S O C12的熔点为一1 0 5、沸 点 为 7 6、遇水猛烈水解生成两种酸性气体。(1)由 Cu(N C)3)2 溶液制得0 1 网0 3)2-3 也0晶体的试验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中消灭(填现象)时，停顿加热。为得到较大颗粒的CU(N C 3)2-3 H 2 O晶体，可 承 受 的 方 法 是(填 一 种)。(2)仪器c 的名称是 0向三颈烧瓶中缓慢滴加S O C12时，需 翻 开 活 塞(填“a”或 b”或 a和 b”)。(3)装 置 甲 中CU(N O3)2.3

22、 H2O 和S O C1,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4)装置乙的作用是_2022 2022学年度苏锡常镇四市高三教学状况调查（一）化学参考答案2 0 2 2.0 3选 择 题（40分）单项选择题1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.A 1（）.D不定项选择题11.A 12.BC 13.B 14.AD 15.CD非选择题（80分）1 6.（1）2 A 1 F+3 H S O （浓）=A 1 （S O ）+6 HF t （2 分）3 2 4 2 4 3 A 1（O H）3（2 分）（3）温度过高L i HCO,分解产生L i,CO 3 沉淀，与Caq

23、P O 4）2 一同被过滤（2分）温度过高P 0 3-水解；使P O 3-离/浓度减小（2分）.4 4（4）L i2CO3的溶解度随温度上升而降低，趁热过滤可削减Li2c 溶解损失（2分）（5）6 HF+A 1（O H）3+3 N a+=N a3A 1 F 6+3 H+3 H2O（2 分）17.（1）酯基（1 分）碳碳双键（1 分）（2）消去反响（2分）(4)(3 分)(5)(5 分)()Q ICHSICHJOH2z-CHJCHGI.A3I H,C I18.(1)Fe CI 6 H O 且工法e O Cl+2 HCl t +5 H O t (2 分)3 2 2(2)黄色变为橙色(2 分)偏大(

24、2 分)步骤 I 中：N a2CO3+H2S O4=N a,S O4+CO2 t +H.0n(N a2c o 3)=n(H2 s o 4)=0.2 0 0 0 m o l-L 1 X 2 5.0 0 X 1 0-3 L=5.0 0 0 X 1 0-3 m o l(2 分)步骤 H 中：2MnO-+5H O+6H+=2Mn2+5O t+8H O4 2 2 2 2（H!=yH-3 nl（2 令）a:b=n（Na2co3）：（H2O2）=5.000X 10-3：7.500X 10 3=2：3（2 分）该过碳酸钠化学式为2Na2cO3SHQ219.I+5C1+6H O=2ft）-+10Cl-+12H+

25、（2 分）2 2 2 3增大Cl?而溶解重，提高C%的利用率（2 分）加快搅拌速率（2 分）（2）分液漏斗（2 分）将 HIC）3水溶液用CCI4屡次萃取，分液（2 分）（3）参 加 CagH%粉末，边加边搅拌至溶液pH 约 为 7,过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNC）3溶液不再有沉淀产生，将滤 渣 在 100160 C条件下加热至恒重（5 分）20.（l）2a+b（2 分）（2）C1-2e-+H2O=HC1O+H+（2 分）C l 电解产生的HC1O浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH-放电，消耗电能（3 分）当H+过大，HC1O氧化C 1产生C1,从溶液中逸出，使HC1O浓度减小（2 分）

26、（3）2NH+2FeO2-+2H O=2Fe（0H）I+N t+4OH（2 分）3 4 2 3 2随着pH 的增大K,FeC）4的稳定性增加，利用率提高，氨氮去除率高；但 H，浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长（3 分）如 A 物质构造与性质（1）Ar 3d84s2（或 Is22s22P63s23P63d84s2）（2 分）（2）sp3sp2（2 分）（3）CN-（2 分）（4）28 mol（2 分）NH3分子间可形成氢键，而 PH3分子间不能（2 分）（5）H2（2 分）B 试验化学（1）溶液外表形成一层晶膜（2 分）减慢冷却结晶的速度（2 分）（2）球形枯燥管（2 分）b（2 分）（3）Cu（NO）-3H O+3SOC1=C u（NO）+3SO t+6HC1 t（2 分）3 2 2 2 3 2 2（4）吸取SC）2和 H C 1,防止倒吸（2 分）