人教版九年级化学 第八单元 课题2金属的化学性质课时1金属与氧气、酸的反应课件(共25张PPT).pptx

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1、课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课时课时1 1 金属与氧气、酸的反应金属与氧气、酸的反应目录目录0101课程要求0202课前预习0303知识点精讲0404课堂检测课程要求课程要求1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.认识常见的置换反应。课前预习课前预习为什么铝具有良好的抗腐蚀性能？铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。从而阻止铝的进一步氧化。知识点

2、精讲知识点精讲知识点知识点1 1金属与氧气的反应金属反应条件反应现象化学方程式镁常温下能反应剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体_铝常温下表面光泽变暗_铁点燃或加热时反应铁再氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体_铜生成黑色固体_金高温也不反应阅读课本P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的反应。2Mg2MgO O2 2=2MgO=2MgO4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 33Fe3Fe2O2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4点燃点燃2Cu2CuO O2 2=2CuO=2CuO【结论】金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。从上表可知

3、，_、_比较活泼，_、_次之，_最不活泼。镁镁铝铝铁铁铜铜金金课堂练习课堂练习1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应C C2.下列关于金属的说法正确的是（）A.各种金属在常温下都能与氧气反应B.在空气中，铝不易与空气中的氧气反应C.铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D D思路点拨思路点拨认识生活中常见的金属与氧气反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝

4、、锌、铁跟氧气反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。知识点知识点2 2金属与盐酸、稀硫酸的反应金属实验现象（填写反应的剧烈程度）反应的化学方程式镁反应剧烈，产生_，镁条消失，试管外壁_，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰盐酸：_稀硫酸：_锌反应比较剧烈，产生_，锌逐渐溶解，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰盐酸：_稀硫酸：_完成课本P10“探究金属与盐酸、稀硫酸的反应”，记录实验现象并写出对应的反应化学方程式。大量气泡大量气泡发烫发烫MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2大量气泡大量气泡ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2ZnZnH H2

5、 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2金属实验现象（填写反应的剧烈程度）反应的化学方程式铁反应较慢，有气泡产生，溶液由_色逐渐变为_色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰盐酸：_稀硫酸：_铜不反应无无浅绿浅绿FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2【结论】【结论】（1）根据金属与酸反应的剧烈程度，判断以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）镁、锌、铁与酸反应生成金属化合物和_。镁、锌、铁、铜镁、锌、铁、铜

6、氢气氢气课堂练习课堂练习3.将黄铜（铜锌合金）和足量的稀硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A.硫酸铜B.硫酸锌C.铜D.锌4.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A.FeB.MgC.ZnD.CuC CD D思路点拨思路点拨认识生活中常见的金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。注意：铁反应后生成的是亚铁离子，铜在常温下不与稀盐酸(或稀硫酸)反应。【讨论讨论】在镁、锌、铁与酸反应里，从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？_。【归纳归纳】由一种_与一种_反应，生成另一种

7、_和另一种_的反应叫做置换反应。表达式为_。知识点知识点3 3置换反应反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物A ABC=BBC=BACAC课堂练习课堂练习5.下列化学反应属于置换反应的是（）A.2H2O=2H2+O2 B.CO+CuO=Cu+CO2C.Zn2HCl=ZnCl2H2D.CaOH2O=Ca(OH)2通电高温C C6.下列关于置换反应的说法正确的是（）A置换反应一定有单质生成 B有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C置换反应不会生成化合物 D有单质和化合物参加的反应一定是置换反应A A思路点拨

8、思路点拨认识置换反应的特征(一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应)，注意与化合反应、分解反应区别。课堂检测课堂检测1.下列物质能用金属与酸反应制取的是（）AAgCl BFeSO4 CFeCl3 DCuSO42.下列物质与氧气反应，能生成黑色固体物质的一组是（）Mg Al Fe P CuA.B.C.D.B BC C3.下列反应属于置换反应的是（）A.2H2+O2=2H2O B.2H2O2=2H2O+O2C.ZnO2HCl=ZnCl2H2O D.C+2CuO=2Cu+CO2点燃MnO2高温D D4.不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）当黄金蒙骗人们。下列鉴别方法中错

9、误的是 （）A.加盐酸 B.测密度 C.加稀硫酸 D.看颜色D D5.金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液（足量）中的金属材料能够完全消失，且没有固体存在的是（）A生铁与稀硫酸 B铝与稀硫酸 C黄金与稀盐酸 D铜与稀硫酸B B6.一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验。图821【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸。分别将过量且等量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。小心地把三个气球分别套在各个试管口上，如图821所示。分别将三种金属粉末倒入试管中。【

10、实验预测与分析】(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。(2)气球膨胀得最快的是_(填“A”“B”或“C”)。(3)铁粉与盐酸反应的现象是_。(4)步骤是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是_。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2A A 黑色固体表面冒气泡，固体逐黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少渐减少(但不消失但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色，放热，溶液由无色变为浅绿色同时将三种金属粉末倒入试管中同时将三种金属粉末倒入试管中（5）如果C试管的气球中盛放的是生铁则完全反应后试管底部有_出现。请写出有关反应的化学方程式：_。生铁中_(填“含”或“不含”)碳，碳与稀盐酸_(填“能”或“不能”)反应。黑色固体黑色固体FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2含含不能不能