0518高一化学(人教版)- 化工生产中的重要非金属元素 全章复习-3学习任务单.docx

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1、第五章全章复习学习任务单【学习目标】1. 通过硫元素和氮元素性质的回顾，强化基于原子结构和元素周期律的物质性质学习的认知模型；2. 通过回顾工业合成硫酸和硝酸的物质转化过程，建立认识物质性质还要基于物质类别、元素化合价以及物质特性的认识的学习模型；3.通过对本章重要实验分类回顾，认识化学实验在化学学习过程中的重要的价值与功能。【课前预习任务】1. 重要物质SO2、NO、NO2、NH3、H2SO4、HNO3性质复习；2. 重要实验浓硫酸与铜反应、氨气制取、硫酸根离子检验、铵根离子检验的复习。【课上学习任务】（一）基于原子结构和元素周期律的物质性质学习模型认识硫元素和氮元素的性质；1.硫元素在周期

2、表中的位置及源自结构示意图_2. 用化学方程式表示单质硫的化学性质_3.氮元素在周期表中的位置及源自结构示意图_4. 用化学方程式表示氮气的化学性质_（二） 在空白处完成含硫重要物质和含氮重要物质转化关系图；（三） 回顾本章重要的物质性质探究实验、物质制备实验、物质检验实验和粗盐的分离提纯实验。用化学方程式表示下列实验事实：二氧化硫溶于水_蘸有浓氨水和浓盐酸玻璃棒靠近空气中产生白烟_氨的水溶液显碱性_加热时浓硫酸能溶解铜_浓硝酸与铜生成红棕色气体_稀硝酸与铜生成无色气体_实验室制取氨气_【课后作业】1下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A无色气体B有刺激性气味C相同条件下密度比空气的大D能

3、与水反应2自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是A工业合成氨属于人工固氮B雷电作用下N2与O2发生化学反应C在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化3. 关于SO2的叙述中正确的是()A. 在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性 B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤

4、纸均褪色，证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2NaHSO3溶液工业废碱渣Na2CO3溶液废渣亚硫酸钠粗品母液含SO2的烟气NaOH 5. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。（2）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 。（3）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，

5、，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。6. 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或

6、“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。【课后作业参考答案】1. 【答案】A. 【解析】 NO2是红棕色气体。2. 【答案】C. 【解析】 在氮循环过程中，固氮过程、铵盐转化成亚硝酸盐、亚硝酸盐转化为硝酸盐、硝酸盐降解为大气中的氮等等过程均涉及了氧化还原反应。通过氮元素的化合价发生了变化进行判断。3. 【答案】A. 【解析】SO2中硫元素为+4价，是中间价态，因此既有氧化性又有还原性。SO2是酸性氧化物，但生成的亚硫酸并不稳定。SO2通入NaOH中的生成物与二者的相对量有关，当NaOH少量时将生成NaHSO3，当NaOH过量时将生

7、成亚硫酸钠。SO2在BaCl2溶液中不能生成任何沉淀。4. 【答案】C 【解析】二氧化硫的水溶液显酸性，可以使蓝色石蕊变红，但不能使石蕊褪色；品红褪色表明了二氧化硫的漂白性，但高锰酸钾褪色体现了二氧化硫的还原性。吸收二氧化硫应选用NaOH等碱性溶液，虽然二氧化硫的溶解度比较大，但是因生成的亚硫酸不稳定易分解，因此用NaCl溶液不能完全吸收其中的二氧化硫。5. 【答案】（1）NaHSO3 NaOH = Na2SO3 H2O（2） 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液【解析】(1) 加入NaOH后，NaOH电离出的OH-会与NaHSO3中电离出的H+的酸碱中和反应。因此反应

8、的化学方程式为NaHSO3 NaOH = Na2SO3 H2O。（2） 流程中要获得亚硫酸钠，但粗品中出现了少量硫酸钠，根据元素守恒和化合价变化分析，可得出少量硫酸钠产生的原因，是产物中+4价的硫元素被氧化生成了+6价硫。（3） 分析题意可知，本问题是要证明SO42-离子的存在，但又有亚硫酸根的干扰，为排除干扰，必须先加入过量的盐酸，将亚硫酸根转化为亚硫酸或二氧化硫气体，然后再加入氯化钡，这时产生的白色沉淀肯定是SO42-与Ba2+结合成的BaSO4难溶物。6. 【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水 (3)乙(4)用湿润的红

9、色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) (5)丙不能【解析】(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2) 氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3) 氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。(4) 氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。(5) 碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能制氨气。6