(含3套新高考模拟卷)威海市2017年中考化学模拟试卷.pdf

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1、2 0 1 7 年山东省威海市中考化学模拟试卷一、选择题1.下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（)石油分储灯泡通电发光灯泡通电发光湿衣服晾干C6、H9”米饭淀粉转化成葡萄糖2.如图所示实验操作正确的是（）过滤B.检查装置的气密性金属与酸反应加热液体3 .在下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气 B.冰水混溶物C.葡萄糖注射液D.只含一种元素的物质4.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途.下列叙述正确的是（）A.N H 4N O 3,H N 03,N H 4H C O 3 中都含有氮元素,可用作氮肥B.用氢氧化钙改良酸性土壤C.生铁坚硬，可以作医疗手术器械I）.洗洁精可以加速油污溶

2、解，可以除去油污5 .今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘-1 3 1 就是其中的一种放射性物质.己知碘-1 3 1 原子的质子数为5 3,中子数为7 8,那么这种碘原子的核外电子数为（）A.5 3 B.7 8 C.1 3 1 D.1 8 46 .已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（)0 0-0-0A.该反应属于置换反应B.图示中共有4种分子C.该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律7 .当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是（）A.长期饮用白开水

3、B .蒸馒头加适量小苏打C.用甲醛溶液浸泡海鲜D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期8.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）0 反应时间，SA.三种金属的活动性顺序为Y X ZB .产生氢气的速率顺序为X Y ZC.消耗稀盐酸的质量顺序为Z Y XD.相对原子质量由大到小的顺序为X Y Z9 .根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）A.它们表示四种元素的原子B.表示的是阳离子C.表示的元素是非金属元素D.表示的元素在化合物中通常显+2价10.现有溶解度曲线如

4、图，下列有关说法正确的是（）A.t J C 时 a、c两物质溶解度相等B.将 c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液C.t C时 a、c饱和溶液的溶质质量分数相等D.将 t 3 C 的 a、b、c三种物质的饱和溶液冷却到3 时，a物质析出最多，无 c 物质析出11.下列说法中正确的是（）A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质12.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（N a 2s 2O 3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”.大苏

5、打中硫元素的化合价为（）A.0 B.+2 C.+4 D.+613.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿 甲 醛（C,6H2605）是治疗疟疾的有效药品.下列关于复方蒿甲醛的说法错误的是（）A.由C、I I、0 三种元素组成B.一个分子由4 7 个原子构成C.属于化合物D.C、H、0 三种元素的质量比是16：26：51 4.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物 质所含杂质除去杂质的方法AN a O l I 溶液N a 2c。3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BC O 气体C 02通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CF e 粉C u 粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥D C a O

6、 固体 C a C 03 加水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D15 .下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸C.浓氯化钠溶液D.浓氢氧化钠溶液1 6 .健康对于一个人来说是最重要的.下列关于健康的叙述正确的是（）多吃水果蔬菜可以起到补充蛋白质的作用；补充碘、铁、镁等微量元素对人体健康有益；人体缺乏维生素C会引起坏血病；摄入食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生盐酸，增进食欲，帮助消化的作用.A.B.C.D.二、填 空 题（共 3 0 分）1 7 .用化学用语填空2个氮原子；3个硫酸根离子；尿素；氧化镁中镁元素的化合价为+2 价；常用的调味品;最简单的有机物.

7、1 8 .下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是（填序号，下同），属于有机合成材料的是.A.塑料盆 B.棉布围裙 C.木制筷子 D.不锈钢炊具1 9 .某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水 pH 约为4、土壤pH 约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的P H 如下表：作物水稻小麦玉米油菜马铃薯pH6 76.3-7.56 76 74.8-5.5（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）.（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）试剂来改良土壤.工业盐酸熟石灰纯碱（3）该地区形成酸雨的主要原因是.2 0 .钢铁锈

8、蚀主要是铁和空气中的氧气、等物质反应的结果；写出用盐酸除铁锈的化学方程式.21 .水是生命之源，也是人类最宝贵的资源.（1）下列各种水中，属于纯净物的是（填字母）；A.汽水 B.矿泉水 C.蒸储水 D.经过净化处理的自来水（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用的方法将硬水软化；（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1 所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是，活性炭的作用是.（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图2 所示的微观过程：J.。+QO Q+Cb徐 矽（j%示 氯 原 子，o表示氧原子，表示氢原子）活性炭等2布 图2F 膨松棉邕1该反应的化学方程式

9、为.22.（1 0 分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某地实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）.1 L 海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：I、海水晒盐是（选 填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程.海水密度（g/m L）C a S O iN a C lM g C l2M g S 0 41.200.9 11.210.0 53.260.0 0 40

10、.0 0 81.220.0 1 59.6 50.0 10.0 41.260.0 12.6 40.0 20.0 21.3 11.400.5 40.0 3I I、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因是.（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和 贝 壳（主要成分是C a C 0:i）为原料制镁，其工艺流程如图所示:Mg(OH)2MgCI?溶港I、步骤所加的碱应该是（选 填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤反应的化学方程式是;若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择、一两种溶液.I I、M g （O i l）2 加热分解生成M g O 和 H Q,M

11、 g O 是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是M g （O H）2.你认为M g （O H）2 能 够 阻 燃 的 原 因 可 能 是 （选填序号）A、M g （O H）2 分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度I）、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点.三、实验探究题（12 分）2 3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.（1）探究稀硫酸与氢氧化

12、钠溶液的反应：酚酎溶液一 足量稀疏酸10mL氧氯化钠-溶液无色溶液当滴入儿滴酚配试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：.（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化铁溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钢溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原

13、因是；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是.2 4.如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置.（1）若制备的气体是氢气，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与（填 B 或 C”）相连.（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为.（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收 集C O 2气体的系列装置.若乙中放入饱和N a H CO,溶液，该溶液的作用是除去；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是.甲 乙四、计算题2 5.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数，2 0 时，

14、称取该产品样品2 6.5 g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出，得到不饱和N a Cl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时 间（t）关系如图所示.求：（1）生成CO 2的质量.（2）该纯碱样品中N a Q,的质量分数.mgt172.510 612 18 V s2 0 1 7 年山东省威海市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）石油分储灯泡通电发光灯泡通电发光湿衣服晾干C5、HQ米饭D.-淀粉转化成葡萄糖【考点】E 3：化学变化和物理变化的判别.【专题】1 5 1：课本知识同类

15、信息.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解：A、石油分储是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化.B、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、湿衣物晾干的过程中，水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；D、淀粉转化成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化.故 选:D.【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化.2.如图所示实验操作正确的是（）检查装置的气密性金属与酸反应D.加热液体【考点】4

16、 G：过滤的原理、方法及其应用；4 8：固体药品的取用；4 B：给试管里的液体加热；4 K：检查装置的气密性.【专题】5 3 1：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.C、根据固体药品的取用方法进行分析判断.D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.【解答】解:A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.C、向试

17、管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镶子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误.D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的方,图中液体超过试管容积的自、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误.故答案为：B.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3.在下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气 B.冰水混溶物C.葡萄糖注射液D.只含一种元素的物质【考点】A 5：纯净物和混合物的判别.【专题】51 6：

18、物质的分类.【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子.【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 A错；B、冰水混溶物由水一种物质组成，属于纯净物，故 B正确；C、葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，属于混合物，故 C错；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成混合物，故 D错.故选B【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成.4.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途.下列叙述正确的是（）A.N H.,N O3,HN03I N

19、H 1 H C O 3 中都含有氮元素，可用作氮肥B.用氢氧化钙改良酸性土壤C.生铁坚硬，可以作医疗手术器械D.洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污【考点】9 J：常见化肥的种类和作用：7 H：乳化现象与乳化作用：8 E：生铁和钢；9 4：常见碱的特性和用途.【专题】5 1 5：溶液、浊液与溶解度；5 2 4：金属与金属材料；5 2 6：常见的碱碱的通性；5 2 7：常见的盐化学肥料.【分析】A.根据物质的性质来分析；B.熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；C.根据生铁易锈蚀来分析；D.根据乳化作用来分析；【解答】解：A.硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，

20、故错误；B.氢氧化钙具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故正确；C.生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，故错误；D.洗洁精可以清除油污是利用乳化原理，而不能加速油污溶解，将大的油滴分解成小的油滴，再被水冲洗掉，故错误；故选B.【点评】本题考查的知识点较多，但是难度并不大.5.今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘-1 3 1 就是其中的一种放射性物质.已知碘-1 3 1 原子的质子数为5 3,中子数为7 8,那么这种碘原子的核外电子数为（）A.5 3 B.7 8 C.1 3 1 D.1 8 4【考点】B B：原子的有关数量计算.【专题

21、】5 1 1：物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据在原子中质子数等于核外电子数分析.【解答】解：在原子中质子数等于核外电子数，已知碘-1 3 1 原子的质子数为5 3,那么这种碘原子的核外电子数为5 3,故选A.【点评】抓住原子中核电荷数=质子数=电子数和相对原子质量约等于质子数和中子数的和是解答这类题目的关键.6.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）o0+C0+A.该反应属于置换反应B.图示中共有4种分子C.该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律【考点】B 3：微粒观点及模型

22、图的应用；E 8：化学反应的实质；F A：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用.【专题】1 3 2：化学反应模拟图型；1 6:压轴实验题：4 1 1：元素质量守恒.【分析】置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学反应都遵守质量守恒定律.【解答】解：A、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错；B、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4种分子，B正确；C、反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，C正确；D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，D正确.故选A【点评】本题主要考查了置

23、换反应的概念、分子的构成、质量守恒定律应用的知识.由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是化合物.7.当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是（)A.长期饮用白开水B.蒸馒头加适量小苏打C.用甲醛溶液浸泡海鲜D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期【考点】J 3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康：6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途.【专题】528：化学与生活.【分析】A、根据人体健康进行解答；B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；C、根据甲醛有毒进行解答；D,根据氮气的化学性质不活泼进行解答.【解答】解：A、

24、从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A错误；B、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，蒸馒头加适量小苏打不会严重危害人体健康，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C正确；D、氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D错误.故选：C.【点评】本题主要考查了正确使用化学物质对人体产生的影响，要结合实际加强记忆.8.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成上的质量与反应时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）H 2质量gA

25、.三种金属的活动性顺序为YXZB.产生氢气的速率顺序为XYZC.消耗稀盐酸的质量顺序为Z Y XD.相对原子质量由大到小的顺序为X Y Z【考点】8 6：金属活动性顺序及其应用；G 6：根据化学反应方程式的计算.【专题】1 3 9：学科交叉型；1 6 ：压轴实验题；1 9 3：有关化学方程式的计算.【分析】A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强;B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小;C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序;金属的化合价D、利用一定量金属完全

26、反应产生氢气质量-金属的相对原了质金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量.【解答】解：A、由生成上的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y X Z,可判断三种金属的活动性顺序为Y X Z；故A正确:B、由三种金属的活动性顺序为Y X Z,可判断产生氢气的速率顺序应为Y X Z,而非X Y Z；故B不正确;C、由生成丛的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X Y Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X Y Z,而非Z Y X；故C不正确;D、由生成H z的质量与反应时间的关系图可知，三种

27、等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小金 星 的 化 价的顺序为X Y Z,根据一定量金属完全反应产生氯气质量=金瑞%，指 法 重X金属的质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确;故选A.【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大.9.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）7(DA.它们表示四种元素的原子3B.表示的是阳离子C.表示的元素是非金属元素D.表示的元素在化合物中通常显+2 价【考点】B 8：原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】5 1

28、 3：化学用语和质量守恒定律.【分析】A、质子数相同的粒子为同种元素的粒子，结构示意图中圈内数字为粒子的质子数；B、粒子结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数不等于核外电子数时，微粒为带电的离子；C、在原子结构示意图中，最外层电子数大于4的元素为非金属元素；D、元素的化合价的实质为元素的一个原子得失电子数，失 2个电子表现出+2 价.【解答】解：A、图示的四种微粒中，只有一种微粒为原子，且微粒为同种元素的原子和离子;故 A不正确；B、微粒的质子数与核外电子总数不等，为带电的离子，其中是阴离子，而属于阳离子;故 B不正确；C、微粒的结构示意图表示该微粒为离子，根据其离子结构可判

29、断该元素的原子结构中，最外层电子数为2 个，小于4,该元素为金属元素；故 C不正确；D、微粒的最外层电子数为2,表现出易失最外层的2个电子，则该元素的化合价为+2 价，故 D 正确.故选D【点评】原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子；最外层电子数小于4时，为金属元素，易失去最外层电子.1 0.现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是（)A.t 2 C 时 a、c两物质溶解度相等B.将 c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液C.t C时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等D.将 t 3 的 a、b、c三种物质的饱和溶液冷却到心时，a 物质析出最多，无 c 物质析出【考

30、点】7 N：固体溶解度曲线及其作用；7 J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7 P：晶体和结晶的概念与现象；7 T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】5 1 5：溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据溶解度曲线可知，t C时 a、c两物质溶解度相等进行解答；B、根据c 物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；C、根据溶解度曲线可知，时 a、c两物质溶解度相等进行解答；1）、根据不知道a、b 两种物质的饱和溶液的质量大小，所以不能判断出析出晶体的多少进行解答.【解答】解：A、溶解度曲线可知，t C时 a、c两物质溶解度相等，故 A错误；B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c

31、的不饱和溶液降温不可以转化为饱和溶液，故 B错误；C、根据溶解度曲线可知，t C时 a、c两物质溶解度相等，所 以 t C时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，故 C正确；D、不知道a、b 两种物质的饱和溶液的质量大小，所以不能判断出析出晶体的多少，故 D 错误.故选：C.【点评】利用溶解度曲线图可以判断在不同的温度下同一固体物质溶解度受温度的影响情况，也可以判断不同物质在同一温度下的大小情况.11.下列说法中正确的是（）A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表

32、现出的性质，就是物质的化学性质【考点】7 1：电解水实验；B 5：分子和原子的区别和联系；E 4：化学性质与物理性质的差别及应用；G 1：质量守恒定律及其应用.【专题】15 2：结合课本知识的信息.【分析】A、水是纯净物，是由水分子构成；B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变解释；C、水蒸发是物理变化；D、物质的变化分物理变化和化学变化，在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质.【解答】解：A、水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，故 A不正确；B、根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水的过程，氢原子和氧原子不会变化，故 B正确；C、水蒸发是物理变化，不是化学

33、变化，故 C不正确；D、物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质，故 D不正确.故选B【点评】考查了物质的变化和性质，质量守恒定律的知识运用，纯净物的分子构成知识，此类知识需学生在学习中熟练掌握，属基础性知识的分析.12.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（N a 2 s Q U溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”.大苏打中硫元素的化合价为（）A.0 B.+2 C.+4 D.+6【考点】D 6：有关元素化合价的计算.【专题】15 2：结合课本知识的信息.【分析】根据大苏打的化学式N a2S2O3,利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负

34、化合价的代数和为0 来计算硫元素的化合价.【解答】解：在 N a&0 3 中，N a 元素为+1价，0元素为-2 价，设 S元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则（+1）X 2+x X 2+（-2）X 3=O解得x=+2故选B.【点评】本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算.13.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醛（C.MO是治疗疟疾的有效药品.下列关于复方蒿甲醛的说法错误的是（）A.由C、H、0三种元素组成B.一个分子由4 7 个原子构成C.属于化合物D.C、H、0三种元素的质量比是16：2 6：5【考点】D

35、 1：化学式的书写及意义；A 7：单质和化合物的判别；D 9：元素质量比的计算.【专题】5 13：化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据蒿甲醛的化学式C/z eO s 进行分析解答本题；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；C、根据化合物的概念进行解答；1）、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X 原子个数之比；进行解答.【解答】解：A、根据蒿甲醛的化学式3 6 H演5 可知蒿甲醛由C,H,0 三种元素组成；故 A正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个蒿甲醛分子由1 6+26+5=4 7 个原子构成；故 B正确

36、；C、蒿甲醛是由三种元素组成的纯净物，属于化合物：故 C 正确；I）、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X 原子个数之比；可知蒿甲醛的中C,H,0三种元素的质量比为：1 2X1 6：26：1 6 X5=9 6：1 3：4 0；故 D 错误；或蒿甲醛的中C,H,0三种元素的原子个数比是1 6：26：5,故 D 错误；故选D.【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定物质的元素组成及元素之间的质量关系以及有机物的定义，进行分析解题的能力.1 4.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物 质所含杂质除去杂质的方法AN a O H溶液N a 2c。3加入足量稀盐酸至

37、不再产生气泡BCO 气体C02通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CFe 粉Cu 粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥DCa O 固体Ca C03加水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；6 Q：二氧化碳的化学性质；8 5：金属的化学性质；9 H：盐的化学性质.【专题】1 6 7：物质的分离和提纯；5 3 3：物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：

38、A、N a O H溶液和N a 2c 0：,均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C 0 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、F e粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.D、Ca O 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选：B.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除

39、杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.1 5.下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸C.浓氯化钠溶液D.浓氢氧化钠溶液【考点】9 S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【专题】5 25：常见的酸酸的通性；5 26：常见的碱碱的通性.【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化；浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，据此分析.【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误.B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使

40、溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误.C、浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误.D、浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即 2 N a O H+C O 产N&C O 3+H 2 O,所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项正确.故选D【点评】此题难度不大，掌握常见物质的性质等即可顺利解答.1 6 .健康对于一个人来说是最重要的.下列关于健康的叙述正确的是（）多吃水果蔬菜可以起到补充蛋白质的作用；补充碘、铁、镁等微量元素对人体健康有益；人体缺乏维生素C会引起坏血病；摄人食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生盐酸，增进食欲，帮助消化的作用.A.B.C.D

41、.【考点】J 2：生命活动与六大营养素；J 1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J E：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.【专题】2 1 1：化学与生活健康.【分析】根据水果和蔬菜中所含的主要营养素种类判断.根据微量元素的分类判断.根据维生素C的缺乏症判断.根据氯化钠或氯离子的生理功能判断.【解答】解：水果和蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以错误.在碘、铁、镁三种元素中，镁是常量元素，碘、铁属于微量元素，所以错误.维生素C的缺乏症是坏血病，所以正确.根据氯化钠的生理功能，摄入食盐中的钠离子对维持细胞内外的水分分布和促进细胞内外的物质交换起主要作用，氯离子可以在胃液中起到促生盐

42、酸，增进食欲，帮助消化的作用，所以正确.故选D【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对人体内六大营养素及营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容.二、填 空 题（共 3 0 分）1 7.用化学用语填空2个 氮 原 子 2 N ；3个 硫 酸 根 离 子 3 S 0 F ；尿 素 C O （N H?）:；氧化镁中镁元素的化合价为+2+2价_；常 用 的 调 味 品 N a C l ；最简单的有机物C H，.【考点】D F：化学符号及其周围数字的意义.【专题】5 1 3：化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学

43、用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2 个氮原子，就可表示为：2 N；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个硫酸根离子可表示为：3S 0 产；尿素的化学式为：C

44、 O (NH A 2；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2 价，故可表示为:+2M g 0；常用的调味品是氯化钠，其化学式为：NaC l；最简单的有机物是甲烷，其化学式为：C H,；+2故答案为：2 N；3S 0?；C O (NH2)2；M g 0；NaC l；C H.1；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.1 8.下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料

45、的是D (填序号，下 同)，属于有机合成材料 的 是A.口/1电A.塑料盆 B.棉布围裙 C.木制筷子 D.不锈钢炊具【考点】8 9：金属材料及其应用；1 7：合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】5 2 8：化学与生活.【分析】根据各用品的材料构成和材料分类解答.【解答】解：A、塑料盆是一种塑料，有机是合成材料；B、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然材料；c、木制筷子属于天然材料；D、不锈钢炊具属于金属材料.故 填 D A【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活.与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际.1 9.某农场附近新建了一座燃煤火力发

46、电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水 pll约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的PH如下表：作 物 水 稻 小 麦 玉 米 油 菜 马 铃 薯pH 67 6.37.5 67 67 4.85.5（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）.（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）试剂来改良土壤.工业盐酸熟石灰纯碱（3）该地区形成酸雨的主要原因是发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体.【考点】9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；E4：化学性质与物理性质的差别及应用.【专题】123：生产、生活、

47、环保类简答题；154：抽出共性信息迁移解题.【分析】（1）结合表中作物生长的酸碱度信息，根据本地土壤的酸碱性，判断当地适合种植的作物;（2）根据土壤的酸碱性，选择恰当的物质改良土壤；（3）分析题中当地所使用燃料情况，对酸雨的形成主要原因做出判断.【解答】解：（1）土壤pH约为5,而马铃薯的生成所要求的土壤酸碱度为4.85.5；故答案为：；（2）土壤pH约为5 为酸性土壤，而小麦需要在土壤酸碱度为6.37.5 的接近中性的土壤中生长，所以需要改良酸性土壤为中性或接近中性；故答案为：；（3）燃煤火力发电厂燃烧煤释放出的二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH=4；故答案为：发电厂燃煤

48、放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体.【点评】溶液与pH的关系：溶液的pH7溶液呈酸性，溶液的pH7溶液呈酸性，溶液的pH=7溶液呈中性.2 0 .钢铁锈蚀主要是铁和空气中的氧气、水等物质反应的结果;写出用盐酸除铁锈的化学方程式 F e 2（）3+6 H C l-2 F e C l 3+34 0 .【考点】8 G：金属锈蚀的条件及其防护；9 3：酸的化学性质；G 5：书写化学方程式.【专题】5 2 4：金属与金属材料.【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可.【解答】解：铁器锈蚀的过程，是铁

49、与空气中的氧气和水等共同作用发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：F e?0 3）,与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：F e203+6 H C l2 F e C l3+3H20.故答案为：水 F e203+6 H C l=2 F e C l3+3H20【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写是正确解答本题的关键.2 1 .水是生命之源，也是人类最宝贵的资源.（1）下列各种水中，属于纯净物的是C （填字母）；A.汽水 B.矿泉水 C.蒸储水 D.经过净化处理的自来水（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用煮 沸

50、 的方法将硬水软化;（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1 所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松 棉 的 作 用 是 过 滤，活 性 炭 的 作 用 是 吸 收 色 素 和 异 味.（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图2 所示的微观过程:肾 蕊 7+OO Q+Cb_纱 更卜 cj-国秀”表示氯原子，o表示氧原子，表示氢原子）活性炭纱布膨松棉至1图2该反应的化学方程式为H zO+C L H C 1+H C 1 0【考点】7 7：硬水与软水；7 5：水的净化；A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；G 5：书写化学方程式.【专题】5 2 1：空气与水.【分析