(完整版)2018年全国卷2化学试题与解析.pdf

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1、WORD 格式整理版1.(2018 年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。【答案】D 2. (2018 年全国卷II) 研究表

2、明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】C 学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版3. (2018 年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反

3、映实验现象的是（）A. A B. B C. C D. D 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。【答案】 D 4. (2018 年全国卷II) W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素

4、的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】【答案】A 5. (2018 年全国卷II) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版A. 常温常压下，124 g P 4 中所含P P 键数目为4NA- 1 3+ B. 100 mL 1mol L FeCl 3 溶液中所含Fe 的数目为0.1 NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷

5、和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为2NA【解析】A. 常温常压下，124 g P 4 的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6 个 P P 键，因此其中所含P P键数目为6NA， A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol L 3 溶液中所含Fe 的数目小于0.1 NA， B - 1FeCl 3+ 错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2NA， C正确； D. 反应 2SO2+O2

6、 2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数大于2NA， D错误。答案选C 。【答案】C 6. (2018 年全国卷II) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸 ”的Na CO2 二次电池。 将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C 。下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 - C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e 2 2CO3 +C +e - D. 充电时，正极反应为：Na Na 【解

7、析】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4 向负极移动，A 正确； B. 电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C ，因此- 充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确； C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e 2CO32+C ，C正确；2+C 4e - D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO3 3CO2，D错误。【答案】D 7. (2018 年全国卷II) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程- 1 A 配制0.4000 mol L 的称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，

8、加入少量蒸馏水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版NaOH 溶液溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维B 探究维生素C的还原性生素 C溶液，观察颜色变化向稀盐

9、酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH C 制取并纯化氢气溶液、浓硫酸和KMnO4 溶液探究浓度对反应速率向 2 支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3 溶液的试管中同D 的影响时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象A. A B. B C. C D. D 【解析】D. 反应的方程式为HSO3 2O2 SO4 +H 2O ，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率+H 2+H 的影响，D错误。【答案】B 8. (2018 年全国卷II) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO2 和少量FeS 、 CdS 、PbS 杂质）为原料

10、制备金属锌的流程如图所示：n+)=0.1 mol L-1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：相关金属离子 c0(M 3+ Fe2+ Zn2+ Cd 2+ 金属离子Fe 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -

11、 - - - - -第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版（ 1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_ 。（ 2）滤渣1 的主要成分除SiO2 外还有 _；氧化除杂工序中ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是 _。2+ （ 3）溶液中的Cd 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（ 4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【解析】（ 1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS ，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。（ 2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1

12、的主要成分除SiO2 外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH ，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH ，即氧化除杂工序中ZnO 的作用是调节溶液的pH 。根据表中数据可知沉2+ 淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe 。2+ 2+ 2+Cd 。（ 3）溶液中的Cd 可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd Zn （ 4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为2+2eZn Zn ；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序

13、继续使用。2+ 【答案】(1). ZnS+ O2 ZnO+SO2 (2). PbSO 4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe (5). Zn+Cd 2 + Zn2+Cd (6). Zn 2+2eZn (7). 溶浸9. (2018 年全国卷II) CH 4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（ 1） CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g) 。- 1 已知： C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=- 75 kJ mol - 1 C(s)+O2(g)=CO2(

14、g) H=- 394 kJ mol - 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=- 111 kJ mol - 1 该催化重整反应的H=_ kJmol 。有利于提高CH4 平衡转化率的条件是_ （填标号） 。A 高温低压B 低温高压C 高温高压D 低温低压某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、 1 mol CO 2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2 的转化率是50% ，其平衡常数为_mol 2 - 2 L 。（ 2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应消碳反应精品资料 - - - 欢迎下载 - -

15、- - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版CH4(g)=C(s)+2H 2(g) CO2 (g)+C(s)=2CO(g) H/(kJ mol- 1) 75 172 催化剂X 33 91 活化能 / - 1 (kJ mol ) 催化剂Y 43 72 由上

16、表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。A K积、K消均增加B v 积减小，v消增加C K积减小，K消增加D v 消增加的倍数比v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4) p(CO2) -0.5 （k 为速率常数） 。在p(CH4) 一定时，不同p(CO2) 下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2) 、pb(CO2) 、pc(CO2) 从大到小

17、的顺序为_。【解析】学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版（ 2） 根据表中数据可知相对于催化剂X ，催化剂Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X 劣于Y 。 A 正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K 积、K消均增加，A正确； B 升高温度反应速率均增大，B 错误； C 根据A 中分析可知选项C错误； D 积碳量达到最大值以后再升

18、高温度积碳量降低，这说明v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大，D正确。答案选AD 。 根据反应速率方程式可知在p(CH4) 一定时，生成速率随p(CO2) 的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2) 、pb(CO2) 、pc(CO2) 从大到小的顺序为pc(CO2) 、pb(CO2) 、pa(CO2) 。【答案】(1). 247 (2). A (3). (4). 劣于(5). 相对于催化剂X ，催化剂Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(6). AD (7). pc(CO2) 、pb(CO2) 、pa(CO2) 10. (2018 年全国卷II)

19、K 3Fe(C 2O4) 3 3H2 O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（ 1）晒制蓝图时，用K3Fe(C 2O4) 3 3H2O作感光剂，以K3Fe(CN) 6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C 2O4) 3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（ 2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 15 页 - - - - - -

20、 - - - - WORD 格式整理版 通入氮气的目的是_ 。 实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、 _。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ 。 样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3，检验Fe2 O3 存在的方法是：_。（ 3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。-1 KMnO 4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是称量mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4 酸化，用c mol L _ 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4 酸化，用c mo

21、l L 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液V mL 。该晶体中铁的质量分数的表达式为-1 KMnO _ 。【解析】（ 1）光解反应的化学方程式为2K3Fe(C 2O4) 3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN) 6 Fe3Fe(CN) 6 2+3K2 C2O4。（ 2）装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E 中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。 实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E 中固

22、体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO 生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、 CO ；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。 要检验Fe2O3 存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（ 3） 高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol ，Mn 元素化合价从+

23、7 价降低到+2 价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol ，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版【答案】(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN) 6 Fe3Fe(CN) 6 2+3K2C2O4 (2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3). CO2 (4). CO (5). 先熄灭装置A 、 E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

24、(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (7). 粉红色出现(8). 11. (2018 年全国卷II) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔点 / - 85.5 115.2 - 75.5 16.8 10.3 600 （分解）沸点 / - 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0 回答下列问题：（ 1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。（ 2）根据价层电子对互斥理论，H

25、2S 、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（ 3）图（ a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（ 4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_ 形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为_。（ 5） FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm 、 FeS2 相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度- 3 2+ 的计算表达式为_gcm ；晶胞中Fe 位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【解析】学习好帮手精品

26、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版（ 4）气态三氧化硫以单分子形式存在，根据（2）中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2 种，即 键、 键；固体三3 氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子形成4 个共价键，因此其杂化轨道类型为sp 。（ 5）根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是12 1/4+1 4，硫原

27、子个数是8 1/8+6 1/2 4，晶胞边长为a nm 、 FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体密度的计算表达式为2+ ；晶胞中Fe 位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为nm 。【答案】(1). (2). 哑铃（纺锤）(3). H2S (4). S8 相对分子质量大，分子间范德华力强(5). 平面三角(6). 2 (7). sp 3(8). (9). 12. (2018 年全国卷II) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A ）和异山梨醇（B ）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E 的过程如下：回答下列问题：

28、（ 1）葡萄糖的分子式为_。（ 2）A 中含有的官能团的名称为_。（ 3）由 B 到 C的反应类型为_。学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版（ 4）C的结构简式为_。（ 5）由 D到 E的反应方程式为_。（ 6）F 是 B 的同分异构体，7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 _种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面 积

29、比为311 的结构简式为_。【解析】（ 1）葡萄糖的分子式为C6H12O6。（ 2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A ，因此A中含有的官能团的名称为羟基。（ 3）由 B 到 C发生酯化反应，反应类型为取代反应。（ 4）根据B 的结构简式可知 C的结构简式为。（ 5） 由 D到 E是乙酸形成的酯基水解，反应方程式为。（ 6）F 是 B 的同分异构体，7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L 二氧化碳（标准状况），说明F分子中含有羧基，7.30 g F 的物质的量是7.3g 146g/mol 0.05mol ，二氧化碳是0.1mol ，因此F 分子中含有2 个

30、羧基，则F 相当于是丁烷分子中的2 个氢原子被羧基取代，如果是正丁烷，根据定一移一可知有6 种结构。如果是异丁烷，则有 3 种结构，所以可能的结构共有9 种（不考虑立体异构），即、。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面 积比为311 的结构简式为。【答案】(1). C 6H12O6 (2). 羟基(3). 取代反应(4). (5). 学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - - WORD 格式整理版(6). 9 (7). 学习好帮手精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - - -